Вопросы для самоконтроля. Задачи и примеры. 9.Рост кислотности среды под давлением как фактор инактивации микроорганизмов
Вопросы для самоконтроля 1. О чем свидетельствует линейная зависимость логарифма концентрации от времени обработки или химической реакции под воздействием давления? 2. Какие причины нелинейности? 3. Почему температура образцов повышается при сжатии? 4. От чего зависит повышение температуры образцов при сжатии? 5. Как зависит повышение температуры от скорости сжатия?
Задачи и примеры 1. Рассчитать повышение температуры образцов при адиабатическом сжатии под давлением 500 мпа при уменьшении объема от 1000 до 900 мл? 2. Рассчитать разницу скорости инактивации для двух асимптот, изображенных штриховыми кривыми на рис. 8. 4. 9. Рост кислотности среды под давлением как фактор инактивации микроорганизмов Рассмотрим возможную роль изменения кислотности в механизме инактивации микроорганизмов под давлением. С этой целью перечислим факторы, которые обусловливают равновесную кислотность водных растворов, проанализируем данные о влиянии кислотности среды на инактивацию микроорганизмов, сопоставим полученные в работе данные о связи критического давления и кислотности окружения в процессах инактивации некоторых микроорганизмов, экспериментально проверим влияние изменения кислотности на деградацию витамина С под давлением, обсудим физические причины изменения кислотности под давлением и, наконец, сделаем выводы о посредственном инактивационном влиянии на микроорганизмы повышенной температуры и давления из-за повышения кислотности окружения [6].
Ионизация воды Молекулы воды ионизируются спонтанно в результате флуктуаций электрического поля, вызванные тепловыми колебаниями соседних диполей, и благоприятной совокупности величин водородных связей с ближайшим окружением. Ионы могут разойтись благодаря механизмам ионного транспорта, или повторно соединиться в пределах нескольких фемтосекунд. Разделившись, ионы (
(9. 1) Где Ионы водорода производятся в уже гидратированной форме как ионы гидрониума Н3О+. Все три водородные атомы в ионах гидрониума удерживаются сильными ковалентными связями и эквивалентны. Поэтому уравнение (9. 1) точнее будет записать:
Расчеты аb initio показывают [137], что ион гидрониума Н3О+ в воде имеет симметрию Концентрации [Н3] и [OН-] в воде одинаковые и равны квадратному корню из константы ионизации
(9. 3) Таким образом,
(9. 4) Значение равновесной константы ионизации Хотя степень ионизации очень мала ([
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|