Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Тема 5. Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Задание 1. Определите массовую долю растворенного вещества (столбец 1), используя указанное значение плотности раствора (столбец 2) и данные таблицы приложения 3. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр данного раствора. Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления заданного объема раствора соли (столбец 3) установленного Вами состава w.

Номер варианта	Вещество	r, г/см³	V, мл	Номер варианта	Вещество	r, г/см³	V, мл

	NaCl	1,050			NaCl	1,010
	MgSO₄	1,180			MgSO₄	1,090
	KCl	1,085			KCl	1,045
	CaCl₂	1,115			CaCl₂	1,055
	MnSO₄	1,073			MnSO₄	1,130
	(NH₄)₂SO₄	1,098			(NH₄)₂SO₄	1,052
	Na₂SO₄	1,080			Na₂SO₄	1,115
	MgCl₂	1,150			MgCl₂	1,095
	NH₄Cl	1,035			NH₄Cl	1,021
	Na₂CO₃	1,075			Na₂CO₃	1,125

Задание 2. Используя данные таблицы плотностей (приложение 2), рассчитайте объем раствора с данной массовой долей w растворенного вещества, необходимый для приготовления 1 л 0,1 н. раствора кислоты.

Номер варианта	Кислота	w (%)	Номер варианта	Кислота	w (в %)
	H₂SO₄	35,0		H₂SO₄	12,0
	HCl	26,2		HCl	8,5
	H₃РО₄	21,8		H₃РО₄	11,9
	HCl	16,5		HCl	14,5
	H₂SO₄	17,43		H₂SO₄	25,2
	H₃РО₄	4,0		H₃РО₄	17,87
	H₂SO₄	9,13		H₂SO₄	27,7
	HCl	22,33		HCl	30,14
	H₂SO₄	20,1		H₂SO₄	14,73
	H₃РО₄	14,6		H₃РО₄	16,26

Задание 3. Рассчитайте объемы исходных водных растворов, которые необходимо смешать для приготовления 1 л раствора заданной концентрации(плотности растворов см. Приложения 2 и 3).

Номер варианта	Вещество (водный раствор)	Исходные (в %)	Конечный (в %)
w₁	w₂	w₃
	НСl	22,33	4,4	16,5
	CH₃COOH	52,0	4,0	28,0
	H₂SO₄	35,0	9,13	22,7
	H₃РО₄	4,0	23,3	17,07
	CH₃COOH	44,0	16,0	20,0
	H₂SO₄	30,2	3,24	17,4
	НСl	16,5	4,4	10,5
	H₃РО₄	17,07	4,0	12,06
	H₂SO₄	27,7	14,73	20,1
	CH₃COOH	40,0	4,0	32,0
	НСl	26,2	6,4	18,4
	CH₃COOH	56,0	8,0	40,0
	H₂SO₄	30,2	6,2	14,7
	NaCl	26,0	10,0	18,0
	CH₃COOH	48,0	12,0	36,0
	H₂SO₄	32,6	12,0	25,2
	NaСl	22,0	1,0	12,0
	NaCl	20,0	4,0	16,0
	H₃РО₄	12,92	5,84	7,5
	NaCl	18,0	6,0	14,0

Задание 4. Разновариантные задачи

1. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

2. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора H₂SO₄. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н. раствора HCl потребовался бы для той же цели?

3. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.

4. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи.

5. Какой объем 2 М раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалента такого раствора щелочи?

6. Какой объем раствора с массовой долей HNO₃ 20% и плотностью 1,115 г/мл потребуется для нейтрализации 100 мл раствора, содержащего 5,6 г гидроксида калия?

7. Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН.

8. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 15 мл 0,5 н. раствора щелочи. Вычислите нормальность раствора соляной кислоты и титр раствора.

9. На нейтрализацию 50 мл 0,5 н. раствора кислоты пошло 25 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 500 мл этого раствора?

10. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO₃, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

11. Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл раствора щелочи с эквивалентной концентрацией 0,4 н. Определите эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты.

12. Какой объем раствора соляной кислоты с эквивалентной концентрацией 0,5 н. необходим для осаждения в виде хлорида серебра всех катионов серебра Ag⁺, содержащихся в 500 мл раствора AgNO₃ с эквивалентной концентрацией 0,2 н.?

13. Для нейтрализации 20 мл раствора щелочи, титр которого равен 0,012, израсходовано 24 мл кислоты, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,25 н. Определите эквивалентную массу щелочи. Какая это щелочь?

14. На нейтрализацию 60 см³ 0,24 н. раствора серной кислоты израсходовано 180 см³ раствора KOH. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KOH.

15. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 0,1 л раствора AgNO₃, потребовалось 0,05 л 0,2 н раствора HСl. Какова нормальная концентрация раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

16. На титрование раствора, полученного растворением 0,25 г безводной соли Na₂CO₃, израсходовали 18 мл раствора H₂SO₄. Вычислить С_эк_.(H₂SO₄).

17. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора КСl, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Сколько грамм КСl содержит 1 л этого раствора?

18. Сколько граммов HNO₃ содержится в 0,5 л раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 16,2 мл 0,5 н. раствора NaOH?

19. Вычислите титр раствора Н₂О₂ и его содержание в (г) в 200 мл раствора, если на титрование 2,00 мл этого раствора израсходовано 4,84 мл 0,05 н. раствора КМnО₄.

20. До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н НС1 для получения 0,1 н. раствора?

Приложение 1.