 |
Работа 1. Основные классы неорганических соединений
|
|
|
|
Опыт 1. Получение кислотных оксидов (тяга!)
Налейте в термостойкий стакан 15-20 мл дистиллированной воды и внесите в него в ложке для сжигания горящую серу. По окончании горения закройте стакан покровным стеклом, а содержимое перемешайте и добавьте несколько капель индикатора – фиолетового лакмуса. Напишите уравнения реакций и отметьте ваши наблюдения:
S + O2 =
Наблюдения: SO2 + H2O =
 |
Наблюдения:
Вывод:
 |
(каким образом подтверждается кислотность SO2?)
Опыт 2. Получение основных оксидов
а) Налейте в термостойкий стакан 15-20 мл дистиллированной воды и внесите в него в ложке для сжигания горящий магний. По окончании горения растворите полученное вещество в воде и добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите уравнения реакций и отметьте ваши наблюдения:
Mg + O2 =MgO + H2O =
Наблюдения:
 |
Вывод:
 |
(каким образом подтверждается основность MgO?)
б) Поместите в сухую пробирку небольшое количество гидроксокарбоната меди (II) (CuOH)2CO3 (малахит), закрепите в пробиркодержателе и нагрейте. Докажите выделение углекислого газа. Напишите уравнение реакции и отметьте ваши наблюдения:
(CuOH)2CO3 =CO2 + Ca(OH)2 =
Наблюдения:
|
Вывод:
 |
(на основании проделанных опытов сделайте вывод о
характере полученных оксидов и способах их получения)
Опыт 3. Окраска индикаторов в зависимости от среды раствора
Налейте в одну пробирку дистиллированной воды, в другую – кислоты, в третью – щелочь. В каждую добавьте фиолетовый лакмус. Повторите аналогичный эксперимент с метилоранжем и фенолфталеином. Результат опыта занесите в таблицу.
| Индикатор | Окраска индикатора | ||
| Среда | |||
| Нейтральная | Кислая | Щелочная | |
| Лакмус | |||
| Метилоранж | |||
| Фенолфталеин |
Опыт 4. Амфотерные гидроксиды
|
|
|
Налейте в одну пробирку раствор соли цинка, в другую
– соли хрома (III). В каждую пробирку осторожно по каплям при перемешивании прибавьте раствор щелочи до появления студенистого осадка. Отметьте цвет осадков. Напишите уравнения реакций:
1. ZnSO4 + NaOH =
Наблюдения:
2. CrCl3 + NaOH =
Наблюдения: Каждый осадок разделите на две части и к одной из них добавьте раствор кислоты, а к другой – избыток раствора щелочи. Напишите уравнения реакций и отметьте ваши
наблюдения:
1а) Zn(OH)2 + HCl =
Наблюдения: 1б) Zn(OH)2 + NaOH =
Наблюдения: 2а) Cr(OH)3 + HCl =
Наблюдения: 2б) Cr(OH)3 + NaOH =
Наблюдения: Вывод:
 |
(сделайте вывод о характере полученных гидроксидов)
Опыт 5. Получение средней и кислой соли
Налейте в пробирку раствор гидроксида кальция (известковая вода) и пропустите углекислый газ из аппарата Киппа до образования осадка. Напишите уравнение реакции образования средней соли:
Сa(OH)2 + CO2 =
Наблюдения:
В пробирку с осадком карбоната кальция продолжайте пропускать углекислый газ до растворения осадка. Составьте уравнение реакции взаимодействия средней соли с избытком угольной кислоты и образования кислой соли:
CaCO3 + H2O + CO2 =
Наблюдения: Полученный раствор разделите на две пробирки. Одну из них нагрейте, к другой прибавьте раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения реакций термического
разложения и превращения кислой соли в среднюю:
1. Наблюдения: 2. Наблюдения: Вывод:
|
(какие кислоты способны к образованию кислых солей
и каковы условия их получения?)
Опыт 6. Получение основания и основной соли
В пробирку налейте раствор сульфата меди (II) и прибавьте избыток раствора щелочи. Напишите уравнение реакции и отметьте ваши наблюдения:
|
|
|
CuSO4 + NaOH(изб) =Наблюдения: Полученный осадок нагрейте, запишите уравнение реакции:
 |
Наблюдения:
Вывод:
|
В другой пробирке к раствору сульфата меди (II)
прилейте несколько капель разбавленного раствора щелочи. Напишите уравнение реакции образования основной соли: CuSO4 + NaOH(недос) =
Полученный осадок нагрейте, запишите свои наблюдения:
|
Вывод:
|
(какие основания способны к образованию основных
солей и каковы условия их получения?)
меди
|
|
|
