 |
Опыт 10. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов
|
|
|
|
Лабораторная работа №3
Щелочные и щелочноземельные металлы
Опыт 1. Взаимодействие натрия с водой
В выпарительную чашку налейте воды и капните одну-две капли фенолфталеина. Осторожно пинцетом достаньте кусочек натрия и скальпелем очистите его. Очищенный кусочек бросьте в воду.
Опыт 2. Восстановительные свойства пероксида натрия
Внести в пробирку 4-5 капель раствора перманганата калия, добавить 1 микрошпатель порошка пероксида натрия и все перемешать. Отметить выделение газа и появление бурого осадка.
Опыт 3. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
Платиновую проволочку опустить в насыщенный раствор хлорида калия и внести в пламя горелки. Отметить цвет пламени. Опыт повторить с насыщенными растворами сульфата лития и хлорида натрия. Перед каждым опытом проволочку следует очищать, погружая ее в концентрированную HCl и прокаливая в пламени горелки.
Опыт 4. Взаимодействие кальция с водой
Налить в пробирку до 1/3 её объема дистиллированной воды и внести в неё пинцетом очень маленький кусочек металлического кальция. Добавить в раствор каплю фенолфталенина.
Опыт 5. Карбонаты щелочноземельных металлов
Получить осадки карбонатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с раствором соды. Испытать отношение полученных карбонатов к хлороводородной кислоте. Кислоту добавлять осторожно по каплям.
Опыт 6. Сульфаты щелочноземельных металлов
В три пробирки внести по 2-3 капли растворов солей: в 1 - соли кальция, во 2 – стронция, в 3 – бария. В каждую пробирку добавить по 3-4 капли раствора сульфата натрия. Испытать действие хлороводородной кислоты на полученные сульфаты.
|
|
|
Опыт 7. Оксалаты щелочноземельных металлов
Получить осадки оксалатов кальция, стронция, бария взаимодействием растворов соответствующих солей с таким же объемом раствора оксалата аммония. Испытать действие хлороводородной кислоты на осадки оксалатов.
Опыт 8. Хроматы щелочноземельных металлов
В три пробирки внести раздельно по 3-4 капли растворов солей кальция, стронция, бария. В каждую из них добавить по 4-5 капель раствора хромата калия. Испытать действие уксусной кислоты на осадки хроматов. Вновь получить осадок хромата бария и испытать действие на него хлороводородной кислоты.
Опыт 9. Пероксид бария
а) Окислительные свойства пероксида бария
В фарфоровый тигелек внести 3-4 микрошпателя пероксида бария и немного (на кончике микрошпателя) порошка диоксида марганца. Смесь тщательно размешать стеклянной палочкой, поставить тигель треугольник и нагреть до сплавления. Сплав охладить, отметить цвет образовавшегося манганата.
б) Восстановительные свойства пероксида бария
В пробирку внести 6-7 капель раствора нитрата серебра и немного порошка пероксида бария. Отметить выделение газа и появление осадка металлического серебра.
Опыт 10. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов
Платиновую проволочку с петелькой на конце внести в концентрированную HCl, а затем прокалить в пламени горелки. При этом проволока очищается от загрязнений. Чистая проволочка не должна окрашивать пламя. Очищенную платиновую проволочку опустить в насыщенный раствор хлорида бария и снова внести в пламя горелки. Отметить цвет пламени. Опыт повторить с насыщенными растворами хлоридов стронция и кальция. Перед каждым опытом проволочку промыть концентрированной HCl и прокалить.
|
|
|
Воистину, сатана является вашим врагом, и относитесь к нему как к врагу. Он зовет свою партию к тому, чтобы они стали обитателями Пламени.” (35:5-6)
Вопрос №2 – «Расчет температурных пределов распространения пламени (верхний, нижний и соответствующий стехиометрической концентрации». (45 минут)
Гомогенный катализ комплексными соединениями переходных металлов
Концентрация взгляда на пламени свечи – пристальное созерцание
МЕДИТАЦИЯ СИНЕГО ПЛАМЕНИ
Определение содержания ионов тяжелых металлов
Определение характера свечения пламени
Основные типы реакций, катализируемых комплексами металлов
Особенности каталитически активных комплексов переходных металлов
