 |
Задачи II-го уровня. Задачи I-го уровня. 3.В 600 см3 воды растворено 50 г гидроксида натрия. Плотность полученного раствора равна 1
|
|
|
|
Задачи II-го уровня
1. Плотность раствора серной кислоты c массовой долей H2SO4, равной 36%, составляет 1, 27 г/см3 (электролит для свинцового аккумулятора). Определить концентрации: а) молярную; б) молярную вещества эквивалента;
в) моляльность H2SO4 в растворе.
2. Какой объём концентрированной серной кислоты с массовой долей 94% и плотностью 1, 83 г/см3 нужно взять для приготовления 1-го литра 0, 5 н раствора?
3. В 600 см3 воды растворено 50 г гидроксида натрия. Плотность полученного раствора равна 1, 074 г/см3. Определить: а) молярную долю NaOH; б) молярную концентрацию; в) массовую долю NaOH в полученном растворе.
4. Образец технического карбоната калия содержит 85% K2CO3. Сколько граммов этого образца надо взять для приготовления 200 см3 0, 5 н раствора карбоната калия?
5. В 5-ти литрах раствора содержится 196 г ортофосфорной кислоты. Определить концентрации: а) молярную; б) молярную эквивалента Н3РО4.
6. Какой объём 0, 15 н раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 5% и плотностью 1, 024 г/см3?
7. Сколько граммов Ca(OH)2 содержится в 250 см3 раствора, если на нейтрализацию 50 см3 этого раствора потребовалось 18 см3 0, 25 н раствора соляной кислоты?
К лабораторной работе “Определение жёсткости воды”
Задачи I-го уровня
1. Вычислить карбонатную жёсткость воды, если 1 литр её содержит 0, 486 г гидрокарбоната кальция - Ca(HCO3)2 и 0, 264 г гидрокарбоната магния - Mg(HCO3)2.
2. Определить массу сульфата кальция - СаSO4 в 400 см3 воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 4 ммоль/л.
3. Вычислить общую жёсткость воды, если в 10 литрах воды содержится 1, 42 г ионов кальция Ca2+ и 0, 24 г ионов магния Mg2+.
|
|
|
4. Какую массу гидроксида кальция - Ca(OH)2 надо взять, чтобы умягчить 100 литров воды, карбонатная жёсткость которой равна 3, 8 ммоль/л?
5. Определить массу хлорида магния - МgCl2 в 500 cм3 воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 4, 2 ммоль/л.
6. Какую массу ортофосфата натрия - Na3PO4 надо взять, чтобы умягчить 1м3 воды, некарбонатная жёсткость которой равна 3, 6 ммоль/л?
7. Чему равна карбонатная жёсткость воды, 1 литр которой содержит 0, 842 г гидрокарбоната кальция - Ca(HCO3)2?
8. Какую массу карбоната натрия - Na2CO3 надо взять, чтобы умягчить 20 литров воды, некарбонатная жёсткость которой равна 7, 53 ммоль/л и обусловлена наличием хлорида кальция - СаCl2?
9. Определить массу хлорида кальция - СаCl2 в 600 см3 воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 8, 64 ммоль/л.
10. Вычислить карбонатную жёсткость воды, если 1 литр её содержит 0, 642 г гидрокарбоната кальция - Ca(HCO3)2 и 0, 388 г гидрокарбоната магния - Mg(HCO3)2.
11. Какую массу ортофосфата натрия - Na3PO4 надо взять, чтобы умягчить 10 м3 воды, некарбонатная жёсткость которой равна 4, 2 ммоль/л?
12. Чему равна некарбонатная жёсткость воды, 1 литр которой содержит 1, 246 г хлорида кальция - CaCl2?
13. Определить массу хлорида кальция - СаCl2 в 500 cм3 воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 6, 8 ммоль/л.
14. Вычислить некарбонатную жёсткость воды, если 1 литр её содержит 0, 342 г хлорида кальция - CaCl2 и 0, 528 г хлорида магния - MgCl2.
15. Вычислить карбонатную жёсткость воды, если 500 см3 её содержит 0, 142 г гидрокарбоната магния - Mg(HCO3)2 . и 0, 278 г гидрокарбоната кальция - Са(НСО3)2.
Задачи II-го уровня
1. На титрование 100 см3воды, содержащей гидрокарбонат кальция - Са(НСО3)2, ушло 40 см3 0, 15 н раствора соляной кислоты. Рассчитать жёсткость и определить массу соли, содержащейся в 50 литрах этой воды.
2. При кипячении 4 литров воды, содержащей только гидрокарбонат кальция - Са(НСО3)2, образовался осадок массой 42 мг. Определить жёсткость воды и массу соли в 0, 2 м3 этой воды.
|
|
|
3. Для устранения общей жёсткости к 80 литрам воды добавили 20 г гидроксида кальция - Са(ОН)2 и 15 г ортофосфата натрия - Na3PO4. Рассчитать общую жёсткость воды.
4. При кипячении 6 литров воды, содержащей только гидрокарбонат магния - Mg(HCO3)2, образовался осадок массой 78 мг. Определить жёсткость воды и массу соли в 0, 5 м3 этой воды.
5. На титрование 100 см3 воды, содержащей гидрокарбонат магния - Mg(HCO3)2, ушло 25 см3 0, 1н раствора HCl. Рассчитать жёсткость воды и определить массу соли, содержащейся в 0, 4 м3 этой воды.
К лабораторной работе “Гидролиз солей”
Задачи I-го уровня
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей (по I-ой ступени) и указать реакцию среды (рН) их водных растворов:
1. а) фосфата натрия - Na3PO4; б) хлорида цинка - ZnCl2.
2. а) сульфита калия - K2SO3; б) нитрата висмута - Bi(NO3)3.
3. а) сульфата алюминия – Al2(SO4)3; б) сульфида натрия – Na2S.
4. а) хлорида железа (III) - FeCl3; б) нитрита натрия –NaNO2.
5. а) карбоната лития - Li2CO3; б) хлорида аммония - NH4Cl.
6. а) ацетата натрия - CH3COONa; б) сульфата марганца - MnSO4.
7. а) сульфата хрома (III) – Cr2(SO4)3; б) нитрата свинца – Pb(NO3)2.
8. а) сульфата аммония – (NH4)2SO4; б) цианида кальция - Ca(CN)2.
9. а) хлорида олова - SnCl2; б) сульфида бария - BaS.
10. а) нитрата аммония - NH4NO3; б) сульфита лития - Li2SO3.
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей по I-ой ступени, имеющих кислую реакцию среды (рН < 7):
11. Na3PO4, ZnCl2, K2SO3, Bi(NO3)3.
12. Al2(SO4)3, Na2S, FeCl3, NaNO2.
13. Li2CO3, NH4Cl, CH3COONa, MnSO4.
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей по I-ой ступени, имеющих щелочную реакцию среды (рН > 7):
14. (NH4)2SO4, Ca(CN)2, Cr(NO3)3, Li2SO3.
15. Na3PO4, ZnCl2, BaS, BiBr3.
|
|
|
