Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в щелочной среде

Сильные и слабые электролиты.

 

Сильные электролиты (кислоты, щелочи, соли) – в водных растворах полностью дисоциируют на ионы, поэтому в ионных уравнениях и полуреакциях их записывают в виде ионов.

 

Кислоты: HClO4; HClO3; HNO3; H2SO4; H2SeO4; HCl; HBr; HI; HBrO3; HBrO4; HIO3; HIO4; HNCS; HMnO4; H2Cr2O7; H3PO2

 

Щелочи: LiOH; NaOH; KOH; RbOH; Sr(OH)2; Ba(OH)2; Ca(OH)2

 

Соли: почти все

 

Слабые электролиты в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы. В ионных уравнениях, а также в полуреакциях формулы слабых электролитов, оксидов, веществ в твердом и газообразном состоянии записывают в молекулярном виде.

 

Кислоты: HClO2; HClO; HNO2; H2SO3; H2CO3; H2SiO3; H3PO4; H3PO3; HPO2; HBO3; HIO6; HIO; H2S; HCN; HF; HBrO; CH3COOH

 

Основания: Fe(OH)2; Fe(OH)3; Cu(OH)2; NH4OH; Al(OH)3; Zn(OH)2; Cr(OH)3, все амфотерные гидроксиды.

 

Органические вещества.

Вода: H2O.

 

Подбор коэффициентов методом электронно-ионного баланса.

(метод полуреакций)

 

При подборе коэффициентов методом ЭМБ отпадает необходимость нахождения степеней окисления элементов, легко определяются стехиометрические коэффициенты в молекулярном уравнении.

 

 

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в кислотной среде.

 

  1. Записать схему реакции. Определить молекулы или ионы, которые участвуют в процессе окисления и восстановления.
  2. Записать в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твердые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.
  3. На основании закона сохранения массы и энергии при составлении уравнений полуреакций следует соблюдать баланс веществ и баланс зарядов.

Для уравнивания числа атомов кислорода в ту часть полуреакции, где он в избытке, добавляют столько катионов водорода Н+, чтобы, связавшись с атомами кислорода, образовались молекулы Н2О. В противоположную часть добавляют молекулы Н2О.

Уравнять кислород, затем водород, затем уравнивают электроны.

  1. Балансируют (уравнивают) число отданных и принятых ē в полуреакциях.
  2. Суммируют сначала левые, а затем правые части полуреакций, не забывая предварительно умножить множитель на коэффициент, если он стоит перед формулой. Результат – суммарное ионное уравнение.
  3. Подчеркивают и сокращают одинаковые ионы и молекулы.
  4. Добавляют недостающие катионы или анионы. Количество добавляемых ионов в левую и правую части ионного уравнения должно быть одинаковым. Результат – молекулярное уравнение.

 

Например:

 

  Схема уравнения S0 +H NO3 - H2 SO42 - + NO0
  1-я полуреакция 1 S0 + 4H2O0 -6ē SO42- + 8H+ 2 NO3- + 4H+ + 3ē NO0 + 2H2O0
  2-я полуреакция
  Суммарное ионное уравнение S + 4H2O + 2NO3- + 8H+ SO42- + 8H+ + 2NO + 4H2O S + 2NO3- SO42- + 2NO
  Добавляемые ионы 2H+ = 2H+
  Итоговое молекулярное уравнение S +2HNO3 = H2SO4 + 2NO

 

1.

K NO2 - + H ClO3 - K NO 3- + H Cl-

 

3 NO2- + H2O0 - 2ē NO3- + 2H+

1 ClO3- + 6H+ + 6ē Cl- + 3H2O0

 


3NO2- + 3H2O + ClO3- + 6H+ 3NO3- + 6H+ + Cl- + 3H2O

3NO2- + ClO3- 3NO3- + Cl-

3K+ + H+ = 3K+ + H+

 

3KNO2 + HClO3 = 3KNO3 + HCl

 

2.

K I - + K NO2- + H2SO4 I 20 + NO 0 + K2SO4 + H2O

 

1 2I- - 2ē I20

2 NO2- + 2H+ + 1ē NO0 + H2O


2I- + 2NO2- + 4H+ I2 + 2NO + 2H2O

2K+ + 2K+ + 2SO42- = 4K+ + 2SO42-

 

2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

 

3.

H C l- + H ClO3 - Cl2 0 + H2O

 

5 Cl- - 1ē Cl0

1 ClO3- + 6H+ + 5ē Cl0 + 3H2O


2Cl- + ClO 3-+ 6H+ 5Cl0 +Cl0 + 3H2O

 
 


5HCl + HClO3 = 3Cl2 + 3H2O


4.

K MnO4- + Fe2 +SO4 + H2SO4 Mn2+ SO4 + Fe23+ (SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

2 MnO4- + 8H+ +5ē Mn2+ +4H2O0

5 2Fe2+ - 2ē 2Fe3+

 


2MnO4- +16H+ + 10Fe2+ 2Mn2+ +8H2O + 10Fe3+

2K+ + 8SO42- +10SO42- = 2SO42- +2K+ + SO42- + 15SO42-

 

2KMnO4 + 8H2SO4 +10FeSO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

 

 

5.

K2 Cr 2 O 72- + H2 S 2- + H2SO4 S 0 + Cr 23+(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 
 


1 Cr2O72- + 14H+ + 6ē 2Cr3+ + 7H2O

3 S2- -2ē S0

 


Cr2O72- + 14H+ + 3S2- 2Cr3+ + 7H2O +3S

8H+ +16H+

 

2K+ + 4SO42- = 3SO42- + 2K+ + SO42-

 

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 3S +7H2O

 

 

6.

K I- + H2 SO4 2- I20 + H2 S2 - + K2SO4 + H2O

 
 


4 2I- -2ē I20

1 SO42- + 8H+ +8ē S2- +4H2O

8I- + SO42- + 8H+ 4I2 + S2- +4H2O

8K+ + 2H+ + 4SO42- = 2H+ +8K+ + 4SO42-

 
 


8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4K2SO4 +4H2O

 

 

7.

Сa0 + H NO 3- Ca 2+(NO3)2 + N2O 0 +H2O

 

4 Сa0 - 2 ē Ca2+

1 2NO3- +10H+ + 8 ē N2O0 +5H2O

 


4Сa + 2NO3- +10H+ 4Ca2+ + N2O +5H2O

8NO3- = 8NO3-

 

4Сa + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O +5H2O


8.

K2 Cr2O7 2- + K NO2- + H2SO4 Cr2 3+(SO4)3 +K NO 3- + K2SO4 +H2O

 
 


1 Cr2O72- + 14H+ +6 ē 2Cr3++7H2O

3 NO2- + H2O -2 ē NO3- + 2H+


Cr2O72- + 14H + + 3NO2- + 3H2O 2Cr23+ + 7H2O +3NO3- + 6H +

Cr2O72- + 8H+ + 3NO2- 2Cr23+ +4H2O +3NO3-

2K+ + 4SO42-+3K+ = 3SO42- +3K+ + 2K + +SO42-

 

K2Cr2O7 + 4H2SO4+ 3KNO2 = Cr2(SO4)3 +3KNO3 + K2SO4 +4H2O

 

 

9.

Pb 0 + H NO 3- Pb 2+(NO3)2 + NO 20 +H2O

 
 


1 Pb0 -2 ē Pb2+

2 NO3- + 2H+ +1 ē NO20 +H2O


Pb + 2NO3- + 4H+ Pb2++ 2NO2 +2H2O

2NO3- = 2NO3-

 

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 

10.

Na Br - + Na BrO 3- +H2SO4 Br 20 + Na2SO4 +H2O

 
 


5 Br - -1 ē Br0

1 BrO3- +6H+ +5 ē Br0 + 3H2O


5Br - +BrO3- +6H+ 5Br0 + Br0 +3H2O

5Na+ + Na+ +3SO42- = 6Na+ + SO42-

 

5NaBr + NaBrO3- + 3H2SO4 = 3Br20 + 3Na2SO4 +3H2O


Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в щелочной среде

 

  1. Чтобы уравнять число атомов водорода и кислорода, добавляют воду в ту часть полуреакции, где избыток атомов кислорода, а в противоположную часть – удвоенное число гидроксид анионов.
  2. Перед Н2О ставят коэффициент, показывающий разницу в числе атомов кислорода в левой и правой частях полуреакций, а перед ОН- - его удвоенный коэффициент. Получается так, что восстановитель присоединяет кислород из гидроксид анионов.

 

1.

MnO 20 + K ClO 3- + KOH K2 MnO 42- + K Cl - + H2O

 
 


3 MnO20 + 4OH- -2 ē MnO42- + 2H2O

1 ClO3- +3 H2O +6 ē Cl- + OH-


3MnO2 + 12OH - + ClO3- + 3H2O 3MnO42- + 6H2O + Cl- + 6OH -

3MnO2 + 6OH- + ClO3- 3MnO42- + Cl- + 3H2O

6K+ + K+ = 6K+ + K+

 

3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + 3H2O + KCl

 

 

2.

I20 +KOH K I - + KIO3- +H2O

 
 


5 I0 + 1 ē I-

1 I0 +6OH- -5 ē IO3- + 3H2O


5I0 + I0+6OH- 5I- + IO3- + 3H2O

6K+ = 5K+ + K+

 

3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

 

 

3.

MnO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2 + H2O

 

1 MnO20 + 4OH- -2ē MnO42- + 2H2O0

1 NO3- + H2O + 2ē NO2- + 2OH-


MnO2 + 4OH-+ NO3- +H2O MnO42- + 2H2O + NO2- + 2OH-

MnO2 + 2OH- + NO3- MnO42- + H2O + NO2-

2K+ + K+ = 2K + + K+

 

MnO2 + 2KOH + KNO3 = K2MnO4 + H2O + KNO2

 

 

4.

Na2SO32- + KMnO4- + KOH Na2SO42- + K2MnO42- +H2O

 

 

1 SO32- + 2OH- -2ē SO42- + H2O0

2 MnO4- +1ē MnO42-


SO32- + 2OH +2MnO4- SO42- +H2O + 2MnO42-

2Na+ + 2K+ + 2K+ = 2Na+ + 4K+

 

Na2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = Na2SO4 +H2O + 2K2MnO4

 

 

5.

Na CrO 2- + Br 20 + NaOH Na2 CrO 42- + Na Br - + H2O

 
 


2 CrO2- + 4OH- -3ē CrO42- + H2O0

3 Br20 + 2ē 2Br -


2CrO2- + 8OH- + 3Br2 2CrO42- + 4H2O + 6Br-

2Na+ + 8Na+ = 4Na+ + 6Na+

 

2NaCrO2 + 8NaOH + 3Br2 = 2Na2CrO4 + 4H2O +6 NaBr

 

 

6.

Mn 2+SO4 + Br 20 +NaOH Na2 MnO 42- +Na Br - + Na2SO4 +H2O

 

1 Mn2+ + 8OH- - 4ē MnO42- + 4H2O0

2 Br20 + 2ē 2Br -


Mn2+ + 2Br2 + 8OH- MnO42- +4Br - + 4H2O

SO42- +Na+ = 2Na+ + 4N+ + SO42- + 2Na+

 

MnSO4 +8NaOH + 2Br2 = Na2MnO4 +4H2O +4NaBr + Na2SO4

 

 

7.

SO20 + KMnO4- +KOH K2SO42- +MnO20 +H2O

 
 


3 SO20 + 4OH- - 2ē SO42- + 2H2O0

2 MnO4- +2H2O + 3ē MnO2 +4OH-


3SO2 + 12OH - + 2MnO4- + 4H2O 3SO42- + 6H2O +2MnO2 + 8OH-

3SO2 +4OH-+ 2MnO4- 3SO42- +2H2O +2MnO2

4K+ +2K+ = 6K+

 

3SO2 + 4KOH + 2KMnO4 = 3K2SO4 + 2H2O + 2MnO2

 

 

8.

Cr 3+(NO3)3 + H2O 20 + NaOH Na2 CrO 42- + NaNO3 + H2O

 
 


2 Cr3 + 8OH- - 3ē CrO42- + 4H2O0

3 H2O20 + 2ē 2OH-

2Cr3+ + 3H2O2 + 16OH- 2CrO42- + 8H2O + 6OH-

2Cr3+ + 10OH-+ 3H2O2 2CrO42- +8H2O

6NO3- + 10Na+ = 4Na+ + 6Na+ +6NO3-

 

2Cr(NO3)3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 8H2O + 6NaNO3

 

 

9.

Cr(OH)30 + Cl20 + NaOH Na2CrO42- + NaCl- +H2O

 
 


2 Cr(OH)30 + 3H+ + 8OH- -3ē CrO42- + 4H2O

3 Cl20 + 2ē 2Cl-


2Cr(OH)3 + 6H+ + 16OH - + 3Cl2 2CrO42- +8H2O + 6Cl-

6H2O +10 OH-

2Cr(OH)3 + 10OH- + 3Cl2 2CrO42- +2H2O + 6Cl-

10 Na+ = 4Na+ + 6Na+

 

2Cr(OH)3 + 10NaOH + 3Cl2 = 2Na2CrO4 + 2H2O + 6NaCl

 

 

10.

Na2SO32- + Ag+NO3 + NaOH Na2SO42- + Ag0 + H2O + NaNO3

 

1 SO32- +2OH- - 2ē SO42- + H2O

2 Ag+ + 1ē Ag0

 


SO32- + 2OH- + 2Ag+ SO42- + H2O + 2Ag0

2Na+ + 2NO3- + 2Na+ = 2Na+ + 2Na+ + 2NO3-

 

Na2SO3 + 2NaOH + 2AgNO3 = Na2SO4 + H2O + 2Ag + 2NaNO3

 

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...