52. Природа растворов. Коллигативные свойства растворов.

52. Природа растворов. Коллигативные свойства растворов.

Коллигативными (общими) свойствами раствора являются те свойства, которые зависят от природы растворителя и концентрации растворенного вещества, но не зависят от свойств самого растворенного вещества. К ним относятся:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором.

Увеличение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.

Уменьшение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

Осмотическое давление.

раствор - это сложная, термодинамически устойчивая химическая система, образованная растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия.

53. Законы Генри и Рауля. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

Закон Рауля:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества.

закон Генри:

Масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объёме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.

Осмотическое давление – это такое давление, которое нужно приложить к раствору, отделенному от растворителя полупроницаемой перегородкой, чтобы наступило состояние равновесия (прекратился осмос).

Осмос – самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и растворитель или два раствора с различной концентрацией растворенного вещества. Осмос обусловлен диффузией молекул растворителя через полупроницаемую перегородку, которая пропускает только молекулы растворителя.

Закон Вант-Гоффа: Для разбавл. растворов осмотическое давление независимо от рода р-теля и р-ного в-ва при данной температуре пропорциональна молярной концентрации р-ра. Используя осмитич. Давление также можно определить молек. массы р-ных в-в. Pосм=CmRT=nRT/Vр-ра=mр/мр/Vр-ра

54. Качественные и количественные характеристики растворов.

Для качественной характеристики растворов используют понятия «разбавленный раствор» (содержит мало растворенного вещества) и «концентрированный раствор» (содержит много растворенного вещества).

При работе с растворами необходимо знать их количественный состав. Количественный состав растворов выражается различными способами. Мы изучим два способа: а) массовая доля растворенного вещества; б) молярная концентрация (молярность).

Массовая доля растворённого вещества -это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

Для расчёта процентной концентрации используется формула:

Массовая доля растворённого вещества w_{растворённого вещества} - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества m_{растворённого вещества} к общей массе раствора m_{раствора}:

m_{раствора} = m_{растворённого вещества} + m_{растворителя}

Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl₂ в воде равна 0, 06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

 

Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах.

 

⇐ Предыдущая18192021222324252627Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: