Растворы неэлектролитов. 2 закон Рауля.

Общие понятие о дисперсных системах и растворах. Классификация дисперсных систем.

Дисперсные системы - гетерогенные системы из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Если какое-либо вещ-во распределено в другом вещ-ве в виде мелких частиц ->дисп.система. Дисперсная фаза (Д.Ф) – это распределяемое вещество. Дисперсная среда – это вещ-во, в котором распределены частицы Д.Ф.
Классификация дисперсных систем.

№	Сист. ф/с	Тип системы	Примеры
	Г.Г		Воздух
	Ж.Г	Аэрозоли	Туман, облака
	Т.Г.	Аэрозоли	Таб.дым, уг.пыль
	Г.Ж.	Газ.эмульсии, пены	Мыльная пена
	Ж.Ж.	Эмульсии	Молоко,кремы,краски
	Т.Ж.	Золи, суспензии	Песок и глина в прир. виде
	Г.Т.	Пористые тела и капиллярные сист. ксерогели	Активные угли, пенопласты
	Ж.Т.	Пористые тела и капиллярные сист. гели	Почвы, жемчуг
	Т.Т.	Твердые коллоидные ра-ры	Минералы, сплавы, чугун

 

В зависимости от размера частиц д.ф. различают:

1 )грубодисперсные сист.(суспензии,эмульсии)>100 нм, неустойчивы, гетерогенны

2) тонкодисперсные (коллоидные ра-ры) 1 -100нм, устойчивы, микрогетерогенны

3) малекулярно-дисперсные (истинные ра-ры)<1нм, очень устойчивы, гомогенны

Растворы – однородная гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов.

1)газовые 2)жидкие 3)твёрдые

Раствор занимает среднее положение между мех.смесью и хим.соед.

Растворы – взаимодействующие, однородные, равлновесные системы(Д.Менделеев)

 

Образование ра-ров. Классификация ра-ров.

Растворы – однородная гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов.

1)газовые 2)жидкие 3)твёрдые

На процесс обр. растворов существовало две теории: физическая и химическая.

· Раствор нельзя отнести к мех. смеси(физ.т) т.к:

1)изменение V; 2) выделение или поглощение энергии; 3) образование сальваты.

· Раствор нельзя отнести к хим. Соединению т.к. не соблюдается закон эквивалентов.

Раствор занимает среднее положение между мех.смесью и хим.соед.

Растворы – взаимодействующие, однородные, равновесные системы(Д.Менделеев).

Любой раствор характ. концентрацией. 1-безмерные доли(массовая, молярная, объемная); 2- размерные доли(молярная, моляльная, молярная конц.эквив.)

Массовая доля – это отношение раств.вещ-ва к массе р-ра.

=m1/m2*100%

Молярная конц. См=n/V=m1/MV, где n-кол-во раст.вещ-ва. М-молярная масса раств. вещ-ва, V-объем р-ра

Молярная конц. эквивалента показывает кол-во эквивалентов раст. вещ-ва, содерж. в л р-ра.

Сн=m1/MэV, где Мэ-моляр.масса эквивалента.

Расчет Мэ для кислот: Мэ=Мк/число атомов водорода. Для оснований: Мэ=Мосн/число гидроксильных групп. Для солей: Мэ=Мсоли/число атомов Ме.*валентность Ме.

Молляльная конц. показывает кол-во раст. вещ-ва в 1 кг растворителя. Сm=n/m, где n-кол-во раст.вещ-ва., m-масса растворителя.

 

Растворы неэлектролитов. 1 закон Рауля.

Характер взаимодействия в растворах зависит от конц. рас-ра. В разбавленных растворах взаимодействием между частицами растворённого вещ-ва можно пренебречь. Свойства расзбавленных растворов присущи неэлектролитам (не пропускают эл.ток) - все органические вещ-ва кроме спиртов, кислот и солей. Растворы неэлекторолитов могут быть твёрдыми, жидкими и газообразными.

Закон Рауля.

Р насыщенного пара над раствором равна его давлению над чистым растворителем умноженное на мольную долю растворителя.

Р1=Ро*N1

В результате испарения жидкости над её поверхностью обр. пар. С течением времени в системе жидкость->пар устанавливается равновесие. Давление насыщенного пара – давление пара, которое соответствует равновесному состоянию.

сахар

пар

вода

Если ввести в р-тель сахар, то конц. молекул раст-ля в поверхностном слое уменьшается-> меньшее число молекул будет вылетать с поверхности жидкости в газ. фазу. à Давление насыщ пара

Над ра-ром уменьшается.

Жидкость à пар

Давление насыщ. пара над раствором всегда меньше, чем это давление над чистым растворителем.

Давление нас. пара раст-ля над раст-ром пропорционально мольной доле раст-ля Р1=k1N1

Р1 -р нас. Пара над р-ром, Ро -р над чистым ра-лем, N1 -мольная доля ра-ля. Если N1=1, то растворённого вещ-ва нет, тогда k1=Ро à закон Рауля.

 

Растворы неэлектролитов. 2 закон Рауля.

Характер взаимодействия в растворах зависит от конц. рас-ра. В разбавленных растворах взаимодействием между частицами растворённого вещ-ва можно пренебречь. Свойства расзбавленных растворов присущи неэлектролитам(не пропускают эл.ток) - все органические вещ-ва кроме спиртов, кислот и солей. Растворы неэлекторолитов могут быть твёрдыми, жидкими и газообразными.

Закон Рауля.

В прямой зависимости от Р нас.пара находится t кип. ра-ров. t кипения – температура при кот. Р нас.пара становится равным атмосферному давлению.

Жидкостьàпар

При внесении сахара в Н2О, равновесие смещается в сторону обр.процесса, поэтому для восстановления нарушенного равновесия темп.нужно повысить. à темп.кип. р-ра выше темп.кип. р-теля

Водаàлед

Сахар

Н2О

лед

Если внести сахар, равновесие сместится в сторону обр.реакции, чтобы восст.равновесие темп.нужно понижать àтемп.замерзания ра-ров ниже чем темп.замерзания чистого ра-ля.

Закон!

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: