 |
Лабораторна робота №2
|
|
|
|
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №1
Тема: «Загальний огляд властивостей кислот»
М е т а: Повторити властивості розведених хлоридної, сульфатної, ортофосфатної,
карбонатної та силікатної кислот; вивчити якісні реакції на хлорид – йон, сульфат – йон, ортофосфат – йон, карбонат – йон та силікат – йон.
О б л а д н а н н я: розчини хлоридної, сульфатної, ортофосфатної, кислот; розчини арґентум нітрату, барій хлориду, калій фосфату, натрій карбонату та натрій силікату, натрій гідроксиду; концентрована сульфатна кислота, целюлоза;
штатив з пробірками, хімічні стакани, скляні палички.
Питання теоретичної підготовки до роботи (допуску)
1. Яке місце у періодичній системі займають галогени?
2. Чому галогени зустрічаються в природі тільки у вигляді сполук?
3. Що спільного і в чому відмінність у фізичних властивостях галогенів?
4. Який галоген є найбільш сильним відновником і чому?
5. Які хімічні властивості мають галогени?
6. Які хімічні властивості мають галогеноводні (на прикладі хлоридної кислоти)?
7. Як змінюються кислотні властивості безоксигеновмісних кислот галогенів?
8. Якісна реакція на хлорид – йон та інші гідрогенгалогеніди?
9. Яке місце у періодичній системі займають Оксиген і Сульфур?
10. Які ступені окиснення проявляють у своїх сполуках Оксиген і Сульфур?
11. Чим подібна та чим відрізняється будова атома Оксигену від будови атома Сульфуру?
12. Які прості речовини утворює елемент Оксиген?
13. Які ви знаєте алотропні модифікації сірки?
14. З якими речовинами реагує сірка?
15. Які оксиди утворює Сульфур?
16. Які фізичні властивості сульфатної кислоти. В чому особливість її розчинення у воді?
|
|
|
17. З якими речовинами реагує сульфатна кислота.
18. Якісна реакція на сульфат – йон?
19. Які прості речовини утворює елемент Фосфор?
20. Які ви знаєте алотропні модифікації фосфору?
21. З якими речовинами реагує фосфор?
22. Які оксиди утворює Фосфор?
23. Які фізичні властивості ортофосфатної кислоти?
24. З якими речовинами реагує ортофосфатна кислота.
25. Якісна реакція на ортофосфат – йон?
26. Скільки електронів на зовнішньому енергетичному рівні є в атомів Карбону та Силіцію. Який з цих елементів буде активніший і чому?
27. Які ви знаєте алотропні форми Карбону? Охарактеризуйте кожну з них.
28. З якими речовинами вуглець вступає в хімічні реакції?
29. Які оксиди Карбону вам відомі. Охарактеризуйте їх фізичні та хімічні властивості?
30. Як одержати карбонатну кислоту. До слабких чи сильних кислот вона належить?
31. Які ряди солей утворює карбонатна кислота. Наведіть приклади?
32. Якісна реакція на карбонат – йон?
Виконання роботи
1. Дія індикаторів на хлоридну кислоту. Змочіть індикаторний папірець у розчині хлоридної кислоти, зафіксуйте зміну його забарвлення, зробіть висновок про ступінь дисоціації кислоти. Запишіть рівняння дисоціації, дайте назву кислотному залишку.
2. Дія індикаторів на сульфатну кислоту. Змочіть індикаторний папірець у розчині сульфатної кислоти, зафіксуйте зміну його забарвлення, зробіть висновок про ступінь дисоціації кислоти. Запишіть рівняння дисоціації за ступенями, дайте назву кислотним залишкам. Поясніть термін «кислоту в воду, а не воду в кислоту».
3. Дія індикаторів на ортофосфатну кислоту. Змочіть індикаторний папірець у розчині ортофосфатної кислоти, зафіксуйте зміну його забарвлення, зробіть висновок про ступінь дисоціації кислоти. Запишіть рівняння дисоціації за ступенями, дайте назву кислотним залишкам. Порівняйте кислотний характер хлоридної, сульфатної та ортофосфатної кислот.
|
|
|
4. Взаємодія розведеної сульфатної (хлоридної) кислоти з магнієм. В пробірку внесіть стружку магнію та прилийте кілька краплин сульфатної (хлоридної) кислоти. Опишіть спостереження та складіть рівняння відповідних реакцій.
5. Окиснювальні властивості сульфатної кислоти. Опишіть спостереження процесу окиснення сульфатною кислотою целюлози або етилового спирту (етанолу). Запишіть рівняння реакції обвуглення целюлози.
6. Реакція нейтралізації. В пробірку внесіть розчину сульфатної кислоти та опустіть в неї смужку універсального індикаторного папірця (УІП). Зафіксуйте кислотне середовище. По краплинам додавайте розчину натрій гідроксиду до утворення нейтрального середовища. Запишіть спостереження, складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій.
7. Якісна реакція на хлорид – йон До розчину будь – якої солі хлоридної кислоти прилийте розчину арґентум нітрату. Спостерігайте утворення білого сирнистого осаду арґентум хлориду. Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій. Запам’ятайте цю якісну реакцію!
8. Якісна реакція на сульфат – йон. До розчину будь – якої солі сульфатної кислоти прилийте розчину барій хлориду. Спостерігайте утворення білого осаду барій сульфату. Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій. Запам’ятайте цю якісну реакцію!
9. Якісна реакція на ортофосфат – йон. До розчину будь – якої солі ортофосфатної кислоти прилийте розчину арґентум нітрату. Спостерігайте утворення осаду яскраво-жовтого кольору арґентум фосфату. Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій. Запам’ятайте цю якісну реакцію!
10. Якісна реакція на карбонат – йон. Добування Карбон(IV)оксиду. У пробірку покладіть кілька шматочків крейди або розчину натрій карбонату та прилийте 2-3 мл розчину хлоридної кислоти. Що спостерігаєте? Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій. Запам’ятайте цю якісну реакцію!
12. Якісна реакція на силікат – йон. На предметне скло нанесіть 2 краплини натрій силікату та прилийте 1 – 2 краплини розчину сульфатної кислоти. Що спостерігаєте? Складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій. Запам’ятайте цю якісну реакцію!
|
|
|
9. Зробіть загальний висновок.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №2
|
|
|
