Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в щелочной среде

Сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты (кислоты, щелочи, соли) – в водных растворах полностью дисоциируют на ионы, поэтому в ионных уравнениях и полуреакциях их записывают в виде ионов.

Кислоты: HClO₄; HClO₃; HNO₃; H₂SO₄; H₂SeO₄; HCl; HBr; HI; HBrO₃; HBrO₄; HIO₃; HIO₄; HNCS; HMnO₄; H₂Cr₂O₇; H₃PO₂

Щелочи: LiOH; NaOH; KOH; RbOH; Sr(OH)₂; Ba(OH)₂; Ca(OH)₂

Соли: почти все

Слабые электролиты в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы. В ионных уравнениях, а также в полуреакциях формулы слабых электролитов, оксидов, веществ в твердом и газообразном состоянии записывают в молекулярном виде.

Кислоты: HClO₂; HClO; HNO₂; H₂SO₃; H₂CO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄; H₃PO₃; HPO₂; HBO₃; HIO₆; HIO; H₂S; HCN; HF; HBrO; CH₃COOH

Основания: Fe(OH)₂; Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; NH₄OH; Al(OH)₃; Zn(OH)₂; Cr(OH)₃, все амфотерные гидроксиды.

Органические вещества.

Вода: H₂O.

Подбор коэффициентов методом электронно-ионного баланса.

(метод полуреакций)

При подборе коэффициентов методом ЭМБ отпадает необходимость нахождения степеней окисления элементов, легко определяются стехиометрические коэффициенты в молекулярном уравнении.

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в кислотной среде.

Записать схему реакции. Определить молекулы или ионы, которые участвуют в процессе окисления и восстановления.
Записать в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твердые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде.
На основании закона сохранения массы и энергии при составлении уравнений полуреакций следует соблюдать баланс веществ и баланс зарядов.

Для уравнивания числа атомов кислорода в ту часть полуреакции, где он в избытке, добавляют столько катионов водорода Н⁺, чтобы, связавшись с атомами кислорода, образовались молекулы Н₂О. В противоположную часть добавляют молекулы Н₂О.

Уравнять кислород, затем водород, затем уравнивают электроны.

Балансируют (уравнивают) число отданных и принятых ē в полуреакциях.
Суммируют сначала левые, а затем правые части полуреакций, не забывая предварительно умножить множитель на коэффициент, если он стоит перед формулой. Результат – суммарное ионное уравнение.
Подчеркивают и сокращают одинаковые ионы и молекулы.
Добавляют недостающие катионы или анионы. Количество добавляемых ионов в левую и правую части ионного уравнения должно быть одинаковым. Результат – молекулярное уравнение.

Например:

	Схема уравнения	S⁰ +H NO₃ ^- H₂ SO₄² ^- + NO⁰
	1-я полуреакция	1 S⁰ + 4H₂O⁰ -6ē SO₄^2- + 8H⁺ 2 NO₃^- + 4H⁺ + 3ē NO⁰ + 2H₂O⁰
	2-я полуреакция
	Суммарное ионное уравнение	S + 4H₂O + 2NO₃^- + 8H⁺ SO₄^2- + 8H⁺ + 2NO + 4H₂O S + 2NO₃^-SO₄^2-+ 2NO
	Добавляемые ионы	2H⁺ = 2H⁺
	Итоговое молекулярное уравнение	S +2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO

K NO₂ ^- + H ClO₃ ^- K NO ₃^- + H Cl^-

3 NO₂^-+ H2O⁰ - 2ē NO₃^- + 2H⁺

1 ClO₃^- + 6H⁺+ 6ē Cl^- + 3H₂O⁰

3NO₂^- + 3H₂O + ClO₃^- + 6H⁺ 3NO₃^- + 6H⁺ + Cl^- + 3H₂O

3NO₂^-+ ClO₃^- 3NO₃^- + Cl^-

3K⁺ + H⁺ = 3K⁺ + H⁺

3KNO₂+ HClO₃ = 3KNO₃ + HCl

K I ^- + K NO₂^- + H₂SO₄ I ₂⁰ + NO ⁰ + K₂SO₄ + H₂O

1 2I^- - 2ē I₂⁰

2 NO₂^- + 2H⁺ + 1ē NO⁰ + H₂O

2I^- + 2NO₂^- + 4H⁺ I₂ + 2NO + 2H₂O

2K⁺ + 2K⁺ + 2SO₄^2- = 4K⁺ + 2SO₄^2-

2KI + 2KNO₂ + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O

H C l^- + H ClO₃ ^- Cl₂ ⁰+ H₂O

5 Cl^- - 1ē Cl⁰

1 ClO₃^-+ 6H⁺+ 5ē Cl⁰ + 3H₂O

2Cl^- + ClO₃^-+ 6H⁺ 5Cl⁰ +Cl⁰ + 3H₂O

5HCl + HClO₃= 3Cl₂+ 3H₂O

K MnO₄^- + Fe² ⁺SO₄ + H₂SO₄ Mn²⁺ SO₄ + Fe₂³⁺ (SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O

2 MnO₄^- + 8H⁺ +5ē Mn²⁺ +4H₂O⁰

5 2Fe²⁺ - 2ē 2Fe³⁺

2MnO^4-+16H⁺ + 10Fe²⁺ 2Mn²⁺+8H₂O + 10Fe³⁺

2K⁺ + 8SO₄^2-+10SO₄^2- = 2SO₄^2- +2K⁺ + SO₄^2-+ 15SO₄^2-

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ +10FeSO₄= 2MnSO4 + K₂SO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

K₂ Cr ₂ O ₇^2- + H₂ S ^2- + H2SO4 S ⁰ + Cr ₂³⁺(SO₄)₃ + K2SO₄ + H₂O

1 Cr₂O₇^2-+ 14H⁺ + 6ē 2Cr³⁺ + 7H₂O

3 S^2--2ē S⁰

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 3S^2- 2Cr³⁺ + 7H₂O +3S

8H⁺+16H⁺

2K⁺ + 4SO₄^2- = 3SO₄^2- + 2K⁺+ SO₄^2-

K₂Cr₂O₇+ 4H₂SO₄ + 3H₂S = Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + 3S +7H₂O

K I^- + H₂ SO₄ ^2- I₂⁰ + H₂ S² ^- + K₂SO₄+ H₂O

4 2I^- -2ē I₂⁰

1 SO₄^2- + 8H⁺ +8ē S^2- +4H₂O

8I^-+ SO₄^2-+ 8H⁺4I₂ + S^2-+4H₂O

8K⁺+ 2H⁺ + 4SO₄^2-= 2H⁺ +8K⁺ + 4SO₄^2-

8KI + 5H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄+4H₂O

Сa⁰ + H NO ₃^- Ca ²⁺⁽NO₃)₂ + N₂O ⁰ +H₂O

4 Сa⁰ - 2 ē Ca²⁺

1 2NO^3-+10H⁺ + 8 ē N₂O⁰ +5H₂O

4Сa + 2NO₃^-+10H⁺4Ca²⁺+ N₂O +5H₂O

8NO₃^- = 8NO₃^-

4Сa + 10HNO₃= 4Ca(NO₃)₂ + N₂O +5H₂O

K₂ Cr₂O₇ ^2- + K NO₂^- + H₂SO₄ Cr₂ ³⁺(SO₄)₃ +K NO ₃^- + K₂SO₄+H₂O

1 Cr₂O₇^2- + 14H⁺ +6 ē 2Cr³⁺+7H₂O

3 NO₂^-+ H₂O -2 ē NO₃^- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + 14H ⁺+ 3NO₂^-+ 3H₂O 2Cr₂³⁺ + 7H₂O +3NO₃^- + 6H ⁺

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3NO₂^-2Cr₂³⁺ +4H₂O +3NO₃^-

2K⁺ + 4SO₄^2-+3K⁺= 3SO₄^2- +3K⁺ + 2K⁺+SO₄^2-

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄+ 3KNO₂= Cr₂(SO₄)₃ +3KNO₃ + K₂SO₄+4H₂O

Pb ⁰ + H NO ₃^- Pb ²⁺(NO₃)₂ + NO ₂⁰ +H₂O

1 Pb⁰ -2 ē Pb²⁺

2 NO₃^- + 2H⁺+1 ē NO₂⁰ +H₂O

Pb + 2NO₃^-+ 4H+ Pb²⁺+ 2NO₂ +2H₂O

2NO₃^- = 2NO₃^-

Pb + 4HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

10.

Na Br ^- + Na BrO ₃^-+H₂SO₄ Br ₂⁰ + Na₂SO₄ +H₂O

5 Br ^- -1 ē Br⁰

1 BrO₃^-+6H⁺+5 ē Br⁰ + 3H₂O

5Br ^- +BrO₃^-+6H⁺ 5Br⁰ + Br⁰ +3H₂O

5Na⁺ + Na⁺+3SO₄^2-= 6Na⁺ + SO₄^2-

5NaBr + NaBrO₃^-+ 3H₂SO₄= 3Br₂⁰ + 3Na₂SO₄ +3H₂O

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в щелочной среде

Чтобы уравнять число атомов водорода и кислорода, добавляют воду в ту часть полуреакции, где избыток атомов кислорода, а в противоположную часть – удвоенное число гидроксид анионов.
Перед Н₂О ставят коэффициент, показывающий разницу в числе атомов кислорода в левой и правой частях полуреакций, а перед ОН^- - его удвоенный коэффициент. Получается так, что восстановитель присоединяет кислород из гидроксид анионов.

MnO ₂⁰ + K ClO ₃^- + KOH K₂ MnO ₄^2- + K Cl ^- + H₂O

3 MnO₂⁰ + 4OH^--2 ē MnO₄^2- + 2H₂O

1 ClO₃^- +3 H₂O +6 ē Cl^- + OH-

3MnO₂ + 12OH ^-+ ClO₃^- + 3H₂O 3MnO₄^2- + 6H₂O + Cl^- + 6OH ^-

3MnO₂ + 6OH^- + ClO₃^- 3MnO₄^2- + Cl^- + 3H₂O

6K⁺ + K⁺ = 6K⁺ + K⁺

3MnO₂ + 6KOH + KClO₃ = 3K₂MnO₄ + 3H₂O + KCl

I₂⁰ +KOH K I ^- + KIO₃^- +H₂O

5 I⁰ + 1 ē I^-

1 I⁰ +6OH^- -5 ē IO₃^- + 3H₂O

5I⁰ + I⁰+6OH^- 5I^- + IO₃^- + 3H₂O

6K⁺= 5K⁺ + K⁺

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

MnO₂ + KNO₃ + KOH K₂MnO₄+ KNO₂+ H₂O

1 MnO₂⁰ + 4OH^--2ē MnO₄^2-+ 2H₂O⁰

1 NO₃^- + H₂O + 2ē NO₂^- + 2OH^-

MnO₂ + 4OH^-+ NO₃^- +H₂O MnO₄^2- + 2H₂O + NO₂^- + 2OH^-

MnO₂ + 2OH^-+ NO₃^- MnO₄^2- + H₂O + NO₂^-

2K⁺ + K⁺ = 2K ⁺ + K+

MnO₂ + 2KOH + KNO₃ = K₂MnO₄+ H₂O + KNO₂

Na₂SO₃^2- + KMnO₄^-+ KOH Na₂SO₄^2- + K₂MnO₄^2- +H₂O

1 SO₃^2- + 2OH^--2ē SO₄^2- + H₂O⁰

2 MnO₄^-+1ē MnO₄^2-

SO₃^2- + 2OH +2MnO₄^-SO₄^2- +H₂O + 2MnO₄^2-

2Na⁺ + 2K⁺+ 2K⁺ = 2Na⁺+ 4K⁺

Na₂SO₃ + 2KOH + 2KMnO₄= Na₂SO₄ +H₂O + 2K₂MnO₄

Na CrO ₂^- + Br ₂⁰ + NaOH Na₂ CrO ₄^2- + Na Br ^-+ H₂O

2 CrO₂^- + 4OH^--3ē CrO₄^2- + H₂O⁰

3 Br₂⁰ + 2ē 2Br ^-

2CrO₂^- + 8OH^-+ 3Br₂ 2CrO₄^2- + 4H₂O + 6Br^-

2Na⁺ + 8Na⁺ = 4Na⁺ + 6Na⁺

2NaCrO₂ + 8NaOH + 3Br₂ = 2Na₂CrO₄ + 4H₂O +6 NaBr

Mn ²⁺SO₄ + Br ₂⁰ +NaOH Na₂ MnO ₄^2-+Na Br ^-+ Na₂SO₄+H₂O

1 Mn²⁺+ 8OH^-- 4ē MnO₄^2-+ 4H₂O⁰

2 Br₂⁰ + 2ē 2Br ^-

Mn²⁺ + 2Br₂ + 8OH^- MnO₄^2-+4Br ^-+ 4H₂O

SO₄^2- +Na⁺ = 2Na⁺+ 4N⁺+ SO₄^2- + 2Na⁺

MnSO₄ +8NaOH + 2Br₂ = Na₂MnO₄+4H₂O +4NaBr+ Na₂SO₄

SO₂⁰ + KMnO₄^- +KOH K₂SO₄^2- +MnO₂⁰ +H₂O

3 SO₂⁰ + 4OH^-- 2ē SO₄^2- + 2H₂O⁰

2 MnO₄^- +2H2O + 3ē MnO₂ +4OH^-

3SO₂ + 12OH ^-+ 2MnO₄^- + 4H₂O 3SO₄^2- + 6H₂O +2MnO₂ + 8OH^-

3SO₂ +4OH^-+ 2MnO₄^- 3SO₄^2- +2H₂O +2MnO₂

4K+ +2K⁺ = 6K+

3SO₂ + 4KOH + 2KMnO₄ = 3K₂SO₄ + 2H₂O + 2MnO₂

Cr ³⁺(NO₃)₃ + H₂O ₂⁰ + NaOH Na₂ CrO ₄^2- + NaNO₃+ H₂O

2 Cr³ + 8OH^- - 3ē CrO₄^2- + 4H₂O⁰

3 H₂O₂⁰ + 2ē 2OH^-

2Cr³⁺ + 3H₂O₂ + 16OH^- 2CrO₄^2- + 8H₂O + 6OH^-

2Cr³⁺ + 10OH^-+ 3H₂O₂ 2CrO₄^2- +8H₂O

6NO₃^- + 10Na⁺ = 4Na⁺ + 6Na⁺ +6NO₃^-

2Cr(NO₃)₃ + 10NaOH + 3H₂O₂ = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O + 6NaNO₃

Cr(OH)₃⁰+ Cl₂⁰+ NaOH Na₂CrO₄^2- + NaCl^- +H₂O

2 Cr(OH)₃⁰+ 3H⁺+ 8OH^--3ē CrO₄^2- + 4H₂O

3 Cl₂⁰+ 2ē 2Cl^-

2Cr(OH)₃+ 6H⁺+ 16OH ^-+ 3Cl₂2CrO₄^2- +8H₂O + 6Cl^-

6H₂O +10 OH^-

2Cr(OH)₃+ 10OH^- + 3Cl₂2CrO₄^2- +2H₂O + 6Cl^-

10 Na⁺ = 4Na⁺ + 6Na⁺

2Cr(OH)₃+ 10NaOH + 3Cl₂= 2Na₂CrO₄ + 2H₂O + 6NaCl

10.

Na₂SO₃^2- + Ag⁺NO₃ + NaOH Na₂SO₄^2- + Ag⁰+ H₂O + NaNO₃

1 SO₃^2- +2OH^- - 2ē SO₄^2- + H₂O

2 Ag⁺ + 1ē Ag⁰

SO₃^2- + 2OH^- + 2Ag⁺ SO₄^2- + H₂O + 2Ag⁰

2Na⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ = 2Na⁺ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Na₂SO₃ + 2NaOH + 2AgNO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + 2Ag+ 2NaNO₃

Воспользуйтесь поиском по сайту: