Способы выражения концентраций растворов

Тестовые задания.

Химический эквивалент. Эквивалентное число. Фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалента. Моль эквивалента. Закон эквивалентов. Способы выражения концентраций раствора. Теоретические основы титриметрических методов анализа. Классификация методов. Способы титрования. Расчеты в титриметрии.

 

1. Эквивалентное число z восстановителя в реакцииI₂ + Na₂S₂O₃ →NaI + Na₂S₄O₆ равно

1) 1 2)2 3)1/2 4)4

2. Эквивалентное число z окислителя в реакцииI₂ + Na₂S₂O₃ →NaI + Na₂S₄O₆ равно

1) 1 2)2 3)1/2 4)4

3. Фактор эквивалентности f ортофосфорной кислоты в реакции нейтрализации до средней соли равен

1) ½ 2)1/3 3)1/1 4)1/4

9. Фактор эквивалентности f ортофосфорной кислоты в реакции нейтрализации раствором гидроксида натрия с образованием дигидрофосфата натрия равен

1) ½ 2)1/3 3)1/1 4)1/4

10. Фактор эквивалентности f ортофосфорной кислоты в реакции нейтрализации раствором гидроксида натрия с образованием гидрофосфата натрия равен

1) ½ 2)1/3 3)1/1 4)1/4

11. Фактор эквивалентности f мышьяковой кислоты Н₃АsO₄ в реакции нейтрализации раствором гидроксида натрия с образованием дигидроарсената натрия равен

1) ½ 2)1/3 3)1/1 4)1/4

12. В реакции полной нейтрализации серная кислота имеет фактор эквивалентности f равный

1)1/3 2)1/1 3) ½ 4)4/5

13. Эквивалентное число z восстановителя в реакции FeSO₄ +KMnO₄ +H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ +MnSO₄ +H₂O равно

1) 1 2) 2 3) 3 4)5

14. Эквивалентное число z окислителя в реакции FeSO₄ +KMnO₄ +H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ +MnSO₄ +H₂O равно

1) 1 2) 2 3) 3 4)5

15. Реакция протекает по схеме K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + I₂ +H₂O. Эквивалентное число z для окислителя равно

1) 5 2) 4 3) 6 4) 2

16. Реакция протекает по схеме K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + I₂ +H₂O. Эквивалентное число z для восстановителя равно

1) 5 2) 4 3) 6 4) 1

17. Реакция протекает по схеме K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + I₂ +H₂O. Фактор эквивалентности для окислителя равен

1) 1/5 2)1/ 4 3) 1/6 4) ½

18. Реакция протекает по схеме K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + I₂ +H₂O. Фактор эквивалентности для восстановителя равен

1) 1/1 2)1/4 3) 1/6 4)1/2

19. Вычислить молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции образования гидрофосфата калия.

1) 98 2) 49 3) 196 4)32,66

20. Вычислить молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции образования дигидрофосфата калия

1) 98 2) 49 3) 196 4) 32,66

21. Вычислить молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции образования ортофосфата калия

1)98 2)49 3)196 4) 32,66

22. Mолярная масса эквивалента M(1/2 Na₂CO₃) равна

1) 105,98 2) 52,99 3) 35,33 4) 48

23. Молярная масса эквивалента M(1/3 KMnO₄) равна

1) 158 2) 52,66 3) 31,6 4) 79

24. Молярная масса эквивалента М(1/2 H₂SO₄) равна

1) 98 2) 49 3) 196 4) 50

25. Вещество Са(ОН)₂, подвергли нейтрализации до хлорида кальция. Молярная масса эквивалента этого вещества имеет обозначение

1) M(1/3 Ca(OH)₂) 2) M(1/2 Ca(OH)₂) 3) M(1/3 Ca(OH)₂) 4) M(Ca(OH)₂)

26. Са(ОН)₂ подвергли нейтрализации до гидроксохлорида кальция. Молярная масса эквивалента имеет обозначение

1) M(1/3 Ca(OH)₂) 2) M(1/2 Ca(OH)₂) 3) M(1/3 Ca(OH)₂) 4) M(Ca(OH)₂)

27. Молярная масса эквивалента AlCl₃ переведенного под действием гидроксида натрия в тетрагидроксоалюминат натрия имеет обозначение

1) M(1/2 АlCl3) 2) M(1/3 АlCl₃) 3) M(1/4 АlCl₃) 4) M(АlCl₃)

27. Молярная масса эквивалента AlCl₃ переведенного под действием гидроксида натрия в дигидроксохлорид алюминия имеет обозначение

1) M(1/2 АlCl3) 2) M(1/3 АlCl₃) 3) M(1/4 АlCl₃) 4) M(АlCl₃)

28. Молярная масса эквивалента AlCl₃ переведенного под действием гидроксида натрия в гидроксохлорид алюминия имеет обозначение

1) M(1/2 АlCl₃) 2) M(1/3 АlCl₃) 3) M(1/4 АlCl₃) 4) M(АlCl₃)

29. Молярная масса эквивалента AlCl₃ переведенное под действием раствора гидроксида натрия в гидроксид алюминия имеет обозначение

1) M(1/2 АlCl₃) 2) M(1/3 АlCl₃) 3) M(1/4 АlCl₃) 4) M(АlCl₃)

30. Процесс окисления пероксида водорода под действием перманганата калия в сернокислой среде описывается уравнением:

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ +H₂O

Молярная масса эквивалента H₂O₂ имеет вид:

1) M(1/3 H₂O₂) 2) M(1/4 H₂O₂) 3) M(1/2 H₂O₂) 4) M(H₂O₂)

 

30. Процесс окисления пероксида водорода под действием перманганата калия в сернокислой среде описывается уравнением:

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ +H₂O

Молярная масса эквивалента перманганата калия в этом процессе имеет вид:

1) M(1/3 KMnO4) 2) M(1/4 KMnO4) 3) M(1/5 KMnO4) 4) M(KMnO4)

 

31. Закон эквивалентов для окислителя и восстановителя в реакции

Н₂О₂ + KMnO₄ +H₂O →MnO₂+ O₂+ KOH + H₂O

имеет вид

1) n(1/2H₂O₂)=n(1/3KMnO4)

2) n(1/3H₂O₂)=n(1/2KMnO4)

3) n(1/5H₂O₂)=n(1/4KMnO4)

4) n(H₂O₂)=n(1/5KMnO4)

32. Закон эквивалентов для окислителя и восстановителя в реакции

KHSO₃ + I₂ + H₂O →KHSO₄ +KI

имеет вид:

1) n (KHSO₃)= n (I₂)

2) n (1/2KHSO₃)= n (1/2I₂)

3) n (1/2KHSO₃)= n (I₂)

4) 4) n (KHSO₃)= n (1/2I₂)

33. Тетраборат натрия взаимодействует раствором соляной кислоты по реакции:

Na₂B₄O₇ + 2HCl +5H₂O = 4 Н₃BO₃ +2NaCl

Закон эквивалентов для тетрабората натрия и соляной кислоты имеет вид:

1) n (1/2 Na₂B₄O₇)= n (1/2 HCl)

2) n (Na₂B₄O₇)= n (1/2 HCl)

3) n (1/2 Na₂B₄O₇)= n (HCl)

4) n (Na₂B₄O₇)= n (HCl)

 

Способы выражения концентраций растворов

1. массовая доля растворенного вещества – это отношение

1) количества растворенного вещества к массе растворителя

2) количества растворенного вещества к массе раствора

3) массы растворенного вещества к массе раствора

4) массы растворенного вещества к массе растворителя

5) массы растворенного вещества к объему раствора

2. молярная концентрация – это отношение

1) количества растворенного вещества к массе растворителя

2) количества растворенного вещества к массе раствора

3) количества растворенного вещества к объему растворителя

4) количества растворенного вещества к объему раствора

5) массы растворенного вещества к объему раствора

3. молярная концентрация эквивалента – это отношение КОЛИЧЕСТВА ЭКВИВАЛЕНТОВ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К

1) объему растворителя

2) объему раствора

3) массе раствора

4) массе растворителя

5) количеству растворителя

4. титр растворенного вещества – отношение

1) массы растворенного вещества к массе раствора

2) массы растворенного вещества к объему раствора

3) массы растворенного вещества к объему растворителя

4) массы растворенного вещества к массе растворителя

5) количества растворенного вещества к объему раствора

5. моляльная концентрация – это отношение количества РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К

1) массе раствора

2) объему раствора

3) объему растворителя

4) массе растворителя

5) количеству растворителя

6. для вычисления титра раствора нельзя использовать соотношение

1)

2)

3)

4)

5)

 

 

7. мольная доля – это отношение количества РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К

1) количеству растворителя

2) объему раствора

3) объему растворителя

4) массе растворителя

5) сумме количеств всех компонентов раствора

8. для вычисления молярной концентрации раствора нельзя использовать соотношение

1)

2)

3)

4)

5)

 

17. для вычисления молярной концентрации эквивалента нельзя использовать соотношение

1)

2)

3)

4)

5)

18. для вычисления массовой доли раствора нельзя использовать соотношение

1)

2)

3)

4)

5)

19.В мерной колбе объемом 200 мл растворили 5,85 г хлорида натрия. Молярная концентрация хлорида натрия в полученной растворе равна

1) 0,1 M 2) 0,3 M 3) 0, 5 M 4) 1M

20. Из бюретки в коническую колбу прилили 5,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией С(1/2 H₂SO₄)=0,2 M. В этом объеме было

1) 1 ммоль H₂SO₄ 2) 0,5 ммоль H₂SO₄ 3) 1 ммоль экв. H₂SO₄ 4) 2 ммоль экв.

21. 5 ммоль экв серной кислоты составляет

1) 5,0∙10^-6 моль экв. 2) 5,0∙10^-3 моль экв 3) 5,0∙10^-9 моль экв 4) 50,0∙10^-9 моль экв

22. Водный раствор состоит из 0,02 моль фосфорной кислоты и 200 г воды. Моляльная концентрация раствора

1) 0,1 моль/кг H₂O 2) 0.2 моль/ кг H₂O 3) 0.4 моль/ кг H₂O 4) 0.02 моль/ кг H₂O

23. Водный раствор глюкозы получен растворением 18 г глюкозы в 1798,2 г воды. Мольная доля глюкозы в растворе равна

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,003 4) 0,004

24. В водном растворе объемом 200 мл растворено 1,42 г сульфата натрия. Титр раствора сульфата натрия равен

1) 0,0089 2) 0,0071 3) 0,0054 4) 0,001

25. Выберите номер правильного ответа. В мерной колбе объемом 200 мл растворили 5,299 г карбоната натрия. С(1/2 Na₂CO₃) равна

1) 0,05 2) 0,03 3) 0,04 4) 0,5

26. Выберите номер правильного ответа. Концентрация щавелевой кислоты С(1/2 H₂C₂O₄)=0,05 M. В 10 мл такого раствора содержится

1) 5∙10^-4 моль-экв. 2)0,5 10^-4 моль-экв. 3) 1,0∙10^-4 моль-экв 4) 50∙10^-3 моль экв.

27. Выберите номер правильного ответа. Концентрация перманганата калия С(1/5 KMnO4)=0.1 M. В 20 мл такого раствора содержится

1) 2∙10^-4 моль-экв. 2)2,0 10^-3 моль-экв. 3) 10,0∙10^-4 моль-экв 4) 50∙10^-3 моль экв.

28. Выберите номер правильного ответа. n (1/5 KMnO₄)=0,01 моль. Молярная масса вещества 158 г/моль. Масса перманганата калия равна в г

1) 1,58 2)15,8 3)0,0316 4) 0,316

29. Выберите номер правильного ответа. 10 мл раствора С(1/5 КMnO₄)=0,1 М перенесли в мерную колбу 200 мл и довели до метки водой. Молярная концентрация эквивалента перманганата калия в полученном растворе равна

1)0,05М 2) 0,005 М 3)0,01 М 4) 0,001 M

30. Выберите номер правильного ответа. Масса перманганата калия, необходимая для приготовления 200 мл раствора с концентрацией С(1/5KMnO₄)=0,1M равна

1) 3,16 г 2) 6,32 г 3) 0,632 г 4) 0,316 г

 

12	Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: