 |
Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов, оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
|
|
|
|
7.1 Контрольные вопросы и тестовые задания для самостоятельной работы
Тема 1
1. Найдите массу 5,6 л Н2 (н.у.).
2. Найдите объем 14 г N2 при 20 0С и давлении 100 кПа.
3. Чему равно количество атомов азота в 28 г газа.
4. Найдите количество эквивалентов OH- - групп в 7,8 г Al(OH)3.
5. Вещество: 1. Na2SO3; Название: А – сульфат натрия;
2. Na2S; Б – сульфид натрия;
3. Na2SO4. В – сульфит натрия;
Г – тиосульфат натрия.
6. Кислота: 1. азотная; Соответствующий оксид: А – N2O5;
2. азотистая. Б – N2O3;
В – NO2.
7. Гидроксид натрия реагирует с
1) CaO; 2) Al2O3; 3) Mg(OH)2; 4) K2SO4.
8. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
NaOH + H2S → кислая соль + … равна
1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 9.
9. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения сульфата алюминия действием кислоты на металл равна
1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 9.
Тема 2
1. Назовите элементы, атомы которых имеют следующие сокращенные электронные формулы:
1) 2s22p3; 2) 3s23p4; 3) 3d24s2.
2. Составьте электронные формулы ионов:
1)Li+; 2) Cl-; 3) Zn2+.
3. Составьте молекулярные формулы высших оксидов элементов с порядковыми номерами 6, 7, 16, 17, 31, 37, 50, 51, 56, 75.
4. Составьте молекулярные формулы водородных соединений элементов с порядковыми номерами 32, 33, 34 и 35.
5. Напишите электронные формулы атомов элементов, расположенных в Периодической системе в:
1) 3-м периоде, IА – группе;
2) 4-м периоде, VА – группе;
3) 2-м периоде, IVБ – группе;
4) 3) 3-м периоде, IIIА – группе;
6. Как изменяются свойства элементов IVА – и VIА – групп с ростом порядкового номера?
Тема 3
1. Соединения, образованные только ковалентной полярной связью, перечислены в ряду:
а) H2SO4, А14С3, А12О3, А1(ОН)3;
б) С2Н6, CH3COONa, KNO3, СН3ОН;
2. Число π-связей одинаково в молекулах набора
а) С2Н4, СО2; б) SO3, H2SO4;в) N2, С2Н4; г) СО2, С2Н2.
|
|
|
3. Длина связи наименьшая в молекуле
а) С12 б) SO2 в) NH3 г) H2S.
4. Связь, образованная атомом водорода и элементом, распределение электронов в атоме которого 2, 8, 6
а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) водородная.
5. Кристаллическая решетка графита
а) ионная; б) молекулярная; в) металлическая; г) атомная.
6. Центральный атом имеет sp3– гибридизацию в молекулах…
1) CH4; 2) AlCl3; 3) H2O; 4) BeCl2.
Тема 4
1. Что называется катализатором?
2. Каковы причины влияния катализатора на кинетику химической реакции?
3. Какие воздействия на систему приводят к изменению константы равновесия, а какие – нет? Приведите примеры.
4. Как изменится скорость химической реакции
2SO2 (г) + О2 (г) = 2SO3 (г):
а) при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза;
б) при увеличении давления в 2 раза?
5. На сколько градусов нужно понизить температуру для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если ее температурный коэффициент равен 3?
6. При температуре 30 °С реакция протекает за 3 минуты. За сколько времени будет протекать та же реакция при 50 °С, если γ = 3?
7. При температуре 40 °С реакция протекает за 36 минут, а при 60 °С – за 4 минуты. Рассчитайте температурный коэффициент γ.
8. Скорость реакции при 10 °С равна 2 моль/лс. Вычислите скорость этой реакции при 50 °С, если γ = 2.
9. Для смещения равновесия в системе
2CO2 (г) ↔ 2CO (г) + O2 (г); ∆H0 = 566 кДж
в сторону продуктов реакции необходимо…
1) понижение концентрации CO2;
2) повышение давления;
3) повышение температуры.
Тема 5
1. Для приготовления 400 г раствора с массовой долей хлорида кальция 10 % навеску соли необходимо растворить в ….. граммах воды.
1) 360; 2) 160; 3) 190; 4) 390.
2. Имеется 900 гр. 30-процентного раствора H2SO4, из которого необходимо приготовить 10-процентный раствор. Сколько дистиллированной воды необходимо добавить?
3. Для приготовления 540 г раствора CuSO4 с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг требуется ….г сульфата меди.
|
|
|
1) 40; 2) 20; 3) 160; 4) 80.
4. Рассчитайте массу воды и хлорида натрия, необходимые для приготовления 500 г 10-процентного раствора хлорида натрия.
5. Рассчитайте массу хлорида кальция, необходимого для приготовления 500 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3.
6. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна....
7. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между бромидом аммония и гидроксидом калия равна....
8. Совместно находиться в растворе могут
а) катион натрия и гидроксид-ион; б) катион цинка и гидроксид-ион;
в) катион алюминия и гидроксид-ион; г) катион меди и гидроксид-ион.
9. Записать схему диссоциации угольной кислоты.
10. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,86 оС (Кводы= 1,86 
), равна …… г/моль
1) 29; 2) 77; 3) 232; 4) 58.
11. Раствор гидроксида бария имеет рН = 13. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ….. моль/л
1) 0,1; 2) 0,001; 3) 0,05; 4) 0,005.
12. Найти рН 0,01 М раствора HCl, 0,0001 М NaOH.
13. Найти рOН 0.0001 М раствора NaOH.
14. Как изменится окраска индикатора метилового оранжевого при добавлении в растворы следующих солей K2CO3, ZnCl2? Объясните причину изменения окраски индикатора. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
15. Составить молекулярное и краткое ионное уравнения гидролиза:
AlCl3 + H2O ®? ZnS + H2O ®?
16. Составить уравнения гидролиза солей MgCl2 и FeSO4.
Тема 6
1. Составить уравнения реакций:
1) KMnO4 + Zn + H2O ® MnO2 + Zn(OH)2 + KOH;
2) KMnO4 + KNO2 + Н2SO4 ® MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O;
3) KMnO4 + KI + H2O ® MnO2 + I2 + KOH.
Найти окислитель, восстановитель, составить полуреакции окисления-восстановления, расставить коэффициенты в молекулярном уравнении.
2. Найдите коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции:
1) KMnO4 + Na2SO3 + H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH;
2) KMnO4 + Zn + H2O ® MnO2 + Zn(OH)2 + KOH;
3. NaNO2, может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства:
а) только окислителя;
б) только восстановителя;
в) ни окислителя, ни восстановителя;
г) и окислителя, и восстановителя.
4. Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов.
|
|
|
Тема 7
1. Название комплексного соединения K4[Fe(CN)6]:
1) гексацианоферрат(III) калия; 2) гексацианоферрат(II) калия;
3) гексацианоферрат(IV) калия?
2. Для приведенных примеров комплексных соединений K2[Zn(OH)4], [Zn(H2O)4]Cl2, [Pt(NH3)2Cl2]:
1) определите заряд комплекса, степень окисления и координационное число комплексообразователя;
2) приведите названия комплексных соединений;
3) напишите уравнения диссоциации указанных соединений;
4) какие из соединений содержат катионный комплекс, какие – анионный и какие комплексы электронейтральны?
Тема 8
1. Укажите металлы, которые будут вытеснять водород из кислот-неокислителей:
свинец – магний – хром – ртуть – марганец – кадмий – платина – олово – серебро – железо – золото – никель.
2. Составьте уравнения реакций между магнием, алюминием, марганцем, железом, кадмием и хлороводородной кислотой. Укажите, будут ли протекать подобные реакции, если указанную кислоту заменить на кислоты:
1) бромоводородную; 2) хлорную;
3) серную (разб.); 4) серную (конц.);
5) азотную (разб.); 6) азотную (конц.).
3. Железная пластинка, опущенная в раствор сульфата меди (II), покрывается слоем меди. Установите:
1) Какое количество меди вытеснится, если в раствор переходит 0,1 моль железа;
2) увеличится или уменьшится масса пластинки после окончания опыта.
4. Поясните процессы контактной коррозии, если:
1) железо покрыто хромом; 2) железо покрыто никелем;
3) алюминий покрыт магнием; 4) цинк покрыт бериллием.
5. Составьте уравнения электролиза растворов:
1) гидроксида натрия; 2) хлорида калия;
3) нитрата серебра; 4) бромида кальция;
5) сульфата меди (II); 6) хлорида цинка.
6. Составьте уравнения термического разложения солей:
1) нитрат калия; 2) нитрат алюминия;
3) нитрат свинца (II); 4) нитрат меди (II);
5) нитрат серебра; 6) нитрат аммония;
7) карбонат аммония; 8) дихромат аммония.
Вопросы к экзамену
1. Основные законы химии. Законы сохранения массы, постоянства состава.
2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Эндо- и экзо- тепловой эффект химической реакции.
3. Шкала рН. рН природных объектов.
|
|
|
4. Электронная формула элемента Sn+50, указать валентные электроны. Соединения Sn с О.
5. Периодический закон и периодическая система элементов. Физический смысл номера периода и группы. Металлы и неметаллы.
6. Изобразить перекрывание валентных электронных облаков в молекуле СН4. Какой вид гибридизации в атоме С.
7. Виды гибридизации sp и sp2. Привести примеры молекул.
8. Дать определение молярной и нормальной концентрациям.
9. Гальванический элемент. Устройство гальванического элемента. Катод, анод. Процессы, протекающие на катоде и аноде.
10. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Рассмотреть на примере образования иона NH4+.
11. Правило Ле-Шателье.
12. Электродный потенциал. Зависимость величины электродного потенциала от природы процесса и внешних условий. Уравнение Нернста.
13. Водородная связь. В каких объектах она присутствует? В чем ее сущность? Почему Н2О жидкость, а Н2S - газ (н.у.)?
14. Понятие энергии активации. Уравнение Аррениуса.
15. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия. Понятие функции состояния системы.
16. Зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант Гоффа.
17. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.
18. Гидролиз солей. Виды гидролиза. Составить уравнение реакции: Na2S+H2O=
19. Скорость химической реакции. Физический смысл константы в выражении для скорости реакций.
20. Ковалентная связь, характеристики ковалентной связи. Гибридизация. Изобразить перекрывание электронных облаков в молекуле BeH2.
21. Какие соединения называются комплексными? Аквакомплексы. Привести примеры.
22. Условие химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Рассмотреть на примере реакции синтеза NH3.
23. Понятие рН и рОН. Их значения в нейтральной, кислой и щелочной средах.
24. В чем сущность действия катализатора. Пояснить при использовании схемы действия катализатора.
25. Растворы неэлектролитов и электролитов. Физический смысл изотонического коэффициента.
26. Шкала рН. Привести примеры природных объектов с различными значениями рН.
27. Электронное строение атома скандия. Валентные электроны. Валентности скандия и его соединение с кислородом.
28. Свойство растворов неэлектролитов. Понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения. Пояснить графически.
29. Активный комплекс. Схема протекания реакций при образовании активного комплекса. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
30. Понятие s-, p- элементов. Какие электроны у них являются валентными. Укажите валентные электроны и возможные валентности элементов Mg и Ge.
|
|
|
31. Понятие катализа. В чем сущность действия катализатора?
32. Cильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда.
33. Второе начало термодинамики. Энтропия. Формула определения энтропии.
34. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант-Гоффа.
35. Дайте определение процентной и молярной концентрации. Как провести их взаимный пересчет?
36. Первое начало термодинамики. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции.
37. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Шкала рН.
38. Кислотные дожди. В чем причина их возникновения?
39. Цепные радикальные реакции. Стадии реакции и их характеристики.
40. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
41. Понятие энтропии.
42. Гидролиз солей. Виды гидролиза.
43. Цепные реакции. Стадии цепных реакций. Элементарное звено цепной реакции. Пояснить на примере реакции взаимодействия H с Cl.
44. Гидраты, кристаллогидраты.
45. Современные представления о строении атома. Ядро атома, заряд ядра, изотопы.
46. Что называется энтропией. Энтропия как функция состояния системы, определяющая направление протекания реакции.
47. Нормальный водородный электрод. Обозначение потенциала электрода. Значение нормального водородного электрода.
48. Ионное произведение воды. рН, рОН, шкала рН.
49. В чем сущность действия катализатора?
50. Электронное состояние атома S в нормальном и возбужденном состояниях. Валентности S. Примеры ее соединения с O2.
51. Ковалентная связь. Ее характеристики. Изобразить перекрывание электронных облаков в молекуле HCl.
52. Основной закон кинетики. Физический смысл константы. Скорости реакции. Факторы, влияющие на величину константы скорости реакции.
53. Понятие термодинамики. Внутренняя энергия.
54. Ковалентная связь. Характеристики ковалентной связи.
55. Термодинамика. Второе начало термодинамики. Энтропия. Формула определения энтропии.
56. Гидраты, кристаллогидраты.
57. Основной закон кинетики. Физический смысл константы скорости реакции.
58. Изобразить полную электронную формулу элемента с порядковым номером 34. Какие электроны у этого элемента валентные?
59. Как сместить равновесие в сторону продуктов реакции:
CO2 + CaO → CaCO3 + Q
60. Что произойдет, если к раствору Na2CO3 добавить концентрированный раствор HCl?
61. Написать электронную формулу элемента Cu, порядковый номер 29. Указать валентные электроны.
62. Как сместить равновесие реакции вправо:
H2 + J2 ↔ 2HJ
63. Изобразить перекрывание электронных облаков в молекуле BF3. Указать вид гибридизации.
64. Почему при повышении t° на … °С, скорость химической реакции возрастает в … раз? (По закону Вант Гоффа).
65. Куда сместится равновесие, при увеличении давления в системе
N2 + 3H2 = 2NH3
66. Составить электронную формулу серы. Какие соединения сера образует с кислородом и фтором.
67. Написать электронную формулу элемента In порядковый номер 49, указать валентные электроны. Составить химические формулы соединений с O, F.
68. Изобразить полную электронную формулу элемента с порядковым номером 35. Какие электроны у этого элемента являются валентными? Составьте химические формулы соединений элемента с О.
69. Изобразить полную электронную формулу элемента с порядковым номером 14. Какие электроны у этого элемента являются валентными?
70. Изобразить полную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Какие электроны у этого элемента являются валентными?
71. Изобразить полную электронную формулу элемента с порядковым номером 16. Какие электроны у этого элемента являются валентными?
72. Дать название комплексному соединению K3[AlF6].
|
|
|
