Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Формирование знаний, умений, навыков.

Деятельность учителя

Деятельность ученика

(время 25 минут) Запишите тему урока: «Гидролиз солей» Вспомните, какую окраску будут иметь индикаторы в дистиллированной воде: - лакмус - фенолфталеин проводим эксперимент, доказывающий рассуждения учеников. Как изменится окраска этих индикаторов, если к их водному раствору прилить раствор кислоты (проводим эксперимент). Почему окраска индикаторов изменилась? ПРАВИЛЬНО.

Ученик А. Лакмус – фиолетовую, Фенолфталеин – бесцветную. Ученик Б. Окраска лакмуса станет красной, а фенолфталеин останется бесцветным. В дистиллированной воде концентрация ионов Н⁺ и ОН^-одинакова и среда поэтому нейтральна. Если прилить раствор кислоты, создается избыток катионов водорода Н⁺, которые определяют кислую среду, и окраска индикатора поэтому изменяется.

В две пробирки нальем дистиллированную воду и добавим: - в первую пробирку лакмус, - во вторую фенолфталеин. Среда нейтральная. Затем в обе пробирки добавим раствор щелочи NaOH. Какие изменения мы наблюдаем? Дайте объяснения. ПРАВИЛЬНО.

Ученик В. Лакмус изменил окраску с фиолетовой на синюю, а фенолфталеин на малиновую. При добавлении к дистиллированной воде щелочи, в растворе создается избыток ионов ОН^-, определяющих щелочную среду и окраска индикатора изменяется.

Итак, какой можно сделать вывод на основании проведенного эксперимента: 1. В нейтральной среде концентрация ионов Н⁺ и ОН^- одинакова, поэтому лакмус имеет фиолетовую окраску, а фенолфталеин – бесцветную. 2. В кислой среде имеется избыток ионов Н⁺, поэтому лакмус приобретает красную окраску, а фенолфталеин остается бесцветным. 3. В щелочной среде имеется избыток гидроксид ионов ОН^-, поэтому лакмус изменяет окраску на синюю, а фенолфталеин становится малиновым.

Нальем в две пробирки раствор хлорида натрия. Как вы думаете какую окраску будут иметь лакмус и фенолфталеин в растворе этой соли? Почему? ПРАВИЛЬНО. Ваши рассуждения подтвердим экспериментом. Прильем к раствору соли в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую раствор фенолфталеина. Действительно среда в обеих пробирках нейтральная. Нальем в две пробирки раствор карбоната натрия. Как вы думаете, будет ли изменяться окраска индикаторов в растворе этой соли? Проделаем эксперимент. Вы видите, что в первой пробирке лакмус изменил окраску на синюю, а во второй фенолфталеина на малиновую. (У школьников возникло противоречие с имеющимися знаниями – учителем создана проблемная ситуация, которую следует решить.) Следовательно, раствор Na₂CO₃ имеет щелочную среду. Кто может дать объяснение этому факту?

Это правильно. Но попробуйте объяснить появление избытка ионов ОН^-в растворе соли. Затрудняетесь? Давайте вспомним, из чего состоит раствор?

Что в данном случае является растворителем и растворенным веществом?

Подумайте еще раз, как объяснить избыток гидроксид ионов в растворе

Na₂CO₃?

Проводим опыт: наливаем в две пробирки воду и испытываем ее индикатором. Изменилась ли окраска индикатора?

Правильно, т.е. концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов находится в равновесном состоянии.

Напишите уравнение диссоциации воды.

Ребята, процесс диссоциации воды – равновесный процесс, поэтому это равновесие можно сдвигать в ту или иную сторону. Для сдвига равновесия требуются определенные условия. Как вы думаете, в нашем примере, что может оказать влияние на сдвиг равновесия диссоциации воды?

Выдвижение гипотезы и ее доказательство.

Итак, нам необходимо выяснить, почему изменилась окраска индикаторов в растворе карбоната натрия.

Напишите уравнение диссоциации соли Na₂CO₃.

Выясним природу соли.

Правильно.

Как вы думаете, какие частицы соли могут связывать частицы воды и смещать равновесие ее диссоциации?

Напишем схему реакции:

CO₃²^– + НОН ® НCO₃^– + ОН^–

Среда щелочная

Это краткое ионное уравнение выражает сущность процесса реакции соли с водой. Запишите уравнение в молекулярном виде.

Проверим наше рассуждение на другом примере. В две пробирки нальем раствор хлорида аммония и прильем к ним:

- лакмус

- фенолфталеин

Какие признаки реакции мы наблюдаем?

Какой можно сделать вывод из этого опыта?

Напишите уравнение диссоциации соли NH₄Cl, определите природу соли.

Какие частицы, на ваш взгляд, могут смещать равновесие диссоциации воды?

Напишите уравнение реакции:

NH₄⁺ + НОН ® NH₄OH + Н⁺

среда кислая

Наши рассуждения совпадают с результатами опытов, следовательно, выдвинутая вами гипотеза, что частицы соли, связывая частицы воды, смещают равновесие диссоциации воды и в результате этого накапливаются ионы, определяющие среду.

Запишите уравнение реакции в молекулярном виде.

В две пробирки нальем раствор соли CH₃COONH₄ – ацетат аммония, и прильем в первую – лакмус, а во вторую – фенолфталеин. Какие изменения мы наблюдаем?

Напишем уравнение диссоциации соли:

CH₃COONH₄ «NH₄⁺ + CH₃COO^–

Какова природа соли?

Давайте выясним, почему индикаторы показали нейтральную среду.

Напишем уравнения реакций:

NH₄⁺ + НОН «NH₄OH + Н⁺

Слабый электролит

CH₃COO^– + НОН «CH₃COOН + ОН^–

Слабый электролит

Или в общем виде:

NH₄⁺+CH₃COO^–+НОН «NH₄OH+CH₃COOН

Среда нейтральная

В молекулярном виде:

CH₃COONH₄ + НОН «CH₃COOН + NH₄OH

Вернемся с вами к первому опыту с раствором NaCl, и подумаем, почему и в этом растворе среда нейтральная?

Напишите уравнение диссоциации соли:

И воды:

На основании приведенной записи, какой можно сделать вывод?

Итак, какой общий вывод можно сделать?

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

Na⁺ + Cl^– + НОН «Na⁺ + ОН^– + Н⁺ + Cl^–

Равновесие реакции смещено в сторону слабого электролита – Н₂О, следовательно возможна обратная реакция нейтрализации, а прямая реакция не идет.

NaOH «Na⁺ + ОН^–

HCl «Н⁺ + Cl^–

Реакция в этом случае не идет.

Правильно. Сегодня мы с вами познакомились с особыми свойствами солей, которое называется гидролизом. Запишите в тетрадь определение:

Ученик Г. Лакмус – фиолетовую, Фенолфталеин- бесцветную. При диссоциации соли NaCl «Na⁺ + Cl^- ионов Н⁺ и ОН^-, определяющих среду, не образуется, поэтому среда должна быть нейтральной. Нет Да (правильного объяснения дать не могут) Это может произойти, если в растворе в избытке появляются ионы ОН^-. Раствор включает в себя растворитель и растворенное вещество. Растворитель - вода, а растворенное вещество – соль. Вода, диссоциируя, дает протоны водорода и гидроксид ионы. Нет, так как концентрации ионов Н⁺ и ОН^-, одинаковы. НОН «Н⁺ + ОН^- Наличие соли. Na₂CO₃ «2Na⁺ + CO₃²^– Cсоль образована сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Ионы Na⁺ не могут связывать частицы ОН^-, так как NaOH сильный электролит и может существовать в растворе лишь в виде ионов. Карбонат-ионы связывают Н⁺ с образованием мало диссоциирующего гидрокарбонат-иона НCO₃^–. При этом в растворе в избытке накапливаются ионы ОН^–, определяющие щелочную среду. Na₂CO₃ + НОН ® NaHCO₃ + NaOH Раствор лакмуса изменил окраску на красную, а фенолфталеин остался бесцветным. Раствор хлорида аммония имеет кислую среду. NH₄Cl «NH₄⁺ + Cl^– Соль образована слабым основанием (NH₄OH) и сильной кислотой (HCl). Ионы хлора Cl^– не могут сместить равновесие диссоциации воды, т.к. HCl сильный электролит и существует только в виде ионов. NH₄⁺ ионы, свяжут гидроксид-ионы в слабый электролит NH₄OH, и в свободном виде будут находиться катионы водорода, которые и определяют кислую среду. NH₄Cl + НОН ® NH₄OH + HCl Окраска индикаторов не изменилась. Соль образована слабым основанием (NH₄OH) и слабой кислотой (CH₃COOН). Очевидно частицы соли NH₄⁺ свяжут ионы воды ОН^–, а частицы CH₃COO^– свяжут Н⁺, поэтому частиц, определяющих среду, в свободном виде не будет и среда будет нейтральная. Концентрация ионов Н⁺и ОН^– находятся в равновесии и среда будет нейтральная. NaCl «Na⁺ + Cl^– HOH «Н⁺ + ОН^– NaCl – соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HCl). Если предположить, что ионы Na⁺ свяжут ионы ОН^–, то образуется сильный электролит NaOH, который существует в виде ионов Na⁺ и ОН^–, а HCl так же сильный электролит, диссоциирующий на ионы Н⁺ и Cl^–. Ионы, определяющие среду Н⁺ и ОН^–, находятся в растворе в равных количествах, и среда будет нейтральной. Соли могут реагировать с водой, связывая частицы воды. В зависимости от природы соли, среда может быть нейтральная, щелочная или кислая.

Гидролиз – реакция обмена между солью и водой, в результате которой наблюдается сдвиг равновесия диссоциации молекул воды, приводящий к –накоплению в растворе избытка ионов водорода или гидроксид ионов, меняющих реакцию среды.