 |
II.2 Количественный анализ
|
|
|
|
Задание II.2. Решить задачи.
38. Из аликвотной части объемом 50 мл раствора сульфата алюминия осадили сульфат-ион в виде сульфата бария. Вес сухого осадка равен 0,2640 г. Вычислить концентрацию в г/л и в моль/л сульфат-ионов и сульфата алюминия.
39. Из навески чугунных стружек массой 2,851 г, после соответствующей обработки, получили 0,0824 г диоксида кремния. Вычислить процентное содержание кремния в чугуне.
40. При анализе навески апатита массой 0,1112 г получили 0,9926 г сухого осадка (NH4)3PO4×12MoO3. Вычислить процентное содержание Р2О5 в апатите.
41. Из навески известняка массой 0,5210 г, после растворения её, соответствующих осаждений и прокаливания, получили 0,2218 г СаО и 0,0146 г Mg2P2O7. Вычислить процентное содержание карбонатов кальция и магния в известняке.
42. Из навески 0,8325 г латуни, состоящей из меди, олова и цинка, при анализе было получено 0,6728 г CuCNS и 0,0423 г SnO2. Вычислить процентный состав латуни.
43. В навеске 0,1341 г сильвинита определяли содержание калия осаждением его в форме KСlO4. Вес сухого осадка равен 0,2206 г. Вычислить процентное содержание хлорида калия в сильвините.
44. При анализе сурьмяного блеска Sb2S3 была взята навеска массой 0,1872 г. Вся сера была переведена в сульфат-ион, который осадили в виде BaSO4, масса которого оказалась равной 0,3243 г. Вычислить процентное содержание Sb2S3 в руде.
45. При анализе навески 0,4620 г пирита получили 1,774 г сульфата бария. При параллельном анализе второй навески 0,4224 г получили 1,617 г сульфата бария. Каково среднее содержание серы в пирите?
46. Навеску цемента массой 1,861 г растворили и осадили кальций. Из 250 мл полученного фильтрата отобрали аликвоту объемом 100 мл и осадили MgNH4PO4. После прокаливания получили весовую форму Mg2P2O7, масса которой была равна 0,2516 г. Вычислить процентное содержание оксида магния в цементе.
|
|
|
47. При определении содержания оксида алюминия в железной руде осаждением AlPO4 вместе с алюминием осаждаются фосфаты титана Ti2P2O9 и циркония ZrP2O7. Вычислить процентное содержание оксида алюминия в руде, если из навески руды массой 0,2430 г получили осадок фосфатов алюминия, титана и циркония общей массой 0,2512 г, а при дальнейшем анализе руды в ней было найдено 2,40 % титана и 0,050 % циркония.
48. При анализе навески фосфорита массой 0,2140 г получено 0,1536 г Mg2P2O7. Вычислить процентное содержание Р2О5 в фосфорите.
49. Навеску стали массой 1,086 г растворили и осадили диметилглиоксимат никеля. Масса высушенного осадка составила 0,2136 г. Вычислить процентное содержание никеля в стали. Ответ: 4,00 %.
50. Какова молярная концентрация серной кислоты, если на титрование 0,4519 г буры Na2B2O7×10H2O израсходовали 16,43 мл этого раствора.
51. Из 6,227 г буры Na2B2O7×10H2O приготовили 250 мл раствора. На титрование аликвоты 25 мл этого раствора израсходовали 24,17 мл соляной кислоты. Определить нормальную концентрацию растворов буры и соляной кислоты.
52. 20 мл 0,2215 н. раствора соляной кислоты требуют для нейтрализации 21,40 мл раствора Ва(ОН)2, а 25 мл уксусной кислоты нейтрализуются 22,55 мл того же раствора. Вычислить нормальную концентрацию уксусной кислоты.
53. Рассчитать процентное содержание карбоната натрия в растворе с плотностью 1,05 г/см3, если на титрование аликвоты 20 мл по метиловому оранжевому израсходовали 33,45 мл 0,57 н. раствора соляной кислоты.
54. Рассчитать концентрацию серной кислоты в г/л, если на титрование аликвоты 10 мл израсходовали 20,60 мл 1,01 н. раствора едкого натра.
55. Навеску массой 0,5 г смеси карбонатов натрия и калия растворили в мерной колбе на 100 мл. На нейтрализацию аликвоты объемом 10 мл по метиловому оранжевому израсходовали 3,95 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Вычислить процентное содержание карбоната натрия в смеси.
|
|
|
56. Навеску массой 4,0 г нитрата аммония растворили в мерной колбе на 500 мл. К аликвоте 25 мл добавили 10 мл раствора формалина. На титрование азотной кислоты, выделившейся при взаимодействии нитрата аммония с формалином, израсходовали 24,25 мл 0,1 н. раствора едкого натра. Влажность нитрата аммония 2,2 %. Вычислить процентное содержание NH4NO3 и азота в нитрате аммония в пересчете на сухое вещество.
57. На титрование аликвоты ортофосфорной кислоты объемом 10 мл израсходовали 8,2 мл 0,1 н. раствора щелочи. Вычислить молярную концентрацию кислоты в пробе, если титрование вели до перехода окраски фенолфталеина из бесцветной в малиновую.
58. На титрование аликвоты серной кислоты объемом 10 мл израсходовали 13,4 мл 0,1 н. раствора щелочи. Вычислить молярную концентрацию кислоты.
59. На титрование аликвоты гидроксида бария объемом 10 мл израсходовали 24,6 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию Ba(OH)2.
60. На титрование аликвоты раствора карбоната натрия объемом 10 мл израсходовали 14,2 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Вычислить нормальную и молярную концетрации карбоната натрия, если титрование вели до обесцвечивания розовой окраски фенолфталеина.
61. На титрование аликвоты раствора сульфата никеля (П) объемом 10 мл израсходовали 12,4 мл 0,05 М раствора трилона Б. Вычислить нормальную концентрацию сульфата никеля.
62. Сколько миллилитров раствора трилона Б с концентрацией 0,05 М будет израсходовано на титрование аликвоты объемом 10 мл раствора с концентрацией по сульфату цинка 0,14 н. и по хлориду меди (П) 0,08 М?
63. На титрование 50 мл раствора, содержащего соляную и фосфорную кислоту, израсходовано 25 мл 0.1 М раствора ги-дроксида натрия в присутствии метилового красного. Если продолжить титрование в присутствии тимолового синего, то расходуется еще 10 мл раствора гидроксида натрия. Рассчитайте концентрации соляной и фосфорной кислот.
64. Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование этого раствора уходит 15,2 мл 0,03 М раствора ЭДТА в присутствии индикатора мурексида?
65. На титрование СdС12 при рН = 9,3 в присутствии эриохрома черного израсходовано 25,2 мл 0,05 М раствора ЭДТА, Рассчитать массу кадмия в растворе.
|
|
|
66. На титрование при рН = 2 раствора нитрата тория в присутствии пирокатехинового фиолетового израсходовано 15,2 мл 0,025 М раствора ЭДТА. Рассчитать массу тория в растворе.
67.Рассчитать концентрацию магния в воде (в ммоль/дм3), если при титровании 200 мл воды ЭДТА при рН = 9,7 с эриохромом черным до синей окраски израсходовано 25,15 мл 0,01512 М раствора.
68. Пробу соли аммония 1 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 50 мл 1,051 М раствора НС1. Избыток кислоты оттитровали 25 мл раствора NaOH; T(NaOH) = 0,04 г/мл. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.
69. Вычислить величину навески химически чистого СаСO3, если после обработки ее 50 мл 0,2 М раствора НС1 на титрование остатка кислоты израсходовано 10 мл раствора NaOH. Установлено, что на титрование 25 мл NaOH расходуется 24 мл НС1.
70. Для определения свободных жирных кислот (%) в мыле навеску его 4 г растворяют при нагревании с обратным холодильником в 200 мл этанола. Прибавляют фенолфталеин и титруют 0,01 М раствором КОН, израсходовав 3,80 мл этого раствора. Средняя молярная масса жирных кислот в мыле составляет 282 г/моль. Чему равна массовая доля свободных кислот?
71. Сколько 0,1056 М раствора КОН.(в мл) необходимо прибавить к 1,2 г касторового масла для нейтрализации свободных жирных кислот, массовая доля которых составляет 1,5%? Средняя молярная масса кислот касторового масла равна 295 г/моль.
72. Вычислить массовую долю Na2O в образце технического NaOH, если навеску образца 0,1545 г оттитровали 15,25 мл 0,101 М раствора НС1.
Литература
1. 1. Золотов Ю.А. и др. Основы аналитической химии в 2-х книгах. Книга 2. Методы химического анализа. М.: Высшая Школа, 2004 г.
2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 2005.
3. Васильев В.П. Аналитическая химия. М.: Дрофа, 2004.
4. Васильев В.П. Аналитическая химия. Лабораторный практикум. М.: Дрофа, 2004.
5. Неорганическая химия. Растворы. Сборник задач. Ред. Дибров И.А. СПб: Изд-во СПГГИ, 2007.
6. Краткий справочник физико-химических величин. Издание 9. ред. Равдель А.А., Пономарева А.М. СПб.: Специальная литература, 2003.
|
|
|
7. Аналитическая химия. Химические методы анализа. Ред. Петрухин О.М. М.: Химия, 1993.
8. Практикум по физико-химическим методам анализа. Ред. Петрухин О.М. М.: Химия, 1987.
Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. М.: Химия, 1990.
Содержание
I. Равновесия в растворах электролитов.. 3
I.1. Расчет ионной силы раствора............ 3
I.2. Кислотно-основные свойства растворов электролитов.......... 8
II. Аналитическая химия.......................................... 12
II.1 Качественный анализ.............................................................. 12
II.2 Количественный анализ.......................................................... 18
Литература.. 22
Содержание.. 23
|
|
|
