 |
Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие
|
|
|
|
При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:
M = (c • p • 10) / m
N = (c • p • 10) / э
Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную.
Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.
Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:
M = (N • Э) / m
N = (M • m) / Э
| Растворимость твердых веществ |
Растворимость веществ, являющихся твердыми при температуре растворения, выражена через массовый коэффициент растворимости k (в граммах безводного вещества на 100 г воды). Как правило, растворимость приведена в холодной (20 °С) и горячей воде (80 С), иная температура указана верхним индексом, причем значок * отвечает интервалу комнатной температуры (18-25° С). Прочерк отвечает полному разложению вещества водой. Многоточие означает отсутствие данных.
|
|
|
| Вещество | k, 20° | k, 80° | Вещество | k, 20° | k, 80° |
| AgF | 172 | 216 | KNO2 | 306,7 | 376 |
| AgNO3 | 227,9 | 635,3 | KNO3 | 31,6 | 168,8 |
| AlCl3 | 45,9 | 48,6 | KOH | 112,4 | 162,5 |
| Al2(SO4)3 | 36,4 | 73,1 | K3PO4 | 98,5 | 178,560 |
| B(OH)3 | 4,87 | 23,54 | K2SO3 | 107,0 | 111,5 |
| BaCl2 | 36,2 | 52,2 | K2SO4 | 11,1 | 21,4 |
| Ba(OH)2 | 3,89 | 101,4 | K2S2O6(O2) | 4,7 | 11,040 |
| BaS | 7,86 | 49,91 | LiCl | 84,525 | 112,3 |
| BeCl2 | 72,8 | 77,030 | LiOH | 12,8 | 15,3 |
| BeSO4 | 39,1 | 67,2 | Li2SO4 | 34,7 | 31,975 |
| CaCN2 | 2,5025 | - | MgCl2 | 54,8 | 65,8 |
| CaCl2 | 74,5 | 147,0 | MgSO4 | 35,1 | 54,8 |
| Ca(ClO)2 | 33,325 | - | MnCl2 | 73,9 | 112,7 |
| Ca(NO3)2 | 129,3 | 358,7 | MnSO4 | 62,9 | 45,6 |
| CdCl2 | 113,4 | 140,4 | (NH4)2CO3 | 10015 | - |
| CdSO4 | 76,4 | 67,2 | NH4Cl | 37,2 | 65,6 |
| CrCl3 | 34,925 | - | N2H5Cl | 17925 | … |
| Cr2(SO4)3 | 6425 | … | NH4F | 82,6 | 117,6 |
| CsCl | 186,5 | 250 | NH4HCO3 | 21,7 | - |
| CsOH | 385,615 | 30330 | NH4HS | 128,10 | - |
| CuCl2 | 72,7 | 96,1 | NH4NCS | 170 | 431 |
| CuSO4 | 20,5 | 55,5 | NH4NO3 | 192,0 | 580,0 |
| FeCl2 | 68 | 90,7 | (NH3OH)Cl | 83 | 194 |
| FeCl3 | 91,9 | - | (NH4)2SO4 | 75,4 | 94,1 |
| Fe(NH4)2(SO4)2 | 26,4 | 5270 | Na2B4O7 | 2,5 | 24,3 |
| FeSO4 | 26,6 | 43,7 | Na2CO3 | 21,8 | 45,1 |
| Fe2(SO4)3 | 440* | - | NaCl | 35,.9 | 38,1 |
| H2C2O4 | 9,52 | 84,5 | NaClO | 53,4 | 129,950 |
| H2(PHO3) | 69430 | … | NaClO2 | 64 | 12260 |
| H3PO4 | 548 | … | NaClO3 | 95,9 | 203,9100 |
| H2SeO4 | 566,6 | 275350 | NaClO4 | 21125 | 30075 |
| H6TeO6 | 50,0530 | 106,4 | NaHCO3 | 9,59 | 20,2 |
| HgCl | 6,59 | 24,2 | NaH2PO4 | 85,2 | 207,3 |
| K[Ag(CN)2] | 25 | 100 | Na2HPO4 | 7,660 | 92,4 |
| KAl(SO4)2 | 5,9 | 71,0 | NaHSO4 | 28,6 | 50100 |
| K[Au(CN)2] | 14* | 200 | NaNO2 | 82,9 | 135,5 |
| KBr | 65,2 | 94,6 | NaNO3 | 87,6 | 149 |
| KBrO3 | 6,87 | 34,28 | NaOH | 108,7 | 314 |
| KCN | 69,9 | 99,8 | Na(PH2O2) | 8325 | 554100 |
| K2CO3 | 111,0 | 139,2 | Na2(PHO3) | 4190 | … |
| KCl | 34,4 | 51,1 | Na3PO4 | 14,525 | 68,0 |
| KClO3 | 7,3 | 37,6 | Na2S | 18,6 | 49,2 |
| K2CrO4 | 63,0 | 75,1 | Na2SO3 | 26,1 | 29,0 |
| K2Cr2O7 | 12,48 | 73,01 | Na2SO4 | 19,2 | 43,3 |
| KCr(SO4)2 | 12,5125 | … | Na2(SO3S) | 70,1 | 229 |
| KF | 94,93 | 150,1 | NiCl2 | 64,0 | 86,275 |
| K3[Fe(CN)6] | 46,0 | 81,8 | NiSO4 | 38,4 | 66,7 |
| K4[Fe(CN)6] | 28,0 | 67,0 | Pb(NO3)2 | 52,2 | 107,4 |
| KHCO3 | 33,3 | 68,370 | RbCl | 91,1 | 127,2 |
| K(HF2) | 39,2 | 114 | RbOH | 17915 | 28247 |
| KH2PO4 | 22,6 | 70,4 | SnCl2 | 269,815 | - |
| K2HPO4 | 159,8 | 267,563 | SnSO4 | 18,819 | - |
| KI | 144,5 | 190,7 | SrCl2 | 53,1 | 93,1 |
| KIO3 | 8,1 | 24,8 | TlNO3 | 9,55 | 111 |
| KMnO4 | 6,36 | 2565 | TlOH | 34,318 | 126,190 |
| KCN | 69,9 | 99,8 | ZnCl2 | 367 | 549 |
| KNCS | 217 | 40867 | ZnSO4 | 54,1 | 67,2 |
Дисперсные и коллоидные системы. Растворы
Дисперсные системы. В природе и технике часто встречаются дисперсные системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества.
|
|
|
В дисперсных системах различают дисперсную фазу — мелкораздробленное вещество и дисперсионную среду — однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза. Например, в мутной воде, содержащей глину, дисперсной фазой являются твердые частички глины, а дисперсионной средой — вода; в тумане дисперсная фаза — частички жидкости, дисперсионная среда — воздух; в дыме дисперсная фаза —- твердые частички угля, дисперсионная среда — воздух; в молоке — дисперсная фаза — частички жира, дисперсионная среда — жидкость и т. д.
К дисперсным системам относятся обычные (истинные) растворы, коллоидные растворы, а также суспензии и эмульсии. Они отличаются друг от друга прежде всего размерами частиц, т. е. степенью дисперсности (раздробленности).
Системы с размером частиц менее 1 нм представляют собой — истинные растворы, состоящие из молекул или ионов растворенного вещества. Их следует рассматривать как однофазную систему. Системы с размерами частиц больше 100 нм — это грубодисперсные системы — суспензии и эмульсии.
Суспензии — это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсионной средой — жидкость, — причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости. Чтобы приготовить суспензию, надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, в которой вещество не растворяется, и хорошо взболтать (например, взбалтывание глины в воде). Со временем частички выпадут на дно сосуда. Очевидно, чем меньше частички, тем дольше будет сохраняться суспензия.
Эмульсии — это дисперсные системы, в которых и дисперсная фаза и дисперсионная среда являются жидкостями, взаимно не смешивающихся. Из воды и масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси. Примером эмульсии является молоко, в котором мелкие шарики жира плавают в жидкости. Суспензии и эмульсии — двухфазные системы.
Коллоидные системы. Коллоидные растворы— это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы, причем линейные размеры частиц последней лежат в пределах от 1 до 100 нм. Как видно, коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов.
|
|
|
Коллоидные растворы иначе называют золями. Их получают дисперсионными и конденсационными методами. Диспергирование чаще всего производят при помощи особых “коллоидных мельниц”. При конденсационном методе коллоидные частицы образуются за счет объединения атомов или молекул в агрегаты. Так, если возбудить в воде дуговой электрический разряд между двумя проволоками из серебра, то пары металла конденсируются в коллоидные частицы. При протекании многих химических реакций также происходит конденсация и образуются высокодисперсные системы (выпадение осадков, протекание гидролиза, окислительно-восстановительные реакции и т.д.).
Золи обладают рядом специфических свойств, которые подробно изучает коллоидная химия. Золи в зависимости от размеров частиц могут иметь различную окраску, а у истинных растворов она одинаковая. Например, золи золота могут быть синими, фиолетовыми, вишневыми, рубиново-красными.
В отличие от истинных растворов для золей характерен эффект Тиндаля, т. е. рассеяние света коллоидными частицами. При пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении. Так можно распознать, является данный раствор коллоидным или истинным.
Одним из важных свойств золей является то, что их частицы имеют электрические заряды одного знака. Благодаря этому они не соединяются в более крупные частицы и не осаждаются. При этом частицы одних золей, например металлов, сульфидов, кремниевой и оловянной кислот, имеют отрицательный заряд, других, например гидроксидов, оксидов металлов, — положительный заряд. Возникновение заряда объясняется адсорбцией коллоидными частицами ионов из раствора.
Для осаждения золя необходимо, чтобы его частицы соединились в более крупные агрегаты. Соединение частиц в более крупные агрегаты называется коагуляцией, а осаждение их под влиянием силы тяжести — седиментацией.
|
|
|
Обычно коагуляция происходит при прибавлении к золю: 1) электролита, 2) другого золя, частицы которого имеют противоположный заряд, и 3) при нагревании.
При определенных условиях коагуляция золей приводит к образованию студенистой массы, называемойгелем. В этом случае вся масса коллоидных частиц, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. От гелей следует отличать студни — растворы высокомолекулярных веществ в низкомолекулярных жидкостях (системы гомогенные). Их можно получить при набухании твердых полимеров в определенных жидкостях.
Значение золей исключительно велико, так как они более распространены, чем истинные растворы. Протоплазма живых клеток, кровь, соки растений — все это сложные золи. С золями связано получение искусственных волокон, дубление кож, крашение, изготовление клеев, лаков, пленок, чернил. Много золей в почве, и они имеют первостепенное значение для ее плодородия.
Растворы. Растворами называются гомогенные (однородные) системы, содержащие не менее двух веществ. Т. е. могут существовать растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы) твердых, жидких и газообразных веществ. Наибольшее значение имеют жидкие смеси, в которых растворителем является жидкость.
Механизм образования растворов. Процесс растворения твердых веществ в жидкостях можно представить так: под влиянием растворителя от поверхности твердого вещества постепенно отрываются отдельные ионы или молекулы и равномерно распределяются по всему объему растворителя. Если растворитель соприкасается с большим количеством вещества, то через некоторое время раствор становится насыщенным. Таким образом, в процессе растворения частицы (ионы или молекулы) растворяемого вещества под действием хаотически движущихся частиц растворителя переходят в раствор, образуя качественно новую однородную систему.
Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: выделением, или поглощением теплоты — в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, гидроксида калия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, т.е. выделение теплоты, а при растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора, т.е. поглощение теплоты. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (D Н < 0), во втором — эндотермический (D H > 0). Теплота растворения D H — это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль вещества. Так, для гидроксида калия D Н0 = -55,65 кДж/моль, а для нитрата аммония D Н0 = +26,48 кДж/моль.
|
|
|
В результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называют сольватами (или гидратами, если растворителем является вода). Образование таких соединений роднит растворы с химическими соединениями.
Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, ион-дипольного взаимодействия, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола).
Особенно склонны к гидратации (соединению с водой) ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы. Поэтому, например, в растворе ион меди (II) голубой, в безводном сульфате меди он бесцветный. Многие из таких соединений непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде, однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора кристаллизацией. При этом выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды.
Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами, а вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной. Кристаллогидратами являются многие природные минералы. Ряд веществ (в том числе и органические) получаются в чистом виде только в форме кристаллогидратов.
Таким образом, растворение — не только физический, но и химический процесс. Растворы образуются путем взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя.
Растворимость веществ. По растворимости в воде все вещества делятся на три группы: 1) хорошо растворимые, 2) малорастворимые и 3) практически нерастворимые. Последние называют также нерастворимыми веществами. Однако следует отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или кусочек золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах все же растворяются в воде. Как известно, растворы серебра или золота в воде убивают микробов. Стекло, серебро, золото - это примеры практически нерастворимых в воде веществ (твердые вещества). К ним следует также отнести керосин, растительное масло (жидкие вещества), благородные газы (газообразные вещества).
Примером малорастворимых в воде веществ могут служить гипс, сульфат свинца (твердые вещества), диэтиловый эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества).
Многие вещества в воде растворяются весьма хорошо. Примером таких веществ могут служить сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества).
Из приведенных примеров следует, что растворимость прежде всего зависит от природы веществ. Кроме того, она зависит также от температуры и давления. Сам процесс растворения обусловлен взаимодействием частиц растворимого вещества и растворителя; это самопроизвольный процесс.
По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор и удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. С другой стороны, по относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные.
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т. е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, — ненасыщенным.
|
|
|
