 |
V. Контрольные материалы рубежного и текущего контроля
|
|
|
|
Вопросы
1.Дать определение атому.
2. Дать определение молекуле.
3.Простое вещество. Какое строение имеют простые вещества (примеры).
4. Эмпирическая и структурная формулы. Привести примеры.
5. Изомеры и гомологи. Привести примеры.
6. Дать определение ковалентной связи. Привести примеры.
7. Дать определение ионной связи. Привести примеры.
8.Дать определение водородной связи. Привести примеры.
9. Дать определение металлической связи. Привести примеры.
10. Дать определение σ и π связи. Приведите примеры.
11.Что такое валентность? Примеры элементов с постоянной валентностью.
12. Строение таблицы Менделеева.
13. Строение ядра.
14.Строение электронной оболочки атома.
15.Оксиды. Классификация и номенклатура оксидов.
16.Гидроксиды. Классификация и номенклатура гидроксидов.
17.Соли. Классификация и номенклатура солей.
18. Кислоты. Классификация и номенклатура кислот.
19. Классификация химических реакций.
20. Обратимые и необратимые химические реакции.
21. Скорость химической реакции.Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
22. Неметаллы
23. Металлы:
Щелочные металлы: способы получения, химические свойства, применение. Щелочноземельные металлы: способы получения, химические свойства, применение.
Алюминий и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.
Железо и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.
24. 1. Алканы: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
2.Алкены: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
3.Алкины: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
|
|
|
25.Одноатомные спирты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
26. Альдегиды и кетоны: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
27. Карбоновые кислоты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
28. Сложные эфиры: способы получения, номенклатура, химические свойства, применение. 8.Жиры, применение.
29.Углеводы. Классификация углеводов. Способы получения моносахаридов, химические свойства, применение.
30Аминокислоты: способы получения, названия, химические свойства.
Белки. Их роль в жизни живого.
Задания:
1. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 14,22,29.
2. Укажите типы связей в молекулах: CI2, HCI, KBr, KHSO4
3. Определите степень окисления всех атомов в молекулах: V2O; Na2B4O7; KClO4; NH3; K2HPO4; Na2Cr2O7
4. Во сколько раз увеличиться скорость реакции: N2+3H2-> 2NH3 при увеличении давления в 2 раза?
5. Как изменится скорость реакции, имеющей температурный коэффициент g=3, при повышении температуры с 20 до 60 0С?
6. Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов?
7. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения реакций гидролиза следующих солей: CuCl2, K3PO4, Na2SО4, Al2S3. Укажите реакцию среды в водных растворах этих солей.
8. Вычислить массу метана количеством вещества 0,1 моль.
9. Вычислить объем диоксида углерода при н.у., взятого количеством вещества 3 моль.
10. Сколько молекул содержится в 11,2 л (н.у.) СО2.
11. Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 50 г гидроксида натрия и 200 г азотной кислоты
12. Каков состав ядер изотопов 12C и 13C, 14N и 15N?
13. Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, если 40 г его растворено в 280 мл воды.
14. Определите массу нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 800 г раствора с ω(NaNO3) = 12%.
|
|
|
15. Составьте ионное уравнение реакции MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2
16. Определите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении ОВР:
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
17. Какова относительная молекулярная масса Mr фенола?
18. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты
Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O
19. Закончите уравнение, учитывая, что концентрированная серная кислота с малоактивными (тяжелыми) металлами восстанавливается до SO2, с активными (легкими)-до H2S:
Ca (акт.) + H2SO4(конц.) →…
20. Составьте генетический ряд металла –калия
Металл основной оксид основание соль
21. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.
22. При действии на смесь алюминия и железа массой 11 г избытком соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.
23. На смесь железа, алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа (н.у.). Оставшуюся смесь обработали избытком раствора едкого натра. Выделилось 3,36 л газа и осталось 3 г не растворившегося остатка. Определить массу и состав исходной смеси металлов
24. Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси..
25. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.
2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж
26. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж
выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.
27. Напишите структурные формулы: а) 2-метил-3-этилбензола; б) 3-метил-3-этилпентан, в) 2,3 –диметилгексена-3; г) 2- метилпентадиена-1,3; д) 2,25-триметилгексина-3
28. При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8г с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4г осадка оксида меди (I). Установите молекулярную формулу альдегида.
29. Напишите структурные формулы следующих одноатомных спиртов: а) 2- этилпропанол-2; б) 3,3-диметилпентанол-2; в) 2,4,4-триметилоктанол-3; г)3,3-диметилбутанол-2 д) 2,2- диэтилгексаналь; е) 2,2- диметилпентаналь; ж) 2- метилпентановой кислоты; з) 2,2- диметилбутановой кислоты.
|
|
|
30. При окислении альдегида массой 8,6 г аммиачным раствором оксида серебра выделилось серебро массой 21,6 г. Вычислите молекулярную массу альдегида.
V. Контрольные материалы рубежного и текущего контроля
Рубежный контроль №1
Вариант 1
1. Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:
1)ns2nр1 2)ns2nр3 3)ns2nр5 4)ns1nр2
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса
1) Rb,К,Nа, Li 3)Iп, Gа,А1, В
2) Bе, Мg, Са, Sг 4) Sг, Gа, Si, С
3)
З. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
1) F, С1, Вг, I 2) F,О,N,С 3) I, Вг, С1, F 4) С1, S, P, Si
4. Вещества только нeмолекулярного строения расположены в ряду: 1) S8, O2, лёд, 2) Fе, NaС1, алмаз 3) СО2, N2, А1 4) графит, Na2С03, I2
5. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является: 1)азот 2)кислород 3) хлор 4) фтор
6. Высший оксид хрома имеет состав:
1) Сг2О3 2) СrO 3) СгОз 4) СгО2
7. Для всех кислот характерно взаимодействие с
1) металлами 2) оксидами неметаллов 3) солями 4) щелочами
8. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией:
1)Li А)1s22s22р2
2)Ве Б) 1s22s22р3
3)В В)1s22s22р1
4) С Г) 1s22s2
Д) 1s12s1
9. Смесь железа и оксида железа(+3) массой 5 гобработали раствором соляной кислоты.
При этом выделилось 560 мл газа. Массовая доля оксида железа (+3) в смеси равна. ..%.
(Ответ округлите до целых).
10. Установите соответствие между исходными веществами и сокращёнными ионными
уравнениями:
1) Н2SО4 и ВаС12 А) А13++ЗОН-- = А1(ОН)3
2) Ва(ОН)2 и К2СО3 Б) Ва2+ + SО42-- = ВаSО4
3) А1(NО3)з и КОН В) Nа+ + Вr-- = NаВг
4) ВаВг2 и Nа2SО4 Г) Ва2++СО32--= ВаСОз
Д) К++ N03-- =КNОз
11.Вставить пропущенные формулы и расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
КМпО4+Н2S+... = MnSO4 + S +…+….
|
|
|
12. Все металлы и их сплавы делятся на:
1. Чёрные, цветные и драгоценные
2. Железо и драгоценные
3. Железо и цветные
4. Чёрные и цветные
13. Свойство металла или сплава, не разрушаясь, воспринимать воздействия внешних сил это:
1. Твёрдость
2. Ударная вязкость
3. Прочность
4. Плотность
14. Чугун это:
1.Сплав железа с углеродом, содержащий более 2% углерода
2.Сплав железа с углеродом, содержащий менее 2% углерода
3. Сплав железа с водородом, содержащий более 2% углерода
4. Чистое железо
15. В зависимости от назначения углеродистые стали разделяется на:
1. Углеродистые и легированные
2. Конструкционные и инструментальные
3. Серые, легированные, специальные, ковкие, высокопрочные
4. Простые и сложные
16. Сплавы металлов получают путём:
1. Смешивания одного металла с другими или металла с неметаллическими элементами
2. Добавления одного металла к другим или к металлу неметаллических элементов
3. Сплавления одного металла с другими или металла с неметаллическими элементами
4. Сварки нескольких металлов с другими металлами
Вариант 2
1. Атом изотопа кислорода О18 содержит нейтронов: 1)6 2)8 3)10 4)12
2. Каков порядковый номер элемента, электронное строение которого [Не]2s22р3
1)5 2)6 3)7 4)9
З. Элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу НЭO4, находится в группе Периодической системы:
1)4 2)5 3)6 4)7
4. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
1) SiH4 2)Fе2О3 3) I2 4) S03
5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
1)-3 2)-1 3)+1 4)+3
6. Вещества с металлической кристаллической решёткой
1) летучие 2) растворимые в воде 3) проводят электрический ток 4) не теплопроводны
7. Характер оксидов в ряду Nа2О — МgО — А12Оз изменяется:
1) от основного к кислотному 2) от основного к амфотерному
3) от амфотерного к кислотному 4) от кислотного к основному
8. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида:
1)С1 А)R20
2) S Б) R2О3
3) Р В) RО3
4)Al Г)R205
Д) R2О7
9.Определите массовую долю цинка в техническом цинке в %, если при обработке 2.64 г его
раствором серной кислоты, выделилось 896 мл водорода (н.у.). (Ответ округлите до десятых)
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые
образуются в ходе реакции:
1)Fе + С12= А)FеС12
2) Fе + НС1= Б) FеС13
3) Сu + HN03(конц)= В) FеС12 + Н2
4) Сu + HNO3(разб)= Г) Сu(NO3)2 +Н2
Д) Сu(NО3)2 + N0 + Н2О
E) Сu(NО3)2 + N02 + Н2О
11.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2МпО4 + НС1 = МпС12 + С12 +...+.... Определите окислитель и восстановитель.
12. Сталь это:
1.Сплав железа с водородом, содержащий до 2,1% углерода
|
|
|
2.Сплав железа с углеродом, содержащий менее 2,1% углерода
3. Сплав железа с углеродом, содержащий более 2,1% углерода
4. Сплав железа с углеродом, содержащий менее 2% углерода
13. В зависимости от химического состава стали делятся:
1.Углеродистые и легированные
2.Конструкционные и инструментальные
3.Серые, легированные, специальные, ковкие, высокопрочные
4.Простые и сложные
14. Свойства углеродистой стали зависят от:
1.Примесей
2. Содержания легирующих элементов
3.Содержания легирующих элементов и примесей
4.Содержания углерода
15. К цветным металлам относятся:
1.Медь, алюминий, олово, цинк, железо
2.Медь, алюминий, олово, цинк, чугун, золото
3.Медь, алюминий, олово, цинк, чугун, золото, серебро
4.Медь, алюминий, олово, цинк, серебро
16. Цели получения сплавов:
1. Экономия расхода чистых металлов
2. Получение материалов с нужными свойствами
3. Получение более дешевых материалов
4. Получение очень прочных материалов
Рубежный контроль №2
1. Вещества с общей формулой СnН2nО могут относиться:
А) к простым и сложным эфирам;
Б) альдегидам и кетонам;
В) карбоновым кислотам и альдегидам;
Г) карбоновым кислотам и сложным эфирам.
2. Вещество, формула которого
О
СН3—СН2—СН—С
Н 
СН3
Имеет название:
А) 2-метилбутаналь;
Б) 3-метилбутаналь;
В) пентаналь;
Г) пентанон;
3. Формулы гомологов входят в пару:
А) С2Н6 и С2Н4;
Б) СН2=СН—СН3 и СН3—СН=СН2;
В) С6Н6 и С2Н2;
Г) СН3—СН2—СН2—СН3 и СН3—СН2—СН3;
4. Изомером аминоэтана является:
А) аминометан;
Б) диметиламин;
В) этиламин;
Г) 2-аминопропан;
5. В цис -, транс- изомерных формах может существовать:
А) пропен;
Б) 1,2-дихлорэтан;
В) 1,2-дибромэтен;
Г) бутен-1.
6. π-Связь отсутствует в молекуле:
А) бензола;
Б) этилена;
В) этаналя;
Г) этанола.
7. В ряду спиртов: метиловый, этиловый, пропиловый – температура кипения:
А) увеличивается;
Б) уменьшатся;
В) не изменяется;
Г) сначала увеличивается, затем уменьшается.
8. Продуктом присоединения бромоводорода к пропену является:
А) 1-бромпропан;
Б) 1,1-дибромпропан;
В) 2-бромпропан;
Г)) 2-бромпропен;
9. Альдегид от кетона можно различить с помощью реагента:
А) NaOH;
Б) аммиачный раствор Ag2O;
В) FeCl3;
Г) HCl.
10. Укажите пару, в которой оба вещества содержат функциональную группу —ОН:
А) глицерин, этаналь;
Б)уксусная кислота, бензол;
В) глюкоза, фенол;
Г) этиленгликоль, диэтиловый спирт.
11. Двойственные функции проявляют оба вещества пары:
А) глюкоза и уксусная кислота;
Б) глюкоза и муравьиная кислота;
В) муравьиная кислота и глицерин;
Г) фенол и этиленгликоль.
12. В схеме превращений
С2Н4→С2Н5Cl→С2Н5ОН
Вещества Х и Y имеют формулы:
А) НCl и СН3ОН
Б) Cl2 и КОН(водный раствор)
В) NaCl и H2O
Г) НCl и КОН(водный раствор)
13. Общим свойством жиров и полисахаридов является:
А) гидролиз
Б) брожение
В) этерификация
Г) гидрирование
14. К природным полимерам относится:
А) резина
Б)крахмал
В) тефлон
Г) капрон
15. Верным является утверждение, что для полимера, полученного реакцией полимеризации, молекулярная масса макромолекул:
А)меньше суммарной массы молекул мономеров
Б) равна суммарной массе молекул мономеров
В) больше суммарной массы молекул мономеров
Г) возможны все варианты.
Часть II
16. Даны вещества: пропен, этаналь, бензол, ацетилен. Укажите вещество, в молекулах которого все атомы находятся в состоянии sp2 –гибридизации.
Ответ:_________.
17. при щелочном гидролизе жиров образуются соли высших жирных кислот, которые называются__________________.
18. напишите химическое название вещества Х (по систематической номенклатуре), образующегося в цепи превращений:
С2Н5ОН——————→... ——————→... ——————→ Х
Ответ:_________.
19. Даны вещества: 1) фенол, 2) этанол, 3) уксусная кислота, 4) вода. Расположите номера в порядке, соответствующем ослаблению кислотных свойств этих веществ.
Ответ:_________.
20. Напишите пропущенное слово.
В соответствии с правилом Марковникова В.В. атомы водорода присоединяются к __________________ гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.
21. Органическое соединение хорошо растворимо в воде; образуется при гидролизе жиров; с гидроксидом меди (Il) образует ярко-синий раствор. Укажите общее число атомов в молекуле этого соединения.
Ответ:_________.(цифра)
22. При взаимодействии 16 г метанола и 46 г муравьиной кислоты получили сложный эфир. Определите массу эфира, если выход его составляет 70% от теоретически возможного.
Ответ:_________.
(напишите числовое значение)
Ответы:
Часть I(А): 1-б; 2-а; 3-г; 4-б; 5-в; 6-г; 7-а; 8-в; 9-б; 10-в; 11-б; 12-г; 13-а; 14-б; 15-в;
Часть Il(B): 16-бензол; 17-мыла; 18-этаналь; 19-3142; 20-наиболее; 21-14; 22-42.
Текущий контроль
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии
Вариант 1
1. Химический элемент — это:
а) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра;
б) совокупность одинаковых молекул;
в) простое вещество;
г) вид атомов.
2. Укажите названия аллотропных модификаций углерода:
а) графит; б) алмаз; в) карбин; г) озон.
3. В каком ряду расположены сложные вещества?
а) HNO3, CaO, PH3
б) CO2, Fe, H2O
в) S, AL, N2
г) Si, P4, Fe2O3.
4. Массовая доля кислорода (%) в молекуле серной кислоты составляет:
а) 65,31; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45.
5. Молекула углекислого газа состоит из...
а)... атома углерода и молекулы кислорода
б)... атома углерода и двух атомов кислорода
в)... молекулы углерода и молекулы кислорода
г) … ионов углерода и кислорода.
6. 10 моль водорода занимают при нормальных условиях объем:
а) 224 л;
б) 2,24 л;
в) 6,02*1023 л;
г) 22,4 л.
7. Какой ответ является молекулярной массой хлорида магния?
а) 95 б) 342 в) 367 г) 78
8. Какое количество вещества составляет 490 г фосфорной кислоты Н3РО4?
а) 5 моль б) 3моль в) 4 моль г) 7 моль
9. Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом – закон
а) Закон постоянства состава (Ж. Пруст);
б) Закон кратных отношений (Д. Дальтон);
в) Закон эквивалентов (И. Рихтер);
г) Закон Авогадро.
10. Укажите молекулярную формулу газа, для которого относительная плотность
по воздуху составляет 1,6:
а) SO2; б) NO2; в) N2O; г) NO.
Вариант 2
1. Молекулы состоят из:
а) атомов;
б) веществ;
в) электронов;
г) воздуха и воды.
1. Какой химический элемент не образует аллотропные модификации
а) углерод;
б) олово;
в) кислород;
г) железо.
3. В каком ряду расположены простые вещества?
а) S, AL, N2
б) CO2, Fe, H2O
в) HNO3, CaO, PH3
г) Si, P4, Fe2O3.
4. Массовая доля серы (%) в молекуле серной кислоты составляет:
а)32,65; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45.
5. Молекула диоксида азота состоит...
а)...из атома азота и молекулы кислорода
б)...из атома азота и двух атомов кислорода
в)...из молекулы азота и молекулы кислорода
г) … ионов азота и кислорода.
6. 2 моль водорода занимают при нормальных условиях объем:
а) 44,8 л;
б) 2,24 л;
в) 6,02*1023 л;
г) 224 л.
7. Какой ответ является молекулярной массой сульфида кальция?
а)136 б) 342 в) 367 г) 78
8. Какое количество вещества составляет 196 г серной кислоты Н2SО4?
а) 2 моль б) 3моль в) 4 моль г) 7 моль
9. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?
а) Закон сохранения массы вещества.
б) Закон постоянства состава вещества.
в) Периодический закон.
г) Закон всемирного тяготения
10. Укажите молекулярную формулу газа, для которого относительная плотность
по водороду составляет 22:
а) NO2; б) CO2; в) N2O; г) SО2.
Тема 1.2.
|
|
|
