Определение отношения молярных теплоемкостей
CP/CV ВОЗДУХА МЕТОДОМ АДИАБАТИЧЕСКОГО РАСШИРЕНИЯ» (лабораторная работа № 24)
Приборы и принадлежности: лабораторная установка ФПТ1 – 6. Цель работы: экспериментальное определение показателя адиабаты для воздуха. 1. Краткая теория Молярной теплоёмкостью вещества называется физическая величина С, численно равная количеству тепла, которое нужно сообщить одному молю вещества для повышения его температуры на 1К в некотором термодинамическом процессе. Молярная теплоёмкость
Для данного вещества величина С зависит от условий, при которых происходит передача тепла. Так, для газов молярная теплоёмкость Cp при изобарном процессе (p = const) отличается от молярной теплоёмкости Cv при изохорном процессе (V=const). Действительно, по первому началу термодинамики (dQ = dU + dA) для элементарного изохорного процесса dQ = dU, где U – внутренняя энергия одного моля газа и тогда (dA =pdV - элементарная работа, совершенная газом при расширении). В результате CP= CV+ Так как dU =ν
2→3 воздуха, оставшегося в колбе). Когда температура воздуха Т3 в сосуде сравняется с первоначальной Т1 (температурой окружающего воздуха), то давление воздуха в колбе станет равным p3. При адиабатическом расширении воздуха 1→2, согласно уравнению Пуассона:
p1V1γ = p2V2γ, (1)
где V1 – первоначальный объем воздуха, который при расширении займет объем Vк колбы. С другой стороны, p1V1 = p3V3. (2)
так как в соотношении Поскольку V2=V3=Vк, то из (1) и (2) получаем:
Отсюда (γ – 1)lg p1 = γlg p3 - lg p2 и тогда:
Так как в условиях опыта давления p1 и p3 мало отличаются от p2 (pа), то с достаточной точностью можно записать
Так как второе колено манометра открыто, то p1 = pм1 + p2, p3 = pм2 + p2 , где pм1 и pм2 – показания манометра (в кПа) для установившихся состояний 1 и 3 соответственно. Тогда
Читайте также: A - Определение вуду Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|