 |
Опыт №2. Реакция диспропорционирования.
|
|
|
|
Лабораторная работа № 3
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель работы - изучение окислительно- восстановительных реакций, зависимости от различных факторов., реакции диспропорциинирования, и окислительных способностей различных соединений.
Оборудование и химические реактивы: раствор серной кислоты, гидроксида натрия, пероксида водорода, иодида калия, кристаллический йод, магний или цинк, железо, медная проволока, крахмал, дихромат калия, спирт, пробирки, спиртовка, держатель, спички.
ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ.
Все химические реакции можно разделить на два типа: это реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов. 
Другой тип химических реакций, протекающих с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ:
Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов, при этом степень окисления повышается, например:
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. В приведенных реакциях атом Al, ионы Cl- и Fe+2, молекула Н2 – являются восстановителями. В процессе отдачи ими электронов степень окисления их возрастает, у атома Al от 0 до +3; у иона Fe от +2 до +3, иона Cl от –1 до 0, у молекулы Н2 от 0 до +1.
Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления при этом понижается, например:
В приведенных реакциях атом S, молекула Cl и ион Fe+3 – выполняют роль восстановителя, степень окисления их при этом уменьшается: у атома S от 0 до –2; у молекулы Cl2 от 0 до –1; у иона Fe+3 от +3 до +2.
|
|
|
К типичным, наиболее распространенным окислителям относятся кислород, галогены (F2, Cl2, Br2, I2), ионы металлов (Au+3, Fe+3, Ag+), некоторые вещества, содержащие в своем составе атомы в высших степенях окисления (KMnO4, HNO3, K2Cr2O7, H2SO4, PbO2) и потому способные только понижать свою степень окисления.
К типичным восстановителям относятся металлы (Fe, Zn, Al, Mg и другие), водород Н2, углерод С, ряд соединений, содержащие в своем составе атомы с отрицательной степенью окисления (HCl, HBr, H2S, HI).
Вещества, содержащие в своем составе атомы с промежуточной степенью окисления и потому способные как повышать, так и понижать степень окисления, могут выполнять функцию, как восстановителя, так и окислителя в зависимости от компонента, с которым вступают в химическое взаимодействие (HNO2, H2SO3, MnO2, SnCl2, FeSO4). В молекуле HNO2 атом N находится в промежуточной степени окисления +3, потому он может максимально окислиться до степени +5 (HNO3) и восстановиться до степени окисления –3 (NH3). Аналогично в молекуле H2SO3 атом S может максимально окислиться до степени окисления +6 (H2SO4) или восстановиться до максимальной степени окисления –2 (H2S).
Окисление всегда сопровождается восстановлением, а процесс восстановления всегда связан с окислением, что можно выразить уравнением
восстановитель – 
окислитель
окислитель + восстановитель
Число электронов, отданных восстановителем, всегда равно числу принятых окислителем.
Экспериментальная часть
Ход работы:
Опыт 1. Восстановительные свойства металлов.
Выполнение работы.
В три пробирки налейте по 2 мл раствора серной кислоты. В одну пробирку внесите магний, во вторую железо, в третью – медь.
Запишите наблюдения
Составьте уравнения происходящих реакций.
Укажите окислитель и восстановитель.
Что такое восстановитель?
Какие свойства проявляют металлы.
Опыт №2. Реакция диспропорционирования.
|
|
|
Кристаллик йода обработайте небольшим количеством раствора гидроксида натрия при слабом нагревании. Полученный раствор подкислите, добавив немного раствора серной кислоты. Появляется бурая окраска.
Запишите наблюдения.
Составьте уравнение ОВР, учитывая что образуется иодид натрия NaI, иодат натрия NaIО и вода.
Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, методом электронного баланса.
Что такое окислитель?
Какие реакции называются окислительно- восстановительными?
|
|
|
