Формулы для решения задач и величины

Свойства веществ различных классов

Кислота	+ мет (до Н) = соль + Н2	Основание	+ к-та= соль + Н2О
+ осн оксид = соль + Н2О	+ кисл окс = соль + Н2О
+ основание = соль + Н2О	+ соль = др.соль+др.осн-е(РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т)
+ соль = др.соль+др.к-та (РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т)	Нераств. осн. t осн окс + Н2О
Кислотный оксид	+ основание = соль + Н2О	Основной оксид	+ к-та= соль + Н2О
+ осн оксид = соль	+ кисл окс = соль
+ вода = кислота	+ вода = щелочь
	+ Н2 = мет+ вода
	+ CO = Мет + СО2
Соль	+ мет =др.соль +др.мет (см табл ниже)	CO2↑ SO2↑ Н2СО3 H2SO3 H2S↑ H2O H2O Кислоты, которые в реакции дают газы!
+ к-та= др.соль+др.к-та(РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т)
+ осн-е = др.соль+др.осн-е(РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т)
+соль = 2 др.соли(РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т)

 

Химические св-ва металлов.

	Высокая активность	средняя	низкая	инертны
	Li, K, Ba, Ca, Na	Mg, Al, Mn	Zn, Cr, Fe+2, Ni, Sn, Pb, Fe+3	H2	Cu, Ag, Hg	Pt, Au
+O2	Образуют оксиды Мет + O2 = МетхОу	Не взаимод.
+ S	Образуют сульфиды (Метх Sу) Мет + S = МетхSу	Не взаимод.
+Hal2	Образуют галогениды (соли) Метх Halу Мет + Hal2 = МетHalу (Hal2: Cl2, F2, Br2, I2)	Не взаимод.
+соль	Не вытесняют мет из р-ров солей, сразу взаимод с Н2О с образованием щелочи и Н2	Каждый левее стоящий металл вытесняет из водных р-ров солей металл, стоящий правее мет + соль= др.мет. + др.соль
+ вода	Мет+ Н2О=щелочь +Н2 Al+ Н2О= Al(ОН)3 + Н2	Мет+ Н2О= оксид металла + Н2 (кроме Al)	Не взаимод.

 

Особенности взаимодействия кислот с металлами

кислота	Конц.	Металлы (в порядке уменьшения активности)
K,Ba,Ca,Na,Mg	Al,Fe,Cr	Zn,Sn	H2	Cu	Hg,Ag
Н3РО4 (фосфорная)	Разб.	Соль+ водород	Соль+ водород	Соль+ водород		-	-
HCl (Соляная)	Разб.	Соль+ водород	Соль+ водород	Соль+ водород		-	-
Конц.	Соль+ водород	Соль+ водород	Соль+ водород		-	-
H2SO4 (Серная)	Разб.	Соль+ водород	Соль+ водород	Соль+ водород		-	-
Конц.	Соль+ H2S + H2O	Мет-л пассивирует при обычн t При t: с железом Соль+SO2+H2O	Соль+SO2+H2O		Соль+SO2+H2O	Соль+SO2+H2O
HNO3 (Азотная)	Разб.	Соль+NH3 + H2O	Соль+ NO + H2O	Соль+ NO + H2O		Соль+ NO + H2O	Соль+ NO + H2O
Конц.	Соль+N2O + H2O	Металл (+Ni,Pb) пассивирует при обычн t При t:Соль+ NO2 + H2O	Соль+ NO2 + H2O		Соль+ NO2 + H2O	Соль+ NO2 + H2O

 

Названия кислот и солей

Формула соответ. оксида	Формула кислоты	Название	Формула кислотного остатка (валентность)	Название кислотного остатка
-	HCl	Соляная	Cl (I)	Хлорид
-	HBr	Бромоводородная	Br(I)	Бромид
-	HI	Йодоводородная	I (I)	Иодид
-	HF	Фтороводородная	F (I)	Фторид
-	H2S	Сероводородная	S (II)	Сульфид
N2O5	HNO3	Азотная	NO3 (I)	Нитрат
N2O3	HNO2	Азотистая	NO2(I)	Нитрит
SO3	H2SO4	Серная	SO4(II)	Сульфат
SO2	H2SO3	Сернистая	SO3(II)	Сульфит
CO2	H2CO3	Угольная	CO3(II)	Карбонат
SiO2	H2SiO3	Кремневая	SiO3(II)	Силикат
P2O5	H3PO4	Фосфорная	PO4(III)	Фосфат

 

Формулы для решения задач и величины

	величина	Единица измерения
Ar	Относительная атомная масса (см таб.Менделеева)	-
n	Химическое количество (порция в-ва, которая содержит 6,02•1023 частиц.)	Моль
m	Масса	г, кг
Mr	Относительная молекулярная масса(сумма всех Ar в-ва)	-
M	Молярная масса (это масса 1 моль в-ва в граммах)	г/моль
V	Объем	дм3, л
Vm	Молярный объем газа (это объем 1 моль газа)	22,4 дм3/моль
N	Число структурных единиц (атомов, ионов, молекул, формульных единиц)	штук(атомов, ионов, молекул, формульных единиц)
Na	Число Авогадро	6,02•1023 моль-1
ρ	Плотность	г/ см3
ω	Массовая доля	- или (%)
η	Выход продукта реакции	- или (%)
с	Молярная концентрация	Моль/дм3

 

n= = = ; ρ= ; ω= ; ω = ; m_(р-р) = m_(в-ва) + m_(воды);

η= = = ; с= ;

 

Алгоритм решения задач по уравнению:

1. Запиши дано, уравнение, коэффициенты.

2. Данные из дано переведи в химическое количество (n)

n= n= n=

3. Составь пропорцию:

А) над уравнением пишем х и то, что получили в предыдущем действии (n)

Б) под уравнением пишем коэффициенты

В) решаем пропорцию

4. Химическое количество, полученное в пропорции, переведи в массу (V, N)

m= n•M; V= n•V_m; N= n• Na

Расчет массы исходного вещества, если известны масса про­дукта реакции и выход продукта.

1. Данные из дано переведи в химическое количество (n)

2. Найдите теоретическое n вещества по формуле n_теор= n_практ: η

3. Составь пропорцию и реши ее. Это вы нашли n исходного в-ва

4. Химическое количество, полученное в пропорции, переведи в массу (V, N)

Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта и масса исходного в-ва

1. Запишите уравнение, расставьте коэффициенты; Данные из дано переведи в химическое количество (n)

2. Найдите теоретическое количество вещества продукта реакции согласно уравнению (составь и реши пропорцию).

3. Вычислите практическое n продукта реакции n_практ = n_теор• η

4. Химическое количество, полученное в пропорции, переведи в массу (V, N)

 

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: