Неорганические соли в качестве компонентов пиротехнических составов
Неорганические соли в пиротехнике могут играть роль окислителей, горючих или сообщающих окраску пламени веществ. Для рассмотрения, как пример, приведем важнейшие из них и конкретно укажем их назначение.
Окислители Смесь горючего с окислителем является основой всякого пиротехнического состава. Сгорание горючих веществ на воздухе протекает обычно медленнее, чем сгорание их за счет кислорода окислителя, и поэтому смеси, не содержащие в себе окислителя, используются пиротехниками реже, чем составы с окислителями [5]. Кроме кислородных соединений, в качестве окислителей используются иногда и вещества, не содержащие в себе кислорода [5]. Окислителями могут быть и простые вещества – неметаллы, находящиеся при обычных условиях в твердом состоянии [5]. Так, в форме горения могут протекать реакции соединения между высококалорийными металлами (Mg, Al, Zr и др.) и такими неметаллами, как сера, фосфор, а также азот, углерод и бор [1]. Однако использование реакций такого типа ограничено. В некоторых многокомпонентных осветительных и зажигательных составах используется реакция [5]:
2Al+3S = Al2S3+140 ккал (582 кДж),(1.1)
что соответствует выделению 0,9 ккал (3,75 кДж) на 1 г смеси [5]. Из сложных веществ в качестве окислителей могут быть использованы только те, для разложения которых с выделением кислорода, галогенов или серы требуется значительно меньше тепла, чем выделяющееся при окислении горючего. Исключением является тот случай, когда образуется взвесь тонкодисперсного порошка горючего в воздухе [5]. В специальных пиротехнических смесях окислителями могут служить галогениды, а также сульфиды и нитриды малоактивных металлов (меди, свинца и др.). Соединение магния или алюминия с азотом протекает с выделением вполне ощутимого количества тепла [5]:
3Mg+N2 = Mg3N2+115 ккал (482кДж),(1.2)
что соответствует 1,14 ккал (4,76.кДж) на 1 г смеси реагирующих веществ [5]. Таким образом, весьма возможно, что способными к горению окажутся смеси Mg или Аl с некоторыми богатыми азотом органическими соединениями (например, гуанидином CN3H5). Также, очевидно, будут способны к горению и смеси Mg или Аl с комбинированным серно-азотным балансом, например смесь с тиомочавиной [5]:
(NH2)2C + S+4Mg = Mg3N2+MgS+2H2(1.3)
Далее будут рассмотрены только те соединения, окислительное действие которых обуславливается содержащимся в них кислородом. Легкость отщепления кислорода от молекул окислителей объясняется сравнительно малой прочностью непосредственной связи между кислородом и другими атомами, например, хлором, азотом [1]. По химическому составу окислители, применяемые в пиротехнике, можно разделить на следующие основные группы: 1) хлораты; 2) перхлораты; 3) нитраты; 4) окислы металлов [1]. Некоторые из окислителей одновременно служат и носителями цветности пиротехнического пламени. Они называются цветнопламенными окислителями. К ним принадлежат, например, хлорат бария и нитрат стронция.
Хлораты Хлораты представляют собой соли хлорноватой кислоты HClO3. Хлорноватая кислота соединение неустойчивое, быстро разлагается; при разложении ее выделяется газ ClO2 (двуокись хлора), который на воздухе поджигает такие вещества, как хлопок, бумага, дерево [3]. Хлорноватая кислота с различными металлами образует соли. В пиротехнике применяются, главным образом, хлорноватокислый калий KClO3 и хлорноватокислый барий Ba(ClO3)2·H2O, реже применяется хлорноватокислый натрий NaClO3, отличающийся сравнительно большой гигроскопичностью[3]. Все хлораты разлагаются, выделяя тепло и свободный кислород.
Хлорноватокислый калий (бертолетова соль) KClO3 (молекулярный вес 122,56) впервые был получен ученым Бертолле, по имени которого и называется [3]. Хлорат калия получается хлорированием извести с последующим обменным разложением хлорноватокислого кальция с солями калия по уравнениям [3]:
6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O,(1.4) Ca(ClO3)2, + 2KCl = CaCl2 + 2KClO3.(1.5)
Полученный таким образом хлорноватокислый калий в случае надобности может быть очищен перекристаллизацией из горячей воды [3]. Хлорат калия с трудом растворяется в воде при низких температурах; при охлаждении горячего концентрированного раствора хлорат калия выкристаллизовывается. По внешнему виду он представляет собой мелкие белые ромбические кристаллы. Температура плавления 357,1°С, температура разложения 364°С. При этой температуре хлорат калия разлагается сравнительно медленно, часть кислорода, которая выделяется при разложении KСlO3, окисляет оставшийся неразложившимся KСlO3 в соединение KСlO4 (хлорнокислый калий) по уравнению [3]:
4KClO3 = 3KClO4 + KCl + Q,(1.6)
где Q – тепло, выделяющееся при разложении [3]. В присутствии примесей, играющих роль катализаторов разложения (например, некоторые окислы металлов, песок, стекло и др.), или веществ, способных легко окисляться (горючих), хлорат калия разлагается очень энергично; реакция идет с выделением большого количества кислорода по уравнению [3]:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 + Q.(1.7)
Реакция разложения хлората калия экзотермична. В присутствии примесей хлорат калия разлагается настолько энергично, что иногда вызывает взрыв. Смесь бертолетовой соли с горючими веществами легко воспламеняется от действия небольшого количества концентрированной серной кислоты. Это явление объясняется тем, что при действии серной кислоты на бертолетову соль выделяется свободная хлорноватая кислота, которая разлагается с образованием двуокиси хлора. Последняя, как указано выше, обладает свойством зажигать горючие вещества [3]. Реакцию образования ClO2 можно представить уравнениями [3]:
2KClO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HClO3,(1.8) 3HClO3 = 2ClO2 + HClO4 + H2O.(1.9)
Эта реакция используется в пиротехнике для воспламенения некоторых составов. Хлорат калия в чистом виде негигроскопичен. Однако примеси, в частности, хлористого кальция, вызывают некоторую его гигроскопичность[2].
Хлорат калия применяется в пиротехнике в качестве окислителя, главным образом, в цветнопламенных составах. Составы с бертолетовой солью очень чувствительны к механическим воздействиям. Поэтому работа с такими составами требует осторожности, чистоты и аккуратности [2]. Хлорноватокислый барий Ва(СlО3)2·Н2О (молекулярный вес 322,29) получается из природного минерала витерита действием на него хлора при нагревании (может быть также получен электролизом из насыщенного при 75°С раствора хлористого бария BaCl2) [3]. Хлорат бария растворяется в воде, нерастворим в спирте, кристаллизуется в прозрачные призматические кристаллы, при температуре 300 – 310°C разлагается, в сухом виде при нагревании до более высокой температуры взрывает [3]. Реакция разложения хлората бария проходит аналогично разложению хлората калия по уравнению [3]:
Ba(ClO3)2 = BaCl2 + 3O2 + Q.(1.10)
В смеси с горючими хлорат бария дает энергичную вспышку; составы с хлоратом бария чувствительны к механическим воздействиям [3]. Пламя, образуемое составами с хлоратом бария, имеет ярко-зеленую окраску. Следовательно, хлорат бария в составах является одновременно окислителем и носителем цветности. Хлорат бария применяется, главным образом, для составов зеленого огня. При работе с ним следует применять те же меры предосторожности, что и при работах с хлоратом калия [2].
Перхлораты Перхлораты – соли хлорной кислоты HClO4. Хлорная кислота в свободном состоянии чрезвычайно нестойка: на воздухе дымит, легко взрывает в присутствии горючих веществ, воспламеняет бумагу, дерево. Водный раствор ее безопасен [6]. Соли хлорной кислоты – перхлораты – более стойки, чем хлораты. Это объясняется тем, что реакция разложения перхлоратов происходит с поглощением тепла. В пиротехнике применяется перхлорат калия [6]. Перхлорат калия (или хлорнокислый калий) KClO4 (молекулярный вес 138,56) представляет собой белый кристаллический порошок, слабо растворяющийся в воде и негигроскопичный. При температуре 420°С начинает разлагаться по уравнению [6]:
4KClO4 = 2KClO3 + 2KCl + 5O2.(1.11)
При более энергичном нагревании или в смеси с горючими веществами разложение перхлората калия идет с образованием хлористого калия и кислорода по уравнению [6]:
KClO4 = KCl + 2O2 - Q,(1.12)
где Q – количество тепла, требуемое для разложения перхлората, равно 7,8 кг-кал. [6]. Составы с перхлоратом менее чувствительны к механическим воздействиям, чем составы с хлоратами [2]. Перхлорат калия применяется в качестве окислителя; он дает более спокойное горение, чем хлорат калия. Работа с ним требует тех же мер предосторожности, что и с хлоратами. Перхлоратные составы обладают чувствительностью к трению и удару, хотя и в меньшей степени, чем хлоратные. Высокая стоимость перхлората калия ограничивает его применение [2].
Нитраты Нитраты представляют собой соли азотной кислоты. Азотная кислота – очень важный для техники продукт; она применяется во многих отраслях химической промышленности. Действием азотной кислоты на некоторые органические продукты получаются нитропроизводные, служащие для приготовления взрывчатых веществ, красителей и др. [3]. Все нитраты являются хорошими окислителями; они легко отдают свой кислород, выделяя азот, различные его окислы, или аммиак (в зависимости от условий реакции). Нитраты более стойки в химическом отношении, чем хлораты, но также образуют с горючими веществами легко воспламеняющиеся смеси [3]. В пиротехнике большей частью применяются нитраты калия, бария, стронция, реже – натрия. Разложение нитратов происходит с поглощением тепла [3]. Нитрат калия или калиевая селитра KNO3 (молекулярный вес 101,1) образуется в почве при гниении органических соединений [3]. Технический нитрат калия можно получить реакцией обменного разложения нитрата натрия и хлористого калия или из синтетической азотной кислоты [3]. Нитрат калия – белый порошок или бесцветные кристаллы ромбической системы; легко растворим в воде. Температура плавления 337°С, температура разложения 400°С [3]. Нитрат калия разлагается с выделением части содержащегося в нем кислорода по уравнению [3]:
4KNO3 = 2K2O + 2N2 + 5O2.(1.13)
Таким образом, нитрат калия содержит 39,6% активного кислорода, а общего кислорода 47,5%. Выделяющийся кислород используется на окисление горючих в составах. Обычно нитрат калия содержит примеси нитрата натрия, хлористых калия и натрия, которые в сильной степени повышают его гигроскопичность. Поэтому в нитрате калия, применяемом в пиротехнике, чистого продукта должно быть не меньше 99,0% [3].
Калиевая селитра применяется в качестве окислителя во многих пиротехнических составах. Вследствие сравнительно большей стойкости нитратов составы с ними обладают меньшей чувствительностью к механическим воздействиям, чем хлоратные, и дают возможность при соответствующих мерах предосторожности легче механизировать производственные процессы, чем в случае применения хлоратов [3]. Нитрат натрия, или натриевая селитра NaNO3 (молекулярный вес 85) образуется в природе так же, как и калиевая селитра. Природные месторождения находятся в Чили и Перу, отчего нитрат натрия часто называют чилийской селитрой. В России добывается на Кавказе [3]. Нитрат натрия – бесцветные кубические кристаллы; после измельчения они имеют вид белого порошка [3]. Натриевая селитра значительно дешевле, чем калиевая, однако нитрат натрия хорошо растворим в воде и очень гигроскопичен, поэтому им нельзя заменить нитрат калия при производстве пороха [3]. Нитрат натрия разлагается аналогично нитрату калия по уравнению [3]:
4NaNO3 = 2Na2O +5О2+2N2.(1.14)
Натриевая селитра в смесях с горючими окрашивает пламя в желтый цвет и могла бы применяться в пиротехнике в качестве цветнопламенного окислителя, однако этому препятствует большая ее гигроскопичность [2]. Нитрат бария Ba(NO3)2, (молекулярный вес 261,39) получается при реакции обменного разложения между хлористым барием в растворе и нитратом натрия при 80-90 °С; представляет собой бесцветные октаэдрические кристаллы, превращающиеся при измельчении в белый порошок; в воде мало растворим, негигроскопичен; температура плавления 593°С. При более высокой температуре разлагается, выделяя кислород, по уравнению [3]:
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 2N2 + 5O2.(1.15)
При этой реакции поглощается тепло. При горении смесей нитрата бария с горючими пламя окрашивается в зеленый цвет. Нитрат бария служит окислителем во многих пиротехнических, особенно осветительных составах. Составы с нитратом бария значительно менее чувствительны, чем с окислителями, указанными выше. В некоторых случаях азотнокислый барий применяется в составах в смеси с другими, более активно действующими окислителями [2]. Нитрат стронция Sr(NO3)2 (молекулярный вес 211,62) цветнопламенный окислитель, окрашивающий пламя в густой и яркий красный цвет. Он очень гигроскопичен, к тому же различные примеси увеличивают его гигроскопичность, поэтому в пиротехнике он применяется сравнительно мало [3]. Нитрат стронция – белое кристаллическое вещество с температурой плавления 645°С [3].
Окислители других групп В пиротехнике можно использовать окисляющее действие также и некоторых солей – марганцевокалиевой и двухромовокислых. Марганцевокалиевая соль KMnO4 – калиевая соль марганцевой кислоты HMnO4 [2]. Марганцевокалиевая соль или перманганат калия легко разлагается, выделяя кислород, а потому используется в качестве окислителя. При нагревании сухая KMnO4 разлагается по уравнению [2]:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,(1.16)
а при нагревании до 700-750°С разлагается и марганцевистокалиевая соль - манганат калия K2MnO4, также выделяя кислород [2]. Перманганат калия разлагается с выделением различных продуктов реакции и разного количества кислорода в зависимости от того, в кислой или щелочной среде протекает реакция [2]. Реакция в щелочной среде протекает сначала с выделением марганцевистокалиевой соли, которая затем разлагается, давая двуокись марганца и кислород, т. е. по уравнениям [2]:
2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + H2O + (О)(1.17) 2K2MnO4 + 2H2O → 2MnO2 + 4KOH + (2О)(1.18) _________________________________________________________ 2KMnO4 + H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3(О)(1.19)
В кислой среде реакция проходит с образованием свободной марганцевой кислоты, которая разлагается, выделяя кислород. Реакции можно выразить уравнениями [2]:
2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + 2HMnO4(1.20) 2HMnO4 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 3H2O + 5(О)(1.21) _________________________________________________________________ 2КМnO4 + 3H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 3H2O+ 5(O) (1.22) Таким образом, 2 моль марганцевокалиевой соли в кислой среде выделяют 5 атомов кислорода, а в щелочной среде - 3 атома. Из двухромовокислых солей иногда применяют дихроматы натрия Na2Cr2O7 и калия K2Cr2O7, выделяющие кислород при действии минеральных кислот [2]. Эти соли получаются действием минеральных кислот на хромовокислые соли (например, Na2CrO4). Двухромовокислый калий называется также хромпиком. Исходным продуктом для получения двухромовокислых солей служит хромистый железняк FeCrO4, который встречается в природе, например, в России на Урале [2]. Пиротехника может располагать большим количеством разнообразных окислителей. В зависимости от того, какие свойства должен иметь состав, можно применить окислитель той или иной группы.
1.2.1.5 Выбор пиротехнических окислителей Окислитель должен быть твердым веществом с температурой плавления не ниже 50-60 °С и обладать следующими свойствами: - содержать максимальное количество кислорода; - легко отдавать кислород при горении состава; - быть устойчивым в интервале температур от -60 °С до +60 °С и не разлагаться от действия воды; - быть по возможности малогигроскопичным; - не оказывать токсического действия на человеческий организм [5]. Однако иногда в составах применяются окислители, которые не обладают всеми перечисленными свойствами: например, NаNО3 или NaClО4 весьма гигроскопичны. Особое внимание следует обращать на то, чтобы составы, изготовленные с применением выбранного окислителя, не были чрезмерно чувствительны к механическим импульсам и не обладали значительными взрывчатыми свойствами [5]. При выборе окислителя для пламенных составов следует учитывать интенсивность излучения продуктов распада окислителя в различных частях спектра. В составах сигнальных огней нельзя употреблять окислители, которые изменяли бы окраску пламени, например, в составы красного, зеленого и синего огней нельзя вводить соли натрия [5]. Чрезвычайно важно также, чтобы окислитель обеспечивал требуемую скорость горения состава. Свойства наиболее важных окислителей, используемых в пиротехнике, приведены в таблице 1.1 [1].
Таблица 1.1 Свойства наиболее важных пиротехнических окислителей
1.2.2 Горючие вещества К неорганическим горючим в виде солей, применяемым в пиротехнике, принадлежат сернистые соединения сурьмы и мышьяка [2]. Сернистая сурьма, или антимоний Sb2S3 (молекулярный вес 339,8) отличается сильной восстановительной способностью. В смеси с окислителями, например с бертолетовой солью, сернистая сурьма взрывает от незначительных внешних воздействий [2]. Антимоний – темно-серый порошок, применяется для составов, чувствительных к внешним воздействиям, например для терочных составов, воспламеняющихся от трения [2]. Антимоний встречается в природе в виде минерала – «сурьмяного блеска» Sb2S3. При горении антимоний превращается в сурьмянистый ангидрид с выделением сернистого газа. Реакция протекает по схеме [2]:
2Sb2S3 + 9O2 = 2Sb2O3 + 6SO2.(1.23)
1.2.3 Цветнопламенные добавки Для окрашивания пламени в составы вводят соединения некоторых металлов. При высокой температуре, развиваемой при горении составов, соединения металлов частично или полностью диссоциируют и, перейдя в парообразное состояние, дают спектр излучения. Каждый металл дает спектр особого, характерного для него цвета [1]. В тех случаях, когда применяемые для окрашивания пламени соединения не участвуют в реакции горения пиротехнического состава, они называются цветнопламенными добавками [1]. Атомы натрия дают пламя желтого цвета; соединения стронция, цезия, рубидия и атомы лития дают пламя красного цвета (практически применяются только соединения стронция, применение остальных ограничено из-за высокой стоимости) [5]. Соединения бария и атомы таллия дают пламя зеленого цвета (практическое значение имеют лишь первые) [5]. Пламя синего цвета получается при свечении соединений меди, главным образом, монохлорида меди CuCl. Пламя розового цвета дают соединения кальция [5]. Щавелевокислый натрий, или оксалат натрия Na2C2O4 (молекулярный вес 134) белое кристаллическое негигроскопичное и нерастворимое в воде вещество; дает желтое пламя; большей частью употребляется в хлоратных составах. Недостатком этой соли является ее ядовитость [5]. Дешевая соль натрия хлористый натрий (поваренная соль) NaCl не применяется в пиротехнике из-за большой гигроскопичности [5]. Криолит 3NaF•AlF3 (молекулярный вес 125,97) представляет собой минерал, негигроскопичен, окрашивает пламя в желтый цвет [5]. Щавелевокислый стронций, или оксалат стронция SrC2O4 (молекулярный вес 175,6) представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета; он негигроскопичен и не растворяется в воде. Щавелевокислый стронций дает хорошую красную окраску пламени, но менее яркую, чем нитрат стронция [5]. Карбонат стронция SrCO3 (молекулярный вес 147,6) нерастворим в воде, негигроскопичен, окрашивает пламя в красный цвет, но менее яркий, чем цвет пламени, получаемый от оксалата и нитрата стронция. Однако из-за сравнительной дешевизны он применяется в составах красного огня [5]. Карбонат бария BaCO3 (молекулярный вес 197,4) прозрачные кристаллы, почти нерастворимые в воде. В хлоратных составах карбонат бария может быть использован для окраски пламени в зеленый цвет [5]. Для окраски пламени в синий цвет применяются некоторые соли меди, например, карбонат меди CuCO3; он представляет собой светлозеленые кристаллы, нерастворимые в воде. В пиротехнике применяются также соединения меди, встречающиеся в природе: малахит CuCO3·Cu(OH)2, горная синь 2CuCO3·Cu(OH)2 и др.Медные соли ядовиты. Они применяются большей частью в составах, содержащих хлорат калия [5]. Одним из распространенных медных соединений является медный купорос CuSO4, т. е. сернокислая медь. Эту соль нельзя применять в составах: она имеет кислую реакцию и в смеси с бертолетовой солью может вызвать самовоспламенение Медный купорос может быть использован только совместно с аммиаком, с которым CuSO4 образует сложные соединения [5]. Для получения розового огня можно пользоваться солями кальция. Карбонат кальция, или мел, CaCO3, (молекулярный вес 100,0) образует природные залежи и является сравнительно дешевым продуктом. Иногда мелом заменяют более дорогие соли стронция; мел окрашивает пламя в розовый цвет [5]. Для усиления цвета пламени или для уменьшения температуры и скорости горения состава и для некоторых других целей могут применяться различные добавки к составам. Иногда, чтобы получить густой и чистый цвет пламени, в составы добавляют хлористые соли или органические соединения, содержащие хлор. Их действие заключается в выделении свободного хлора при разложении этих соединений в условиях горения состава. Выделяющийся хлор может реагировать с окрашивающими пламя металлами с образованием их хлористоводородных солей, которые и улучшают окраску пламени. В качестве таких соединений неорганического происхождения могут выступать хлорид ртути (І), хлорид свинца (ІІ), хлорид аммония, а также металлические опилки для получения искрения при горении составов [5]. Хлорид ртути (І) или каломель Hg2Cl2 (молекулярный вес 472,1) - белый, мелкокристаллический порошок, очень ядовитый. На свету каломель разлагается, выделяя хлор, при этом соль сначала желтеет, а потом чернеет, поэтому ее следует хранить в посуде из темного стекла. Обычно каломель добавляется к сигнальным составам [5]. Хлорид свинца (ІІ) PbCl2 менее опасен и менее дорог, чем каломель; хлорид свинца негигроскопичен, может употребляться в составах для улучшения цвета пламени [5]. Хлорид аммония или нашатырь NH4Cl - белый кристаллический порошок, замедляющий горение составов, но значительно усиливающий густоту окраски пламени. Недостатком нашатыря является его гигроскопичность, препятствующая долгому хранению тех составов, в которые он входит [5]. Для получения искрения при горении составов в пиротехнике применяются железные, стальные, чугунные и другие металлические опилки. Раскаленные опилки выбрасываются из изделия и сгорают в воздухе. Цвет искр зависит от свойств металла. Стальные опилки дают белые искры, опилки цинка – голубые. Опилки легко подвергаются окислению, поэтому перед введением в состав рекомендуется их воронить, нагревая с льняным маслом [1]. Краткий обзор используемых в пиротехнике неорганических солей с указанием их функций в составе пиротехнических смесей приведен в Приложении А. Таким образом, выбор компонентов пиротехнических составов зависит от ряда факторов: - назначения пиротехнического изделия, окрашивания пламени и других требуемых пиротехнических эффектов; - химической стабильного полученного состава; - физико-химических свойств и чистоты применяемых соединений; - стоимости используемых в пиротехнических смесях компонентов; - требований техники безопасности.
2 Экспериментальная часть
В экспериментальной части курсовой работы поставлена задача изготовления пиротехнического состава на основе неорганических солей для проведения демонстрационного эксперимента в виде так называемого пиротехнического «фонтана». Пиротехнические «фонтаны» представляют собой элементы фейерверков, выбрасывающие поток блестящих огненных искр. Изделия для получения «фонтанов» выполнены в виде неподвижных толстостенных картонных гильз с узким жерлом, заполненных быстрогорящими, динамическими составами (рис. 2.1) [7]. Обычно, их внутренний диаметр составляет от 10 до 50 мм при длине, не превышающей 16 калибров, а для крупных изделий − 10-12 калибров. Большие «фонтаны» дают более длинную и пышную огненную ленту, поэтому в старых источниках можно встретить описание даже 6-8 пудовых «фонтанов», гильзы которых для надёжности обматывали снаружи толстой бечевой.
Рисунок 2.1 Гильза для изготовления пиротехнического «фонтана»: 1 – гильза; 2 – слой просеянной глины; 3 – медленногорящая смесь; 4 – основной пиротехнический состав; 5 – слой дымного пороха;
Чаще всего для неподвижных «фонтанов», применяемых в сложных композициях (например, водопадов, каскадов или деревьев), используются гильзы калибром 17-20 мм и длиной 20-25 см, с диаметром «шейки» 4-5 мм (1/4 калибра). Плотно насаженную гильзу (1) вначале запрессовывают набойником с полым каналом просеянной глиной (2) на высоту 0,5 калибра. Это делается во избежание прогорания жерла. Для исключения разрыва шейки гильзы в начале воспламенения, особенно при использовании сильных составов, поверх глины на 1 калибр набивают медленногорящую смесь (3) типа мелкоискристых составов простого огня (табл. 2.1) [7]. Ещё лучше использовать насыпку из пороховой мякоти с измельчённым древесным углем 3:1 (состав 1452), который к тому же облегчает зажигание [7]. Составы для «фонтанов» бывают искристые и пламенные (табл. 2.1-2.5)
Таблица 2.1 Составы «фонтанов» простого искристого огня
Таблица 2.2 Составы «фонтанов» бриллиантового огня
Таблица 2.3 Составы «фонтанов» двойного красного огня
Таблица 2.4 Составы «фонтанов» двойного желтого огня
Таблица 2.5 Составы «фонтанов» двойного голубого огня
Запрессовывают фонтанные гильзы пи
Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|