По физической химии 3 курс. Химия (бакалавриат)

Курс, Химия (четверг)

№	Дата занятия	Тема
1. 2.	07.09.2017 14.09.2017	Системы. Виды систем. Первый закон термодинамики. Работа расширения. Расчеты внутренней энергии системы, теплоты и работы расширения. Следствия первого закона термодинамики: закон Гесса. Расчеты стандартных энтальпий химических реакций, теплот образования химических соединений по справочным данным. Энергии связей.
3.	21.09.2017	Закон Кирхгофа. Расчеты теплот химических реакций при разных температурах. Теплоемкость. Расчет теплоемкостей газов, жидкостей и твердых тел.
4.	28.09.2017.	Контрольная работа №1. Тема: «Первый закон термодинамики, законы Гесса и Кирхгофа».
5.	05.10.2017.	Коллоквиум №1. «Первый закон термодинамики, законы Гесса и Кирхгоффа».
6.	12.10.2017	Второй закон термодинамики, энтропия, теорема Нернста, постулат Планка. Расчет энтропий химических реакций по справочным данным абсолютных энтропий соединений. Зависимость энтропий от температуры. Критерий самопроизвольного процесса в системах. Вычисления энтропий: изменение энтропии идеальных газов при нагревании и расширении; энтропия смешения, парадокс Гиббса; изменение энтропии твердых и жидких тел.
7.	19.10. 2017	Объединенное уравнение термодинамики. Свободная энергия Гельмгольца и свободная энтальпия Гиббса. Расчеты свободных энергий химических реакций по справочным данным при стандартных условиях. Расчеты свободных энергий при разных температурах.
8.	26.10.2017	Контрольная работа №2. Тема: «Второй закон термодинамики».
9.	02. 11.2017	Коллоквиум №2. Тема: «Второй закон термодинамики».
10.   11.	09.11.2017   16.11.2017	Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия и свободная энтальпия Гиббса химической реакции. Различные выражения для констант химических реакций и связь между ними. Расчет констант равновесия гомогенных и гетерогенных химических реакций. Зависимость констант от температуры. Расчет равновесия хим.реакций при разных температурах по справочным данных. Расчет выхода продуктов хим.реакций.
12.	23.11.2017	Фазовое равновесие в однокомпонентной системе. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса. Расчеты фазовых равновесий в однокомпонентных системах с использованием уравнения Клапейрона-Клаузиуса.
	30.11.2017	Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Правило фаз Гиббса. Пользование правилом фаз Гиббса. Построение диаграмм состав-свойство по кривым плавкости. Правило рычага. Трехкомпонентные системы.
14. 15.	07.12. 2017 14.12. 2017	Растворы. Способы выражения концентраций и их взаимосвязь. Законы Рауля и Генри. Вычисление коэффициента активности. Парциальные молярные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема-Маргулиса. Расчет давления пара над растворами. Растворы в системах с неограниченной растворимостью. Закон Шредера. Вычисление теплот растворения. Эбуллиоскопия и криоскопия. Осмотическое давление, вычисление осмотического давления. Распределение третьего компонента. Коэффициент распределения. Экстракция. Расчеты.
16.	21.12.2017	Контрольная работа №3. Тема: «Фазовые равновесия в одно- и двухкомпонентных системах и теория растворов»
17.	28.12.2017	Коллоквиум №3. Тема: «Химическое равновесие и фазовые равновесия в одно-, двухкомпонентных системах, теория растворов».
18.	29.12.2017	Зачет

 

Зав. кафедрой общей химии Казиев Г.З.

КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН ЛЕКЦИЙ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

на 2017/2018 год, 1 семестр

Курс, Химия - вторник

№	Дата занятия	Тема
1. 2.	07.09.2017, 14.09.2017	Системы. Виды систем. Первый закон термодинамики. Работа расширения. Расчеты внутренней энергии системы, теплоты и работы расширения. Следствия первого закона термодинамики: закон Гесса. Расчеты стандартных энтальпий химических реакций, теплот образования химических соединений по справочным данным. Энергии связей.
3. 4.	21.09.2017, 28.09.2017	Закон Кирхгофа. Расчеты теплот химических реакций при разных температурах. Теплоемкость. Расчет теплоемкостей газов, жидкостей и твердых тел.
5. 6.	05.10.2017, 12.10.2017	Второй закон термодинамики, энтропия, теорема Нернста, постулат Планка. Расчет энтропий химических реакций по справочным данным абсолютных энтропий соединений. Зависимость энтропий от температуры. Критерий самопроизвольного процесса в системах. Вычисления энтропий: изменение энтропии идеальных газов при нагревании и расширении; энтропия смешения, парадокс Гиббса; изменение энтропии твердых и жидких тел.
7. 8.	19.10.2017, 26.10.2017	Объединенное уравнение термодинамики. Свободная энергия Гельмгольца и свободная энтальпия Гиббса. Расчеты свободных энергий химических реакций по справочным данным при стандартных условиях. Расчеты свободных энергий при разных температурах.
9. 10. 11.	02.11.2017, 09.11.2017, 16.11.2017	Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия и свободная энтальпия Гиббса химической реакции. Различные выражения для констант химических реакций и связь между ними. Расчет констант равновесия гомогенных и гетерогенных химических реакций. Зависимость констант от температуры. Расчет равновесия хим.реакций при разных температурах по справочным данных. Расчет выхода продуктов хим.реакций.
12.	23.11.2017	Фазовое равновесие в однокомпонентной системе. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса. Расчеты фазовых равновесий в однокомпонентных системах с использованием уравнения Клапейрона-Клаузиуса.
13.	30.11.2017	Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Правило фаз Гиббса. Пользование правилом фаз Гиббса. Построение диаграмм состав-свойство по кривым плавкости. Правило рычага. Трехкомпонентные системы.
14. 15. 16. 17.	07.12.2017, 14.12.2017, 21.12.2017, 28.12.2017	Растворы. Способы выражения концентраций и их взаимосвязь. Законы Рауля и Генри. Вычисление коэффициента активности. Парциальные молярные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема-Маргулиса. Расчет давления пара над растворами. Растворы в системах с неограниченной растворимостью. Закон Шредера. Вычисление теплот растворения. Эбуллиоскопия и криоскопия. Осмотическое давление, вычисление осмотического давления. Распределение третьего компонента. Коэффициент распределения. Экстракция. Расчеты.

 

Зав. кафедрой общей химии Казиев Г.З.

Список лабораторных работ

по физической химии 3 курс. Химия (бакалавриат)

№1. (№1*). Определение удельной интегральной теплоты растворения соли.

С., 2- 12 с.

№2. (№2*). Определение теплоты образования кристаллогидрата из соли и воды. 1 – 136 с., 2- 15 с.

№3. (№3*). Определение теплоты нейтрализации. 1– 141 с., 2-17 с.

 

№4. (№4*). Определение теплоты реакции окисления. 1 – 142 с., 2-19 с.

 

№5. (№6*) Определение молекулярной массы методом эбуллиоскопии.

С., 2- 28 с.

№6. (№8*) Изучение равновесия жидкость –пар в двойных жидких системах.

С., 2- 36с.

№7. (№9*). Изучение взаимной растворимости жидкостей методом построения фазовой диаграммы системы фенол-вода. 1 – 214 с., 2-43с.

 

№8. (№10*). Изучение взаимной растворимости в трехкомпонентной системе.

С.,2- 47с.

№9. (№11*) Определение коэффициента распределения вещества между двумя различными растворителями. 1-219 с., 2-50 с.

 

№10. (№12*). Определение коэффициента распределения иода между органическими и неорганическими растворителями.

С., 2- 53 с.

№11. (№13*). Изучение химического равновесия в растворах при помощи метода распределения. 1- 224 с., 2- 55с.

№12. (№14*). Изучение равновесия гомогенной реакции в растворах титриметрическим методом. 1- 256 с., 2-58 с.

 

 

ВНИМАНИЕ!!!!!!

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: