 |
Практическая работа №2
|
|
|
|
Класс
Практическая работа №2
Получение и свойства соединений металлов
Вариант 1
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность гидроксида алюминия Al(OH)3. Доказать качественный состав хлорида кальция CaCl2.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: Хлорид алюминия AlCl3, гидроксид натрия NaOH, соляная кислота HCl, хлорид кальция CaCl2, карбонат натрия Na2CО3, нитрат серебра AgNO3.
Ход работы
Задание 1. Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер.
Видеоопыт: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cab570ce-c96f-d970-853e-1b0a8caabb45/index.htm
Для этого к раствору хлорида алюминия приливайте по каплям раствор гидроксида натрия, затем полученный осадок разделите на две пробирки; к одной добавьте раствор соляной кислоты, к другой - гидроксида натрия. Определите: зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов. Для этого поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов: к раствору гидроксида натрия приливайте раствор хлорида алюминия. Заполните таблицу.
| № опыта | Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде | Наблюдения |
| AlCl3 + NaOH = недостаток | ||
| Al(OH)3 + HCl = | ||
| Al(OH)3 + NaOH = | ||
| NaOH + AlCl3 = избыток |
Вывод: Сформулируйте вывод самостоятельно, ответив на вопросы. В математике действует правило - «от перемены мест слагаемых сумма не изменяется». Справедливо ли оно для химии? Почему? Доказали ли мы с помощью проведенных реакций, что гидроксид алюминия – амфотерное соединение? Почему?
Задание 2. Докажите качественный состав хлорида кальция CaCl2.
Видеоопыт: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cabb0eeb-0751-b19b-e602-5c9acbec92b2/index.htm
|
|
|
Для доказательства качественного состава СаС12 проведите реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор СаС12 разлейте на 2 пробирки. В одну из них добавьте раствор карбоната натрия, а в другую пробирку прилейте раствор нитрата серебра. Заполните таблицу.
| № опыта | Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде | Наблюдения |
| CaCl2 + Na2CО3 = | ||
| CaCl2 + AgNO3 = |
Вывод: Сформулируйте вывод самостоятельно, ответив на вопросы. Какое вещество служит реактивом для обнаружения Са2+? Какое вещество служит реактивом для обнаружения Сl-?
Класс
Практическая работа №2
Получение и свойства соединений металлов
Вариант 2
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность гидроксида алюминия Al(OH)3. Доказать качественный состав сульфата желаза(II)FeSO4.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: Хлорид алюминия AlCl3, гидроксид натрия NaOH, соляная кислота HCl, сульфат железа(II) FeSO4, хлорид бария BaCl2, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6].
Ход работы
Задание 1. Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер.
Видеоопыт: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cab570ce-c96f-d970-853e-1b0a8caabb45/index.htm
Для этого к раствору хлорида алюминия приливайте по каплям раствор гидроксида натрия, затем полученный осадок разделите на две пробирки; к одной добавьте раствор соляной кислоты, к другой - гидроксида натрия. Определите: зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов. Для этого поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов: к раствору гидроксида натрия приливайте раствор хлорида алюминия. Заполните таблицу.
| № опыта | Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде | Наблюдения |
| AlCl3 + NaOH = недостаток | ||
| Al(OH)3 + HCl = | ||
| Al(OH)3 + NaOH = | ||
| NaOH + AlCl3 = избыток |
Вывод: Сформулируйте вывод самостоятельно, ответив на вопросы. В математике действует правило - «от перемены мест слагаемых сумма не изменяется». Справедливо ли оно для химии? Почему? Доказали ли мы с помощью проведенных реакций, что гидроксид алюминия – амфотерное соединение? Почему?
|
|
|
Задание 2. Докажите качественный состав сульфата желаза(II) FeSO4.
Видеоопыты:1) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9d3df838-d4d4-c17b-be58-7558b90c827d/index.htm 2) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm
Для доказательства качественного состава FeSO4 проведите реакции, характерные для катиона железа Fe2+ и сульфат-аниона. Для этого раствор FeSO4 разлейте на 3 пробирки. В одну из них добавьте красную кровяную соль – гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6], в другую - щелочь (NaOH), а в третью прилейте раствор хлорида бария BaCl2. Заполните таблицу.
| № опыта | Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде | Наблюдения |
| FeSO4 + К3[Fe(CN)6] = | ||
| FeSO4 + NaOH = | ||
| FeSO4 + BaCl2 = |
Вывод: Сформулируйте вывод самостоятельно, ответив на вопросы. Какие вещества служит реактивом для обнаружения Fe 2+? Какое вещество служит реактивом для обнаружения SO42 - ?
Класс
Практическая работа №2
|
|
|
II часть урока (практическая).
II. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
II. Практическая часть.
II. Практическая часть.
IV. Творческая практическая деятельность учащихся.
V Международная научно-практическая конференция
Академическая, прикладная и практическая психология: предметная область, задачи и методы работы.
Глава 9. ПРАКТИЧЕСКАЯ ТОПОНОМИКА
Глава II. Практическая часть
КАК ПРАКТИЧЕСКАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ
