Теория молекулярных орбиталей

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из них?

2. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

3. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f - орбитали данного энергетического уровня? Почему? Составьте конфигурацию атома ксенона.

4. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

5. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 21.

6. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. Учтите, что у последнего происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

7. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 43.

8. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

9. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?

10. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m_l при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d-, f-элементов? Приведите примеры.

11. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m_l, и m_s, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния? Составьте конфигурацию атома магния.

12. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов, от последовательности заполнения их у атомов s- и р - элементов. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 46, учитывая, что, находясь в пятом периоде, атомы этого элемента на пятом энергетическом уровне не содержат ни одного электрона.

13. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s - электрона на 3d - подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов и какие электроны их атомов являются валентными?

14. Значения какого квантового числа определяют число s-, р-, d- и f - орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, р- и d-электронов в атоме кобальта? Составьте конфигурацию элемента.

15. В чем заключается принцип Паули? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

16. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного 5s-электрона на 4d - подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов и какие электроны их атомов являются валентными?

17. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и р - элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

18. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р - элементов в периоде; в группе периодической системы с увеличением порядкового номера?

19. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера. Ответ мотивируйте строением атома соответствующих элементов.

20. Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте исходя из строения атомов данных элементов.

21. У какого элемента четвертого периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

22. У какого из р - элементов пятой группы периодической системы - фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов является более сильным восстановителем? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

23. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор - неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.

24. К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон поступает на 4f - и на 5f - орбитали? Сколько элементов включает каждое из этих семейств. Как отражается на свойствах этих элементов электронное строение их атомов?

25. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют больший атомный вес?

26. Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома германия. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 4s-орбиталь.

27. Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома кадмия. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 5р-орбиталь.

28. Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома свинца. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 4d-орбиталь.

29. Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома хрома. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 6f-орбиталь.

30. Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома висмута. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 6р-орбиталь.

Химическая связь и строение молекул. Теория валентных связей.

1. Определить пространственную конфигурацию молекулы.

2. Определить полярная или неполярная молекула.

Теория молекулярных орбиталей

1. Написать реакцию образования частицы из ее составляющих.

2. Построить энергетическую диаграмму частицы.

3. Определить порядок связи в частице.

4. Определить пара- или диамагнитная частица.