Растворы неэлектролитов. 2 закон Рауля.
Общие понятие о дисперсных системах и растворах. Классификация дисперсных систем. Дисперсные системы - гетерогенные системы из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Если какое-либо вещ-во распределено в другом вещ-ве в виде мелких частиц ->дисп.система. Дисперсная фаза (Д.Ф) – это распределяемое вещество. Дисперсная среда – это вещ-во, в котором распределены частицы Д.Ф.
В зависимости от размера частиц д.ф. различают: 1 )грубодисперсные сист.(суспензии,эмульсии)>100 нм, неустойчивы, гетерогенны 2) тонкодисперсные (коллоидные ра-ры) 1 -100нм, устойчивы, микрогетерогенны 3) малекулярно-дисперсные (истинные ра-ры)<1нм, очень устойчивы, гомогенны Растворы – однородная гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов. 1)газовые 2)жидкие 3)твёрдые Раствор занимает среднее положение между мех.смесью и хим.соед. Растворы – взаимодействующие, однородные, равлновесные системы(Д.Менделеев)
Образование ра-ров. Классификация ра-ров. Растворы – однородная гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов. 1)газовые 2)жидкие 3)твёрдые
На процесс обр. растворов существовало две теории: физическая и химическая. · Раствор нельзя отнести к мех. смеси(физ.т) т.к: 1)изменение V; 2) выделение или поглощение энергии; 3) образование сальваты. · Раствор нельзя отнести к хим. Соединению т.к. не соблюдается закон эквивалентов. Раствор занимает среднее положение между мех.смесью и хим.соед. Растворы – взаимодействующие, однородные, равновесные системы(Д.Менделеев). Любой раствор характ. концентрацией. 1-безмерные доли(массовая, молярная, объемная); 2- размерные доли(молярная, моляльная, молярная конц.эквив.) Массовая доля – это отношение раств.вещ-ва к массе р-ра.
Молярная конц. См=n/V=m1/MV, где n-кол-во раст.вещ-ва. М-молярная масса раств. вещ-ва, V-объем р-ра Молярная конц. эквивалента показывает кол-во эквивалентов раст. вещ-ва, содерж. в л р-ра. Сн=m1/MэV, где Мэ-моляр.масса эквивалента. Расчет Мэ для кислот: Мэ=Мк/число атомов водорода. Для оснований: Мэ=Мосн/число гидроксильных групп. Для солей: Мэ=Мсоли/число атомов Ме.*валентность Ме. Молляльная конц. показывает кол-во раст. вещ-ва в 1 кг растворителя. Сm=n/m, где n-кол-во раст.вещ-ва., m-масса растворителя.
Растворы неэлектролитов. 1 закон Рауля. Характер взаимодействия в растворах зависит от конц. рас-ра. В разбавленных растворах взаимодействием между частицами растворённого вещ-ва можно пренебречь. Свойства расзбавленных растворов присущи неэлектролитам (не пропускают эл.ток) - все органические вещ-ва кроме спиртов, кислот и солей. Растворы неэлекторолитов могут быть твёрдыми, жидкими и газообразными. Закон Рауля. Р насыщенного пара над раствором равна его давлению над чистым растворителем умноженное на мольную долю растворителя. Р1=Ро*N1 В результате испарения жидкости над её поверхностью обр. пар. С течением времени в системе жидкость->пар устанавливается равновесие. Давление насыщенного пара – давление пара, которое соответствует равновесному состоянию.
Над ра-ром уменьшается. Жидкость à пар Давление насыщ. пара над раствором всегда меньше, чем это давление над чистым растворителем. Давление нас. пара раст-ля над раст-ром пропорционально мольной доле раст-ля Р1=k1N1 Р1 -р нас. Пара над р-ром, Ро -р над чистым ра-лем, N1 -мольная доля ра-ля. Если N1=1, то растворённого вещ-ва нет, тогда k1=Ро à закон Рауля.
Растворы неэлектролитов. 2 закон Рауля. Характер взаимодействия в растворах зависит от конц. рас-ра. В разбавленных растворах взаимодействием между частицами растворённого вещ-ва можно пренебречь. Свойства расзбавленных растворов присущи неэлектролитам(не пропускают эл.ток) - все органические вещ-ва кроме спиртов, кислот и солей. Растворы неэлекторолитов могут быть твёрдыми, жидкими и газообразными. Закон Рауля. В прямой зависимости от Р нас.пара находится t кип. ра-ров. t кипения – температура при кот. Р нас.пара становится равным атмосферному давлению. Жидкостьàпар При внесении сахара в Н2О, равновесие смещается в сторону обр.процесса, поэтому для восстановления нарушенного равновесия темп.нужно повысить. à темп.кип. р-ра выше темп.кип. р-теля Водаàлед
Закон!
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|