Окислительно – восстановительные реакции с участием перманганата калия, серной и азотной кислот
Цель работы: провести окислительно – восстановительные реакции с участием перманганата калия, серной и азотной кислот. Оборудование и реактивы: пробирки, пипетки, резиновая груша, стеклянные стаканы, фильтровальная бумага, спиртовка, дистиллированная вода, кристаллический перманганат калия (KMnO4), концентрированные соляная, серная, азотная кислоты (HCl, H2SO4, HNO3), иодид калия (KI), 0,1Н раствор перманганата калия (KMnO4), 10% и 0,1Н раствор серной кислоты (H2SO4), 10% и концентрированный раствор гидроксида натрия (NaOH), раствор сульфита натрия (Na2SO3), гранулы цинка (Zn), медная стружка (Cu), дихромат аммония ((NH4)2Cr2O7), нитрит натрия (NaNO2), сульфат марганца (MnSO4).
Теоретическая часть: Протекание химических реакций в целом обусловлено обменом частицами между реагирующими веществами. Часто обмен сопровождается переходом электронов от одной частицы к другой. Процесс потери электронов частицей называют окислением, а процесс приобретения электронов – восстановлением. Окисление и восстановление протекают одновременно, поэтому взаимодействия, сопровождающиеся переходом электронов от одних частиц к другим, называют окислительно-восстановительными реакциями. Протекание окислительно-восстановительных реакций сопровождается изменением степеней окисления элементов участвующих в реакции веществ. При восстановлении степень окисления элемента уменьшается, при окислении – увеличивается. Вещество, в состав которого входит элемент, понижающий степень окисления, называют окислителем, вещество, в состав которого входит элемент, повышающий степень окисления, называют восстановителем.
Практическая часть: 1) В препараторской насыпали в пробирку небольшое количество кристаллического перманганата калия;
2) Добавили несколько капель концентрированной соляной кислоты (наблюдаем шипение и выделение газа - хлора);
3) Поднесли к отверстию пробирки смоченную раствором йодида калия фильтровальную бумагу. Выделяющийся из пробирки хлор замещал йодид ион в растворе йодида калия. В результате этого мы наблюдали потемнение фильтровальной бумаги вокруг отверстия пробирки, связанное с выделение йода;
4) В 3 пробирки налили по 1 мл. 1Н раствора перманганата калия; 5) В первую пробирку добавили 1 мл. 10% раствор серной кислоты; 6) Во вторую пробирку 10% раствор гидроксида натрия; 7) В каждую из трёх пробирок добавили 1Н раствор сульфида натрия; В первой пробирке (кислая среда):
Наблюдаем обесцвечение раствора; Во второй пробирке (щелочная среда):
Наблюдаем появление светло – зелёной окраски, из – за появление иона (MnO4)2-;
В третей пробирке (нейтральная среда):
Цвет раствора стал бурым, благодаря появлению оксида марганца (IV); Вывод: Перманганат – ион проявляет более высокую окислительно – восстановительную активность в кислой среде.
8) Налили в две пробирки по 1 мл. 0,01Н раствора перманганата калия и добавили несколько капель 10% раствора серной кислоты; 9) В первую пробирку добавили добавили 1Н раствор сульфита натрия, а во вторую 1Н раствор йодида калия до появления устойчивой окраски; Первая пробирка:
Раствор обесцветился; Вторая пробирка:
Выделяющийся йод образовывал с избытком иодида калия йодную воду, вследствие чего раствор приобрёл коричневую окраску;
10) В одну пробирку положили несколько гранул цинка, а во вторую – немного медной стружки; 11) Прилили в обе пробирки 10% раствор серной кислоты;
12) Повторили опыт с концентрированной серной кислотой;
В обоих случаях наблюдаем выделение оксида серы (IV);
13) В две чистых пробирки поместили немного медных стружек; 14) В первую пробирку прилили немного концентрированной азотной кислоты, а во вторую немного разбавленной азотной кислоты;
Вывод: Перманганат калия, серная и азотная кислоты проявляют сильные окислительные свойства, причём наиболее сильные окислительные свойства перманганат калия проявляет в кислой среде.
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|