 |
Банк вопросов Аналитическая, физическая и коллоидная химия
|
|
|
|
К II аналитической группе катионов относятся
А.Ba2+, Sr2+,Ca2+ В. Mg2+ NH4 + K+ Na+
С.Zn2+ Fe3+ Al3+ D.Hg2+ Sb3+ As3+ Е.Pb2+ Hg2+ Ag+
При анализе сухим путем окрашивание пламени в ярко-желтый цвет доказывает присутствие элемента
А.Na В. K С. Ca D.B Е.As
Обнаруживаемый минимум –это
А. минимальное количество иона, которое удается обнаружить с помощью данной реакции
В. разбавление раствора, при котором реакция дает еще положительный результат
С. Объем раствора, взятый для выполнения реакции
D.количество иона, содержащегося в 1000 мл раствора, обнаруживаемое с помощью данной реакции
Е. Максимальный объем, содержащий 1г определяемого иона, дающий еще положительную реакцию с данным реактивом
Реактивы, позволяющие в определенных условиях разделить ионы на аналитические группы, называются
А. химическими В. групповыми С. приготовленными D.специфическими
Е.сложными
Метод анализа, основанный на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор, называется
А. кондуктометрическим В. потенциометрическим С. полярографическим
D. электрогравиметрическим Е. Колориметрическим
Абсорбционный спектральный анализ основан
А. На изучении спектров испускания
В. на изучении свечения, возникающего под действием ультрафиолетовых лучей
С. на изучении спектров поглощения веществ
D.на измерении поглощения излучения от стандартного источника света
Е. на определении ионизированных атомов, молекул и радикалов под действием электрических и магнитных полей.
Колориметрия основана на
А. Изучении поглощения света с определенной длиной волны
В. измерении поглощения света не строго монохроматического излучения
С. поглощении света окрашенными растворами
|
|
|
D. поглощении света неокрашенными суспензиями
Е. сравнении светорассеяния анализируемой суспензии с аналогичным показателем стандартного раствора.
При перманганатометрическом титровании используют индикатор
А. фенолфталеин В. крахмал С. дифениламин D. дихромат калия
Е. без индикаторный метод
Метод, основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с определяемым ионом, называется
А. титриметрическим В. гравиметрическим С. полумикроанализом
D. качественным Е. фотометрическим
Грамм эквивалент серной кислоты в реакции 2NaOH +H2 SO4 = Na2 SO4 + 2H2 O равен
А. 49 В. 98 С. 40 D. 138 Е. 96
К 1 аналитической группе катионов относятся
А.Ba2+, Sr2+,Ca2+ В. Mg2+ NH4 + K+ Na+ С.Zn2+ Fe3+ Al3+
D.Hg2+ Sb3+ As3+ Е.Pb2+ Hg2+ Ag+
Обнаружение качественного состава анализируемого объекта является задачей
А. Фотометрического анализа В. количественного анализа
С. гравиметрического анализа
D. титриметрического анализа Е. качественного анализа
Реакция, позволяющая определить ион в присутствии любых других ионов, называется
А. аналитической В. качественной С. специфичной D. селективной
Е. чувствительной
Раствор, титр которого находят не по точной навеске, а устанавливают по стандартному веществу, называют
А. эквивалентным В. стандартным С. приготовленным D. установленным
Е. Нормальным
Карбонатную жесткость воды можно определить
А. Титрованием сильным основанием с фенолфталеином
В. титрованием сильной кислотой с метиловым оранжевым
С. титрованием комплексоном с эриохромовым черным
D. титрованием комплексоном с мурексидом
Е. титрование слабой кислотой с фенолфталеином
Процесс постепенного приливания раствора-титранта к раствору анализируемого вещества называется
А. осаждением В. растворением С. маскированием D.титрованием Е. Соосаждением
Титр раствора показывает
|
|
|
А. Массу растворенного вещества в 100 мл раствора
В. массу растворенного вещества в 1000 мл раствора
С. массу растворенного вещества в 100 г раствора
D.массу растворенного вещества в 1000 г раствора
Е.массу растворенного вещества в 1 мл раствора
При иодометрическом титровании используют индикатор
А. дифениламин В. фенолфталеин С. K2 CrO4 D. крахмал Е. индикатор не нужен
Количество реактива, химически эквивалентное анализируемому веществу, используют в
А. количественном анализе В. гравиметрическом анализе С титриметрическом анализе D.качественном анализе Е. полумикроанализе
Титрованный раствор, приготовленный по точной навеске вещества, называют
А. стандартизированным раствором В. приготовленным раствором
С установленным раствором D.эквивалентным раствором Е. нормальным раствором
При анализе сухим путем окрашивание пламени в фиолетовый цвет доказывает присутствие элемента
А.Na В. K С. Ca D.B Е.Pb
К 1 аналитической группе катионов относятся
А.Ba2+, Sr2+,Ca2+ В. Mg2+ NH4 + K+ Na+ С.Zn2+ Fe3+ Al3+
D.Hg2+ Sb3+ As3+ Е.Pb2+ Hg2+ Ag+
Ионы бария можно обнаружить и отделить от ионов Са с помощью реагента
А.(NH4)2 CO3 В. NaOH С.K2 Cr2 O7 D.(NH4)2 S Е.Na2 SO4
Катион железа (III) можно обнаружить в отдельной порции раствора с помощью реагента
А.хлорида натрия В. хлорида бария С.роданида аммония
D.хлорида аммония Е.нитрата калия
Аналитические реакции – это
А. эндотермические взаимодействия В. гетерогенные взаимодействия
С. взаимодействия, приводящие к изменению состава атомных ядер
D.взаимодействия между ионами, сопровождающиеся внешним эффектом
Е. взаимодействия, сопровождающиеся изменением степеней окисления
Определенная последовательность разделения, определения и обнаружения ионов, представляет собой
А. титриметрический анализ В. систематический анализ С.дробный анализ
D.качественный анализ Е. количественный анализ
Реакция, свойственная только данному (одному) иону называется
А. селективной В. чувствительной С специфичной D.аналитической Е. качественной
Соль NaH2PO4 называется
A) фосфат натрия B) фосфит натрия C) метофосфат натрия
D) дигидрофосфат натрия E) дигидроксофосфат натрия
Соль NaHSO4 называется
A) сульфат натрия B) сульфит натрия C) сульфид натрия
|
|
|
D) дигидро сульфат натрия E) дигидроксо сульфат натрия
Соль К3PO4 называется
A) дигидроксофосфат натрия B) фосфит калия C) гидрофосфат калия
D) дигидрофосфат натрия E) фосфат калия
Соединения металлов с NO3 называются
А) фосфаты В) силикаты С) сульфиды D) карбиды E) нитраты
При гидролизе щелочную реакцию показывает раствор соли:
A) AlCl3 B) Ca(NO3)2 C) K3PO4 D) (NH4)2S E) Pb(CH3COO)2
При гидролизе щелочную среду показывают растворы солей:
A) LiCN B) Pb(NO3)2 C) MgSO4 D) FeSO4 E) Ag2SO4
Укажите среду водного раствора ZnCl2
А. рН=7 В. рН>7 С. рН<7 D. рН=8 Е. рН=10
Сумма степеней окисления всех элементов, входящих в соединение, равна
А. 1 В. 8 С. -8 D 0 E -1
Гидролизу не подвергается соль:
A) K NO3 B) K2CO3 C) FeSO4 D) AgNO3 E) SnCl2
Методами разделения и очистки веществ от примесей являются
Задача химического анализа состоит в следующем:
Значение константы равновесия, при котором выход продуктов реакции высокий:
Кр >>1 Кр =0 Кр ≤1 Кр ≤ 0 Кр <<0
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Н+ + ОН- = H2O СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ
A. Na2O + HCl ®
В. NaOH + HCl ®
С. NaCl + Ва(ОН)2 ®
D. CuSO4 + NaOH®
Е. HCl + Сu (ОН) 2 ®
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Са2+ + СO32- = СаСО3 СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ
А. Са + Н2СОз ®
В. Саз(РO4) 2 + Н2CОз® C. Са(ОН) 2 + Н2СОз ®
D. СаО + Н2CОз®
Е. CaCl2 + Nа2CОз ®
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Fe3+ + ЗОН- = Fе (ОH)3 СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЩЕМУ ПРОЦЕССУ
A. Fe + NaOH ®
В. FeO + H2O ®
С. FeSO4 + NaOH ®
D. FeCl3 + NaOH ®
E. FeCl 3 + H20 ®
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Ва2+ + SO42- = BaSO4СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЩЕМУ ПРОЦЕССУ
А. Ва + H2SO4 ®
В. BaO + H2SO4 ®
С. BaCl2 + Na2SO4 ®
D. Ba(OH) 2 + PbSO4 ®
E. ВаCOз + H2SO2 ®
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Мg2+ + 2 OH - =Mg (OH) 2 СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЩЕМУ ПРОЦЕССУ
A. MgSO4 + H2O ®
В. MgO + H2O ®
С. Mg + NaOH ®
D. MgCO3 + NaOH ®
E. MgCl2 + KOH ®
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Cu2+ + S2- = CuS СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ A. CuCl2 + Na2 S ®
В. CuSO4 + H2 S ®
С. CuO + H2 S ®
D. Cu(OH) 2 + H2 S ®
E. СuСОз + Na2 S ®
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Рb2+ + SO 42- = PbSO4 СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ
А. РbCОз + H2SO4 ®
В. РЬ(NОз) 2 + Na2SO4 ®
С. РbO + H2SO4 ®
D. Рb I2 + Na2SO4 ®
E. РЬ + H2SO4 ®
. КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Zn2+ + 2OН- ® Zn(OH)2 СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ
|
|
|
A. Zn + NaOH ®
В. С. ZnSO4+N aOH®
D. ZnCI2 + H2O ®
E.
МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ Ba(OH) 2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2 H2O
СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ
А. Ва2+ + 2NОН- + 2H+ + SO42- ®BaSO4 +2H2O
В. Ва2++ SO42- ® BaSO4 + 2 Н2О
С. Н+ + ОН- ® H2O
D. Ba(OH) 2 + SO42- ®BaSO4 + 2 ОН-
E. Ba2+ + Н2SO4 ® BaSO4 + 2 H+
МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРОВНЕНИЮ Zn(OH)2 + HCl® ZnCl2 + 2H2O
СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ
А. 2H+ + 2ОН- ®2H2O
В. Zn2++ 2Cl- ® ZnCl2 + 2Н+
С. Zn(ОН) 2 + 2Cl- ® ZnCl2+ 2OH-
D. Zn(OH) 2 + 2H+ ®Zn 2+ + 2 H2О
E. Zn2+ + 2НCl ® ZnCl2 + 2 H+
. МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮNa2S + Н2SO4 ® Na2SO4 + H2S СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ
А. Na2S +2H+- ®H2S + 2Na+
В. 2H++ S2- ® H2S
С. 2Na+ + SO42- ® Na2SO4
D. S2- + H2SO4 ®H2S + SO4 2-
E. 2Na+ + Н2SO4 ® Na2 SO4+ 2 H+
МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + Н2О + СO2
СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ
А. 2H+ + CO32- =CO2 + H2O
В. CaCO3+ 2HCl- = CaCl2 + CO2
С. CaCO3 + 2Н+ = Ca 2+ + CO2 + H2O
D. Ca2+ + CO3 2- + 2Н+ = Ca2+ + H2O + CO2
E. Ca2+ + 2Cl = CaCl2
МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ MgO +2HNO3 = Mg(NO3) 2 + H2O
СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ
А. MgO + 2H+ =Mg 2+ + H2O
В. Mg2+ + 2NO3 - =Mg(NO3)2
С. О2- + 2H+ =H2O
D. MgO+ + NO3 - = Mg(NO3)2 + O 2-
E. MgO + 2H+ + NO3 - = Mg(NO3)2 + H 2O
МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ AlСl3 + 3NaOH = Аl(ОН)з + 3NaCl CООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ
А. Al3+ +OH- = Al (OH)3
В. AlCl3 +3 OH- = Al(OH3)+3Cl-
С. Al3+ + 3NaOH =Al(OH)3 + 3Na +
D. Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
E. 3Na+ + 3Cl - = 3NaCl
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ NH4 ++ 2OH = NHз + H2O
СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ
А. (NН4) 2СОз + Сu(ОН) 2 ®
В. NH4Cl + NaOH ®
С. NH4Cl + H2O ®
D. (NH4) 2SO4 + НСl ®
Е. NH4NO3 + Fе(ОН)з ®
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Ва2+ + СО32- = ВаСО3 СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ А. Ва + Н2СО3 =
В. ВаО + Н2СО3 =
С. Ва (ОН) 2 + Н2СО3=
D. BaСl2 + Nа2СО3 =
Е. BaSO4 + К2CO3 =
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ2Н+ + SiO32- = Н2SiOз СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ
A. SiO2 + H2O =
В. НСl + Na2SiO3 =
C. Н2CОз + Na2SiO3 =
D. H2SO4 + SiO2 =
Е. Na2SiO3 + H2O =
МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ СН3СООН + NaOH = CH3COONa + Н2O СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ
А. СН3СООН + ОН- = СHзCОO - + H2 O
В. Н+ + ОН- = H2O
С. СНзСООН + Na+ = СНзCООNa + Н+
D. СНзCОО- + Na+ =CНзCООNа
Е. СН3COO- + NaOH = СНзСООNа + ОН-
МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ Mg(OH) 2 + H2SO4 = MgSO4 + 2Н2O СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ
А. Н+ + OH- =H2O
В. Mg2+ + SO42- = MgSO4
С. Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
D. Mg(OH)2+ SO42- = MgSO4 + 2OH-
E. Mg2+ +2OH- + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ
СuS + 2НСl = CuCl2 + H2S
COОТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ
A. CuS + 2H+ =Cu+2 + H2S
B. 2H+ + 2S2- = H2S
C. CuS = Cu2+ + S2-
D. CuS + 2Cl- = CuCl2 + S-2
E. Cu2+ + 2Cl- = CuCl2
ПРИ ГИДРОЛИЗЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ А. КВr
В. Na2SiO3
С. CuSO4
D. КНОз
E. KI
ПРИ ГИДРОЛИЗЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ А. СНзСООNа
В. NH4Cl
С. NaBr
D. LiNO3
E. CaCl2
ПРИ ГИДРОЛИЗЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ A. SnCl2
В. Na3РO4
C.Na2SiO3
D. Fe(CH3COO) 2
E. KCl
ПРИ ГИДРОЛИЗЕЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ A. BaCl2
В. Na2CO3
С. K2S
D. Рb(NOз) 2
E. К3РO4
ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ ДАЁТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ
A. Li CN
В. Pb(NO3)2
С. MgS04
D. FeS04
Е. Ag2S04
ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ
ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ A. AlСl3
В. Са(NОз) 2
С. КзР04
D. (NH4 ) 2S
Е. РЬ(CНзСОО) 2
|
|
|
ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЙ ДАЕТ
ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ
А. BaСl2
В. CНзCООNа
С. Рb(NО3) 2
D. FeСl3
Е. AgNO3
ГИДРОЛИЗУ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ
A. CuSО4 В. NaCI С. Na2S D. KCN Е. ZnCl2
ГИДРОЛИЗУ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ CОЛЬ А. СНзСООNa
В. Pb(NО3) 2
С. Ва(NОз) 2
D. МnSO4
Е. СrСlз
ГИДРОЛИЗУ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ A. KI
В. К2CОз
С. FeSO4
D. AgNOз
E. SnCl2
Степень окисления азота в соединении AgNOз
Степень окисления азота в соединении (NH4 ) 2S
Степень окисления азота в соединении Рb(NО3) 2
Степень окисления азота в соединении Ва(NОз) 2
Степень окисления фосфора в соединении Рb3 (РO4) 2
Степень окисления фосфора в соединении Саз(РO4) 2
Степень окисления фосфора в соединении Na3РO4
Степень окисления фосфора в соединении КзР04
Степень окисления Мn в соединении МnSO4
Степень окисления Мn в соединении Nа2MnO4
Степень окисления Мn в соединении Мn (NO3)2
Степень окисления углерода в соединении K2CO3
Степень окисления углерода в соединении CO2
Степень окисления углерода в соединении Nа2CОз
Степень окисления углерода в соединении СаCO3
Степень окисления углерода в соединении Nа2CОз
Степень окисления хлора в соединении НClО3
Степень окисления серы в соединении Cr2(SO4)3
Степень окисления хлора в соединении НClО4
Степень окисления водорода в гидридах металлов составляет
Степень окисления кислорода в пероксидах, составляет
Степень окисления кислорода в соединениях, составляет
Степень окисления щелочных металлов составляет
Степень окисления щелочно-земельных металлов составляет
Сумма степеней окисления всех элементов, входящих в соединение составляет
Максимальное положительное значение степени окисления равно составляет
Минимальная степень окисления металлов составляет
Термодинамика
1. Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы- температура, давление, объем, называется
А. параметр
В. фаза
С. состояние
D. изменение
E. переход
2. Энтальпия определяется по формуле
A.Σ Δ Sх.р.(станд) = Σ Δ S конечных продуктов – Σ Δ S исходных веществ
B.ΔH х.р. = Σ ΔH конечных продуктов – Σ ΔH исходных веществ
C.ΣΔG0х.р.(станд) = Σ Δ G0 конечных продуктов – Σ Δ G0 исходных веществ
D.ΔU= U2 –U1
E.Q=(tk -tн) m2
3. Энтропия определяется по формуле
A.Σ Δ Sх.р.(станд) = Σ Δ S конечных продуктов – Σ Δ S исходных веществ
B.ΔH 0х.р. = Σ ΔH 0конечных продуктов – Σ ΔH 0исходных веществ
C.ΣΔG0х.р.(станд) = Σ Δ G0 конечных продуктов – Σ Δ G0 исходных веществ
D.ΔU= U2 –U1
E.Q=(tk -tн) m2
4. Энергия Гиббса определяется по формуле
A.Σ Δ Sх.р.(станд) = Σ Δ S конечных продуктов – Σ Δ S исходных веществ
B.ΔH х.р. = Σ ΔH конечных продуктов – Σ ΔH исходных веществ
C.ΣΔG0х.р.(станд) = Σ Δ G0 конечных продуктов – Σ Δ G0 исходных веществ
D.ΔU= U2 –U1
E.Q=(tk -tн) m2
5. Внутренняя энергия определяется по формуле
A.Σ Δ Sх.р.(станд) = Σ Δ S конечных продуктов – Σ Δ S исходных веществ
B.ΔH 0х.р. = Σ ΔH 0конечных продуктов – Σ ΔH 0исходных веществ
C.ΣΔG0х.р.(станд) = Σ Δ G0 конечных продуктов – Σ Δ G0 исходных веществ
D.ΔU= U2 –U1
E.Q=(tk -tн) m2
6. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется:
A.изохорным
B. изобарным
C. изотермическим
D.адиабатическим
E.изохорно- изотермическим
7. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме называется:
A.изохорным
B. изобарным
C. изотермическим
D.адиабатическим
E.изохорно- изотермическим
8. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянной температуре называется:
A.изохорным
B. изобарным
C. изотермическим
D.адиабатическим
E.изохорно- изотермическим
9. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется
А.термодинамической
B. Закрытой
C. Изолированной
D. Гомогенной
E.Открытой
10. Законы взаимных превращений различных видов энергии изучает:
А. термодинамика
В. кинетика
С. катализ
D. электрохимия
Е. теория растворов
11. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется
А.термодинамической
B. Закрытой
C. Изолированной
D. Гомогенной
E.Открытой
12. Изолированная термодинамическая система обменивается с окружающей средой:
А.массой
B. энергией
C. массой и энергией
D. не обменивается ни массой, ни энергией
E. не обменивается массой
13. Открытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой:
А. не обменивается ни массой, ни энергией
B. энергией
C. массой и энергией
D. массой
E. не обменивается массой
14. Если между телами составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:
A. термодинамической
B. Закрытой
C. Изолированной
D. Гомогенной
E.Открытой
15. Теплота, выделяемая при сгорании 1моль вещества называется
А. Теплотой разложения
В. Теплотой растворения
С. Теплотой испарения
D. Теплотой образования
Е. Теплотой сгорания
16. Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется:
A. термодинамической
B. Закрытой
С.изолированной
Д.гомогенной
E.Открытой
17. Если между телами, составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:
A. термодинамической
B. закрытой
C. изолированной
D. гомогенной
E.открытой
18. Свободная энергия Гиббса характеризует:
А.внутреннюю энергию системы
В.потенциальную энергию системы
С.работоспособность системы
Д. Кинетическую энергию системы
Е.тепловой эффект системы
19. Величина H в термодинамике характеризует:
А. беспорядок системы
В.теплосодержание системы
С. свободную энергию
Д. энергию Гиббса
Е. работоспособность системы
20. К самопроизвольным процессам относятся процессы
А. перехода из более вероятного в менее вероятное
В.процесс разделения воздуха на кислород и азот
С. перехода теплоты от тела с более высокой температурой к телу более низкой
из более вероятного в менее вероятное
Д. переход теплоты от холодного тела к более горячему
Е. процесс разделения газовой смеси
21. При увеличении числа молекул в реакции, энтропия:
А.не изменяется
В. уменьшается
С.становится равной нулю
D.увеличивается
Е. уменьшается в несколько раз
22. Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N2O4 имеет вид:
А. Sх.р =S N2O4 -2SNO
В. Sх.р = 2SNO- S N2O4
С. Sх.р =S N2O4 -SNO
Д. Sх.р =S N2O4 +2SNO
Е. Sх.р =S N2O4 +SNO
23. Математическое выражение энтропии процесса С(графит) + 2Н20(г) =СO2(r) + 2H2(r) имеет вид
А. Sx.p = (Sco2+2Sн2)-(Sc+2Sн2о)
В. Sx.p = (Sco2+2Sн2)+(Sc+Sн2о)
С. Sx.p. = (Sco2+2Sн2)+(Sc+2Sн2о)
D.Sx.p = (Sco2+2Sн2)+(Scо2+Sн2)
Е.Sx.p = (Sco2+2Sн2)+(Scо2+2Sн2)
24. Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии:
А.ΔG =0
В. ΔG>0
С. ΔG<0
D. ΔG<1
Е. ΔG>1
25. Энергия Гиббса химической реакции 2Cu2O +C= 4Cu + СО2 составляет
G=–470кДж,моль, эта величина означает, что реакция:
А. не идет
В. наступает равновесие
С. идет
D. число молекул в реакции растет
E. идет с выделением тепла
26. Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют
A.энтальпию
B. энтропию
C.энергию Гиббса
D.энергию Гельмгольца
E.внутреннюю энергию
27. Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется
А.энтропия
В.энергия Гиббса
С.энергия Гельмгольца
Д.энтальпия
Е.внутренняя я энергия
28. Переход из газообразного состояния, в жидкое, называется:
А. парообразованием
В. сжижением
C. сублимацией
D. десублимацией
E. плавлением
29. Переход из газообразного состояния, в твердое, называется:
А. парообразованием
В. сжижением
C. сублимацией
D. десублимацией
E. плавлением
30. Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется:
А. парообразованием
В. сжижением
C. сублимацией
D. десублимацией
E. плавлением
Кинетика и равновесие
31. Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов, называется:
А.термодинамика
В.химическая кинетика
С химическое равновесие
Д. теория катализа
Е.теория растворов
32. Скорость химических реакций по закону действующих масс это изменение:
А.давления за единицу времени
В.концентрации одного из продуктов за единицу времени
С. произведения концентраций исходных веществ за единицу времени
Д. объема одного из реагирующих веществ
Е. концентрации всех продуктов за единицу времени
33. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется, энергия:
А.кинетическая
В. активации.
С.потенциальная
Д.внутренняя
Е.Гельмгольца
34. В разделе химическое равновесие рассматриваются реакции:
А.необратимые
В.сопряженные
С.обратимые
Д.параллельные
Е.цепные
35. Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются:
А. последовательные
В. параллельные
С. цепные
D. обратимые
Е. сопряженные
36. Реакция I2 + Н2 =2 НI относится к типу:
А.мономолекулярной
В.тримолекулярной
С.цепной
Д.бимолекулярной
Е.параллельной
37. Реакция I2 + Н2 =2 НI относится к типу:
А. смежной
В. параллельной
С. цепной
D. необратимой
Е. обратимой
38. Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются.:
А.индикаторы
В. стабилизаторы
С.эмульгаторы
Д. ингибиторы
Е. катализаторы
39. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:
А. гомогенной
B.Открытая система
C.термодинамической D гетерогенной
Е.изолированной
40. Цепные реакции протекают через стадии образования:
А.атомов
В.свободных радикалов
С.молекул
Д.ионов
Е.комплексов
41. Свободные радикалы образуются в реакциях:
А. обратимых
В. цепных
С. необратимых
D. параллельных
Е. последовательных
42. Часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех точках называется,
А. компонент
В. параметр
С.фаза
D. раствор
Е. смесь
43. В гетерогенных системах:
А. нет раздела фаз
В. все части однородны
С. есть поверхность раздела
D. отсутствует видимая поверхность раздела
Е. ее свойства во всех точках одинаковы
44. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется:
А. гомогенной
В. открытой
С. термодинамической
D. гетерогенной
Е. изолированной
45. Вещества, сами по себе не являющиеся катализаторами данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора, называются:
А. ингибиторы
В. инициаторы
С. промоторы
D. ферменты
Е. энзимы
46. Система инвариантна, если число степеней свободы равно:
А. 0
В. 1
С. 2
D. 3
Е. 6
47. Математическое выражение закона действующих масс для реакции
3SO2 +6HNO3 =3H2 SO4 +6NO2 имеет вид:
А.V=К[SO2 ]3 [ HNO3]6
В. V=К[3SO2 ] [ 6HNO3]
С. V=[SO2 ]3 [ HNO3]6
Д. V=К[SO2 ]2
Е. V=[3SO2 ] [ 6HNO3]
48. Математическое выражение закона действующих масс для реакции
4Na(k) + O2 = 2NaO(к) записывается
А. V=k|O2|
В. V=k|4Na|+|O2|
С. V=k|Na|4+|O2|
D. V= |O2|
Е. V=k|Na|4 |O2|
49. Математическое выражение закона действующих масс для реакции
2Н2 + C0 = CНзОН записывается
А. V=|2H2| |CO|
В. V=k|2H2|+|CO|
С. V=k|H2|2+|CO|
D. V=|H2|2
Е. V=k|H2|2 |CO|
50. Закон действия масс для реакции 4Al +3O2 =2Al2 O3 выражается уравнением:
А. V=k [O2 ]3
В. V=k [4 Al ] [O2 ]3
С. V=k [4 Al ] [3 O 2 ]
D. V=k [Al]4 [O2 ]
Е. V=k [Al]4
51. Обратимой реакции ВаО + С02→ ВаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:
А. Кр = [ВаСОз| / |ВаО| |СО2|
В. Кр = 1/|ВаО|
С. Кр = 1/|ВаОЗ| [С02|
D. Кр = 1/[С02|
Е. Кр = |СО2 ||ВаО|/|ВаСОз|
52. Обратимой реакции СаО + С02→ СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:
А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|
В. Кр = 1/[С02|
С. Кр= 1/|СаОЗ| [С02|
D. Кр = 1/|СаО|
Е. Кр = |СО2 ||СаО|/|СаСОз|
53. Смещение равновесия влево в системе: HgO +H2 = Hg +H2 O
возможно при условии:
А.увеличение давления
В.уменьшение давления
С. увеличение концентрации H2
Д. увеличение концентрации H2 O
Е. уменьшение концентрации H2O
54. Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО2 =BаСО3
возможно при условии:
А. увеличение концентрации СО2
В. уменьшение концентрации BаО
С. увеличение концентрации BаСО3
Д.понижение давления
Е. уменьшение концентрации BаО и СО2
55. Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO2 возможно при условии:
А. увеличение давления
В. уменьшение давления
С. увеличение концентрации CO
D. увеличение концентрации CO2
Е. уменьшение концентрации CO
56. Реакции СаО + С02—> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:
А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|
В. Кр = 1/[С02|
С. Кр= 1/|СаОЗ| [С02|
D. Кр = 1/|СаО|
Е. Кр = |СО2 ||СаО|/|СаСОз|
57. Константа равновесия для реакции CO2 +C=2CO имеет вид:
А. К=[C] [CO ]2 / CO2
В. К=[C]+ [CO]2 / CO2
С. К= [CO ]2 / CO2
D. К=[C]+ [CO] / CO2
Е. К=[C]+ [CO]2
58. По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:
А. увеличении давления
В. уменьшении давления
С. уменьшении концентрации исходных веществ
D. выходе продуктов
Е. уменьшении концентрации исходных веществ
59. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны:
А. 2
В. 6
С. 3
D. 1
Е. 0
60. Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов, называется:
А. диффузии
В. активности
С. Вант-Гоффа
D. изотонический
Е. поправочный
61. При увеличении давления (Принцип Ле Шателье) равновесие смещается:
А. в сторону образования продуктов
В. в сторону увеличения числа молекул
С. не смещается
D. в сторону исходных веществ
Е. в сторону уменьшения числа молекул
62. По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению:
А. продуктов реакции
В. действующих масс реагирующих веществ и продуктов реакции
С. действующих масс реагирующих веществ
D. действующих масс продуктов реакции
Е. продуктов реакции и объемов реагирующих веществ
63. Повышение температуры реакции (Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:
А. в сторону образования продуктов
В. в сторону эндотермической реакции
С. не смещает равновесие
D. в сторону экзотермической реакции
Е. в сторону исходных веществ
64. Понижение температуры реакции (Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:
А. в сторону образования продуктов
В. в сторону эндотермической реакции
С. не смещает равновесие
D. в сторону экзотермической реакции
Е. в сторону исходных веществ
65. Скорость реакции зависит от:
А. температуры
В. давления
С. концентрации
D. присутствия катализаторов
Е. все перечисленные факторы
66. Смещение химического равновесия - это:
А. переход системы к начальному состоянию
В. переход системы из одного равновесного состояния к другому
С. смещение равновесия в сторону прямой реакции
D. смещение равновесия в сторону обратной реакции
Е.. переход системы к конечному состоянию
67. Формула Вант-Гоффа имеет вид:
А.VT2 / VT1 = γ (∆T/10),
В. VT2 / VT1 = γ (∆T/2),
С. VT2 + VT1 = γ (∆T/10),
D. VT2 - VT1 = γ (∆T/10),
Е. VT2 · VT1 = γ (∆T/2),
68. Константа скорости реакции первого порядка определяется по уравнению:
А. k=1/t 2,3 (a -(a-x))
В. k=1/t 2,3 ln (a/(a-x))
С. k=1/t 2,3 log (a/(a+x))
D. k=(1+t) 2,3 log (a/(a-x))
Е. k=1/t 2,3 log (a/(a-x))
69. Реакция, равновесие которой можно сместить с изменением давления:
А. РЬ02(к) + 2Zn(к)= РЬ(к) + 2ZпO(к)
В. 2HCI =Н2 + CI2
С. СаO + СО = Са+СО2
D. Н2 + CI2 = 2HCI
Е. 2NO + CI2 = 2NOCI
Растворы
70.. Формула для определения молярной доли:
A. w=m1/m 100%
B.С =m1 1000 /m2 M1 ;
C.С = m1 1000 / Э V;
D. N2 = n2 /(n1 + n2) E. С = n / V;
71. Формула для определения нормальной концентрации
A. w=m1/m 100%
B.С =m1 1000 /m2 M1 ;
C. С = m1 1000 / Э V;
D. С = n / V;
E.N2 = n2 /(n1 + n2
72. Формула для определения моляльной концентрации
A. w=m1/m 100%
B.С =m1 1000 /m2 M1 ;
C.С = m1 / Э V;
D. С = n / V;
E.N2 = n2 /(n1 + n2)
73. Показатель водородных ионов определяется по формуле:
А. рН = -lg[ОH-]
В. рН = -lg[H+]
С. рК=рН
Д. рОН= -lg[ОH-]
Е. рК= рН +рОН
74. Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют:
А.реальным
В.органический
С.насыщенный
Д.коллоидный
Е. идеальным
75. Осмотическое давление зависит от:
А.природы вещества
В.агрегатного состояния
С.концентрации
Д.степени измельчения
Е.присутствия катализаторов
76. Осмотическое давление раствора снижается:
А. при увеличении концентрации
В. при уменьшении концентрации
С. изменении природы вещества
D. в присутствии катализатора
Е. в присутствии ингибитора
77. Осмотическое давление увеличивается:
А. при уменьшении концентрации раствора
В. при увеличении концентрации раствора
С. изменении природы вещества
D. в присутствии катализатора
Е. в присутствии ингибитора
78. Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с:
А. температурой
В. катализом
С. поверхностным давлением
D. атмо
|
|
|
