 |
Тема. 1.5: Классификация неорганических соединений и их свойств
|
|
|
|
Перечень изучаемых вопросов:
1.Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.
2.Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
3.Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
4.Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
| № п/п | Названия кислот | Формула | Название солей |
| Фтороводородная | НF | фториды | |
| Хлороводородная | HCl | хлориды | |
| Бромоводородная | HBr | бромиды | |
| Йодоводородная | HJ | йодиды | |
| Сероводородная | H2S | сульфиды | |
| Серная | H2SO4 | сульфаты | |
| Сернистая | H2SO3 | сульфиты | |
| Азотная | HNO3 | нитраты | |
| Азотистая | HNO2 | нитриты | |
| Угольная | H2CO3 | карбонаты | |
| Ортофосфорная | H3PO4 | фосфаты | |
| Кремневая | H2SiO3 | силикаты | |
| Марганцевая | HMnO4 | перманганаты | |
| Марганцовистая | H2MnO4 | ||
| Хлорноватистая | HClO | гипохлориты | |
| Хлорноватая | HClO3 | хлораты | |
| Хлорная | HClO4 | перхлораты | |
| Борная | H3BO3 | бораты | |
| Уксусная | CH3COOH | ацетаты |
|
|
|
Классификация кислот
По химическому составу кислоты делятся на:
Бескислородные:
| Н F | Фтороводородная |
| HCl | Хлороводородная |
| HBr | Бромоводородная |
| HJ | Йодоводородная |
| H2S | Сероводородная |
Кислородсодержащие:
| H2SO4 | Серная |
| H2SO3 | Сернистая |
| HNO3 | Азотная |
| HNO2 | Азотистая |
| H2CO3 | Угольная |
По основности кислоты делятся:
Одноосновные: НCl, HNO3, HBr, диссоциирующие в одну ступень
НCl ⇄ Н+ + Cl–
Двухосновные: H2 CO3, H2 SO4, H2 SO3, диссоциирующие в две ступени
H2 CO3⇄Н+ + НCO3–
НCO3- ⇄Н+ + CO32 –
Трёхосновные: H3 PO4, H3BO3, диссоциирующие в три ступени
H3 PO4 ⇄ Н+ + H2 PO4 –
H2 PO4 – ⇄ Н+ + HPO4 2 –
HPO4 2 – ⇄ Н+ + PO4 3 –
По степени диссоциации (силе) кислоты делятся:
Сильные αдисс. > 30%, НCl, HNO3, H2 SO4
Слабые αдисс. < 3%, H2 CO3, H2 SiO3, H2S
Средние αдисс. от 3 - 30%, H2 SO3, H3 PO4
Способы получения кислот:
Взаимодействием кислотных оксидов с водой
SO3 +H2O = H2SO4
Взаимодействием водорода с неметаллами (растворением в воде)
Н2 + Сl2 = 2HCl
Взаимодействием кислот с солями
СuSO4 + 2HCl = СuСl2+ H2SO4
Химические свойства кислот:
Изменяют окраску индикаторов: метилоранж - красный цвет, синий лакмус - красный цвет.
Кислоты реагируют с металлами (см. ряд активности металлов)
Zn + 2HCl = ZnСl2 + Н2↑
Кислоты реагируют с основными оксидами
CuО + H2SO4 t°CСuSO4 + H2O
Кислоты взаимодействуютc основаниями
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Кислоты взаимодействуют c солями
ZnСl2 + H2SO4 t°CZnSO4 + 2HCl ↑
Некоторые кислоты при нагревании разлагаются
H2 SiO3t°CH2O + SiO2
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
|
|
|
Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с гидроксогруппами (одной или несколькими).
| Основания | ||||||
| Растворимые | Нерастворимые | Амфотерные | ||||
KOH Fe (OH)2 Al (OH)3
NaOH Fe (OH)3 Zn (OH)2
Ba (OH)2 Cu(OH)2 Cr(OH)3
Ca (OH)2 Mn(OH)2 Pb(OH)2
LiOH
Способы получения оснований:
1) Взаимодействием активных металлов с водой
2Na + H2O = 2NaOH + H2 ↑
2) Взаимодействиемоксидов металлов с водой
CaO + H2O = Ca (OH)2
3) Электролизом водных растворов NaCl
Химические свойства оснований:
1) Основания взаимодействуют с кислотами
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2) Основания при нагревании разлагаются
Cu (OH)2 ↓ t°CCuО ↓ + H2O
голубой осадок черный осадок
3) Основания (щёлочи) взаимодействуют с растворами солей
2NaOH + CuСl2 = Cu (OH)2 ↓ + 2NaCl
4) Основания (щёлочи) взаимодействуют с кислотными оксидами
2KOH + СО2 = K2CO3 + H2O
5) Индикатор фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску
6) Щёлочи реагируют с жирами с образованием мыла.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Оксиды - это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Оксиды делятся на несолеобразующие и солеобразующие.
Несолеобразующие: СО, NO, N2O, SiO
Cолеобразующие:
Кислотные, которым соответствуют кислоты - CO2, SO3, SO2, NO2, N2O5, P2O5, Mn2O7, CrO3.
Основные, которым соответствуют основания - Na2O, CaO, MgO, FeO, Fe2O3, BaO, CrO.
Амфотерные - Al2O3, ZnO, PbO, Cr2O3, Mn2O3, MnO2.
Способы получения оксидов:
Горением веществ.
4Р + 5O2 = 2Р2О5
Разложением сложных веществ.
СаСО3 t°C СаО + СО2 ↑
Химические свойства оксидов:
а) Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями
СО2 + Са (ОН)2 = СаСО3 ↓ + Н2О
б) Кислотные оксиды взаимодействуют с Н2О с образованием кислот
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ↑
N2O5 + H2O = 2HNO3
в) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами
|
|
|
СО2 + СаО = СаСО3
г) Кислотные оксиды взаимодействуют с солями
СаСО3 + SiO2 t°C Ca SiO3 + СО2 ↑
д) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами
СuO + H2SO4 t°C Сu SO4 + H2O
е) Основные оксиды взаимодействуют с водой
Na2O + H2O = 2NaOH
Примечание: Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами и щелочами
ZnO + 2HCl t°C ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH t°C Na2ZnO2 + H2O
4.Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.
Соли это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов соединённые с кислотными остатками.
| Соли | ||||||||
| Средние | Кислые | Основные | Двойные | |||||
Na3PO4 Na2HPO4 MgOHCl K Cr (SO4)2
MgSO4 NaHCO3 Mg 2(OH) 2CO3 K Al (SO4)2
CaCO3 NaH2PO4 Al (OH) 2NO3 K2Na PO4
Название кислых солей - название средней соли с приставкой гидро -, дигидро -.NaHCO3 - гидрокарбонат натрия, NaH2PO4 -дигидрофосфат натрия
Название основных солей - название средней соли с приставкой гидроксо -, дигидроксо -. MgOHCl – хлорид гидроксомагния, Al(OH)2NO3 – нитрат дигидроксоалюминия,СаОНNO3 – нитрат гидроксокальция.
Химические свойства солей:
1) Соли взаимодействуют с металлами (см. ряд активности металлов). Вытесняющий металл должен быть активнее.
ZnCl2 + 2Na = 2NaCl + Zn
2) Соли взаимодействуют с солями.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓
3) Соли взаимодействуют со щелочами.
CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4
4) Соли взаимодействуют с кислотами.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
5) Некоторые соли при нагревании разлагаются
CaCO3 t°C CaO + CO2↑
Гидролиз солей.
|
|
|
