Окислительно-восстановительные реакции

Протекание окислительно-восстановительных реакцийсвязано с изменением степени окисления элементов вследствие смещения или полного перехода элект­ронов отодних атомов или ионов к другим.

Для определения степеней окисления следует руководствоваться следующими правилами:

1. Степень окисления атомов в простых веществах принимается равной нулю.

2. В нейтральных молекулах алгебраическая сумма степеней окис­ления всех атомов, входящих в их состав, равна нулю, для ионов эта сумма равна заряду иона.

3. Степень окисления щелочных металлов в соединениях всегда равна +1, а щелочноземельных +2.

4. Водород во всех соединениях, кроме гидридов металлов ( и др.), имеет степень окисления +1; в гидридах металлов степень окисления водорода равна -1.

5. Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2 исключения составляют фторид кислорода , гдестепень окисления кислорода +2, пероксиды, где степень окисления кислорода -1, и некоторые другие вещества (супероксиды, озониды).

Применяя изложенные выше правила, можно вычислить неизвестные степени окисления элементов в сложных соединениях. Например, в сое­динении степень окисления марганца равна ( ).

Окисление (о-е) это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления увеличивается. Например:

Са – 2е → Са²⁺; Н₂ – 2е → 2Н⁺; Sn⁺² – 2e → Sn⁺²;

Восстановление (в-е) - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления уменьшается. Например:

Se + 2e → Se^2–; Br₂ + 2e → 2Br^–; Sn⁺⁴ + 2e → Sn⁺²

Вещества (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны, на­зываются восстановителями (в-ль); вещества, присоеди­няющие электроны – окислителями (о-ль). В ходе окис­лительно-восстановительной реакции восстановитель окисляется, а окислитель восстанавливается.

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций наиболее часто используют метод электронно-ионных полуреакций и метод электронного баланса.

Метод электронного баланса, основанный на учете изменения степени окисления и принципе электронейтральности молекулы, является универсальным. Его обычно используют для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих между газами, твердыми веществами и в расплавах.

Последовательность операций, согласно методу, такая:

1) записывают формулы реагентов и продуктов реакции в молекулярном виде:

2) определяют степени окисления атомов, меняющих ее в процессе реакции:

3) по изменению степеней окисления устанавливают число электронов, отдаваемых восстановителем, и число электронов, принимаемых окислителем, и составляют электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов:

4) множители электронного баланса записывают в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты:

5) подбирают стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции:

Метод электронно-ионных полуреакций применяют при составлении уравнений реакции, протекающих в водном растворе, а также реакции с участием веществ, степень окисления элементов которых трудно определить (например, KNCS, CH₃CH₂OH).

В молекулярной схеме реакции определяем изменение степени окисления, находим окислитель и восстановитель:

в-ль о-ль среда

Составляем электронно-ионные полуреакции сначала для процесса окисления, а затем для процесса восстановления, учитывая закон сохранения массы и заряда и правила стяжения:

3 SO₃^2– + H₂O – 2e ® SO₄^2– + 2Н⁺ o-e, в-ль

2 МnО₄^– + 2H₂O + 3е ® МnO₂ + 4OH^- в-е, о-ль

 

Умножаем на полученные множители обе полуреакции и суммируем:

3 SO₃^2– + 2 МnО₄^– + 7 H₂O ® 3 SO₄^2– + 2 МnO₂ + 8 OH^– + 6 Н⁺.

После преобразования ионное уравнение реакции будет иметь следующий вид:

3 SO₃^2– + 2 МnО₄^– + H₂O → 3 SO₄^2– + 2 МnO₂ + 2 OH^–.

В молекулярной форме это уравнение запишется следующим образом:

3 Na₂SO₄ + 2 КМnО₄ + H₂O = 3 Na₂SO₄ + 2 МnО₂ + 2 КОH.

 

2. .

 

2 CrO₂^– + 4OH^– – 3e ® CrO₄^2– + H₂O о-е; в-ль

3 H₂O₂ + 2e ® 2 OH^– в-е, о-ль

 

 

Для перехода CrO₂^– в ион CrO₄^2– необходим кислород, который в щелочной среде выделяется из гидроксид-ионов (2ОН^– → О^2– + Н₂О). Восстановление H₂O₂ в щелочной среде идет с образованием ионов OH^–.

Умножаем на полученные множители обе полуреакции и суммируем:

2CrO₂^– + 3H₂O₂ + 8OH^– ® 2CrO₄^2– + 4H₂O + 6OH^–.

После преобразования ионное уравнение реакции следующее:

2 CrO₂^– + 3 H₂O₂ + 2 OH^– → 2 CrO₄^2– + 4 H₂O.

На основе ионного уравнения запишем уравнение реакции в молекулярной форме:

2 NaCrO₂ + 3 H₂O₂ + 2 KOH ® Na₂CrO₄ + K₂CrO₄ + 4 H₂O.

 

Задание: определить восстановитель и окислитель, рас­ставить коэффициенты

№ задачи	Уравнение окислительно-востановительной реакции
	S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O H3PO3 + AgNO3 + H2O ® H3PO4 + Ag + HNO3
	NaBrO3 + NaBr + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O
	NaHSO3 + Cl2 + H2O ® NaHSO4 + HCl Cr(OH)3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr +H2O
	P + HNO3 + H2O ® H3PO4 +NO H2O2 + KMnO4 + KOH ® O2 + K2MnO4 + H2O
	HNO2 + Br2 + H2O ® HNO3 + HBr MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 ® HMnO4 + Na2SO4 + Bi(NO3)3 + Н2О
	Se + HNO3 + H2O ® H2SeO3 + NO Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O
	Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH ® K2CrO4 + K2SO4 + H2O Hg + NaNO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + Hg2SO4 + NO +H2O
	Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
	Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Br2 + NaOH ® NaBrO3 + NaBr + H2O
	Ca(ClO)2 + NaBr + H2O ® CaCl2 + Br2 + NaOH Na2SeO3 + F2 + NaOH ® Na2SeO4 +NaF + H2O
	PH3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 +H2O K2S + NaOCl + H2SO4 ® S + K2SO4 + NaCl + H2O
	KI + KIO3 + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + H2O MnCl + KBrO + KOH ® MnO2 + KBr + KCl + H2O
	CrCl3 + Br2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + KCl + H2O FeS2 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O
	NaCrO2 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + H2O Co(OH)2 + O2 + H2O ® Co(OH)3
	PH3 + KClO3 + KOH ® KCl + K3PO4 + H2O KNO3 + Na2Cr2O7 + HCl ® KNO3 + CrCl3 + NaCl + H2O
	Ni(OH)2 + Br2 + H2O ® Ni(OH)3 + HBr K4[Fe(CN)6] + Br2 ® K3[Fe(CN)6] + KBr
	NaOCl + KI + H2SO4 ® NaCl + I2 + K2SO4 + H2O Na3CrO3 + PbO2 + NaOH ® Na 2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
	Fe2(SO4)3 + KI ® I2 + FeSO4 + K2SO4 SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
	Al + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O HIO3 + H2O2 ® I2 + O2 + H2O
	Fe(OH)2 + O2 + H2O ® Fe(OH)3 Sb2O3 + Cl2 + KOH ® KSbO3 + KCl + H2O

 

 

Гальванические элементы

Гальванический элемент - это устройство, в котором, в результате протекания окислительно-восстановительной реакции, возникает электрический ток. Любой гальванический элемент состоит из двух электродов - проводников электрического тока (обычно металлов), погруженных в растворы электролитов и соединенных между собой. Электрод, на котором проходит процесс окисления (отдача электронов), называется анодом; электрод, на котором осуществляется восстановление (присоединение электронов) – катодом

В основе работы гальванических элементов лежат явления, происходящие на границе между металлом и раствором электролита и сопровождающиеся возникновением на ней разности или скачка потенциалов. Разности или скачки потенциалов на границе металл-раствор зависят от активности катионов металла в растворе или, другими словами, каждой данной активности катионов металла в растворе соответствует определенное значение равновесного скачка потенциалов. Они называются электродными потенциалами, а их значения определяются относительно стандартного водородного электрода, принятого в качестве эталона, потенциал которого, называемый стандартным или нормальным, условно принимается равным нулю.

Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов – металлов, погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с другом – обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором в ходе реакции происходит процесс окисления, называется анодом; электрод, на котором осуществляется восстановление, – катодом.

При схематическом изображении гальванического элемента граница раздела между металлом и раствором обозначается вертикальной чертой, граница между растворами электролитов – двойной вертикальной чертой: Zn|Zn(NO₃)₂ ||AgNO₃|Ag.

Максимальное напряжение гальванического элемента, отвечающее обратимому протеканию происходящей в нем реакции, называется электродвижущей силой Е (э.д.с.) элемента.

Если реакция осуществляется в стандартных условиях, т.е., если все вещества, участвующие в реакции, находятся в своих стандартных состояниях, то наблюдаемая при этом э.д.с. называется стандартной электродвижущей силой Е^о данного элемента.

Э.д.с. гальванического элемента может быть представлена как разность двух электродных потенциалов φ, каждый из которых отвечает полуреакции, протекающей на одном из электродов:

Е = φ_Ag – φ_Zn.

Здесь φ_Ag и φ_Zn – потенциалы, отвечающие электродным процессам, происходящим соответственно на серебряном и цинковом электродах.

Таблица 2

Электрохимический ряд напряжений металлов

(стандартные электродные потенциалы)

Металл	Е0, В	Металл	Е0, В
Li+/Li	-3,045	Ga3+/Ga	-0,560
Rb+/Rb	-2,925	Fe2+/Fe	-0,441
K+/K	-2,924	Cd2+/Cd	-0,404
Cs+/Cs	-2,923	In3+/In	-0,338
Ra2+/Ra	-2,916	Co2+/Co	-0,277
Ba2+/Ba	-2,905	Ni2+/Ni	-0,234
Sr2+/Sr	-2,888	Sn2+/Sn	-0,141
Ca2+/Ca	-2,864	Pb2+/Pb	-0,126
Na+/Na	-2,711	H+/H2	±0,000
Ac3+/Ac	-2,600	Sb3+/Sb	+0,240
La3+/La	-2,522	Re3+/Re	+0,300
Y3+/Y	-2,372	Bi3+/Bi	+0,317
Mg2+/Mg	-2,370	Cu2+/Cu	+0,338
Sc3+/Sc	-2,077	Ru2+/Ru	+0,450
Be2+/Be	-1,847	Ag+/Ag	+0,799
Al3+/Al	-1,700	Rh3+/Rh	+0,800
Ti3+/Ti	-1,208	Hg2+/Hg	+0,852
Mn2+/Mn	-1,192	Pd2+/Pd	+0,915
Cr2+/Cr	-0,852	Pt2+/Pt	+0,963
Zn2+/Zn	-0,763	Au+/Au	+1,691

 

Пример 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и рассчитать э.д.с. элемента, состоящего из цинковой и никелевой пластин, опущенных в растворы сернокислых солей с концентрацией = 0,01 моль/л.

Решение. В ряду напряжений Zn стоит левее Ni, поэтому в гальваническом элементе отрицательным (анодом) будет цинковый электрод, а положительным (катодом) - никелевый.

Схема гальванического элемента

(-) Zn½ZnSO₄½½NiSO₄½Ni (+).

При работе элемента протекают реакции:

на аноде Zn ® Zn²⁺ + 2e,

на катоде Ni²⁺ + 2e ® Ni.

Электродные потенциалы необходимо вычислить по уравнению Нернста:

.

Отсюда Е = -0,309 - (-0,819) = 0,51 В.

С учетом того, что число электронов, переносимых во время электрохимической реакции металлами, одинаково и концентрации растворов равны, уравнение упрощается и принимает вид

; ;

.

Гальванический элемент может быть составлен не только из различных, но и из одинаковых электродов, погруженных в растворы одного и того же электролита, различающиеся только концентрацией (концентрационные гальванические элементы). Э.д.с. такого элемента также равна разности потенциалов составляющих его электродов.

Электрод, погруженный в более концентрированный раствор, положителен по отношению к другому, который погружен в более разбавленный раствор.

 

Задание: составить схему, написать уравнения электродных процессов и рассчитать э.д.с. элемента

№ задачи	1-й полуэлемент	2-й полуэлемент
	Mg; MgSO4 (C1=0,1 моль/л)	Fe; FeSO4 (C2=0,01 моль/л)
	Cd; CdSO4 (C1=0,01 моль/л)	Cd; CdSO4 (C2=0,1 моль/л)
	Pt, H2; H2SO4 (C1=1 моль/л)	Ag; AgNO3 (C2=0,1 моль/л)
	Al; AlCl3 (C1=0,1 моль/л)	Pt, H2; HCl (C2=1 моль/л)
	Pb; Pb(NO3)2 (C1=0,01 моль/л)	Cu; Cu(NO3)2 (C2=1 моль/л)
	Fe; Fe(NO3)2 (C1=1 моль/л)	Pb; Pb(NO3)2 (C2=1 моль/л)
	Ag; AgNO3 (C1=0,1 моль/л)	Ag; AgNO3 (C2=1 моль/л)
	Zn; ZnSO4 (C1=0,1 моль/л)	Cu; CuSO4 (C2=0,001 моль/л)
	Ni; NiSO4 (C1=0,001 моль/л)	Cu; CuSO4 (C2=0,01 моль/л)
	Cd; CdCl2 (C1=1 моль/л)	Sn; SnCl2 (C2=0,01 моль/л)
	Zn; ZnSO4 (C1=1 моль/л)	Pt, H2; H2SO4 (C2=1 моль/л)
	Fe; FeCl2 (C1=0,1 моль/л)	Ag; AgCl (C2=0,01 моль/л)
	Fe; FeCl2 (C1=1 моль/л)	Sn; SnCl2 (C2=1 моль/л)
	Mg; Mg(NO3)2 (C1=0,01 моль/л)	Pb; Pb(NO3)2 (C2=0,01 моль/л)
	Cu; CuCrO4 (C1=0,01 моль/л)	Cu; CuCrO4 (C2=0,1 моль/л)
	Cd; CdCl2 (C1=0,1 моль/л)	Pb; PbCl2 (C2=0,1 моль/л)
	Cu; CuCl2 (C1=0,1 моль/л)	Pt, Cl2; 2Cl– (C2=1 моль/л)
	Cr; CrSO4 (C1=0,001 моль/л)	Ni; NiSO4 (C2=0,01 моль/л)
	Pt, H2; H2SO4 (C1=0,1 моль/л)	Ag; AgI (C2=0,01 моль/л)
	Zn; ZnCl2 (C1=1 моль/л)	Cr; CrCl3 (C2=0,1 моль/л)

Электролиз

Электролиз – это совокупность процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита, при пропускании через него электрического тока.

При электролизе растворов солей необходимо помнить правила:

1. Катионы металлов, имеющих малую величину стандартного электродного потенциала (от Li⁺ до AI³⁺ включительно), не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды:

2H₂O +2e ® H₂ + 2OH^–.

2. Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал меньший, чем у водорода, но больший, чем у алюминия (от AI до H₂) при электролизе восстанавливаются одновременно с молекулами воды. Причи­ной этого явления служит более высокая концентрация катионов металла в растворах по сравнению с ионами водорода ( = 10^–7моль/л), а также явление перенапряжения.

3. Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал больший, чем у водорода (от Sb³⁺ + до Аu⁺), при электролизе практичес­ки полностью восстанавливаются на катоде.

4. На нерастворимом аноде в процессе электролиза происходит окис­ление анионов или молекул воды. При этом анионы бескислородных кис­лот (S^2-, I^-,Вг^-, С1^-) при их достаточной концентрации легко окис­ляются. Если же раствор содержит анионы кислородных кислот (например, SO₄^2–, NO₃^–, СО₃ ^2–, PO₄^3–), то на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды:

2H₂O + 4e ® O₂ + 4H⁺.

Задание: разобрать процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов: CuCl₂, K₂SO₄, Cd(NO₃)₂, KBr для каждого из них составить общее уравнение реакции.

Решение. 1. Электролиз водного раствора CuCl₂.

Медь в ряду напряжений расположена после водорода; поэтому у катода будет происходить разряд ионов Cu²⁺ и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы.

Схема электролиза раствора хлорида мели (II):

CuCl₂

Катод ← Cu²⁺ 2Cl^- → Анод

Cu²⁺ + 2e^- =Cu 2Cl^- - 2e =Cl₂ ^-

CuCl₂ → Cu + Cl₂

 

2. Электролиз водного раствора K₂SO₄.

Поскольку калий в ряду напряжений стоит значительно раньше водорода, то у катода будет происходить выделение водорода и накопление ОН^-. У анода будет идти выделение кислорода и накопление ионов Н⁺.

Схема электролиза раствора сульфата калия:

K₂SO₄

Катод ← 2K⁺ SO₄^2- → Анод

2Н₂О + 2е^- =2ОН^- + H₂↑ 2H₂O – 4e → O₂ + 4H⁺

2К₂SO₄ + 6H₂O → 2H₂↑ + 4КOH + O₂↑ + 2H₂SO₄.

 

3. Электролиз водного раствора Cd(NO₃)₂.

При электролизе водных растворов солей цинка, железа, кадмия и некоторых других металлов, стоящих в ряду напряжения, хотя и левее водорода, но близко к нему, на катоде выделяются эти металлы. Объясняется это тем, что процесс разрядки ионов Н⁺ осложняется адсорбцией атомов и молекул водорода на поверхности электродов. Для того чтобы десорбировать водород и получить его в газообразном состоянии, необходимо приложить избыточную э.д.с. Увеличение э.д.с. приводит к тому, что на катоде происходит выделение металла, стоящего в ряду напряжения левее водорода.

Схема электролиза:

Cd(NO₃)₂

Катод ← Cd²⁺ 2NO₃^- → Анод

Cd²⁺ + 2e ↔ Cd 2H₂O – 4e → O₂ + 4H⁺

2Cd(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cd + O₂↑ + 4HNO₃.

 

4. Электролиз водного раствора КВr.

На катоде происходит восстановление воды, а на аноде – окисление брома.

Схема электролиза:

КВr

Катод ← К⁺ Вr^- → Анод

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^– 2Br^– – 2e = Br₂

2КВr + 2H₂O → 2H₂ +2КOH + Br₂

 

Задание: разобрать процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ, для каждого из них составить общее уравнение реакции

№ задачи	Вещества
	ZnSO4, NaCl, SnCl2, KNO3
	МgJ2, SnCl4, SrCI2, SnBr2
	Pb(NO3)2, CuSO4, HgCI2, KBr
	K2SO3, NiSO4, CuJ2, MgCl2
	Na2CrO4, SnSO4, HgCl2, BaBr2
	FeCl3, MgSO4, Cd(NO3)2, CaJ2
	Ca(NO3)2, PdCl2, CoSO4, LiCl
	Sr(NO3)2, Cr2(SO4)3, AuCl3, RbCl
	BaCl2, FeSO4, K3PO4, ZnJ2
	Sn(NO3)2, CaSO4, СоBr2, KMnО4
	BiCl3, BaCO3, ZnS, MgCO3
	MgCl2, RbClO4, NaNO3, HgS
	KClO4, AICI3, Pd(NO3)2, NiCI2
	PbSO4, CuS, Hg2(NO3)2, AgJ
	KJ, CaSO4, KNO3, BaSO4
	Ag3PO4, NiSO3, FeS, CdCrO4
	MgCl2, AuCl3, LiCl, ZnBr2
	Ni(NO3)2, KCl, PtCl2, Co(NO3)2
	СuJ2, Fe2(SO4)3, CaJ2, ZnBr2
	Zn(NO3)2, RbCI, ZnBr2, BaCl2

Библиографический список

1. Гельфман, М.И. Химия [Текст] / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов – СПб.: Лань, 2001. – 480 с.

2. Шиманович, И.Л. Химия [Текст]: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов. – М.: Высш. шк., 2001. – 128 с.

3. Скрипко, Т.В. Общая и неорганическая химия [Текст]: практикум. - Омск: ОмГТУ, 2006. - 108 с.

4. Пузаков, С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии [Текст]: учеб. пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. – М.: Высш. шк., 2004. – 255 с.

 

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

 

Номер вари­анта

Номера задач, относящихся к данному заданию

21, 41, 61, 81, 101, 121, 141, 161, 181, 201 221, 241, 261, 281,301, 321, 341, 361, 391, 411,431 22, 42,62,82, 102, 122, 142, 162,182,202,222, 242, 262, 282, 302, 322, 342, 362, 392, 412, 432 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143, 163, 183,203,223,243, 263, 283, 303, 323, 343, 363, 393, 413, 433 24, 44, 64, 84, 104,124,144, 164, 184,204,224, 244, 264, 284, 304, 324, 344, 364, 394, 414, 434 25, 45, 65, 85,105,125,145,165, 185,205,225, 245, 265,285,305,325, 345, 365, 395, 415, 435 26, 46, 66, 86,106,126,146,166, 186,206,226, 246, 266, 286, 306, 326, 346, 366, 396, 416, 436 27, 47, 67, 87, 107,127, 147, 167, 187,207,227, 247, 267, 287, 307, 327, 347, 367, 397, 417,437 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148, 168, 188, 208,228,248, 268, 288, 308, 328, 348, 368, 398, 418, 438 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169, 189, 209,229,249, 269,289,309, 329, 349, 369, 399, 419, 439 10, 30, 50, 70, 90,110,130,150,170, 190,210,230, 250, 270, 290, 310, 330, 350, 370, 400, 420, 440 11, 31, 51, 71, 91,111,131,151,171,191,211,231,251, 271, 291, 311, 331, 351, 371, 401, 421, 421,441 12,32, 52, 72, 92,112,132,152,172,192,212,232, 252, 272, 292, 312, 332, 352, 372, 402, 422, 442 13, 33, 53,73, 93,113,133,153,173,193,213,233, 253, 273, 293, 313, 333, 353, 373, 403, 423, 443 14, 34, 54, 74, 94,114,134,154,174,194,214 234,254, 274,294, 314, 334, 354, 374, 404, 424, 444 15, 35, 55, 75, 95,115,135,155,175,195,215,235,255, 275, 295, 315, 335, 355, 375, 405, 425, 445 16,36, 56, 76, 96,116, 136, 156,176,196,216,236,256,276, 296, 316, 336, 356, 376, 406, 426, 446 17, 37, 57, 77, 97,117,137,157,177,197,217 237, 257, 277, 297,317, 337, 357, 377, 407, 427, 447 18, 38, 58, 78, 98,118,138,158,178,198,218,238, 258, 278, 298,318, 338, 358, 378, 408, 428, 448 19, 39, 59, 79, 99,119,139,159,179,199,219,239,259, 279, 299, 319, 339, 359, 379, 409,429, 449 30, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160, 180, 200,220,240, 260, 280, 300, 320, 340, 360, 380, 410, 430, 450 1, 22, 43, 64, 85,106,127,148,169,190,211,222,243, 264, 285, 306, 327, 348, 381, 391, 412, 433 2, 23, 44, 65, 86,107,128,149,170,191,212,223, 244, 265, 286, 307, 328, 349, 382, 392, 413, 434 3, 24, 45, 66, 87,108,129,150,171,192,213,224, 245, 266, 287, 308, 329, 350, 383, 393, 414, 435 4, 25, 46, 67, 88, 109, 130,151,172,193,214,225,246,267,288,309, 330, 351, 384, 394, 415, 436 5,26, 47, 68, 89,11,0,131,152,173,194,215,226, 247, 268, 289, 310, 331, 352, 385, 395, 416, 437 6,27, 48, 69, 90, 111,132,153,174,195,216,227,248, 269, 290, 311, 332, 353, 386, 396, 417, 438 7,28, 49,70, 91,112,133,154,175,196,217,228,249, 270, 291, 312, 333, 354, 387, 397, 418, 439 8, 29, 50, 71, 92, 113, 134, 155, 176, 197,218,229,250, 271, 292, 313, 334, 355, 388, 398, 419, 440 9, 30, 51,72, 93,114,135,156,177,198,219,230, 251, 272, 293, 314, 335, 356, 389, 399, 420, 441 10,31, 52, 73, 94,115,136,157,178,199,220,231,252, 273, 294, 315, 336, 357, 390, 400, 421, 442 11, 32, 53, 74, 95,116,137,158,179,200,201,232,253, 274, 295,316, 337, 358, 361, 401, 422, 443 12.33,54, 75, 96,117,138,159,180,181,202,233,254, 275, 296, 317, 338, 359, 362, 402, 423, 444 13.34,55, 76, 97,118,139,160,161,182,203,234, 255, 276, 297, 318, 339, 360, 363, 403, 424, 445 14.35, 56, 77, 98,119,140,141,162,183,204,235,256, 277, 298, 319, 340, 347, 364, 404, 425, 446 15, 36, 87, 78, 99, 120, 121,142,163,184,205,236,257, 278,299, 320, 322, 346, 365, 405, 426, 447 16, 37, 58, 79, 100, 101, 122, 143,164, 185,206,237, 258,279,300, 301, 323, 345, 366, 406, 427, 448 17, 38, 59, 80, 81, 102, 123, 144, 165,186,207,238, 259, 280, 281, 302, 324, 344, 367, 407, 428, 449 18, 39, 60, 65, 86, 107, 128, 145, 166, 187,208,239,260,261, 282, 303, 325, 343, 368, 408, 429, 450 19, 40, 44, 66, 87, 108, 129, 146, 167, 188,209,240, 241, 262, 283, 304, 326, 342, 369, 409, 430, 432 20, 23, 45, 67,88,109,130,147,168,189,210,221, 242, 263,284,305, 327, 341, 370, 410, 411, 431 2, 24, 46,68, 89,110,131,148,170,190,201,223, 241, 265 281, 306, 328, 341, 371, 391, 411, 431 3, 25, 47, 69, 90,111,132,149,171,191,202,224, 242, 266, 282, 307, 329, 342, 372, 392, 412, 432 4, 26, 48,70,91,112,133,150,172,192,203,225, 243, 267, 283, 308, 330, 343, 373, 393, 413, 433 5, 27, 49, 71, 92,113,134,151,173,193,204,226, 244, 268, 284, 309, 331, 344, 374, 394. 414, 434 6,28,50, 72, 93,114,135,152,174,194,205,227, 245, 269, 285, 310, 332, 345, 375, 395, 415, 435 7, 29, 51, 73, 94,115,136,153,175,195,206,228, 246, 270, 286, 311, 333, 346, 376, 396, 416, 436 8, 30, 52, 74, 95,116,137,154,176,196,207,229, 247, 271, 287, 312, 334, 347, 377, 397, 417, 437 9, 31, 53, 75, 96, 117, 138, 155, 177, 197, 208,230,248, 272, 288, 313, 335, 348, 378, 398, 418, 438 10, 32, 54, 76, 97, 118, 139,156, 178, 198,209, 231, 249, 73,289,314, 336,349, 379, 399, 419, 439 11, 33, 55, 77, 98, 119, 140, 157, 179, 199,210,232, 250, 274, 290, 315, 337, 350, 380, 400, 420, 440 12, 34, 56,78, 99,120,122,158,180,200,211,233, 251, 275, 291, 316, 321, 351, 381, 401, 411, 433 13, 35, 57,79, 100,103,121,159,169,182,212,234,252, 276, 292, 317, 325, 352, 382, 402, 412, 432 14,36, 58, 80, 85, 104, 123, 160, 161,183, 213,235,253, 277, 293, 318, 324, 353, 383, 403, 413, 431 15,37, 59, 61, 84, 105, 124, 141, 162, 184, 214,236,254, 278, 294, 319, 323, 354, 384, 404, 414, 434 16,38, 60, 62, 83, 106, 125, 143, 163,185, 215,237,255, 279, 295, 320, 322, 355, 385, 405, 415, 435 17,33,41, 63, 82, 101,126, 142, 164, 186, 216,238,256, 280, 296,301, 321, 356, 386, 406, 416, 436 18, 40, 42, 61, 81, 102, 127, 144, 165, 187, 217,239,257, 271, 297, 302, 326, 357, 387, 407, 417, 437 19, 21, 43, 62, 87, 103, 128, 145, 166, 188, 218,240,258, 272, 298, 303, 327, 358, 388, 408, 418, 438 20,22, 41, 63, 88, 104, 129, 146, 167, 189,219 223, 259, 273, 299, 304, 328, 359, 389, 409, 419, 433 1, 24, 42, 64, 89, 105, 130, 147, 168, 190, 220 222, 260, 274, 300, 305, 329, 360, 390, 410, 420, 440 3, 25, 43, 65, 90, 106, 131, 148, 169, 191, 201,221,250, 275, 381, 301, 330, 341, 361, 392, 421, 441 4,26, 44, 66, 91, 107, 132, 149, 170, 192, 202,222,251, 276, 282, 302, 331, 342, 362, 393, 422, 442 5,27, 45, 67, 92, 108,133, 150, 171, 193, 203,223,252, 277, 283, 303, 332, 343, 363, 394, 423, 443 6,28, 46, 68, 93, 109, 134, 151, 172, 194, 204,224,253, 278, 284, 304, 333, 344, 364, 395, 424, 444 7,29, 47, 69, 94, 110, 135, 152, 173, 195, 205,225,254, 279, 285, 305, 334, 345, 365, 396, 425, 445 8, 30, 48, 70,95,111, 136, 153, 174, 196,206,226,255, 280, 286, 306, 335, 346, 366, 397, 426, 446 9, 31, 49, 71, 96, 112, 137, 154, 175, 197, 207, 227, 256, 261, 287, 307, 336, 347, 367, 398, 427, 446 10, 32, 50, 72, 97, 113, 138, 155, 176, 198, 208, 228, 257, 262, 288, 308, 337, 348, 368, 399, 428, 447 11, 33, 51, 73, 98, 114, 139, 156, 177, 199, 209, 229, 258, 263, 289, 309, 338, 349, 369, 400, 429, 448 12, 34, 52, 74, 99, 115, 140, 157, 178, 200, 210, 230, 259, 264, 290, 310, 339, 350, 370, 391, 430, 449 13, 35, 53, 75, 100, 116, 121, 158, 179, 181,211,231,260, 265, 291, 311, 340, 351, 371, 404, 411, 450 14, 36, 54, 76, 86, 117, 122, 159, 180, 182, 212,232,241, 266,292,312, 321, 352, 372, 401, 417, 431 15,37,55,77,85, 118, 123, 160, 162, 183,213,233,242, 267, 293, 313, 322, 353, 373, 402, 413, 432 16, 38, 56, 78, 84, 119, 124, 142, 161, 184, 214,234,243, 268, 294, 314, 323, 354, 374, 403, 414, 433 17, 39, 57, 79, 83, 120, 125, 141, 163, 185,215,235,244, 269, 295, 315, 324, 355, 375, 406, 415, 434 18, 40, 58, 80, 82, 101, 126, 143, 164, 186, 216, 236, 245, 270, 296, 316, 325, 356, 376, 407, 416, 435 19, 23, 59, 61, 81, 102, 127, 144, 165, 187, 217, 237, 246, 271, 297, 317, 326, 357, 377, 408, 417, 436 20, 21, 60, 62, 100, 103, 128, 145, 166, 188, 218, 238,247, 272, 298, 318, 327, 358, 378, 409, 418, 437 4, 22, 51, 63, 99, 104, 129, 146, 167, 189, 219,239,248, 273, 300, 319, 328, 359, 379, 410, 419, 438 5, 23, 52, 64, 98, 105, 130, 147, 168, 190, 200, 240, 249, 274, 281, 320, 329, 360, 380, 391, 420, 439 6,24,53,65,97, 106, 131, 148,-169, 191,211,231,250, 275, 282, 301, 330, 351, 381, 392, 421, 440 7, 25, 54, 66, 96, 107, 132, 149, 170, 192, 212,232,251, 276, 283, 302, 334, 352, 382, 393, 422, 441 8, 26, 55, 67, 95, 108, 133, 150, 171, 193, 213,233,252, 277, 284, 303, 335, 353, 383, 394, 423, 442 9, 27, 56, 68, 94, 109, 134, 151, 172, 194, 214,234,253, 278, 285, 304, 336, 354, 384, 395, 424, 443 10, 28, 57, 69, 93, 110, 135, 152, 173, 195, 215, 235, 254, 279, 286, 305, 337, 355, 385, 396, 425, 444 11, 29, 58, 70, 92, 111, 136, 153, 174, 196, 216, 236, 255, 280, 287, 306, 338, 356, 386, 397, 426, 446 12, 30, 59, 71, 91, 112, 137, 154, 175,197,217,237, 256, 264, 288, 307, 339, 357, 387, 398, 427, 445 13, 31, 60, 72, 90, 113, 138, 155, 176, 198,218,238, 257, 265, 289, 308, 340, 358, 388, 399, 428, 447 14, 32, 41, 73, 89, 114, 139, 156, 177,199,219,239, 258, 266, 290, 309, 331, 359, 389, 400, 429, 448 15, 33, 42, 74, 88, 115, 140, 157, 178, 200, 220, 240, 259, 267, 291, 310, 332, 360, 390, 401, 430, 449 16, 34, 43, 75, 87, 116, 131, 158, 179,181,201,221, 260, 268, 292, 311, 333, 341, 365, 402, 416, 450 17, 35, 44, 76, 86, 117, 132, 159, 180, 182,202,222, 241, 269, 293, 312, 321, 342, 367, 403, 417,431 18, 36, 45, 77, 85, 118, 133, 160, 161, 183,203,223, 242, 270, 294, 313, 322, 343, 369, 404, 418, 432 19, 37, 46, 78, 84, 119, 134, 141, 162, 184,204,224, 243, 261, 295, 314, 323, 344, 371, 405, 419, 433 20, 38, 47, 79, 83, 120, 135, 142, 163, 185, 205,225, 244, 262, 296, 315, 324, 345, 375, 406, 420, 434 1, 39, 48, 80, 82, 110, 136, 143, 164, 186, 206, 226, 245, 263, 297, 316, 325, 346, 377, 407, 421,435 2, 40, 49, 61, 81, 111, 137, 144, 165, 187, 207, 227, 246, 271, 298, 317, 326, 347, 380, 408, 422, 436 3, 24, 50, 62, 100, 112, 138, 145, 166, 188, 208, 228, 247, 272, 299, 318, 327, 348, 383, 409, 423, 437 4, 25, 51, 63, 99, 113, 139, 146, 167, 189, 209, 229, 248, 273, 300, 319, 328, 349, 384, 410, 424, 438 5, 26, 52, 64, 98, 114, 140, 147, 168, 190,210,230, 249, 274, 281, 320, 329, 350, 385, 391

 

 

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1

Термодинамические константы некоторых веществ

 

Вещество	DНоf,298, кДж/моль	DSo298, Дж/(К×моль)
Al(к) Al4C3(к) Al(OH)3(к) Al2O3 (к) Ba(OH)2 (к) Be2C (к) C (г) C (графит, к) CO (г) CO2 (г) CH4 (г) CaC2 (к) CaCO3 (кальцит, к) CaO (к) CaSO4 × 0,5H2O (к) Cl2 (г) HCl (г) Cu (к) Cu2O (к) CuS (к) Fe (к) FeO (к) Fe2O3 (к) GeCl4 (г) GeO2 (к, I) H2 (г) LiFeO2 (к) LiH (к) LiOH (к) LiOH (p) Li2C2 (к) Li3N (к) Li2O (к) Mg (к) Mg3N2 (к) MgCl2 (к) MgO (к) Mg(OH)2 (к) NH3 (г) Na2CO3 (к) Na2SiO3 (к) O2(г) Н2O (г) Н2O (ж) S (к, ромб.) SO2 (г) SO3 (г) H2S (г) Si (к) Si3N4 (к) SiCl4 (ж) SiH4 (г) SiO2 (кварц, к) Тi (к) TiCl4 (ж) V (к) V2O5 (к) W (к) WO3 (к)	326,3 –209 –1315 –1676 –950 –90,8 712,5 –110,52 –393,51 –74,86 –62,8 –1206,9 –635,5 –1577,8 –91,8 –173,2 –53,1 –272,4 –822,2 –504,6 –554,7 –729,02 –90,7 –487,2 –508,7 –14,2 –47,5 –595,8 –461,1 –641,1 –601,8 –924,7 –46,19 -1131,0 -1525,4 -241,82 -285,83 -296,9 -396,1 -21 -179,0 -687,8 34,7 -908,3 -804,2 -1552 -842,7	164,4 88,95 70,1 50,92 124,0 16,3 157,99 5,74 197,54 213,68 186,44 70,3 92,9 39,7 130,6 222,9 186,8 33,15 92,93 66,5 27,15 60,75 87,4 347,7 55,27 130,52 75,3 20,0 42,8 – 14,0 9,0 37,89 32,7 87,9 89,8 26,9 63,14 192,6 136,4 113,8 205,04 188,72 70,08 31,9 248,1 256,4 205,7 18,8 239,7 204,56 42,7 30,6 252,4 28,9 32,7 75,94

 

 

 

Таблица 2

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

 

ионы

H+

Li+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cu+

Hg+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cr3+

Bi3+

Sn2+

Sr2+

OH -

Р

Р

Р

Р

-

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

М

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

F -

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

М

М

Н

-

Н

М

Н

М

Р

Р

Р

Н

Р

М

Cl -

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

М

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Br -

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Н

М

М

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

I -

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

-

-

Н

-

Н

Р

Р

Р

-

-

М

Р

S 2-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

-

-

-

Н

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

Н

Р

SO32-

Р

Р

Р

Р

Р

М

М

М

М

М

Н

-

Н

Н

-

Н

М

-

-

-

Н

Н

Н

SO42-

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

М

Р

Р

Р

Р

Р

М

-

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

CO32-

Р

Р

Р

Р

Р

М

М

Н

М

-

Н

-

-

Н

Н

Н

Н

-

-

-

Н

-

Н

SiO32-

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Н

М

-

Н

Н

-

-

-

-

Н

Н

-

-

-

Н

-

Н

PO43-

Р

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

Н

CrO42-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

-

-

-

Н

-

-

-

-

Н

-

М

CH3COO -

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р ⇐ Предыдущая1234567 Поделиться: Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...