 |
Пример 4. Формирование приемов выделения главного.
|
|
|
|
Приведите примеры как на химическом материале можно формировать приемы анализа, сравнения, обобщения, выделения главного
Пример 1. Формирование приемов анализа.
а) Предположите, какими химическими свойствами обладает вещество следующего строения:
СН3-СООН- Ослабление связи между кислородом и водородом в гидроксильной группе объясняется разностью электроотрицательностей атомов углерода, кислорода и водорода. Атом углерода приобретает некоторый положительный заряд. Этот атом углерода притягивает к себе электронное облако от атома кислорода гидроксильной группы. Компенсируя смещенную электронную плотность, атом кислорода гидроксильной группы оттягивает к себе электронное облако соседнего атома водорода. Связь -ОН в гидроксильной группе становится более полярной, и атом водорода приобретает большую подвижность. Т.е. в этой группе электронная плотность связи О—H смещена к атому кислорода, имеющему большую электроотрицательность. В свою очередь под влиянием поляризованной карбонильной группы такое смещение усиливается еще в большей степени. В результате облегчается отрыв атома водорода в виде протона — происходит процесс кислотной диссоциации:
Химические свойства карбоновых кислот обусловлены подвижность атома водорода гидроксогруппы в карбоксиле.
В растворе уксусной кислоты лакмусовая бумажка краснеет.Подобно неорганическим кислотам, карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют обратимо:СН3 СООН = СН3СОО- + Н+.
Уксусная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода: 2СН3 СООН + Мg = (СН3 СОО)2Мg + Н2.
Уксусная кислота взаимодействует с основными оксидами и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
|
|
|
2СН3 СООН + СuО = (СН3 СОО)2Cu + Н2О,
2СН3 СООН + ZnО = (СН3 СОО)2 Zn + Н2О.
Уксусная кислота взаимодействует с основаниями идет реакция нейтрализации:
HCl +КОН=KCl+H2O
СН3СООН + КОН = СН3СООК + H2O
Уксусная кислота как слабый электролит взаимодействует с солями более слабых кислот:
2СН3 СООН + СaСО3 = (СН3 СОО)2 Са + Н2О + СО2 .
Идет реакция этирификации с образованием уксусного эфира, который имеет приятный запах C2H5OH + CH3COOH --------> CH3COOC2H5 + H2O образуется сложный эфир - этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты)
б) «Логические цепочки». Учитель начинает фразу: «Алканы- углеводороды, поэтому……», далее учащиеся продолжают, используя слов «потому,что,следовательно, однако, кроме того и т.д.»
Пример 2. Формирование приемов сравнения.
а) Прочитайте по учебнику химии материал "Химические элементы". Сравните свойства металлов и неметаллов. Для этого сначала сопоставьте между собой свойства трех выбранных вами металлов, затем – свойства трех неметаллов; после чего осуществите противопоставление свойств данных групп металлов и неметаллов по наиболее характерным признакам. Ответ и сделанные вами выводы запишите в таблицу. При выполнении вышеперечисленных заданий заполните следующую таблицу:
Сравнение физических свойств и металлов и неметаллов
| Признаки сравнения | Характерные физические свойства | Выводы | |
| металлов 1… 2… 3… | неметаллов 1… 2… 3… | ||
| Агрегатное состояние Кристаллическая структура Цвет Блеск Прозрачность Ковкость Теплопроводность Электропроводность Плотность Температура кипения Температура плавления | 1… 2… 3… | 1… 2… 3… | В чем сходство данных металлов с неметаллами? В чем их различие? По каким наиболее характерным признакам можно отнести данное вещество к неметаллам? |
б) Сравните моно-, ди- и полисахариды по следующим признакам:
|
|
|
1. Роль в живых организмах
2. Физические свойства.
3. Химические свойства:
Пример 3. Формирование приемов обобщения.
а) Почему амины называют органическими основаниями? Что общего в строении спиртов и фенолов? Какие спирты, первичные или третичные, легче дегидратируются и почему? Почему температура кипения спиртов намного выше, чем у соответствующих углеводородов?С какими из приведенных веществ, взаимодействует глицерин: йод, водород, натрий азотная кислота?
б) Перечислите свойства, характерные как для минеральных, так и для органических кислот.
Пример 4. Формирование приемов выделения главного.
Самостоятельная работа с информацией для выполнения конкретного задания на основе использования содержания учебника. Учащимся предлагается выполнить задание, используя текст учебника, и письменно оформить отчет о проделанной работе.
Задание: От каких факторов зависит скорость реакции? Продолжите заполнение таблицы. Постарайтесь привести в ней примеры, отличные от описанных в тексте параграфа. Заполните таблицу.
«Скорость химических реакций»
| Факторы, влияющие на скорость реакции | Примеры | Объяснение |
| 1.Природа реагирующих веществ 2.Температура 3.Присутствие катализатора (ингибитора) 4.Площадь поверхности* *Для реакций, протекающих с участием твердых веществ | Металлы реагируют с соляной кислотой с различными скоростями | Металлы обладают различной химической активностью, т.е. способностью отдавать электроны |
|
|
|
