Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
 МегаЛекции

Биологическая роль железа и его соединений.




 

Функции железа в живых организмах многочисленны и разнообразны. В организме человека содержится 3-5 г железа, из них 70% сосредоточено в эритроцитах, что составляет ~20мМ; в остальных тканях железа лишь ~0,3мМ. Суточный рацион человека соcтавляет 15 мг железа, из них организм усваивает 1 мг. Железо в эритроцитах находится в виде внутрикомплексного соединения - гемоглобина. Гемоглобин в свою очередь включает белковую часть глобин (Гл) и простетичскую небелковую группу - гем, на долю которой приходится 4% массы гемоглобина. Гем представляет собой хелатный комплекс железа (II) с порфирином:
 

Aluminii et Kalii sulfas (KAl(SO4)´12H2O) - калия-алюминия сульфат. Бесцветные прозрачные кристаллы, выветривающиеся на воздухе. Легко растворим в горячей воде, нерастворим в спирте. Водный раствор имеет кислую реакцию и сладковато-вяжущий вкус. Применяют наружно в качестве вяжущего средства в водных растворах (0,5-1%) для полосканий, промываний, примочек и спринцеваний, при воспалительных заболеваниях слизистых оболо­чек и кожи.

 

Вопросы для самоподготовки

 

1. Исходя из строения атомов, укажите, какие валентные состояния и степени окисления характерны для р-элементов VI группы? Каковы формулы их высших оксидов и гидроксидов? Как отражаются сходство и различие в строении атомов этих элементов на их свойствах?

2. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства водородных соединений серы, селены и теллура?

3. Какие продукты образуются при полном и неполном сгорании H2S? Чем объясняется постепенное помутнение воды, содержащей растворенный H2S?

4. Смещается ли равновесие диссоциации H2S в водном растворе при добавлении NH3? Ответ обоснуйте.

5. Как классифицируют сульфиды по их растворимости в воде и кислотах? Какой осадок сульфида выпадает при насыщении сероводородом растворов солей меди (II) и марганца (II)? Объясните, почему при действии сероводородом на растворы солей Fe (II) и Fe (III) осадки сульфидов не выпадают, а при действии (NH4)2S выпадают.

6. Требуется осушить влажные газы: H2S, CO2, SO2, H2, N2, NH3 и HCl. Какие из них нельзя сушить пропусканием через склянку с H2SO4 (конц.)? Ответ подтвердите уравнениями реакций?

7. Охарактеризуйте отношение к гидролизу следующих солей: K2S, Na2SO3, Al2S3. Ответ поясните. Напишите уравнения реакций в сокращенной (ионной) форме. Какую реакцию среды будут иметь соответствующие растворы?

8. Произведение растворимости сульфата меди (I) равно ПР (Сu2S) = 2´10-47. Определите концентрацию ионов Сu+ в насыщенном растворе. Ответ: 3,4´10-16 моль/л.

9. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

FeS®H2S®S®SO2®NaHSO3®BaSO3®BaSO4

H2SO4®SO2®CaSO3®CaCl2

H2SO4®SO2®SO3®H2SO4®MgSO4®BaSO4

H2S®SO2®SO3®H2SO4®K2SO4®KCl

H2S®S®SO2®H2SO4

 

Сколько s- и p-связей содержат молекулы SO2 и SO3? Ионы SO32- и SO42-
     
 
 
 

               
 

под воздействием тиосульфата натрия образуются мало­растворимые сульфиды и сульфиты. Механизм действия объясняют возможным окислением тиосульфат-иона до сульфит-иона и элементарной серы, с которыми ионы металлов образуют мало растворимые соединения:

 

S2O32- ® SO32- + S¯

 

В медицинской практике в качестве лекарственных средства применяют сульфаты многих металлов:

Natrii sulfas (Na2SO4´10H2O) - натрия сульфат. Бесцветные прозрачные кристаллы, горько-соленого вкуса, легко растворимые в воде. Назначают внутрь (15-30 г натощак) в качестве слабительного. В отличие от растительных слабительных, содержащих антрагликозиды, солевые слабительные действуют на всем протяжении кишеч­ника.

Cupri sulfas (CuSO4´5H2O) - меди (II) сульфат. Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. Препарат применяют в качестве наружного антисептического вяжущего или прижигающего средства в виде 0,25%-ных растворов в глазной и урологической практике.

Zinci Sulfate, Zinci sulfas (ZnSO4´7H2O) - цинка сульфат. Бесцветные кристаллы без запаха. На воздухе теряет крис­таллизационную воду. Водные растворы цинка сульфата 0,1-0,25%-ные применяют в качестве вяжущего и антисептического средства в глазной, оториноларингологической и урологической практике.

Ferrous Sulfate, Ferri (II) sulfas (FeSO4´7H2O) - железа (II) сульфат. Прозрачные кристаллы голубовато-зеленого цвета. На воздухе выветриваются. Препарат может окисляться во влажном воздухе с образованием основной соли Fe2(OH)4SO4. Fe (II) - играет важную роль в процессах кроветворения, поэ­тому препараты железа используют в комплексной терапии железодефицитных анемий. Назначают препарат по 0,05-0,3 г.

Magnesium Sulfate, Magnesii sulfas (MgSO4´7H2O) - магния сульфат. Бесцветные призматические выветривающиеся кристаллы. Магния сульфат оказывает слабительное действие при введе­нии внутрь больших доз (10-30 г). При парентеральном введении 20-25%-ных растворов магния сульфат оказывает успокаивающее действие, поэтому его назначают в качестве седативного, противосудорожного, спазмолити­ческого средства.

Barium Sulfate, Barii sulfas pro roentgeno (BaSO4) - бария сульфат для рентгеноскопии. Белый, тонкий рыхлый порошок без запаха и вкуса. Adsobarum (BaSO4) - адсобар. Оба препарата практически не растворяются ни в одном из растворителей: воде, разведенных кислотах и щелочах, а также в органических растворителях. Бария сульфат для рентгеноскопии назначают при рентгеноло­гическом исследовании желудка и кишечника (до 100 г) в виде вод­ной суспензии, которую, готовят перед приемом. Адсобар используют как антидот в виде такой же суспензии (до 25 г).
 

 

Физиологическая функция гемоглобина заключается в способности обратимо связывать кислород и переносить его от легких к тканям:

 

HbFe2+ + O2 «HbFe2+´O2

дезоксигемоглобин оксигемоглобин

 

Гемоглобин может взаимодействовать также с оксидом углерода (П), образуя более прочный комплекс, чем гем с кислородом:

 

HbFe2++CO «HbFe2+´CO

карбоксигемоглобин

 

Для смещения равновесия влево необходимо увеличить парциальное давление кислорода. Существуют гемовые ферменты - цитохромы, которые содержат железо со степенью окисления +3. Это каталаза и пероксидаза. Каталаза выполняет защитные функции, катализируя распад H2O2:

 

­

 

и препятствует накоплению H2O2, который оказывает повреждающее действие на компоненты клеток. Пероксидаза выполняет ту же функцию, но действует значительно медленнее, примерно в 104 раз. Недостаток железа в организме нарушает синтез гемоглобина и железосодержащих ферментов, что приводит к тяжелому заболеванию - гипохромной анемии.
Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...