Тестовые задания. Выберите один правильный ответ. Карбоновые кислоты и их функциональные производные

Тестовые задания

Выберите один правильный ответ

1. Глюкоза способна проявлять свойства

1) альдегидов и многоатомных спиртов

2) карбоновых кислот и спиртов

3) жиров и карбоновых кислот

4) кетонов и многоатомных спиртов

 

2. Раствор, какого из ниже перечисленных веществ, при нагревании со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) образуют осадок красного цвета

1) глицерин                2) глюкоза           3) сахароза     4) фруктоза

 

3. Моносахариды, содержащие пять атомов углерода называются

1) гексозами         2) пентозами         3) тетрозами       4) триозы

 

4. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе является

1) глюконовая кислота                              3) сорбит

2) молочная кислота                                  4) фруктоза

 

5. Молочный сахар – это дисахарид

1) сахароза          2) мальтоза            3) лактоза        4) галактоза

 

6. Продуктом окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра является

1) глюконовая кислота                             2) сорбит

2) этиловый спирт                                   4) глюкаровая кислота

7. При соответствующих условиях гидролизу подвергается

1) глицерин 2) глюкоза     3) сахароза               4) этен

8. В реакцию с раствором гидроксида натрия может вступать

1) тристеарат глицерина 2) глюкоза 3) пропанол 4) диметиловый эфир

 

9. При взаимодействии глюкозы со спиртом образуются

1 ) глюконаты    2)олигосахариды    3) сахара     4) гликозиды

 

10. Какими связями соединены структурные звенья в молекуле сахароза

1) ( 1→ 2)-гликозидной связью      2) (1→ 4)-гликозидной связью

3) (1→ 3)-гликозидной связью      4) (1→ 6)-гликозидной связью

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ

Органические соединения, содержащие карбоксильную группу –СООН, относятся к классу кислот.

Биологически важные карбоновые кислоты:

Кислоты (тривиальное название)	Название аниона	Формула кислоты
Одноосновные
муравьиная	формиат	HCOOH
уксусная	ацетат	CH3COOH
масляная	бутират	CH3(CH2)2COOH
валериановая	валерат	CH3(CH2)3COOH
Непредельные кислоты
акриловая	акрилаты	СН2 = СН- СООН
кротоновая	кротонат	СН3 – СН = СН - СООН
Ароматические
бензойная	бензоат	C6H5COOH
Дикарбоновые кислоты
щавелевая кислота	оксалаты	НООС - СООН
малоновая	малонаты	НООС-СН2 - СООН
янтарная	сукцинаты	НООС-СН2 – СН2 -СООН
глутаровая	глутараты	НООС –(СН2)3 - СООН
Непредельные дикарбоновые
Фумаровая (транс-изомер)	фумараты	НООС-СН=СН-СООН

Кислотные свойства карбоновых кислот:

                            RCOOH RCOO^- + Н⁺

 

При диссоциации образуется карбоксилат анион, в котором отрицательный заряд равномерно распределяется между кислородными атомами, что увеличивает стабильность этой частицы. Сила карбоновых кислот зависит от длины радикала (чем больше радикал, тем слабее кислота) и заместителей (электроноакцепторные заместители усиливают кислотность). CI₃COOH намного сильнее СН₃СООН. Дикарбоновые кислоты сильнее одноосновных.

Функциональные производные карбоновых кислот:

Карбоновые кислоты проявляют высокую реакционную способность. Они вступают в реакции с различными веществами и образуют функциональные производные, т. е. соединения, полученные в результате реакций по карбоксильной группе.

1. Образование солей. Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот. Они реагируют с активными метал­лами, основными оксидами, основаниями и солями слабых кис­лот:

 2RCOOH + Мg → (RCOO)₂Mg + Н₂,

                   2RCOOH + СаО → (RCOO)₂Ca + Н₂О,

                   RCOOH + NaOH → RCOONa + Н₂О,

          RCOOH + NaHCO₃→ RCOONa + Н₂О + СО₂↑.

Карбоновые кислоты — слабые, поэтому сильные минераль­ные кислоты вытесняют их из соответствующих солей:

          CH₃COONa + HCl → СН₃СООН + NaCl.

Соли карбоновых кислот в водных растворах гидролизованы:

СН₃СООК + Н₂О СН₃СООН + КОН.

Отличие карбоновых кислот от минеральных заключается в возможности образования ряда функциональных производных.

2. Образование функциональных производных карбоновых кис­лот. При замещении группы ОН в карбоновых кислотах различ­ными группами (X) образуются функциональные производные кислот, имеющие общую формулу R—СО—X; здесь R означает алкильную либо арильную группу. Хотя нитрилы имеют другую общую формулу (R—CN), обычно их также рас­сматривают как производные карбоновых кислот, поскольку они могут быть получены из этих кислот.

Хлорангидриды получают действием хлорида фосфора (V) на кислоты:

R-CO-OH + РСl ₅ → R-CO-Cl + РОСl₃ + HCl.

Ангидриды образуются из карбоновых кислот при действии водоотнимающих средств:

2R-CO-OH + Р₂О₅ → (R-CO-)₂O + 2НРО₃.

Сложные эфиры образуются при нагревании кислоты со спир­том в присутствии серной кислоты (обратимая реакция этерификации):

             

Сложные эфиры можно также получить при взаимодействии хлорангидридов кислот и алкоголятов щелочных металлов:

R-CO-Cl + Na-O-R' → R-CO-OR' + NaCl.

Амиды образуются реакцией хлорангидридов карбоновых кислот с аммиаком:

СН₃-СО-Сl + NН₃ → СН₃-СО-NН₂ + HCl.

Кроме того, амиды могут быть получены при нагревании ам­монийных солей карбоновых кислот:        _t^o

              CH₃-COONH₄ → CH₃-CO-NH₂ + Н₂О             

При нагревании амидов в присутствии водоотнимающих средств они дегидратируются с образованием нитрилов:

                                       p₂o₅

              CH₃-CO-NH₂ → CH₃-C≡ N + Н₂О

 

3. Cвойства карбоновых кислот, обусловленные наличием угле­водородного радикала. Так, при действии галогенов на кислоты в присутствии красного фосфора образуются галогензамещенные кислоты, причем на галоген замещается атом водорода при со­седнем с карбоксильной группой атоме углерода (α -атоме ):                     р_кр.

              СН₃-СН₂-СООН + Вr₂ → СН₃-СНВr-СООН + НВr

 

4. Непредельные карбоновые кислоты способны к реакциям при­соединения:

СН₂=СН-СООН + Н₂ → СН₃-СН₂-СООН,

СН₂=СН-СООН + Сl₂ → СН₂Сl-СНСl-СООН,

СН₂=СН-СООН + HCl → СН₂Сl-СН₂-СООН,

СН₂=СН-СООН + Н₂O → НО-СН₂-СН₂-СООН,

 

Две последние реакции протекают против правила Марковникова.

Непредельные карбоновые кислоты и их производные способ­ны к реакциям полимеризации.

             

5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:

Карбоновые кислоты при действии восстановителей в при­сутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды.

Муравьиная кислота НСООН отличается рядом особенностей, поскольку в ее составе есть альдегидная группа.

Муравьиная кислота — сильный восстановитель и легко окис­ляется до СО₂. Она дает реакцию " серебряного зеркала":

НСООН + 2[Ag(NH₃)₂]OH → 2Ag + (NH₄)₂CO₃ + 2NH₃ + H₂O,

или в упрощенном виде в аммиачном растворе при нагревании:

 НСООН + Аg₂О → 2Аg + СО₂ + Н₂О.

Насыщенные карбоновые кислоты устойчивы к действию кон­центрированных серной и азотной кислот. Исключение составля­ет муравьиная кислота:

                                    Н₂SО_4(конц)

              НСООН    →      СО + Н₂О

6. Реакции декарбоксилирования. Насыщенные незамещенные монокарбоновые кислоты из-за большой прочности связи С—С при нагревании декарбоксилируются с трудом. Для этого необхо­димо сплавление соли щелочного металла карбоновой кислоты со щелочью:

                                                              _t^o

              CH₃-CH₂-COONa + NaOH → С₂Н₆↑ + Na₂CO₃        

Двухосновные карбоновые кислоты легко отщепляют СО₂ при нагревании:

                                                  _t^o

              НООС-СН₂-СООН → СН₃СООН + CO₂↑

 

⇐ Предыдущая46474849505152535455Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: