Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

1. = 1,51 В. Восстановить ^- в кислой среде (ответ поясните) может…

1. KBrO₃; = 1,52 В

2. Na₂C₂O₄; = 0,49 B

3. H₂O₂; = 0,77 B

4. Na₂S₄O₈; = 2,0 B

5. F₂; ^-= 2,87 B

2. Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску при …

1. определенном значении потенциала

2. образовании комплексного соединения с титрантом

3. изменении pH

4. образовании комплексного соединения с титруемыми ионами

3. Автокаталитической называется реакция …

17. один из реагентов которой является катализатором этой реакции;

18. один из продуктов которой является катализатором этой реакции;

19. которая протекает без участия катализатора;

20. в которой точку эквивалентности фиксируют по изменению окраски одного из участников реакции

4. Действием азотной кислоты ( = + 0,94 В) можно окислить:

1. Mn²⁺; = + 1,51 В.	3. F^–; = + 2,87 В.
2. Br^–; = + 1,45 В.	4. I^–; = + 0,54 В.

5. Способ фиксирования точки эквивалентности (ТЭ) в перманганатометрии:

1. рН-индикатор;

2. металлоиндикатор;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор;

6. Продукты реакции FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→

1. Fe₂(SO₄)₂

2. MnSO₄

3. MnO₂

4. K₂SO₄

5. H₂O

6. K₂MnO₄

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

7. Титрант в перманганатометрии:

1. KMnO₄;

2. MnSO₄;

3. Fe SO₄;

4. Na₂S₂O₃;

5. Na₂S₂O₃;

6. KBrO₃;

8. При титровании раствора щавелевой кислоты раствором перманганата калия изменяется:

1. Е	3. рК
2. рН	4. рМе

9. Методом прямого перманганатометрического титрования в растворе можно определить

1. сульфат железа (II)

2. дихромат калия

3. щавелевую кислоту

4. уксусную кислоту

10. Укажите стехиометрический коэффициенты перед окислителем в реакции FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄®

11. Титрант метода иодометрия (несколько вариантов):

1. Сульфат железа

2. Тиосульфат натрия

3. Комплексон III

4. Гидроксид натрия

12. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na₂S₂O₃.

= + 0,09 В.

1. CO₂;

= - 0,49 B.

2. I₂;

= + 0,54 B.

3. FeCl₃;

= + 0,77 B.

4. KMnO₄;

= + 1,51 B.

13. Титранты метода иодометрии (несколько вариантов):

1. I₂	2. Na₂S₂O₃
3. KI	4. KIO₃

14. При определении окислителей методом иодометрии в качестве способа титрования, стандартного вещества и индикатора применяют …

Способ титрования	Стандартное вещество	Индикатор
1. Прямое	1. Н₂С₂О₄	1. крахмал
2. Заместительное	2. Н₂С₂О₄ · Н₂О	2. фенолфталеин
3. Обратное	3. Na₂S₂O₃	3. эриохромовый черный Т
	4. K₂Cr₂O₇	4. безиндикаторное титрование
	5. крахмал	5. дифениламен

15. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е⁰_ind = 1,00 В) составляет

1. 0,60….....1,00

2. 0,80….....1,40

3. 1,10….....1,31

4. 0,60….....0,90

16. Почему для подкисления растворов в перманганатометрии не применяется HCl, а в основном H₂SO₄?

1. Происходит реакция окисления хлорид-ионов перманганат-ионами

2. Улетучивается часть хлора, образовавшегося в результате окисления хлорид-ионов

3. Повышается расход перманганата калия на титрование анализируемого вещества

4. Объясняется всеми вышеперечисленными причинами.

17. Какой ион можно окислить KMnO₄ в кислой среде? = + 1,51 В.

1. Bi³⁺;

= + 1,80 B.

2. NO₂^–;

= + 0,94 B.

3. SO₄^2–;

= + 2,01 B.

4. F^–;

= + 2,87 B.

18. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄+ H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10.	3. 2.
2. 1.	4. 5.

19. На титрование 10,00 см³ раствора иода затрачено 9,50 см³раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/1Na₂S₂O₃) = = 0,01 моль/дм³. Вычислите массу (г) I₂ в 100 см³ раствора.

1. 0,2413.	3. 0,1207.
2. 0,1501.	4. 12,07.

20. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом?
= + 1,51 В.

= + 0,15 В,	= – 0,41 В,
= + 0,77 В.
	1. Fe²⁺, Sn²⁺, Cr²⁺.	3. Sn²⁺, Cr²⁺, Fe²⁺.
	2. Cr²⁺, Fe²⁺, Sn²⁺.	4. Cr²⁺, Sn²⁺, Fe²⁺.

21. На титрование раствора 7,00 см³ I₂ c титром 0,01270 г/см³ затрачено 10,00 см³ раствора Na₂S₂O₃. Молярная концентрация раствора тиосульфата натрия составляет ____ моль/дм³.

22. Способ фиксирования ТЭ в иодометрии:

1. рН-индикатор;

2. специфический индикатор крахмал;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор

Комплексонометрия

1. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом ______________титрования.

1. кислотно-основного

2. окислительно-восстановительного

3. осадительного

4. комплексонометрического

2. Фиксирование точки эквивалентности при титровании воды раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при.

1. достижении титруемым раствором вино-красного цвета;

2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;

3. выпадении белого осадка;

4. достижении титруемым раствором синего цвета.

3. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей ионы кальция, раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. синего

4. Катионы,определяемые методом комплексонометрии

1. K⁺

2. Mg²⁺

3. H⁺

4. Ca²⁺

5. Na⁺

6. NH₄⁺

5. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,

1. примененяя специфический индикатор

2. безиндикаторным способом

3. применяя фенолфталеин

4. примененяя металлоиндикаторы

6. При комплексонометрическом титровании в титруемом растворе изменяется:

1. рМе.	3. рН.
2. рТ.	4. Е.

7. Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH>9

1. NH₄OH+NH₄Cl

2. CH₃COOH+CH₃COONa

3. HCOOH+HCOONa

4. C₆H₅OOH+C₆H₅OONH₄

8. Укажите правильную формулу комплексоната магния:

ООС–Н₂С СН₂ –СООNa

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

Мg

ООС–Н₂С СН₂ –СОО

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

Мg

NaООС–Н₂С СН₂ –СООMg N–СН₂ –СН₂– N

MgООС–Н₂С СН₂ –СООNa.

НООС–Н₂С СН₂ –СООMg N–СН₂ –СН₂– N NaООС– Н₂С СН₂ –СООН.

9. Укажите правильную формулу комплексоната алюминия:

ООС–Н₂С СН₂ –СООNa

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

ООС–Н₂С СН₂ –СОО

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

NaООС–Н₂С СН₂ –СООAl N–СН₂ –СН₂– N

AlООС–Н₂С СН₂ –СООAl.

НООС–Н₂С СН₂ –СООAl N–СН₂ –СН₂– N NaООС– Н₂С СН₂ –СООН.

10. На титрование 10,0 см³ минеральной воды затрачено 10,50 см³ 0,020 моль/дм³раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость анализируемой воды (ммоль/дм³).

1. 21,0	3. 10,5
2. 42,0	4. 5,25

11. На титрование 50,00 см³водопроводной воды затрачено 7,50 см³ 0,02000 моль/дм³ раствора комплексона III. Вычислить жесткость анализируемой воды (ммоль/дм³).

1. 6,0.	3. 1,5.
2. 3,0.	4. 7,5.

12. Закончите уравнение стандартизации раствора комплексона III: Мg²⁺+ Н₂Y^2–…

1. МgY^2– + 2Н⁺.	3.... МgY^– + 2Н⁺.
2.... МgY^– + Н⁺.	4.... МgY + 2Н⁺.

13. При определении жесткости воды в колбу для титрования помещают …

1. раствор сульфата магния мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

2. раствор сульфата магния и аммонийный буферный раствор мерными цилиндрами, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

3. воду и аммонийный буферный раствор мерными пипетками, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

4. воду мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

14. Общая жесткость воды определяется присутствием

1. сульфатов, карбонатов К⁺ и Fe³⁺

2. сульфатов, карбонатов, гидрокарбонатов Mg²⁺ и Ca²⁺

3. хлоридов, гидрокарбонатов Mg²⁺ и Zn²⁺

4. карбонатов, гидрокарбонатов Са²⁺ и Al³⁺

15. Уравнение образования комплекса Ме²⁺ с комплексоном III: Ме²⁺ + Н₂Y^2–…

... МеY^2– + 2Н⁺.

2.... МеY + 2Н⁺.

3.... МеY^– + Н⁺.

4. … МеY^2–+ Н⁺.

16. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды:

1. Кислотно-основное титрование, эриохромовый черный Т;

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т;

3. Йодометрия, крахмал;

4. Аргентометрия, хромат калия;

17. Металлиндикаторы – это аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с …

1. титрантом

2. титрируемым ионом металла

3. ионом, входящим в состав буферной смеси

18. В процессе комплексонометрического титрования в растворе изменяется

1. pH 3. E 5. pT

2. pMe 4.pK 6.C(Me²⁺)

19. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:

1.	1. Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
2.	2. Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I
3.	3. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II

20. Комплексонатами называют...

1. металлоиндикаторы

2. титранты в комплексонометрии

3. определяемые вещества в комплексонометрии

4. циклические комплексные соединения комплексонов с металлами

5. буферные растворы в комплексонометрии

21. Комплексонометрическим методом можно определить в растворе:

1. Ca²⁺, Mg²⁺

2. Ca²⁺, Na²⁺

3. K⁺, Na⁺

4. Cu²⁺, K⁺

Написать уравнение реакции комплексообразования, находящейся в основе метода

22. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды

1. Кислотно-основное титрование, эозин

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т

3. Йодометрия, крахмал

4. Аргентометрия, дихромат калия

23. В присутствие каких индикаторов можно селективно определить содержание ионов кальция и магния в растворе?

1. Фенолфталеин и ЭХЧ-Т 3. ЭХЧ-Т и мурексид

2. ЭХЧ-Т и эозин 4. Фенолфталиин и флуоресцин

24. Фактор эквивалентности Al³⁺в реакции с ЭДТА…

1. 1/1 3. 1/3 5. 1/5

2. ½ 4.1/4 6.1/6

25. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Меⁿ⁺ + Ind^- = МеInd^n-1

2. МеInd^n-1 +H₂Y² ^- = MеY^n-4+ HInd + H⁺

3. Меⁿ⁺+ H₂Y^2- = MеY^n-4 + 2H⁺

26. Напишите уравнение реакции образования комплексоната кальция.

Укажите условия ее протекания.

27. Принцип действия металлоиндикатора при титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате

1. разрушения комплексоната металла

2. образования комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла

3. разрушения комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла

4. образования комплексоната металла

28. Среда, в которой возможно комплексонометрическое определение Са²⁺ и Mg²⁺.

1. щелочная.	3. кислая.
2. нейтральная.	4. слабокислая.

29. Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2

Fe³⁺ + H₂Y^2- FeY^– + 2 H⁺

2. Fe³⁺+ HY^3- FeY^– + H⁺

3. Fe³⁺ + Y^4- FeY^–

4. Fe³⁺ + H₃Y^-FeY^– + 3 H⁺

Fe³⁺ + H₄Y FeY^– + 4 H⁺

23. Соли, вызывающие постоянную жесткость воды

1. CaCl₂, BaCl₂.

2. Na₂SO₄, MgSO₄.

3. CaCl₂, MgSO_4.

4. K₂CO₃, CaCO₃.

⇐ Предыдущая 12

Воспользуйтесь поиском по сайту: