 |
Структурные (графические) формулы
|
|
|
|
HCl H - Cl
H2SO4 O
║
H - O - S - O - H
║
O
Основания
Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ионы гидроксогрупп (ОН-)
КОН ↔ К+ + ОН-
Основания
 | |||
 | |||
растворимые (щёлочи) нерастворимые
образованы щелочными и образованы остальными
щелочно-земельными металлами металлами
и NH4+ Cu(OH)2, Fe(OH)3
KOH, NH4OH, Ba(OH)2 и др. и др.
амфотерные
Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 и др.
Амфотерные гидроксиды - электролиты, при диссоциации которых могут образовываться катионы Н+ и ОН-
Кислотность основания - число гидроксид-ионов, способных отделяться от молекулы основания при диссоциации
KOH - однокислотное
Ba(OH)2 - двухкислотное
Номенклатура
Название складывается из слова гидроксид + название элемента, образующего гидроксид, с указанием его степени окисления, если элемент образует более 1 гидроксида.
Fe(OН)2 - гидроксид железа (II)
Fe(OН)3 - гидроксид железа (III)
Получение
Щелочи
СаО + Н2О = Са(ОН)2
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2
электролиз
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
Нерастворимые основания
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
Химические свойства
1. Взаимодействие с кислотами
2. Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами
3. Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
4. Взаимодействие щелочей с солями
5. Взаимодействие щелочей с неметаллами
2Са(ОН)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2KOH + Si +H2O = K2SiO3 + 2H2
6. Взаимодействие щелочей с металлами
2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
7. Разложение нерастворимых оснований при нагревании
Сu(OH)2 = CuO + H2O
Структурные (графические) формулы
Сu(OH)2 H - O - Cu - O -H
Cоли
Соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (ион аммония) и анионы кислотных остатков.
|
|
|
CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-
Соли
 |  | ||
средние кислые основные
Na2SO4 NaHSO4 Mg(OH)Cl
сульфат натрия гидросульфат натрия гидроксохлорид магния
Соли
| | ||
двойные смешанные комплексные
KAl(SO4)2 CaClOCl (CaCl2O) K4[Fe(CN)6]
KCr(SO4)2 кальцевая соль соляной
квасцы и хлорноватистой кислот
Номенклатура
Название складывается из названия аниона + название элемента, образующего соль, с указанием его степени окисления, если элемент может иметь разные степени окисления.
Fe SO4- сульфат железа (II)
Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III)
Получение
1. Взаимодействие металлов с кислотами
2. Взаимодействие оксидов металлов с кислотами
3. Реакция нейтрализации
4. Взаимодействие солей с кислотами
5. Соли аммония получают взаимодействием аммиака с кислотами:
NH3 +HCl = NH4Cl
Структурные (графические) формулы
Na2SO4 O
║
Na - O - S - O - Na
║
O
NaHSO4 O
║
Na - O - S - O - H
║
O
Mg(OH)Cl H - O - Mg - Cl
При рассмотрении процессов, происходящих в растворах, будет изложен механизм образования кристаллогидратов, которые могут образовать вещества различных классов соединений. Вещества, в кристаллы которых входят молекулы воды, называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода - кристаллизационной. Гидраты, как правило, нестойкие соединения, во многих случаях разлагающиеся при выпаривании растворов. Удалить кристаллизационную воду из устойчивых кристаллогидратов можно при их нагревании. Состав кристаллогидратов принято изображать формулами, показывающими, какое количество кристаллизационной воды содержит кристаллогидрат. Например, кристаллогидрат сульфата меди (медный купорос), содержащий на 1 моль CuSO4 пять молей воды, изображается формулой CuSO4 ∙ H2O.
Задачи
1. После удаления кристаллизационной воды из 2,78 г кристаллогидрата сульфата железа (II) было получено 1,52 г безводной соли. Вычислите массовую долю воды в кристаллогидрате и выведете его формулу.
|
|
|
2. Массовые доли элементов в кристаллогидрате составляют: магний - 9,76 %; сера - 13,01 %; кислород - 71,54 %; водород - 5,69 %. Выведите формулу.
3. Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии следующих кислоты и основания: H3PO4 и КОН. Назовите соли и изобразите их графические формулы.
|
|
|
12 |
