Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Самостоятельная работа №10

Самостоятельная работа

Тема: Введение. Основные понятия химии.

Задание: выполнение письменных упражнений.

Методические указания / инструкция по выполнению задания: выполните свой вариант письменного упражнения.

1. Как, используя периодическую таблицу элементов, узнать заряд ядра атома элемента? Определите заряд ядра атомов следующих элементов: а) неон-+10; б) кальций-20; в) цинк-30; г) цирконий.

2. Почему число протонов в ядре атома численно совпадает с зарядом ядра атома? Определите число протонов в ядре атомов следующих элементов: а) углерод-6; б) сера-16; в) железо-26; г) бром-35.

3. Почему число электронов в атоме равно числу протонов в ядре атома? Определите число электронов в атомах следующих элементов: а) кислород-8; б) магний-12; в) хром-6; г) мышьяк-5.

4. Как, зная порядковый номер элемента и его массовое число, определить число нейтронов в ядре атома? Определите число нейтронов в ядре атомов следующих элементов: а) фтор-9; б) алюминий-14; в) калий-20; г) селен-45.

5. Изотопами называют разновидности любого химического элемента. Изотопы одного элемента отличаются друг от друга тем что, у них разные числа нейтронов, протонов, электронов. Al-13протонов, 13электронов, 14нейтронов.K-19электронов, 19протонов, 20нейтронов.: Al, K, Cl.

6. Почему массовые числа атомов — это целые величины, а относительные молекулярные массы могут быть дробными? Поясните, почему атомы хлора могут иметь массовое число 35 и 37, а относительная молекулярная масса равна 35,45?

7. Опишите аллотропные модификации углерода, сравните их и укажите область применения.

8. Хими́ческий элеме́нт — множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протонов, совпадающим с порядковым или атомным номером в таблице Менделеева.

Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (в отличие от сложных веществ)

9. Укажите, когда речь идет о кислороде как о химическом элементе, а когда как о простом веществе:

а) кислород необходим для дыхания живых организмов-простое вещество;

б) массовая доля кислорода в S0₂ равна 0,50-химический элемен;

в) кислород реагирует с серой с образованием оксида серы (IV)-химический элемент;

г) кислород составляет 47% массы земной коры-простое вещество.

Самостоятельная работа №2

Тема: Основные законы химии.

Вари

1. S+O2=SO2

m(s)=155.3*0.92=142.8762

n(s)=143/32=4.5моль

n(s)=n(SO2=4.5*22.4=100.8

2. Самостоятельная работа №3

Тема: Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.

Задание: подготовка информационного сообщения, выполнение письменных упражнений.

Объем: 3 часа.

Рекомендуемая литература:

Основная: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования. – М., 2014.

Дополнительная: Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразовательных учреждений. – М., 2012.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М., 2012.

Интернет-ресурсы: http://dic.academic.ru/ - Словари и энциклопедии на Академике.

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников».

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников.

http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/- Электронная библиотека по химии.

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь».

chemistry-chemists.com/index.h- tml - электронный журнал «Химики и химия».

Темы информационных сообщений

1. Изотопы.

2. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

3. Моделирование как метод прогнозирования ситуации в медицине.

4. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.

5. Радиоактивность.

6. Радиоактивные элементы.

7. Радиохимия.

8. Модели строения атома.

9. Рентгеновское излучение и его использование в технике.

10. Ядерные превращения.

Упражнения

1. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

2. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

3. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

4. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5р или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 21.

5. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства химических элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

6. Какое состояние атома называется нормальным, а какое возбужденным? На основании электронных конфигураций атомов хлора и марганца охарактеризуйте их валентные возможности в основном и возбужденном состояниях.

7. В чем заключается принцип Паули? Может ли на подуровне р находиться 8, а на подуровне d 13 электронов? Почему? Напишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 33 и укажите его валентные электроны.

8. По каким признакам различают s-, p-, d- и f- элементы? Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме 49 In? Покажите их расположение в квантовых ячейках.

9. Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера? Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р³; б) 3р⁶; в) 3s²; г) 2s²; д) 2d⁵; е) 5d²; ж) 3f¹²; з) 2р⁴; и) 3р⁷.

10. Внешний энергетический уровень атома выражается конфигурацией … 5s²5p². Напишите его полную электронную конфигурацию. Какой это элемент? Сколько свободных р - орбиталей содержится на внешнем энергетическом уровне этого элемента?

Критерии оценки

Показатели	Баллы
Соответствие содержания теме	1 балл
Глубина проработки материала	1 балл
Грамотность и полнота использования источников	1 балл
Наличие элементов наглядности	1 балл
Упражнение выполнено правильно	2 балла

Оценка: «5» - 6 баллов

«4» - 5 баллов

«3» - 4 балла

Самостоятельная работа №4

Тема: Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь.

Задание: выполнение письменных упражнений.

Объем: 2 часа.

Рекомендуемая литература:

Основная: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования. – М., 2014.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М., 2012.

Интернет-ресурсы: http://dic.academic.ru/ - Словари и энциклопедии на Академике.

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников».

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников.

http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/- Электронная библиотека по химии.

Методические указания / инструкция по выполнению задания: выполните свой вариант письменного упражнения.

Вариант №1

1. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод ковалентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?

2. Среди веществ, формулы которых: AlCl_3, BaO, H₂SO₄ MgSO₄определите соединения с ионными кристаллическими решетками.

Вариант №2

1. Какую ковалентную связь называют полярной? Определите, какая из связей: HCl, ICl, BrF – наиболее полярна.

2. Среди веществ, формулы которых: Fe₂O_3, SiO₂, H₂SO_4, СаSO₄ определите соединения с ионной связью.

Вариант №3

1. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно – акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH⁴⁺ и BF^4-? Укажите донор и акцептор.

2. Среди веществ, формулы которых: Na₂O_, CO₂, HCl_, ZnSO₄ определите соединения с ионной связью.

Вариант №4

1. Какую ковалентную связь называют связью, а какую связью? Разберите на примере молекулы строения азота.

2. Среди веществ, формулы которых: Al₂O_3, CO, H₂SO_4, MgCl₃ определите соединения с ионной связью.

Вариант №5

1. Какой вид химической связи образуется между атомами элементов с одинаковой электроотрицательностью? Среди нижеперечисленных молекул укажите те, в которых имеется ковалентная неполярная связь: a) N₂; б) F₂в) Н₂0; г) HBr; д) Cl₂; е) H₂S0₄.

2. Среди веществ, формулы которых: Fe₂O_3, SiO₂, H₂SO_4, СаSO₄ определите соединения с ионной связью.

Вариант №6

1. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется?

Вариант №7

1. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений.

2. Среди нижеперечисленных молекул укажите те, в которых имеется ковалентная неполярная связь: a) N₂; б) F₂в) Н₂0; г) HBr; д) Cl₂; е) H₂S0₄.

Вариант №8

1. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов в соединениях: СО, СH₄, CO₂, CH₃OH.

2. Среди веществ, формулы которых: Na₂O_, CO₂, HCl_, ZnSO₄ определите соединения с ионной связью.

Вариант №9

1. Перечислите главные характеристики атомов элементов, склонных к образованию металлической связи.

2. Среди веществ, формулы которых: Fe₂O_3, SiO₂, H₂SO_4, СаSO₄ определите соединения с ионной связью

Вариант №10

1. Какой вид химической связи образуется между атомами элементов, сильно различающихся по электроотрицательности, например, между типичными металлами, с одной стороны, и типичными неметаллами, с другой стороны? Среди нижеперечисленных соединений укажите те, в которых имеется ионная связь: а) H₃P0₄; б) CuS0₄; в) Mg(ОН)₂; г) FeCl₃; д) KOH.

2. Среди веществ, формулы которых: AlCl_3, BaO, H₂SO_4, MgSO₄определите соединения с ионными кристаллическими решетками.

Критерии оценки

Показатели	Баллы
Упражнение выполнено правильно	3 балла
Оформлено правильно	1 балл
Сдано во время	1 балл

Оценка: «5» - 10 баллов

«4» - 9-7 баллов

«3» - 6 баллов

Самостоятельная работа №5

Тема: Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы.

Задание: составление таблицы «Дисперсные системы».

Объем: 2 часа.

Рекомендуемая литература:

Основная: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования. – М., 2014.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М., 2012.

Интернет-ресурсы: http://dic.academic.ru/ - Словари и энциклопедии на Академике.

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников».

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников.

http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/- Электронная библиотека по химии.

Методические указания / инструкция по выполнению задания: изучите методические рекомендации по составлению таблиц (см. в Приложение 3) и заполните таблицу.

Виды дисперсных систем и размеры частиц, нм	Примеры (связанные с бытом и специальностью)	Внешний вид дисперсных систем и видимость частиц	Способность осаждаться	Способность задерживаться фильтрами

Критерии оценки

Показатели	Баллы
Аккуратность и правильность заполнения таблицы
Обоснованность и четкость ответов
Приведены примеры связанные со специальностью

Оценка: «5» - 10-9 баллов

«4» - 8-7 баллов

«3» - 6-5 баллов.

Самостоятельная работа №6

Тема: Вода. Растворы. Растворение. Электролитическая диссоциация.

Задание: выполнение письменных упражнений, решение задач.

Объем: 2 часа.

Рекомендуемая литература:

Основная: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования. – М., 2014.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М., 2012.

Интернет-ресурсы: http://dic.academic.ru/ - Словари и энциклопедии на Академике.

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников».

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников.

http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/- Электронная библиотека по химии.

Методические указания / инструкция по выполнению задания: изучите методические рекомендации по решению задач «Типовые примеры решения задач». Раздел 1. Общая и неорганическая химия (см. Приложение 1) и выполните свой вариант упражнений.

Вариант №1

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций

взаимодействия в растворах между: а) K₂S и CuSO₄; б) AgNO₃ и NH₄Cl.

2. Определите массовую долю (%) KCl в растворе, если КCl массой 50 г растворен в

воде массой 200 г.

Вариант №2

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций

взаимодействия в растворах между: в) CaCO₃ и HNO₃; б) Fe₂(SO₄)₃ и KOH.

2. Сколько граммов КОН содержится в 0,2М растворе объемом 500 мл.

Вариант №3

1. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-

молекулярными уравнениями: Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃

2. Вычислите молярную концентрацию раствора Н₂SO₄, 200 мл которого содержит 4,9 г

H₂SO₄.

Вариант №4

1. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-

молекулярными уравнениями: H⁺ + NO^2– = HNO₂

2. Вычислите молярную концентрацию раствора 10%-го раствора Н2SO4, плотность

которого равна 1,06 г/см³.

Вариант №5

1. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-

молекулярными уравнениями: Cu²⁺ + S^2– = CuS.

2. Какова массовая доля (%) гидроксида калия в 1,5М растворе плотностью 1,05 г/см^3.

Вариант №6

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций

взаимодействия в растворах между: а) BaCO₃ и HNO₃; б) HCl и K₂S.

2. Какую массу NaNO3 можно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20% - ный

раствор.

Вариант №7

1. Используя таблицу растворимости, напишите в ионной форме уравнения реакций:

HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + H₂O

Ag₂SO₄ + BaCl₂ = AgCl + BaSO₄

2. Какую массу соды надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 ммоль?

Вариант №8

1. Используя таблицу растворимости, напишите в ионной форме уравнения реакций:

Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃ + KNO₃

Ag₂SO₄ + K₃PO₄ = Ag₃PO₄ + K₂SO₄

2. Золото 585 пробы содержит 41,5% меди. Сколько граммов чистого золота содержит кольцо этой пробы, имеющее массу 2,8 г.

Вариант №9

1. Используя таблицу растворимости, напишите в ионной форме уравнения реакций:

HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + H₂O

Ag₂SO₄ + BaCl₂ = AgCl + BaSO₄

2. Найдите молярную концентрацию 15% - го раствора серной кислоты плотностью 1,1 г/мл.

Вариант №10

1. Используя таблицу растворимости, напишите в ионной форме уравнения реакций:

Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃ + KNO₃

Ag₂SO₄ + K₃PO₄ = Ag₃PO₄ + K₂SO₄

2. Из 280 г 15% - го раствора нитрата калия выпарили 120 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Критерии оценки

Показатели	Баллы
Упражнение или задача выполнены правильно	3 балла
Оформлено правильно	1 балл
Сдано во время	1 балл

Оценка: «5» - 10 баллов

«4» - 9 - 7 баллов

«3» - 6 баллов

Самостоятельная работа №7

Тема: Соли. Гидролиз солей.

Задание: выполнение письменных упражнений, решение задач, подготовка доклада.

Объем: 4 часа.

Рекомендуемая литература:

Основная: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования. – М., 2014.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М., 2012.

Интернет-ресурсы: http://dic.academic.ru/ - Словари и энциклопедии на Академике.

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников».

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников.

http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/- Электронная библиотека по химии.

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь».

chemistry-chemists.com/index.h- tml - электронный журнал «Химики и химия».

Методические указания / инструкция по выполнению задания: изучите Методические рекомендации по подготовке и оформлению доклада (см. Приложение 2) ивыполните свой вариант письменного упражнения (задачи).

Темы докладов

1. Серная кислота.

2. Правила разбавления серной кислоты.

3. Правила перевозки серной кислоты.

4. Использование серной кислоты в промышленности.

5. Правила перевозки щелочи.

6. Едкие щелочи, их использование в промышленности.

7. Гашеная и негашеная известь, их применение в строительстве.

8. Гипс и алебастр, гипсование.

9. Понятие о рН раствора.

10. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.

Упражнения, задачи

1. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

2. С помощью уравнений реакций получите основания: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

3. Составьте уравнения химических реакций, позволяющие осуществить следующие превращения: карбонат кальция → оксид кальция → гидроксид кальция → карбонат кальция → нитрат кальция.

4. Составьте уравнения химических реакций, позволяющие осуществить следующие превращения: цинк → хлорид цинка → тетрагидроксицинкат калия → гидроксид цинка → нитрат цинка.

5. Даны следующие вещества: оксид бария, сульфат железа (III), вода, серная кислота, оксид меди (II). Как, используя эти вещества, получить: а) гидроксид бария; б) гидроксид железа (III); в) гидроксид меди (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.

6. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, CuCl₂, NH₄CH₃COO? Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнение гидролиза в ионно-молекулярном и молекулярном виде, укажите реакцию среды ее водного раствора.

7. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах K₂SO₃, (NH₄)₂SO₄, Na₂CO₃, Li₂SO₄? Ответ обоснуйте ионно-молекулярными уравнениями соответствующих реакций гидролиза солей.

8. Какие из солей: K₂SO₄, Na₂SO₃, NH₄CN, LiCl, Fe₂(SO₄)₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?

9. При обжиге природного гипса массой 344 г был получен алебастр массой 232 г. Определите массовую долю (%) выхода алебастра.

10. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гашеной извести массой 18,5 г с массовой долей 20% выпавший вначале осадок растворился. Вычислите массу образовавшейся соли и объем газа, необходимый для полного растворения осадка (при н.у.).

Критерии оценки

Показатели	Баллы
Оформлен доклад в соответствии с требованиями	1 балл
Выступление с докладом	1 балл
Соответствие содержания теме	1 балл
Глубина проработки материала	1 балл
Грамотность и полнота использования источников	1 балл
Наличие элементов наглядности	1 балл
Упражнение или задача выполнены правильно	1 балл
Упражнение или задача оформлены правильно	1 балл

Оценка: «5» - 8 баллов

«4» - 7 – 6 баллов

«3» - 5 – 4 балла

Самостоятельная работа №8

Тема: Окислительно – восстановительные реакции. Скорость химических реакций.

Задание: составление конспекта, выполнение письменных упражнений.

Объем: 3 часа.

Рекомендуемая литература:

Основная: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования. – М., 2014.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М., 2012.

Интернет-ресурсы: http://dic.academic.ru/ - Словари и энциклопедии на Академике.

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников».

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников.

http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/- Электронная библиотека по химии.

Методические указания / инструкция по выполнению задания: изучите Методические рекомендации по составлению конспекта (см. Приложение 4) и составьте конспект на тему «Ионные уравнения реакций».ПрочитайтеМетодические рекомендации по решению задач «Типовые примеры решения задач». Раздел 1. Общая и неорганическая химия (см. Приложение 1) и выполните свой вариант письменного упражнения.

1. Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H₂S, Na₂SO₃, H₂SO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

P + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI

2. Реакции выражаются схемами:

Zn + HNO₃ (разб) → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.

3. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

4. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в уравнении реакции, идущей по схеме::

CrCl₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + NaCl + H₂O

5. Составьте молекулярные и ионно – молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CuSO₄и H₂S, BaCO₃ и HNO₃, FCl₃и KOH.

6. Составьте молекулярные и ионно – молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: K₂S и HCl, BaCl₂и Na₂SO₄, K₂SiO₃ и HCl.

7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

8. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в уравнении реакции, идущей по схеме:

Al + KMnO₄ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O

9. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. На основе электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS + HNO₃→ S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

10. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

Критерии оценки

Показатели	Баллы
Соблюдение логики изложения темы	1 балл
Объем материала	1 балл
Выделение ключевых моментов вопроса, наличие примеров	1 балл
Изложение материала понятным языком	1 балл
Выполнение схем, таблиц, графиков, рисунков в соответствии с предъявляемыми требованиями, наличие пояснений	2 балла
Приведены примеры, иллюстрирующие ключевые моменты темы	1 балл
Упражнение выполнено правильно	3 балла
Оформлено правильно	1 балл
Сдано во время	1 балл

Оценка: «5» - 12 – 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - 8 баллов.

Самостоятельная работа №9

Тема: Металлы.

Задание: выполнение письменных упражнений.

Объем: 1 час.

Рекомендуемая литература:

Основная: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования. – М., 2014.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М., 2012.

Интернет-ресурсы: http://dic.academic.ru/ - Словари и энциклопедии на Академике.

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников».

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников.

http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/- Электронная библиотека по химии.

Методические указания / инструкция по выполнению задания: выполните свой вариант письменного упражнения.

1. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Mg₂Si → SiH₄ → SiO₂ → K₂SiO₃→ H₂SiO₃

2. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.

3. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

4. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?

5. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂→ Fe(OH)₃ → FeCl₃

6. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄

7. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: NaCl → Na → NaH → NaOH → NaHSO₃

8. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: SO₂ → Na₂SO₃ → NaHSO₃ → Na₂SO₃ → Na₂SO₄

9. Как железо реагирует со сложными веществами? До какой степени окисления окисляют железо обычные кислоты? Напишите уравнения следующих реакций:

а) Fe + Н₂0 = в) Fe + H₂S0₄₍_pa_з) =

б) Fe + НС1 = г) Fe + CuSO₄ =

10. Какие степени окисления характерны для железа в его соединениях? Напишите формулы наиболее характерных оксидов железа, назовите их. Укажите степень окисления железа в соединениях: a) BaFe0₄; б) NaFe0₂; в) Fe(Cr0₂)₂; г) Fe₂(S0₄)₃; д) Fe₃0₄; е) FeO(OH).

Критерии оценки

Показатели	Баллы
Упражнение выполнено правильно	3балла
Оформлено правильно	1балл
Сдано во время	1 балл

Оценка: «5» - 5 баллов

«4» - 4 балла

«3» - 3 балла

Самостоятельная работа №10

Тема: Неметаллы – простые вещества.

Задание: подготовка информационного сообщения, выполнение письменных упражнений, решение задач.

Объем: 3 часа.

Рекомендуемая литература

Основная: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования. – М., 2014.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М., 2012.

Интернет-ресурсы: http://dic.academic.ru/ - Словари и энциклопедии на Академике.

hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников».

www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников.

http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/- Электронная библиотека по химии.

www.hij.ru/ -«Химия и жизнь».

chemistry-chemists.com/index.h- tml - электронный журнал «Химики и химия».

Методические указания / инструкция по выполнению задания: выберите тему сообщения и упражнения по номеру зачётной книжки. Сообщение выполните в соответствии с Методическими рекомендациями по подготовке сообщения (см. Приложение 2), аписьменное упражнение (задачу) в соответствии с Методическими рекомендациями по решению задач «Типовые примеры решения задач». Раздел 1. Общая и неорганическая химия (см. Приложение 1)

12 3	Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: