Главная | Обратная связь
МегаЛекции

Тема 5. Растворы. Способы выражения концентрации растворов.





 

Задание 1. Определите массовую долю растворенного вещества (столбец 1), используя указанное значение плотности раствора (столбец 2) и данные таблицы приложения 3. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр данного раствора. Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления заданного объема раствора соли (столбец 3) установленного Вами состава w.

 

Номер варианта Вещество r, г/см3 V, мл Номер варианта Вещество r, г/см3 V, мл
NaCl 1,050 NaCl 1,010
MgSO4 1,180 MgSO4 1,090
KCl 1,085 KCl 1,045
CaCl2 1,115 CaCl2 1,055
MnSO4 1,073 MnSO4 1,130
(NH4)2SO4 1,098 (NH4)2SO4 1,052
Na2SO4 1,080 Na2SO4 1,115
MgCl2 1,150 MgCl2 1,095
NH4Cl 1,035 NH4Cl 1,021
Na2CO3 1,075 Na2CO3 1,125

 

Задание 2. Используя данные таблицы плотностей (приложение 2), рассчитайте объем раствора с данной массовой долей w растворенного вещества, необходимый для приготовления 1 л 0,1 н. раствора кислоты.

 

Номер варианта Кислота w ( %) Номер варианта Кислота w (в %)
H2SO4 35,0 H2SO4 12,0
HCl 26,2 HCl 8,5
H3РО4 21,8 H3РО4 11,9
HCl 16,5 HCl 14,5
H2SO4 17,43 H2SO4 25,2
H3РО4 4,0 H3РО4 17,87
H2SO4 9,13 H2SO4 27,7
HCl 22,33 HCl 30,14
H2SO4 20,1 H2SO4 14,73
H3РО4 14,6 H3РО4 16,26

 

Задание 3. Рассчитайте объемы исходных водных растворов, которые необходимо смешать для приготовления 1 л раствора заданной концентрации(плотности растворов см. Приложения 2 и 3).

 

Номер варианта Вещество (водный раствор) Исходные (в %) Конечный (в %)
w1 w2 w3
НСl 22,33 4,4 16,5
CH3COOH 52,0 4,0 28,0
H2SO4 35,0 9,13 22,7
H3РО4 4,0 23,3 17,07
CH3COOH 44,0 16,0 20,0
H2SO4 30,2 3,24 17,4
НСl 16,5 4,4 10,5
H3РО4 17,07 4,0 12,06
H2SO4 27,7 14,73 20,1
CH3COOH 40,0 4,0 32,0
НСl 26,2 6,4 18,4
CH3COOH 56,0 8,0 40,0
H2SO4 30,2 6,2 14,7
NaCl 26,0 10,0 18,0
CH3COOH 48,0 12,0 36,0
H2SO4 32,6 12,0 25,2
NaСl 22,0 1,0 12,0
NaCl 20,0 4,0 16,0
H3РО4 12,92 5,84 7,5
NaCl 18,0 6,0 14,0

 



Задание 4. Разновариантные задачи

 

1. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

2. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора H2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н. раствора HCl потребовался бы для той же цели?

3. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.

4. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи.

5. Какой объем 2 М раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалента такого раствора щелочи?

6. Какой объем раствора с массовой долей HNO3 20% и плотностью 1,115 г/мл потребуется для нейтрализации 100 мл раствора, содержащего 5,6 г гидроксида калия?

7. Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН.

8. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 15 мл 0,5 н. раствора щелочи. Вычислите нормальность раствора соляной кислоты и титр раствора.

9. На нейтрализацию 50 мл 0,5 н. раствора кислоты пошло 25 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 500 мл этого раствора?

10. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

11. Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл раствора щелочи с эквивалентной концентрацией 0,4 н. Определите эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты.

12. Какой объем раствора соляной кислоты с эквивалентной концентрацией 0,5 н. необходим для осаждения в виде хлорида серебра всех катионов серебра Ag+, содержащихся в 500 мл раствора AgNO3 с эквивалентной концентрацией 0,2 н.?

13. Для нейтрализации 20 мл раствора щелочи, титр которого равен 0,012, израсходовано 24 мл кислоты, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,25 н. Определите эквивалентную массу щелочи. Какая это щелочь?

14. На нейтрализацию 60 см3 0,24 н. раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора KOH. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KOH.

15. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 0,1 л раствора AgNO3, потребовалось 0,05 л 0,2 н раствора HСl. Какова нормальная концентрация раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

16. На титрование раствора, полученного растворением 0,25 г безводной соли Na2CO3, израсходовали 18 мл раствора H2SO4. Вычислить Сэк.(H2SO4).

17. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора КСl, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Сколько грамм КСl содержит 1 л этого раствора?

18. Сколько граммов HNO3 содержится в 0,5 л раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 16,2 мл 0,5 н. раствора NaOH?

19. Вычислите титр раствора Н2О2 и его содержание в (г) в 200 мл раствора, если на титрование 2,00 мл этого раствора израсходовано 4,84 мл 0,05 н. раствора КМnО4.

20. До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н НС1 для получения 0,1 н. раствора?

 

 


Приложение 1.

 





Рекомендуемые страницы:




Читайте также:


Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015- 2021 megalektsii.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.