Химические свойства оснований

Лабораторная работа №1

Основные классы неорганических соединений

1.ЦЕЛЬ РАБОТЫ: ознакомиться со свойствами неорганических соединений и способами их получения.

2.РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ: проделать опыты, ответить на контрольные вопросы и решить предложенный вариант заданий.

3.ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ:

Классификация неорганических соединений

Структурные формулы

Структурные формулы - это порядок расположения атомов в молекуле в одной плоскости, (на самом деле атомы в молекулах располагаются в разных плоскостях).

Основными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Соединение этих оксидов с водой относят к классу оснований. Кислотными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду. Соединение этих оксидов с водой относят к классу кислот. К амфотерным оксидами называются такие, которые при взаимодействии с кислотами и основаниями с образованием соли и воды. Соединение этих оксидов с водой могут иметь как кислотные, так и основные.

Характерной особенностью оксидов является способность их к образованию солей. Поэтому такие оксиды относятся к солеобразующим. Наряду с солеобразующими существуют и несолеобразующие, или безразличные, оксиды, которые не образуют солей.

Химические свойства оксидов

Таблица1

ОСНОВНЫЕ	КИСЛОТНЫЕ
1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.	1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами), с образованием соли и воды.
2.Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой, с образованием щелочи.	2. Если кислотные оксиды взаимодействуют с водой, то при этом образуются кислоты.
Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли.
Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием соли и воды.

Основания (гидроксиды) -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов (катионов) и одна или несколько гидроксильных групп-Ме(ОН)_n.

Химические свойства оснований

Таблица 2.

Растворимые в воде (щелочи)	Не растворимые в воде
1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.	1.Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
2. При умеренном нагревании не разлагаются на оксид и воду	2. При нагревании разлагаются на оксид и воду.
3.Реагируют с растворами солей(если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание).	3. Реакции с растворами солей нехарактерны.
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами (идут очень медленно).	4. Реакции с кислотными оксидами: нехарактерны.

Амфотерные основания образуют соли при взаимодействии, как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями - свойства кислот.

Кислоты -сложные вещества, в состав которых входят катионы водорода, способные замещаться на катионы металлов, и кислотные остатки (анионы). В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты делятся на одно- и многоосновные.

. 3.5. Химические свойства кислот

1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО₃).

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды.

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются.

Соли -это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли. Соли делятся на: средние, кислые, основные, двойные, комплексные.

ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, соли.

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: