 |
Задание по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»
|
|
|
|
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ПРОМЕЖУТОЧНОМУ КОНТРОЛЮ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
Вариант 1
Задание по теме «Основные классы неорганических соединений»
1. Составьте формулы оксидов для следующих элементов с указанной степенью окисления:
Са2+, S+4, Al+3
Определите характер этих оксидов, запишите формулы кислот или оснований, соответствующих данным оксидам. Дайте названия этим соединениям.
2. Запишите формулы следующих соединений: оксид калия, гидроксид алюминия, сульфат хрома (III), карбонат натрия, ортофосфорная кислота, гидрокарбонат кальция.
3. Напишите уравнения реакций получения сульфата натрия путем взаимодействия:
– основного и кислотного оксидов;
– основания и кислоты;
– основного оксида и кислоты;
– основания и кислотного оксида.
Задание по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»
4. Назовите следующие соединения: CaCl2, Ba(OH)2, Ca(NO2)2, H2S, Fe(OH)2, NH4OH. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений в водном растворе.
5. Запишите уравнения реакций (в молекулярном и ионно-молекулярном виде), протекающих в водном растворе между следующими соединениями. Если какая-то реакция невозможна, объясните причину невозможности протекания реакции. Дайте название всем соединениям.
а) BaCl2 + Al2(SO4)3 →
б) K2S + H2SO4 →
в) соляная кислота + гидроксид бария →
г) хлорид натрия + нитрат серебра →
д) карбонат натрия + хлорид кальция →
Задание по теме «Концентрация растворов»
6. В 200 г воды растворили 10 г хлорида натрия. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. Какова молярная концентрация полученного раствора, если его плотность раствора r = 1,02 г/см3.
|
|
|
7. Сколько грамм хлорида натрия и какой объем воды необходимо взять для приготовления 0,5л 5%-го раствора. Плотность раствора r = 1,05 г/см3.
8. Сколько грамм гидроксида натрия содержится в 200 мл 0,1 М раствора?
Задание по теме «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции»
9. Методом электронного баланса уравняйте следующие реакции, укажите окислитель и восстановитель.
C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
NH4NO2 → N2 + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
10. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента и запишите реакции, протекающие на катоде и аноде:
Zn|ZnSO4 0,01M || CuSO4 0,1M |Cu
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ПРОМЕЖУТОЧНОМУ КОНТРОЛЮ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
Вариант 2
Задание по теме «Основные классы неорганических соединений»
1. Составьте формулы оксидов для следующих элементов с указанной степенью окисления:
Сu2+, S+6, N+5
Определите характер этих оксидов, запишите формулы кислот или оснований, соответствующих данным оксидам. Дайте названия этим соединениям.
2. Запишите формулы следующих соединений: фосфат калия, гидроксид кальция, сульфат алюминия, хлорид кальция, азотистая кислота, хлорид гидроксоалюминия.
3. Напишите уравнения реакций получения нитрата натрия путем взаимодействия:
– основного и кислотного оксидов;
– основания и кислоты;
– основного оксида и кислоты;
– основания и кислотного оксида.
Задание по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»
4. Назовите следующие соединения: Na2СО3, CaCl2, H3PO4, Al(OH)3, Н2SO4, Ва(ОН)2. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений в водном растворе.
Запишите уравнения реакций (в молекулярном и ионно-молекулярном виде), протекающих в водном растворе между следующими соединениями. Если какая-то реакция невозможна, объясните причину невозможности протекания реакции. Дайте название всем соединениям.
|
|
|
а) Са(NO3)2 + Na2CO3 →
б) CH3COOH + Сa(OH)2 →
в) фосфат натрия + серная кислота →
г) сульфид натрия + нитрат серебра →
д) сульфат бария + азотная кислота →
Задание по теме «Концентрация растворов»
6. В 250 мл воды растворили 5г хлорида бария. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
7. В мерную колбу на 0,5 л внесли 4 г гидроксида натрия и разбавили водой до метки. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.
8. Сколько грамм хлорида натрия можно получить, выпарив воду из 10 л 10%-го раствора (плотность раствора r = 1,2 г/мл)?
Задание по теме «Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции»
9. Методом электронного баланса уравняйте следующие реакции, укажите окислитель и восстановитель.
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
S + KOH → K2S + K2SO4 + H2O
10. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента и запишите реакции, протекающие на катоде и аноде в указанном гальваническом элементе:
Zn| ZnSO4 10%, ρ = 1,05 г/мл || AgNO3 0,01 М | Ag
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ПРОМЕЖУТОЧНОМУ КОНТРОЛЮ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
Вариант 3
Задание по теме «Основные классы неорганических соединений»
1. Составьте формулы оксидов для следующих элементов с указанной степенью окисления:
С4+, Ag+1, N+3
Определите характер этих оксидов, запишите формулы кислот или оснований, соответствующих данным оксидам. Дайте названия этим соединениям.
2. формулы следующих соединений: хлорид кальция, гидроксид железа (III), сульфит натрия, бромид алюминия, сульфат натрия, гидрофосфат натрия.
3. Напишите уравнения реакций получения фосфата калия путем взаимодействия:
– основного и кислотного оксидов;
– основания и кислоты;
– основного оксида и кислоты;
– основания и кислотного оксида.
Задание по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»
4. Назовите следующие соединения: Na2CO3, H2SO3, НNO3, Са(ОН)2, H2SiO3, Al(OH)3. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений в водном растворе.
5. Запишите уравнения реакций (в молекулярном и ионно-молекулярном виде), протекающих в водном растворе между следующими соединениями. Если какая-то реакция невозможна, объясните причину невозможности протекания реакции. Дайте название всем соединениям.
|
|
|
а) СаCl2 + NaNO3 →
б) CH3COONa + HCl →
в) силикат натрия + серная кислота →
г) нитрат алюминия + гидроксид кальция →
д) сульфат натрия + хлорид бария →
|
|
|
