Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
 МегаЛекции

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева




  группы
I II III IV V VI VII VIII
периоды   (H)           1 H 1,01 Водород 2 He Гелий 4,00  
  3 Li Литий 6,91 4 Be 9,01 Вериллий 5 B 10,81 Бор 6 C 12,01 Углерод 7 N 14,01 Азот 8 O 15,99 Кислород 9 F 18,99 Фтор 10 Ne 0,18 Неон  
  11 Na 22,99 Натрий 12 Mg 24,31 Магний 13 Al 26,98 Алюминий 14 Si 28,09 Кремний 15 P 30,97 Фосфор 16 S 32,06 Сера 17 Cl 35,45 Хлор 18 Ar Аргон ,95  
  19 K Калий 39,10 20 Ca 40,08 Кальций 44,96 21 Sc Скандий 47,90 22 Ti Титан 50,94 23 V Ванадий 51,99 24 Cr Хром 54,94 25 Mn Марганец 55,85 26 Fe Железо 58,93 27 Co Кобальт 58,70 28 Ni Никель
63,55 29 Cu Медь 65,38 30 Zn Цинк 31 Ga 69,72 Галлий 32 Ge 72,51 Германий 33 As 74,91 Мышьяк 34 Se 78,96 Селен 35 Br 79,90 Бром 36 Kr 83,80 Криптон  
  37 Rb 85,47 Рубидий 38 Sr 87,62 Стронций 88,91 39 Y Иттрий 91,22 40 Zr Цирконий 92,91 41 Nb Ниобий 95,94 42 Mo Молибден 98,91 43 Tc Технеций 101,1 44 Ru Рутений 102,9 45 Rh Родий 106,4 46 Pd Палладий
107,87 47 Ag Серебро 112,41 48 Cd Кадмий 49 In 114,82 Индий 50 Sn 118,70 Олово 51 Sb 121,8 Сурьма 52 Te 127,7 Теллур 53 I 126,90 Иод 54 Xe 31,30 Ксенон  
  55 Cs 132,91 Цезий 56 Ba 137,33 Барий 57–71 La 138,91 Лантан 178,49 72 Hf Гафний 180,95 73 Тa Тантал 183,83 74 W Вольфрам 186,21 75 Re Рений 190,2 76Os Осмий 192,3 77 Ir Иридий 195,1 78 Pt Платина
196,97 79 Au Золото 200,60 80 Hg Ртуть 81 Tl 204,4 Таллий 82 Pb 207,2 Свинец 83 Bi 208,98 Висмут 84 Po [209] Полоний 85 At [210] Астат 86 Rn [222] Радон  
  87 Fr [223] Франций 88 Ra 226,03 Радий 89–103 Ac [227] Актиний 261,11 104 Rf Резерфордий 262,11 105 Db Дубний 263,12 106 Sg Сиборгий 262,12 107Bh Борий 265,13108Hs Гассий 266,14109 Mt Мейтнерий [271]110 Ds Дармштадтий
                             

Лантаноиды

58 Ce 140,12 Церий 59 Pr 140,91 Празеодим 60 Nd 144,24 Неодим 61 Pm [145] Прометий 62 Sm 150,4 Самарий 63 Eu 151,96 Европий 64 Gd 157,24 Гадолиний 65 Tb 158,93 Тербий 66 Dy 162,50 Диспрозий 67 Ho 164,93 Гольмий 68 Er 167,27 Эрбий 69 Tm 168,93 Тулий 70 Yb 173,04 Иттербий 71 Lu 174,97 Лютеций

Актиноиды
90 Th 232,04 Торий 91 Pa 231,04 Протактиний 92 U 238,03 Уран 93 Np 237,05 Нептуний 94 Pu [244] Плутоний 95 Am [243] Америций 96 Cm [247] Кюрий 97 Bk [247] Берклий 98 Cf [251] Калифорний 99 Es [254] Эйнштейний 100 Fm [257] Фермий 101 Md [258] Менделевий 102 No [259] Нобелий 103 Lr [262] Лоуренсий

 

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ


ПРИЛОЖЕНИЕ 2


+ -


®
a
HAH+


+A-; K =


[H ][A ]

[HA]


Значения Kaприведены для температуры 298,15 К

 

Название Формула Ka
Азотистая HNO2 6,9·10-4
Азотная HNO3 43,6
Бромоводородная HBr  
Иодоводородная HI  
Кремниевая H4SiO4  
K1   1,3·10-10
K2   1,6·10-12
K3   2,0·10-14
Марганцовая HMnO4 »108
Марганцовистая H2MnO4  
K1   »10-1
K2   7,1·10-11
Серная H2SO4  
K1    
K2   1,15·10-2
Сернистая H2SO3  
K1   1,4·10-2
K2   6,2·10-8
Сероводородная H2S  
K1   1,0·10-7
K2   2,5·10-13
Тиосерная H2SO3S  
K1   2,5·10-1
K2   1,9·10-2
Угольная CO2 (р) + H2O  
K1   4,5·10-7
K2   4,8·10-11
Уксусная CH3COOH 1,74·10-5
Фосфористая H3PO3  
K1   1,6·10-3
K2   1,6·10-7

П р о д о л ж е н и е п р и л о ж е н и я 2
Название Формула Ka
Фосфорная, орто H3PO4  
K1   7,1·10-3
K2   6,2·10-8
K3   5,0·10-13
Фосфорная, пиро H4P2O7  
K1   1,2·10-1
K2   7,9·10-3
Фтороводородная HF 6,2·10-4
Хлорная HClO4 1,1·10-2
Хлорноватая HClO3 »108
Хлористая HClO2 »103
Хлорноватистая HClO 2,95·10-8
Хромовая H2CrO4  
K1   1,6·10-1
K2   3,2·10-7
Циановодородная HCN 5,0·10-10

 


ПРИЛОЖЕНИЕ 3

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Е0 В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 298 К

Элемент Электродный процесс Е°, В
Al Al3+ + 3ē = Al -1,66
AlO – + 2H O + 3ē = Al + 4OH- 2 2 -2,35
Br Br2(ж) + 2ē = 2Br- 1,07
HOBr + H+ + 2ē = Br- + H2O 1,34
Cl Cl2 + 2ē = 2Cl- -1,36
Cr Cr3+ + 3ē = Cr -0,74
2- - CrO4 + 4H2O + 3ē = Cr(OH)3 + 5OH -0,13
2- + 3+ Cr2O7 + 14H + 6ē = 2Cr + 7H2O 1,33
Cu Cu2+ + 2ē = Cu 0,34
F F2 + 2ē = 2F- -2,87
Fe Fe2+ + 2ē = Fe -0,44
Fe3+ + 3ē = Fe -0,04
Fe3+ + ē = Fe2+ 0,77
[Fe(CN)6]3- + ē = [Fe(CN)6]4- 0,36
H 2H+ + 2ē = H2 0,00
H2 + 2ē = 2H- -2,25
I I2(k) + 2ē = 2I- 0,54
- + 2IO3 + 12H + 10ē = I2(k) + 6H2O 1,19
2HOI + 2H+ + 2ē = I2(k) + 2H2O 1,45
Mg Mg2+ + 2ē = Mg -2,37
Mn Mn2+ + 2ē = Mn -1,19
- 2- MnO4 + ē = MnO4 0,56
- – MnO4 + 2H2O + 3ē = MnO2 + 4OH 0,69
MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O 1,23
- + 2+ MnO4 + 8H + 5ē = Mn + 4H2O 1,51

Продолжение приложения 3
Элемент Электродный процесс Е°, В
N - - NO2 + H2O + ē = NO + 2OH 0,46
- - NO3 + 2H2O + 3ē = NO + 4OH -0,14
- - - NO3 + H2O + 2ē = NO2 + 2OH -0,01
NO - + 2H+ + 2ē = NO + H O 3 2 2 0,78
NO - + 10H+ + 8ē = NH + + 3H O 3 4 2 0,87
- + NO3 + 3H + 2ē = HNO2 + H2O 0,94
- + NO3 + 4H + 3ē = NO + 2H2O 0,96
HNO2 + H+ + 2ē = NO + H2O 1,00
O O2 + 2H2O + 4ē = 4OH- 0,40
O2 + 2H+ + 2ē = H2O2 0,68
O2 + 4H+ + 4ē = 2H2O 1,23
H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O 1,78
P H3PO4 + 2H+ + 2ē = H3PO3 + H2O -0,28
Pb Pb2+ + 2ē = Pb -0,13
PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 2H2O 1,46
2- + PbO2 + SO4 + 4H + 2ē = PbSO4 + 2H2O 1,68
S S + 2H+ + 2ē = H2S 0,17
SO 2- + 6H+ + 4ē = S + 3H O 3 2 0,45
SO 2- + H O + 2ē = SO 2- + 2OН- 4 2 3 -0,93
2- + 2- SO4 + 2H + 2ē = SO3 + H2O 0,22
Sn Sn2+ + 2ē = Sn -0,14
Zn Zn2+ + 2ē = Zn -0,76

 


ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ


ПРИЛОЖЕНИЕ 4


Катион анион H+ NH + 4 K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
OH-   P P P – P M M H H – H H H H
- NO3 P P P P P P P P P P P P P P P
Cl- P P P P H P P P P P P M P P P
S2- P P P P H P – – H H H H H H –
2- SO3 P P P P M M M P M – – H M – –
2- SO4 P P P P M H M P P P – M P P P
2- CO3 P P P P H H H H H – H H H – –
2- SiO3 H – P P H H H H H – – H H – –
3- PO4 P P P P H H H H H H H H H H H
CH3COO- P P P P P P P P P P P P P P P
P - растворимое (>1 г в 100 г воды); M - малорастворимое (0,001 г - 1г в 100 г воды); H - нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды); – - разлагается водой или не существует.

 


 
Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...