Названия некоторых лигандов

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

 

 

Период	Ряд	Группы элементов
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
I		1 H водород 1,00797						(Н)	2 Не гелий 4,0026
II		3 Li литий 6,939	4 Ве бериллий 9,012	5 В бор 10,811	6 С углерод 12,01115	7 N азот 14,007	8 О кислород 15,9994	9 F фтор 18,998	10 Ne неон 20,179
III		11 Na натрий 22,990	12 Mg магний 24,312	13 Al алюминий 26,982	14 Si кремний 28,086	15 Р фосфор 30,974	16 S сера 32,064	17 Cl хлор 35,453	18 Ar аргон 39,948
IV		19 К калий 39,102	20 Са кальций 40,08	Sc 21 скандий 44,956	Ti22 титан 47,90	V23 ванадий 50,942	Cr24 хром 51,996	Mn25 марганец 54,938	Fe26 Co27 Ni 28 железо кобальт никель 55,847 58,993 58,71
	Cu29 медь 63,546	Zn30 цинк 65,37	31 Ga галлий 69,72	32 Ge германий 72,59	33 As мышьяк 74,922	34 Se селен 78,96	35 Br бром 79,904	36 Kr криптон 83,80
V		37 Rb рубидий 85,47	Sr стронций 87,62	Y39 иттрий 88,905	Zr40 цирконий 91,22	Nb41 ниобий 92,906	Mo42 молибден 95,94	Tc43 технеций [99]	Ru 44 Rh45 Pd46 рутений родий палладий 101,07 102,905 106,4
	Ag47 серебро 107,868	Cd48 кадмий 112,40	49 In индий 114,82	50 Sn олово 118,69	51 Sb сурьма 121,75	52 Те теллур 127,60	53 I йод 126,904	54 Хе ксенон 131,30
VI		55 Cs цезий 132,905	56 Ва барий 137,34	La * 57 лантан 138,91	Hf72 гафний 178,49	Ta73 тантал 180,948	W74 вольфрам 183,85	Re75 рений 186,2	Os76 Ir77 Pt 78 осмий иридий платина 190,2 192,2 195,09
	Au79 золото 196,967	Hg80 ртуть 200,59	81 Tl таллий 204,383	82 Pb свинец 207,19	83 Bi висмут 208,98	84 Ро полоний [210]	85 At астат [210]	86 Rn радон [222]
VII		87 Fr франций [223]	88 Ra радий [226]	Ac ** 89 актиний [227]	Ku104 курчатовий [264]
Высшие оксиды	R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7	RO4
Летучие водородные соединения				RH4	RH3	RH2	RH

* Лантаноиды

58 Се церий	59 Pr празеодим	60 Nd неодим	61 Pm прометий	62 Sm самарий	63 Eu европий	64 Gd гадолиний
65 Tb тербий	66 Dy диспрозий	67 Ho гольмий	68 Er эрбий	69 Tm тулий	70 Yb иттербий	71 Lu лютеций

** Актиноиды

90 Th торий	91 Pa протактиний	92 U уран	93 Np нептуний	94 Pu плутоний	95 Am америций	96 Cm кюрий
97 Bk берклий	98 Cf калифорний	99 Es эйнштейний	100 Fm фермий	101 Md менделевий	102 No нобелий	103 Lr лоуренсий

Таблица растворимости неорганических соединений

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Sr2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Sn2+

Mn2+

Bi3+

Fe3+

Al3+

OH-

Р

Р

Р

-

P

М

М

Н

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Cl-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

I-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

Р

S2-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

М

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

SO32-

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

-

SO42-

Р

Р

Р

Р

М

Н

М

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

-

PO43-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

М

Н

SiO32-

Н

-

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

Н

-

Н

Н

СH3COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

-

Р

М

 

Электрохимический ряд активности металлов

Cs Li K Rb Sr Ba Ca Na Mg Be Al Zn Cr W Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au

_{Активность металлов уменьшается}

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ

Металлы Неметаллы

Оксиды Гидроксиды Бескислородные Соли

Na, Ag, FeS, Br₂, O₂, He, кислоты

и др. и др.

H₂S, HCl, HCN и др.

Несолеобразующие Солеобразующие Простые Сложные

(безразличные, индефферентные)

Средние Основные Двойные Комплексные

CO, SiO, NO, N₂O

Na₂S, MgOHCl KAl(SO₄)₂ Na₃[AlF₆]

Основные Амфотерные Кислотные

Кислые Смешанные

Na₂O, CaO, ZnO, BeO CO₂, SO_2, FeO CuO, Al₂O₃, MnO₂ N₂O₅, Mn₂O₇ NaHCO₃ Ca - Cl

и др. и др. и др. OCl

(CaOCl₂)

Основные Амфотерные Кислотные

 

NaOH, Zn(OH)₂, H₂SO₄, HNO₃

Fe(OH)_2,, Al(OH)₃ и др.

и др. и др.

Кислоты

Бинарные соединения (состоящие из двух элементов) других классов:

- пероксиды (Na₂O₂, BaO₂ и др.)

- соли пероксида водорода (H₂O₂),

- аммиак и др.,

- карбиды (CaC₂, Al₂C₃),

- нитриды (Li₃N),

- фосфиды (Сa₃P₂),

- надпероксиды (KO₂)

Таблица некоторых оксидов, соответствующих им гидроксидов и солей

Кислотные оксиды

Формула оксида	Формула кислоты	Название кислоты	Формула соли	Название соли
В2О3	H3BO3	Ортоборная	Na3BO3	Ортоборат натрия
HBO2	Метаборная	KBO2	Метаборат калия
Na2B4O7	Тетраборат натрия
CO2	H2CO3	Угольная	CaCO3	Карбонат кальция
SO2	H2SO3	Сернистая	Li2SO3	Сульфит лития
SO3	H2SO4	Серная	BaSO4	Сульфат бария
N2O3	HNO2	Азотистая	NaNO2	Нитрит натрия
N2O5	HNO3	Азотная	NaNO3	Нитрат натрия
P2O3	H3PO3	Фосфористая	K3PO3	Фосфит калия
P2O5	HPO3	Метафосфорная	LiPO3	Метафосфат лития
H4P2O7	Пирофосфорная	Na4P2O7	Пирофосфат натрия
H3PO4	Ортофосфорная	Mg3(PO4)2	Ортофосфат магния
As2O5	H3AsO4	Мышьяковая	Ca3(АsO4)2	Ортоарсенат кальция
Cl2O	HClO	Хлорноватистая	NaClO	Гипохлорит натрия
Cl2O3	HClO2	Хлористая	K ClO2	Хлорит калия
Cl2O5	HClO3	Хлорноватая	K ClO3	Хлорат калия (бертолетова соль)
Cl2O7	HClO4	Хлорная	Sr(ClO4)2	Перхлорат стронция
Mn2O7	HMnО4↓	Марганцевая	K Mn O4	Перманганат калия
MnO3	-	-	K2Mn O4	Манганат калия
CrO3	H2CrO4	Хромовая	Na2CrO4	Хромат натрия
H2Cr2O7	Дихромовая	K2Cr2O7	Дихромат калия
FeO3	H2FeO4	-	K2FeO4	Феррат калия
SiO2	H2SiO3	Кремниевая	CaSiO3	Силикат кальция
-	HF	Фтороводородная (плавиковая)	AlF3	Фторид алюминия
-	HCl	Хлороводородная (соляная)	CuCl2	Хлорид меди (+2)
-	HBr	Бромоводородная	NaBr	Бромид натрия
-	HI	Йодоводородная	KI	Йодид калия
-	H2S	Сероводородная	Cr2S3	Сульфид хрома (+3)
-	HCN	Циановодородная (синильная)	KCN	Цианид калия (цианистый калий)

* -не все оксиды выделены и известны.

 

Названия некоторых лигандов

формула	название	формула	название
CH3COO-	-ацетато	CN-	-циано
CO32-	-карбонато	H-	-гидридо
SO42-	-сульфато	SO32-	-сульфито
C2O42-	-оксалато	H2O	-аква
SCN-	-тиоцианато (роданидо)	NH3 NO2	-аммин нитрито (нитро)
NO2- (-ONO)	-нитро (нитрито)	CO	-карбонил
OH-	-гидроксо	Вr	-бромо
S2-	-тио	Cl-	-хлоро
SO3S2-	-тиосульфато	F-	-фторо

Расчетные формулы

 

 

 

 

 

 

 

Закон эквивалентов:

 

 

Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах

Среда Индикатор	Кислая	Нейтральная	Щелочная
Универсальный	Красный	Желтый	Синий
Лакмус	Красный	Фиолетовый	Синий
Синий лакмус	Красный	Синий (не изменяет окраску)	Синий (не изменяет окраску)
Красный лакмус	Красный (не изменяет окраску)	Красный (не изменяет окраску)	Синий
Метиловый красный	Красный	Красный	Желтый
Метиловый оранжевый	Розовый	Оранжевый	Желтый
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный	Малиновый
Тимолфталеин	Бесцветный	Бесцветный	Синий

 

 

Шкала значений водородного показателя и концентрации катионов водорода

 

рН 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

[H⁺]10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 10^-6 10^-7 10^{- 8} 10^-9 10^-10 10^-11 10^-12 10^-13 10^-14

сильно-кислая слабо-щелочная

слабо-кислая сильно-щелочная

увеличение кислотности увеличение щелочности

нейтральная

Таблица сильных и слабых электролитов

Класс соединений	Сильные	Слабые
Кислоты	H2SO4 cерная HCl хлористоводородная HNO3 азотная HBr бромоводородная HI йодоводородная HClO4 хлорная	H2S сероводородная H2SO3 сернистая H3PO4 фосфорная HNO2 азотистая H2CO3 угольная HCN циановодородная (синильная) CH3COOH уксусная HF фтороводородная
Основания	Щелочи - растворимые основания, исключая NH4OH, но включая Сa(OH)2	Нерастворимые основания
Соли	Растворимые	Нерастворимые

Правила уравнивания ОВР ионно-электронным методом

 

В левой части уравнения	Среда	Добавляем в левую часть	Добавляем в правую часть
Избыток кислорода	кислая	Н+	Н2О
щелочная или нейтральная	Н2О	2ОН–
Недостаток кислорода	кислая или нейтральная	Н2О	Н+
щелочная	2ОН–	Н2О

 

 

Превращения перманганат-аниона

 

 

Превращения перманганата калия в кислой среде.

 

Окислитель	Среда	Восстановитель	Продукт окисления	Продукт восстановления	Побочный продукт
KMnO4	HCl	Cl2	MnCl2	H2O
H2SO4	H2O2	O2	MnSO4
KI	I2
Na2SO3	Na2SO4
FeSO4	Fe2(SO4)3
H2C2O4	CO2

 

 

Превращения ионов хрома

Окисление (-3ē)

 

Восстановление (-3ē)

Степень окисления: +3 +6

 

 

Кислая среда: Cr³⁺ Сr₂O₇^2-

катион хрома +3 (зеленый) дихромат-анион (оранжевый)

 

Щелочная среда: CrO₂^- CrO₄^2-

Метахромит-анион (б/цв.) хромат-анион (желтый)

 

 

Превращения дихромата калия в кислой среде.

 

Окислитель	Среда	Восстановитель	Продукт окисления	Продукт восстановления	Побочный продукт
K2Cr2O7	HCl	Cl2	CrCl3	H2O
H2SO4	H2S	S 2	Cr2(SO4)3
KI	I2
Na2SO3	Na2SO4
FeSO4	Fe2(SO4)3

Взаимодействие концентрированной серной кислоты

с металлами

 

o C малоактивными и некоторыми металлами средней активности: Ag, Cu, Hg, Fe, Mn, Sn, Pb

→ SO₂ (cульфат и вода).

 

o Со щелочными и щелочнозем. металлами: Na, K, Ca, Mg →H₂S (cульфат и вода).

Конц. H₂SO₄

o С цинком Zn

→ SO₂; S; H₂S одновременно (сульфат и вода).

 

o На холоду не действует с конц. выше 93 % на чистые Fe, Al, Cr (на поверхности образуется пленка нерастворимых оксидов).

 

 

Взаимодействие концентрированной серной кислоты

с неметаллами

 

 

S → SO₂

C → CO₂

SO₂ ← H₂SO₄ +H₂O

HI → I₂

HBr → Br₂

 

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты

с металлами

 

o C малоактивными металлами: Ag, Cu, Pb

→ NO₂ (нитрат и вода).

 

o С активными металлами: Ca, Mg

→ N₂O (нитрат и вода).

Конц. HNO₃

o Fe, Al, Cr не окисляет за счет пленки оксидов (пассивирует на холоду)

 

o Не действует на Au, Pt

 

 

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты

с неметаллами

 

o C углеродом: С

→ NO₂ (CO₂ и вода).

 

o С фосфором: Р

→ NO₂ (H₃PO₄ и вода).

Конц. HNO₃

o С серой: S

→ NO₂ (H₂SO₄ и вода).

 

o С йодоводородом: HI

→ NO₂ (HIO₃ и вода).

 

 

Взаимодействие разбавленной азотной кислоты

с металлами

 

o C малоактивными металлами: Ag, Cu, Pb

→ NO (нитрат и вода).

Разб. HNO₃

o С активными металлами: Ca, Mg

→ NH₃ (нитрат и вода).

 

o С металлами средней активности Zn, Ni, Fe

→ NH₄NO₃ (нитрат и вода).

 

 

Взаимодействие разбавленной азотной кислоты

с неметаллами

 

o C углеродом: С

→ NO (CO₂ и вода).

 

o С фосфором: Р

→ NO (H₃PO₄ и вода).

Разб. HNO₃

o С серой: S

→ NO (H₂SO₄ и вода).

 

o С йодоводородом: HI

→ NO (HIO₃ и вода)

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: