Тесты к теме: Скорость химических реакций.

1. Химмическая кинетика - раздел физической химии, изучающий:

а) принципиальную возможность самопроизвольного протекания химического процесса в том или ином направлении;

б) тепловые эффекты химических реакций;

в) скорость протекания химических реакций во времени, факторы, влияющих на её величину;

г) возможный механизм химических реакций с учётом строения молекул участвующих в них веществ.

 

2. Скорость гомогенной химической реакции измеряется в:

а) моль/с;

б) моль/ л×с;

в) моль×с/л;

г) моль/ м²×с.

 

3. Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в:

а) моль/кг×с;

б) моль/м²× с;

в) моль×м²/с;

г) моль/м×с.

 

4. При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возрастет в:

а) 3 раза;

б) 6 раз;

в) 8 раз;

г) 9 раз.

 

5. При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возрастет в:

а) 2 раза;

б) 4 раза;

в) 6 раз;

г) 8 раз.

 

6. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возросла в 1000 раз:

а) в 10 раз;

б) в 20 раз;

в) в 50 раз;

г) в 100 раз.

 

7. Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от:

а) концентрации исходных веществ;

б) температуры раствора;

в) давления над раствором;

г) наличия катализатора.

 

8. Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от:

а) площади поверхности твердого вещества;

б) концентрации раствора;

в) температуры;

г) давления над раствором.

 

9. Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации:

а) только одного из исходных веществ;

б) только одного из конечных веществ;

в) любого из исходных или конечных веществ;

г) исходного и конечного вещества одновременно.

 

10. При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ:

а) постоянно возрастает;

б) постоянно уменьшается;

в) сперва возрастает, а затем уменьшается;

г) сперва уменьшается, а затем возрастает.

 

11. Истинная или мгновенная скорость химической реакции, согласно закона действующих масс, пропорциональна:

а) произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;

б) произведению молярных концентраций только твердых веществ;

в) произведению молярных концентраций веществ газообразных и растворенных в жидкой фазе;

г) произведению молярных концентраций только газообразных веществ.

 

12. Константа скорости химической реакции – это:

а) скорость реакции через единицу времени после ее начала;

б) скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%;

в) скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/дм³;

г) скорость реакции в начальный момент времени.

 

13.Увеличение давления в реакционной системе:

а) всегда приводит к возрастанию скорости химической реакции;

б) всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции;

в) повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газообразном состоянии;

г) не влияет на скорость любой химической реакции.

 

14.Скорость простых реакций количественно определяется с помощью:

а) принципа Ле – Шателье;

б) температурного коэффициента Вант – Гоффа;

в) принципа Паули;

г) закона действующих масс.

 

15. Простой называется:

а)реакция, в которой все исходные вещества являются простыми;

б) реакция, протекающая в одну стадию;

в) реакция, протекающая в несколько последовательных стадий;

г)реакция, приводящая к образованию простых веществ.

 

16. В элементарном акте простой реакции могут принимать участие:

а) две молекулы;

б) три молекулы;

в) пять молекул;

г) неограниченное число молекул.

 

17. На величину скорости гетерогенной реакции оказывает влияние:

а) концентрация всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;

б) площадь поверхности раздела между веществами, участвующими в химической реакции и отличающимися друг от друга агрегатным состоянием;

в) наличие в реакционной смеси катализатора;

г) только концентрация газообразных веществ и веществ, находящихся в растворенном виде.

 

18. В реакции, протекающей по схеме 2А_(г) + В_(г)→С концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом:

а) уменьшилась в 2 раза;

б) уменьшилась в 3 раза;

в) увеличилась в 1,5 раза;

г) увеличилась в 2,5 раза.

 

19. Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О₂=2СО₂ в сосуде объемом 10 дм³ образовалось 56 дм³ СО₂ (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа:

а) а) 0,0625 моль/(дм³∙с);

б) б) 0,825 моль/(дм³∙с);

в) в) 1,41 моль/(дм³∙с);

г) г) 2 моль/(дм³∙с).

 

20. В сосуд объемом 5 дм³ внесли 20 моль N₂ и некоторое количество Н₂. Через 10 секунд после начала реакции N₂ + 3Н₂↔2NН₃ в сосуде находилось 15 моль N₂. Средняя скорость расходования Н₂ в этой реакции равна:

а) 0,1 моль/(дм³∙с);

б) 0,2 моль/(дм³∙с);

в) 0,3 моль/(дм³∙с);

г) 0,4 моль/(дм³∙с).

 

21. Средняя скорость реакции Н₂+Сl₂=2HCl равна 0,05 моль/(дм³∙с). Определите концентрацию Н₂ в сосуде через 20 секунд после начала реакции, если известно, что исходная концентрация Н₂ была равна 2,5 моль/дм³:

а) 0,5 моль/дм³;

б) 1 моль/дм³;

в) 1,5 моль/дм³;

г) 2 моль/дм³.

 

22. Скорость гомогенной реакции, протекающей по схеме 2А_(г) + +В_(г) = С + 2D в некоторый момент времени равна 2 моль/(дм³∙с). Чему равно значение константы скорости этой реакции, если концентрации веществ А и В в этот момент были, соответственно, равны 0,8 моль/дм³ и 2,5 моль/дм³?

а) 0,4;

б) 1,25;

в) 1,5;

г) 2,15.

 

23. Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции при уменьшении давления в равновесной системе: 2А_(г) + В_(г)↔ С_(г) в 3 раза?

а) 3;

б) 9;

в) 18;

г) 27.

 

24. Для гомогенной химической реакции вида

А_(газ) + В_(газ) = С

главным (основным) кинетическим уравнением является:

а) v = k·C_A·C_B;

б) v = ± ΔC_A/ Δt;

в) v = ± ΔC_B/ Δt;

г) v = ± ΔC_B/ Δt S.

 

25. Порядок химической реакции по реагенту – это:

а) стехиометрический коэффициент, стоящий перед формулой реагента в уравнении химической реакции;

б) показатель степени, в которую возводится концентрация реагента в главном кинетическом уравнении реакции;

в) определяемое опытным путём и зависящее от концентрации реагента число;

г)числовой показатель скорости химической реакции, протекающей при определённых условиях.

 

26. Порядок реакции по каждому из реагентов (или частный порядок реакции):

а) всегда совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении;

б) зависит от концентрации реагента в системе;

в) совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для сложных реакций;

г) совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для простых реакций.

 

27. Простыми химическими реакциями называются реакции:

а) в которых принимают участие только простые вещества;

б) протекающие в одну стадию, при этом в элементарном акте (соударении) такой реакции принимают участие и претерпевают изменения не более трех частиц: молекул, ионов либо радикалов;

в) протекающие в несколько стадий, при этом в элементарном акте (соударении) каждой из них принимают участие не более трех частиц;

г) в которых исходные вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии.

 

28. Молекулярность простой реакции:

а) всегда выражается целым числом;

б) может быть как целым так и дробным числом;

в) бывает не больше трех;

г) может принимать любое целочисленное значение.

 

29. Для простой бимолекулярной химической реакции:

а) частный порядок по каждому из реагентов равен двум;

б) общий порядок равен двум;

в) количество получившихся веществ не может быть больше двух;

г) в элементарном акте (соударении) принимают участие две частицы.

 

30. Основное кинетической уравнение простой бимолекулярной химической реакции может иметь вид:

а) v = k · C_A^a · C_B^b, где а,b – любые целые числа;

б) v = k · C_A²;

в) v = k · C_A · C_B;

г) v =2 k · C_A.

 

31. В случае мономолекулярной реакции:

а) частный порядок по реагенту и общий порядок всегда не совпадают;

б) в качестве продукта может образоваться только одно вещество;

в) частный порядок по реагенту и общий порядок совпадают;

г) в элементарном акте не происходит столкновение (соударение) частиц исходных веществ друг с другом.

 

32. Наиболее распространенными простыми реакциями являются:

а) моно – и бимолекулярные;

б) тримолекулярные;

в) тетрамолекулярные;

г) все вышеперечисленные

 

33. Сложными химическими реакциями называются реакции:

а) в которых принимают участие только сложные вещества;

б) протекающие в одну стадию, но с участием четырех и более исходных веществ;

в) протекающие в несколько стадий и с образованием промежуточных продуктов;

г) протекающие с образованием только сложных веществ.

 

34. В сложных химических реакциях:

а) отдельными стадиями могут быть только химические процессы;

б) отдельными стадиями могут быть, как химические так и физические процессы;

в) каждая из составляющих ее простых реакций протекает независимо от других и описывается своим кинетическим уравнением;

г) продукты промежуточных последовательных стадий обычно расходуются и в конечном состоянии системы не присутствуют.

 

35. Сложные химические реакции характеризуются:

а) молекулярностью;

б) общим порядком реакции;

в) механизмом реакции;

г) общим кинетическим уравнением реакции.

 

36. В сложной реакции:

а) общий порядок может выражаться, как целым, так и дробным числом;

б) общий порядок не может быть равен нулю;

в) общее кинетическое уравнение всегда содержит только одну константу скорости;

г) показатели порядка по каждому из реагентов могут не совпадать со стехиометрическими коэффициентами и определяются опытным путем.

 

37. В зависимости от механизма сложные реакции подразделяются на:

а) гомогенные и гетерогенные;

б) мономолекулярные и полимолекулярные;

в) параллельные, последовательные, обратимые, сопряженные;

г) экзотермические и эндотермические.

 

38. Для реакции нулевого порядка:

а) кинетическое уравнение выглядит следующим образом v = k;

б) скорость реакции является постоянной величиной, не зависящей от концентрации исходных веществ;

в) число стадий не может быть больше единицы;

г) в элементарном акте не может участвовать больше одной частицы.

 

39. Для последовательных реакций:

а) характерно наличие ряда промежуточных стадий, протекающих одна за другой в строго определенной последовательности;

б) общая скорость реакции может определяться скоростью самой медленной стадии;

в) общая скорость реакции может определяться скоростью самой быстрой стадии;

г) каждая промежуточная стадия должна быть только простой моно – или бимолекулярной реакцией.

 

40. Для параллельных реакций:

а) характерно образование одних и тех же продуктов из разных исходных веществ;

б) характерно образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ;

в) скорость реакции определяется скоростью наиболее быстрой ее стадии;

г) протекание каждой отдельной стадии происходит независимо от других и одновременно с ними.

 

41. Для сопряженных реакций:

а) все стадии протекают одновременно и независимо друг от друга;

б) протекание одной стадии возможно только в результате осуществления другой стадии;

в) характерно образование на первой стадии активных промежуточных частиц, которые инициируют протекание всех остальных реакций;

г) число стадий не может быть больше двух.

 

42. Для цепных реакций:

а) в роли активных промежуточных частиц могут выступать только радикалы;

б) инициирование реакции может осуществляться только за счет ионизирующего излучения;

в) развитие цепи происходит до тех пор, пока в результате осуществления элементарного акта образуются активные промежуточные частицы;

г) характерна зависимость их скорости от размеров, формы и материала реакционного сосуда, наличия в нем посторонних инертных веществ.

 

43. Обрыв цепи происходит:

а) в результате полного расходования одного из исходных веществ;

б) в результате взаимодействия между собой в элементарном акте двух активных частиц;

в) в результате прекращения действия внешнего фактора, приводящего к образованию активных частиц;

г) в результате отвода конечных продуктов из реакционной системы.

 

44. Для экспериментального определения скорости химической реакции необходимо:

а) иметь данные об изменении концентрации исходных либо конечных веществ во времени;

б) знать строение исходных веществ и образующихся продуктов;

в) знать подробный механизм химической реакции;

г) знать количество выделившейся или поглощенной в ходе реакции теплоты.

 

45. Концентрация веществ в реакционном сосуде определяется:

а) с помощью химических методов анализа;

б) с помощью физико – химических методов анализа;

в) визуально, на основании изменения окраски раствора;

г) на основании теоретических расчетов.

 

46. Константа скорости нулевого порядка измеряется в:

а) моль/дм³·с;

б) моль· л^-1· с^-1;

в) моль· с^-1;

г) моль· л^-1.

 

47. Уравнение кинетической кривой для реакции нулевого порядка имеет вид:

а) С = С₀ + kt;

б) С = С₀ + kt²;

в) С = С₀ – kt²;

г) С = С₀ – kt.

 

48. Уравнение кинетической кривой для реакции второго порядка имеет вид:

а) С = С₀е^-kt;

б) С = С₀е(-kt);

в) lnС = lnС₀-kt;

г) lnС = lnС₀+kt.

 

49. Константа скорости первого порядка имеет размерность:

а) моль· с^-1;

б) 1/с;

в) с^-1;

г) моль·с.

 

50. Формула t_1/2 = C₀/2k позволяет рассчитать время полупревращения для реакции:

а) второго порядка;

б) первого порядка;

в) нулевого порядка;

г) любого порядка.

 

51. Формула t_1/2 = 0,69/k позволяет рассчитать время полупревращения для реакции:

а) нулевого порядка;

б) первого порядка;

в) второго порядка;

г) любого порядка.

 

52. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При повышении температуры на 30^оС скорость реакции увеличится в:

а) 2 раза;

б) 6 раз;

в) 8 раз;

г) 12 раз.

 

53.Энергия активации химической реакции зависит от:

а) природы исходных веществ;

б) присутствия катализатора;

в) концентрации исходных веществ;

г) объема реакционного сосуда.

 

54. При 20^оС химическая реакция протекает за 1 час. За какое время завершится эта реакция при 50^оС, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2?

а) за 6 мин.;

б) за 7,5мин.;

в) за 8,5 мин.;

г) за 9,4мин.

 

55. При 60⁰С химическая реакция протекает за 6 минут. За какое время завершится эта же реакция при 20⁰С, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 3?

а) за 7 часов;

б) за 7,8 часа;

в) за 8,1 часа;

г) за 8,4 часа.

 

56. При 30⁰С реакция протекает за 16 минут, а при 80^оС – за 30 секунд. Температурный коэффициент реакции равен:

а) 2;

б) 2,5;

в) 3;

г) 4.

 

57. Скорость химической реакции при 20^оС равна 0,2 моль/дм³∙с. Рассчитайте скорость этой же реакции при 50^оС, если известно, что температурный коэффициент Вант – Гоффа равен 3:

а) 1,8 моль/дм³∙с;

б) 5,4 моль/дм³∙с;

в) 3,6 моль/дм³∙с;

г) 9,4 моль/дм³∙с.

 

58. Скорость химической реакции при 60^оС равна 1,5 моль/дм³∙с. Рассчитайте скорость этой реакции при 40^оС, если известно, что температурный коэффициент Вант-Гоффа для нее равен 2:

а) 0,375 моль/дм³∙с;

б) 0,75 моль/дм³∙с;

в) 3 моль/дм³∙с;

г) 6 моль/дм³∙с.

 

59. Скорость реакции при 60^оС равна 0,08 моль/дм³·с, а при 70^оС – 0,16 моль/дм³·с. Какой будет скорость этой реакции при 20^оС?

а) 0,005 моль/дм³·с;

б) 0,014 моль/дм³·с;

в) 0,025 моль/дм³·с;

г) 0,070 моль/дм³·с.

 

60. Для большинства химических реакций с повышением температуры:

а) наблюдается возрастание скорости реакции;

б) наблюдается уменьшение скорости реакции;

в) скорость реакции изменяется сложным образом;

г) скорость реакции практически не изменяется.

 

61. Температурный коэффициент Вант – Гоффа:

а) может принимать только целочисленные значения;

б) остается постоянным для данной химической реакции в любом температурном диапазоне;

в) для многих реакций при температуре больше, чем 300⁰С постепенно уменьшается;

г) может принимать как целочисленные, так и дробные значения в широком диапазоне.

 

62. Энергией активации называется:

а) энергия, которая выделяется или поглощается при протекании химической реакции;

б) минимальный запас внутренней энергии, которым должна обладать молекула, чтобы быть активной;

в) энергия, которую необходимо затратить для разрыва химических связей в молекулах исходных веществ;

г) тот минимальный избыток энергии, по сравнению со средней энергией неактивных молекул исходных веществ в реакционной системе при данной температуре, который им нужно сообщить, чтобы столкновения между ними стали эффективными.

 

63. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры (при ее изменении в самом широком диапазоне) описывается с помощью:

а) закона действующих масс;

б) закона Вант – Гоффа;

в) уравнения Аррениуса;

г) второго закона термодинамики.

 

 

64. Множитель А в уравнении Аррениуса k = A·e^Ea/RT:

а) соответствует числу активных соударений между молекулами в системе за единицу времени в единице объема;

б) отражает долю эффективных соударений между молекулами исходных веществ;

в) соответствует общему порядку химической реакции;

г) соответствует числу активных молекул в единице объема системы.

 

65. Величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·e^Ea/RT:

а) всегда больше единицы и является только целым числом;

б) лежит в интервале от 0 до 1;

в) лежит в интервале 2 – 4;

г) может быть как положительным, так и отрицательным числом.

 

66. Для экзотермической реакции:

а) Е_а (исходных веществ) > Е_а (продуктов реакции);

б) Е_а (исходных веществ) < Е_а (продуктов реакции);

в) Е_а (исходных веществ) = Е_а (продуктов реакции);

г) тепловой эффект равен разности между энергией активации продуктов реакции и исходных веществ.

 

67. Для эндотермической реакции:

а) Е_а (исходных веществ) > Е_а (продуктов реакции);

б) Е_а (исходных веществ) < Е_а (продуктов реакции);

в) Е_а (исходных веществ) = Е_а (продуктов реакции);

г) тепловой эффект равен разности между энергией активации продуктов реакции и исходных веществ.

 

68. При образовании переходного состояния или активированного комплекса:

а) старые связи между атомами реагентов ослабляются, но полностью не разрушаются;

б) связи между атомами реагентов разрушаются полностью;

в) намечается взаимодействие по месту образования новых связей;

г) происходит образование новых связей, приводящее к формированию молекул продуктов реакции.

 

69. Величина энергии активации:

а) всегда больше энергии разрыва связей в молекулах реагентов;

б) может быть меньше энергии разрыва связей в молекулах реагентов;

в) всегда равна энергии разрыва связей в молекулах реагентов;

г) никаким образом не связана с энергией разрыва связей в молекулах реагентов.

 

70. Соударение между активными молекулами реагентов:

а) всегда является эффективным;

б) может быть и неэффективным;

в) всегда является неэффективным;

г) является необходимым и достаточным условием для принципиальной возможности протекания химической реакции.

 

71. Сложный характер зависимости скорости многих биохимических реакций от температуры объясняется:

а) белковой природой используемых при этом катализаторов – ферментов;

б) особенностями механизма данных реакций;

в) строением биоорганических соединений;

г) сочетанием набора случайных факторов.

 

72. Температурный оптимум протекающих «in vivo» биохимических реакций (~308К -311К) объясняется:

а) физиологической невозможностью организма создавать и поддерживать более высокую температуру;

б) набором случайных факторов;

в) возможностью протекания процессов денатурации белковых молекул при более высокой температуре;

г) резким уменьшением активности ферментов при более высокой температуре.

 

73. На возможность эффективного соударения между молекулами исходных веществ оказывает влияние:

а) только энергетический фактор;

б) наряду с энергетическим и стерический фактор, т.е. ориентация молекул реагентов в пространстве друг относительно друга;

в) перераспределение энергии внутри столкнувшихся молекул без разрушения химических связей;

г) только размеры и форма столкнувшихся частиц.

 

 

74. Если величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·e^Ea/RT равна 1, то:

а) соударение между любыми молекулами исходных веществ не приводит к протеканию реакции;

б) каждое соударение между молекулами исходных веществ приводит к протеканию реакции;

в) все молекулы реагентов являются активными;

г) протекание химической реакции невозможно.

 

75. Если величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·e^Ea/RT равна 0, то:

а) соударение между любыми молекулами исходных веществ не приводит к протеканию реакции;

б) каждое соударение между молекулами исходных веществ приводит к протеканию реакции;

в) все молекулы реагентов являются активными;

г) протекание химической реакции невозможно.

 

Ответы.

Скорость химических реакций.

1. в; г
2. б
3. б
4. г
5. г
6. а
7. а; б; г
8. а; б; в
9. в
10. б
11. в;
12. в
13. в
14. г
15. б
16. а; б
17. б; в; г
18. в
19. а
20. в
21. в
22. б
23. б
24. а
25. б
26. г
27. б
28. а; в
29. б; г
30. б; в
31. в; г
32. а
33. в
34. б; в; г
35. б; в; г
36. а; г
37. в
38. а; б
39. а; б
40. б; в; г
41. б; в
42. в; г
43. б
44. а
45. а; б
46. а; б
47. г
48. а
49. в
50. в
51. б
52. в
53. а; б
54. б
55. в
56. а
57. б
58. а
59. а
60. а
61. в
62. г
63. в
64. а; б
65. б
66. б; г
67. а; г
68. а; в
69. б
70. б
71. а
72. в
73. б; в
74. б; в
75. а; г

Методические указания

К занятию № 10.

 

Тема: Катализ. Химическое равновесие.

Цель: Сформировать знания о влиянии катализаторов на протекание химических реакций, механизмах их действия. Изучить условия установления химического равновесия и факторы, влияющие на его смещение.

 

Исходный уровень:

1. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях, молярной концентрации вещества в растворе, скорости химических реакций.

2. Понятие о химическом равновесии.

Вопросы для обсуждения:

1. Катализ и катализаторы. Основные закономерности катализа. Виды катализа.

2. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.

3. Особенности ферментов как биологических катализаторов.

4. Химическое равновесие, его качественные и количественные характеристики, условия смещения. Принцип Ле-Шателье.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 51-62; 194-202.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 51-62; 194-202.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, С.67-70, 73-79.

4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., 1975, ч.1 гл. VI, § 1-8, ГЛ. VII.

5. Бабков А.В. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., 1978.

6. Конспект лекций.

⇐ Предыдущая10111213141516171819Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: