 |
Общая характеристика щелочных металлов.
|
|
|
|
Общая характеристика щелочных металлов.
1. Наибольшее число свободных электронных орбиталей на внешнем энергетическом уровне имеет атом:
1) водорода; 2) лития; 3) натрия; 4) калия.
2. Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду:
1) K – Ca - Mg; 2) Mg – Na - K; 3) Rb – K - Ca; 4) K – Cu – Rb.
3. Низшая степень окисления у металлов IА группы равна:
1) +1; 2) 0; 3) - 1; 4) - 7.
4. Электронная формула частицы Na+ - это:
1) 1 s 2 2 s 1; 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6; 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1; 4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2.
5. В узлах кристаллической решетки щелочных металлов находятся:
1) атомы; 2) ионы; 3) электроны; 4) атомы и ионы.
6. Самым легким (имеющим минимальную плотность) металлом является:
1) литий; 2) натрий; 3) калий; 4) рубидий.
7. Щелочные металлы можно получить:
1) восстановлением из оксидов; 2) обжигом сульфидных руд и
последующим восстановлением;
3) электролизом растворов их солей; 4) электролизом расплавов их солей.
8. В промышленности натрий получают электролизом расплава NaOH. Сумма коэффициентов в правой части уравнения этой реакции равна:
1) 4; 2) 6; 3) 7; 4) 11.
9. Натрий можно получить, восстанавливая кальцинированную соду (Na2CO3) коксом. Газообразным продуктом этой реакции является:
1) углекислый газ; 2) угарный газ; 3) водород; 4) кислород.
10. Оксид образуется при окислении кислородом воздуха:
1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) все ответы верны.
11. При н. у. с азотом реагирует:1) литий; 2) натрий; 3) калий; 4) рубидий.
12. При н. у. с водой реагирует:
1) литий; 2) натрий; 3) калий; 4) все ответы верны.
13. При нагревании щелочные металлы реагируют с аммиаком, образуя амиды. Восстановителями в этих реакциях являются:
|
|
|
1) атомы азота; 2) атомы водорода; 3) молекулы аммиака; 4) атомы металла.
14. Нельзя в одну стадию осуществить превращение:
1) Na → Na2O2; 2) Na → NaCl; 3) Na → Na2CO3; 4) Na → NaH.
15. Химическая связь в оксиде натрия:
1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная;
3) ионная; 4) металлическая.
16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции гидролиза гидрида лития равно: 1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8.
17. Гидроксид калия получают электролизом растворов его солей. Сумма коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида калия равна:
1) 5; 2) 6; 3) 8; 4) 10.
18. При добавлении к раствору, содержащему 1 моль гидроксида натрия, нескольких капель фенолфталеина он приобрел малиновую окраску. Для полного обесцвечивания раствора к нему достаточно добавить раствор, содержащий серную кислоту в количестве (моль):
1) 0,1; 2) 0,5; 3) 1; 4) 2.
Общая характеристика щелочных металлов.
1. Наибольшее число свободных электронных орбиталей на внешнем энергетическом уровне имеет атом:
1) водорода; 2) лития; 3) натрия; 4) калия.
2. Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду:
1) K – Ca - Mg; 2) Mg – Na - K; 3) Rb – K - Ca; 4) K – Cu – Rb.
3. Низшая степень окисления у металлов IА группы равна:
1) +1; 2) 0; 3) - 1; 4) - 7.
4. Электронная формула частицы Na+ - это:
1) 1 s 2 2 s 1; 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6; 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1; 4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2.
5. В узлах кристаллической решетки щелочных металлов находятся:
1) атомы; 2) ионы; 3) электроны; 4) атомы и ионы.
6. Самым легким (имеющим минимальную плотность) металлом является:
1) литий; 2) натрий; 3) калий; 4) рубидий.
7. Щелочные металлы можно получить:
1) восстановлением из оксидов; 2) обжигом сульфидных руд и
последующим восстановлением;
3) электролизом растворов их солей; 4) электролизом расплавов их солей.
|
|
|
8. В промышленности натрий получают электролизом расплава NaOH. Сумма коэффициентов в правой части уравнения этой реакции равна:
1) 4; 2) 6; 3) 7; 4) 11.
9. Натрий можно получить, восстанавливая кальцинированную соду (Na2CO3) коксом. Газообразным продуктом этой реакции является:
1) углекислый газ; 2) угарный газ; 3) водород; 4) кислород.
10. Оксид образуется при окислении кислородом воздуха:
1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) все ответы верны.
11. При н. у. с азотом реагирует:1) литий; 2) натрий; 3) калий; 4) рубидий.
12. При н. у. с водой реагирует:
1) литий; 2) натрий; 3) калий; 4) все ответы верны.
13. При нагревании щелочные металлы реагируют с аммиаком, образуя амиды. Восстановителями в этих реакциях являются:
1) атомы азота; 2) атомы водорода; 3) молекулы аммиака; 4) атомы металла.
14. Нельзя в одну стадию осуществить превращение:
1) Na → Na2O2; 2) Na → NaCl; 3) Na → Na2CO3; 4) Na → NaH.
15. Химическая связь в оксиде натрия:
1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная;
3) ионная; 4) металлическая.
16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции гидролиза гидрида лития равно: 1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8.
17. Гидроксид калия получают электролизом растворов его солей. Сумма коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида калия равна:
1) 5; 2) 6; 3) 8; 4) 10.
18. При добавлении к раствору, содержащему 1 моль гидроксида натрия, нескольких капель фенолфталеина он приобрел малиновую окраску. Для полного обесцвечивания раствора к нему достаточно добавить раствор, содержащий серную кислоту в количестве (моль):
1) 0,1; 2) 0,5; 3) 1; 4) 2.
19. С концентрированным горячим раствором гидроксида рубидия реагируют все вещества набора:
1) Cl2, Zn, Mg; 2) S, Al, Br2; 3) C, Al, Cl2; 4) Cr, Si, N2.
20. Окраска метилоранжа в растворе хлорида калия:
1) желтая; 2) оранжевая; 3) розовая; 4) малиновая.
21. Для получения раствора питьевой соды из раствора кальцинированной соды к нему необходимо добавить избыток:
1) гидроксида натрия; 2) воды;
3) углекислого газа; 4) соляной кислоты.
22. Дана цепочка превращений:
+H2 +HOH +H2S(изб) + LiOH +H2SO4(р-р)
Li → X1 → X2 → X3 → X4 → X5 .
|
|
|
Вещества Х3 и Х5 – это соответственно:
1) сульфид лития и сульфат лития;
2) гидросульфид лития и гидросульфат лития;
3) гидросульфид лития и сероводород;
4) водород и сульфат лития.
23. Масса (г) озонида калия KO3, содержащая 3,612 . 1023 атомов кислорода равна: 1) 1,74; 2) 5,22; 3) 52,2; 4) 17,4.
24. Калий – важный питательный элемент растений, его соединения используют в качестве минеральных удобрений. Содержание этого элемента максимально в соединении с формулой:
1) KCl; 2) K2SO3; 3) K2CO3; 4) KNO3.
25. Для приготовления 20%-ного раствора гидроксида лития из его оксида массой 6 г потребуется вода объемом (мл):
1) 24; 2) 30; 3) 42; 4) 48.
26. Для приготовления 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 2 моль/л, потребуется 25%-ный раствор (плотность 1,28 г/мл) этой же щелочи объемом (мл):
1) 42; 2) 125; 3) 160; 4) 205.
27. При взаимодействии амида натрия массой 8 г, содержащего 2,5% примесей, с горячей водой выделился аммиак. Масса (г) 10%-ного раствора хлороводородной кислоты, которая потребуется для нейтрализации полученного аммиака, равна:
1) 36,5; 2) 73; 3) 78; 4) 87.
28. К 49 г 20%-ного раствора серной кислоты добавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. При осторожном выпаривании полученного раствора можно получить глауберову соль (Na2SO4 . 10H2O) массой (г):
1) 7,1; 2) 14,2; 3) 16; 4) 32,2.
19. С концентрированным горячим раствором гидроксида рубидия реагируют все вещества набора:
1) Cl2, Zn, Mg; 2) S, Al, Br2; 3) C, Al, Cl2; 4) Cr, Si, N2.
20. Окраска метилоранжа в растворе хлорида калия:
1) желтая; 2) оранжевая; 3) розовая; 4) малиновая.
21. Для получения раствора питьевой соды из раствора кальцинированной соды к нему необходимо добавить избыток:
1) гидроксида натрия; 2) воды;
3) углекислого газа; 4) соляной кислоты.
22. Дана цепочка превращений:
+H2 +HOH +H2S(изб) + LiOH +H2SO4(р-р)
Li → X1 → X2 → X3 → X4 → X5 .
|
|
|
Вещества Х3 и Х5 – это соответственно:
1) сульфид лития и сульфат лития;
2) гидросульфид лития и гидросульфат лития;
3) гидросульфид лития и сероводород;
4) водород и сульфат лития.
23. Масса (г) озонида калия KO3, содержащая 3,612 . 1023 атомов кислорода равна: 1) 1,74; 2) 5,22; 3) 52,2; 4) 17,4.
24. Калий – важный питательный элемент растений, его соединения используют в качестве минеральных удобрений. Содержание этого элемента максимально в соединении с формулой:
1) KCl; 2) K2SO3; 3) K2CO3; 4) KNO3.
25. Для приготовления 20%-ного раствора гидроксида лития из его оксида массой 6 г потребуется вода объемом (мл):
1) 24; 2) 30; 3) 42; 4) 48.
26. Для приготовления 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 2 моль/л, потребуется 25%-ный раствор (плотность 1,28 г/мл) этой же щелочи объемом (мл):
1) 42; 2) 125; 3) 160; 4) 205.
27. При взаимодействии амида натрия массой 8 г, содержащего 2,5% примесей, с горячей водой выделился аммиак. Масса (г) 10%-ного раствора хлороводородной кислоты, которая потребуется для нейтрализации полученного аммиака, равна:
1) 36,5; 2) 73; 3) 78; 4) 87.
28. К 49 г 20%-ного раствора серной кислоты добавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. При осторожном выпаривании полученного раствора можно получить глауберову соль (Na2SO4 . 10H2O) массой (г):
1) 7,1; 2) 14,2; 3) 16; 4) 32,2.
|
|
|
