 |
Методика использования аудиовизуальных средств.
|
|
|
|
Значение аудиовизуальных средств — учебных видеофильмов, мультимедийных видеороликов и видеокадров при обучении химии определяется положительным их воздействием на формирование всех химических понятий. С их помощью также можно показать современные методы научного исследования, достижения биологической науки, конкретный фактологический материал, исторические события, имеющие отношение к становлению и развитию биологической науки. Аудиовизуальные пособия выгодно отличаются формой подачи информации: наличием сюжета, занимательностью изложения, использованием приемов сравнения, сопоставления, специализированных видов съемок; их можно рассматривать как форму моделирования событий, фактов объективной реальности. Исследования психологов показали, что количество информации, которое учащиеся могут воспринимать в единицу времени, ограничено. Часто при использовании аудиовизуальных пособий возникает противоречие между объемом информации и ограниченными возможностями учащихся. Для разрешения данного противоречия используют фрагментарное построение учебных фильмов (видеофильмов), диафильмов. С ростом количества информации время демонстрации каждого кадра должно быть увеличено. В то же время частота смены кадров должна уменьшаться, ибо учащиеся затрачивают больше времени на поиск и опознание новых сигналов, поступающих через зрительный и слуховой анализаторы. Известно, что чем короче интервал между кадрами, тем быстрее развивается утомление, падает работоспособность.
Не подлежит сомнению важность использования учебных видеофильмов в процессе обучения. Отечественными методистами и режиссерами, специализированными на учебном кино, созданы многочисленные учебные видеофильмы по различным темам естественно-научного цикла предметов. Методика работы с видеофильмами аналогична. Место видеофильма на уроке зависит от методической направленности фильма, его содержания, последовательности изложения материала учителем, запроектированных методов и приемов обучения, а также наличия других средств обучения.
|
|
|
Работу по использованию видеофильмов на уроке можно разделить на следующие этапы: 1) ознакомление учителя с имеющимся фондом фильмов для определения их места в системе уроков; 2) подробное ознакомление учителя с содержанием фильмов для определения их места на уроке и в комплексе отобранного учебного оборудования; 3) разработка заданий для учащихся на карточках; 4) подготовка учащихся к просмотру фильма — установочная беседа; 5) демонстрация фильма; 6) проверка выполнения заданий и обобщающая беседа.
| Габриелян. – 3-е изд., стереотип и доп. – М.: Дрофа, 2010 | ||
| О.С. Габриеляна "Химия 11 класс. Базовый уровень", 2014г. | ||
| Класс | ||
| Тип урока | Урок открытия нового знания | |
| Тема | Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз | |
| Цель | Обобщени е понятие окислительно-восстановительная реакция; изучение сущности | процесса |
| электролиза. | ||
| Планируемые результаты | Предметные: | |
| Знать: понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление | ||
| Уметь: определять окислитель и восстановитель | ||
| Личностные: самоопределение- демонстрируют познавательный интерес; проявляют ответственное | ||
| отношение к обучению; осознают ценность здорового и безопасного образа жизни; проявляют | ||
| интеллектуальные и творческие способности; демонстрируют уважительное отношение к учителю | ||
| и товарищам. | ||
| Метапредметные: | ||
| Регулятивные УУД: Принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; | ||
| планирование - составлять план ответа; работать с текстом параграфа и его компонентами; | ||
| . | ||
| Коммуникативные УУД:; | ||
| монологом и диалогом; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; | ||
| взаимодействие- строить сообщения в соответствии с учебной задачей. | ||
| Познавательные УУД: общеучебные - организовывать свою учебную деятельность; отвечать на | ||
| вопросы учителя; участвовать в групповой работе; логические- осуществлять поиск и отбор | ||
| источников необходимой информации; систематизировать информацию; синтез- составлять целое | ||
| из частей, самостоятельно достраивать с восполнением недостающих компонентов; сравнивать и | ||
| классифицировать объекты | ||
| Основные понятия | Окислительно-восстановительный реакции, окислитель, восстановитель, степень | окисления, |
| реакция восстановления, реакция окисления, электролиз, катод, анод, катион, анион | |||||||
| Межпредметные связи | География, физика, биология, история | ||||||
| Ресурсы | Основные О.С.Габриеляна"Химия11класс.Базовый уровень", 2014г. | ||||||
| Дополнительные дидактический материал | |||||||
| Формы деятельности учащихся | Фронтальная, индивидуальная, групповая | ||||||
| Оборудование и реактивы | учебник О.С. Габриеляна "Химия 11 класс. Базовый уровень", 3 компьютера | ||||||
| , мультимедийное оборудование, презентация «ОВР. | |||||||
| Электролиз», видеофрагменты: «Электролиз хлорида натрия, и электролиз сульфата меди», т. Д.И. Менделеева. |
|
|
|
Тема урок: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Этап изучение нов мат. По какому признаку химической реакции можно объединить данные
примеры: Fe + O2 + H2O= Fe(OH)3 CH4 + O2 = CO2 + H2O
Это изменение степени окисления: ОВР.
Определение ОВР? (окислитель, восстановитель) реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.
Элементы или вещества, отдающие электроны, называются восстановителями. В ходе реакции они окисляются.
|
|
|
Условный ион железа в степени окисления +3 превратился в нейтральный атом, т.е. получил при этом три электрона:
Элементы или вещества, принимающие электроны, называются окислителями.
Что вы понимаете под степенью окисления? условный заряд атомов в химическом соединении, вычисленный, исходя из предположения, что оно состоит только из простых ионов.
Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса:
4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Окислительно-восстановительные процессы с опровождают человека на протяжении всей жизни. Достаточно сказать, что многие биохимические реакции, протекающие в нашем организме, происходят с изменением степеней окисления атомов. Сгорание любого вида топлива в двигателе автомобиля, бойлерной, тепловой электростанции – это тоже окислительно-восстановительные процессы
Наиболее сильными восстановителями являются: металлы, водород, оксид углерода(II), углерод, сероводород, аммиак и др. Наиболее сильные окислители – это фтор, кислород, озон, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия и др.
Однако самым сильным из известных окислителей и восстановителей является электрический ток. Он восстанавливает даже щелочные и щелочно-земельные металлы и алюминий из их соединений и окисляет анионы галогенов и кислорода до простых веществ.
―Что же называется электролизом?‖ Электролизом называются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
―Электро‖ – электрический ток, ―лизис‖ – разложение.
Объяснение учителем схемы электролизера (слайд);
рассмотрение случаев электролиза:
а) расплава,
б) раствора;
Алгоритм процесса
Устройство электролизера
Учитель делает пояснения к схеме: На схеме изображено как в раствор электролита опущены электроды, соединенные с источником постоянного эл. тока. Отрицательно заряженный электрод называется катодом, а положительный анодом.
|
|
|
Электролиз раствора NaCI
В случае отсутствия электролизера в школе, то следует показать видео электролиза и раскрыть его сущность
|
|
|
