 |
Задачи II-го уровня. К лабораторной работе. Задачи I-го уровня. 4.Составить уравнения гидролиза (по I ступени) К2SO3 в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Вычислить константу
|
|
|
|
Задачи II-го уровня
1. Что произойдёт при смешивании растворов цианида натрия - NaCN и хлорида аммония - NH4Cl? Написать уравнение совместного гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Указать реакцию среды (рН) полученного раствора, если константы протолиза слабых электролитов равны: Кк HCN = 7, 2·10-10; Kо NH4OH = 2·10-5.
2. Почему в водных растворах хлорид железа (II) - FeCl2 и сульфит натрия - Na2SO3 взаимно усиливают гидролиз? Написать уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Указать реакцию среды (рН) полученного раствора, если константы протолиза слабых электролитов равны: Кк2 H2SO3 = 6·10-8; Ko2 Fe(OH)2 = 1, 3·10-4.
3. Составить уравнения гидролиза NH4Cl в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Вычислить константу, степень и рН гидролиза в 0, 01 М растворе соли. Ко NH4ОН = 2·10-5.
4. Составить уравнения гидролиза (по I ступени) К2SO3 в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Вычислить константу, степень и рН гидролиза в 0, 01 М растворе соли, если Кк1 H2SO3 = 2·10-2.
5. Какая из двух солей NaNO2 или NaF при равных условиях (с NaNO2 =
= с NaF = 0, 1 моль/л) в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать расчетом степени гидролиза обеих солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, если Кк HF = = 6, 6·10-4; Кк HNO2 = 4·10-4.
6. Рассчитать при температуре 25 оС константу, степень и рН гидролиза хлорида аммония – NH4Cl в 1 М растворе, используя значения термодинамических величин реакции гидролиза. Написать ионно-молекулярные и молекулярное уравнения гидролиза этой соли, если DНо (298) = 176, 2 кДж; DSо (298) = = 283, 6 Дж/К.
К лабораторной работе
“Химическая кинетика и равновесие”
|
|
|
Задачи I-го уровня
1. Скорость химической реакции составляет 0, 2 моль/л∙ ч при 40 °С. Какова она при 100 °С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
2. Реакция при 50 °С заканчивается за 2 мин 15 сек. Через какой отрезок времени закончится эта реакция при 70 °С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
3. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции, если температуру газовой смеси понизить от 140 до 110 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
4. Температурный коэффициент скорости реакции для химической реакции равен 2. При 0 оС скорость данной реакции составляет 0, 04 моль/л∙ ч. Какова скорость этой реакции при 20 оС?
5. На сколько градусов следует изменить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
6. При 40 оС химическая реакция протекает за 4 минуты. Сколько времени потребуется для этой реакции при 80 оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
6. Написать выражение скорости реакции: РвO2 (т) + 2H2 (г) = Рв (т) +
+ 2Н2O (ж) согласно закону действия масс. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию водорода в 4 раза?
8. Написать выражение скорости реакции: СО (г) + 2H2 (г) = СН3ОН (ж)
согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость этой реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза?
9. Написать выражение скорости реакции: 2NO (г) + Cl2 (г) = 2NOCl (г)
согласно закону действия масс. Рассчитать, во сколько раз следует увеличить концентрацию NO при неизменной концентрации хлора, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз?
10. Как изменится скорость химической реакции: 2Fe (т) + 3Cl2 (г) =
= 2FeCl3 (т), если концентрации исходных веществ увеличить в 3 раза?
11. Для обратимой реакции: 2SO2 (г) + O2 (г)↔ 2SO3 (г); ∆ H° = − 284, 2 кДж, выразить константу равновесия (Кс). Определить, как повлияет на смещение равновесия увеличение температуры?
|
|
|
12. Для обратимой реакции: 2NО (г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) выразить константу равновесия (Кс). Определить, как повлияет на смещение равновесия увеличение давления?
13. Для обратимой реакции: Fe2O3 (т) + 3H2 (г) ↔ 2Fe (к) + 2Н2О (п) выразить константу равновесия (Кс). Определить, как повлияет на смещение равновесия увеличение давления?
14. Для обратимой реакции: C (т) + 2H2 (г) ↔ CH4 (г) выразить константу равновесия (Кс). Определить, как повлияет на смещение равновесия увеличение давления?
15. Как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в системе: SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г)? Выразить константу равновесия (Кс) для данной обратимой реакции.
Задачи II-го уровня
1. Написать выражение скорости реакции: 2H2S (г) + О2 (г) = H2O (п) + S(т) согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если: а) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; б) повысить давление в системе в 2 раза?
2. Написать выражение скорости реакции: SO2 (г) + 2H2 (г) = S (т) +
+ 2H2O(п) согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если: а) увеличить концентрацию SO2 в 5 раз; б) увеличить концентрацию Н2 в 4 раза, в) понизить давление в системе в 3 раза?
3. Рассчитать скорости прямой и обратной реакций в равновесной системе: N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) при увеличении давления в ней в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции и указать её физический смысл.
4. При некоторой температуре равновесие в системе: 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ ↔ 2SO3 (г) наступило при следующих концентрациях (моль/л): [SO2] = 0, 04; [O2] = 0, 06; [SO3] = 0, 02. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.
5. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в равновесной системе: 2NO (г) + Cl2 (г) ↔ 2NOCl (г) составили 0, 5 и 0, 2 моль/л соответственно. Вычислить константу равновесия (Кс), если, к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).
К лабораторной работе
«Окислительно-восстановительные реакции» (ОВР)
Задачи I-го уровня
Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в ОВР. Определить окислитель и восстановитель:
|
|
|
1. Cu + H2SO4(конц) ® СuSO4 + SO2 + H2O.
2. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
3. K2Cr2O7 + KI + HCl ® I2 + CrCl3 + KCl + H2O.
4. Cu + HNO3(разб) ® Сu(NO3)2 + N2O + H2O.
5. H2S + KMnO4 + HCl ® S + MnCl2 + KCl + H2O.
6. KBr + FeCl3 ® Br2 + FeCl2 + KCl.
7. P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO.
8. SO2 +K2Cr2O7 + H2SO4(конц) ® K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O.
9. Pb + HNO3(конц) → Pb(NO3)2 + NO + H2O.
10. Mg + H2SO4(конц) → MgSO4 + H2S + H2O.
11. S + HNO3 (конц. ) → H2SO4 + NO2 + H2O.
12. P + H2SO4(конц)→ Н3РО4 + SО2 + H2O.
13. КCrO2 + Br2 + KOH → KBr + K2Cr2O7 + H2O.
14. H2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
15. NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
|
|
|
