 |
Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов.
|
|
|
|
1. К проводникам первого рода относятся:
а) золото;
б) бронза;
в) латунь;
г) расплав хлорида натрия.
2. К проводникам второго рода относятся:
а) чугун;
б) расплав оксида алюминия;
в) раствор глюкозы;
г) раствор формиата натрия.
3. Диэлектриком является:
а) алмаз;
б) графит;
в) эбонит;
г) резина.
4. К проводникам второго рода относятся:
а) раствор гексана в бензоле;
б) раствор ацетона в воде;
в) раствор хлороводорода в воде;
г) раствор серы в гексане.
5. Электропроводность – это:
а) количественная характеристика способности вещества проводить электрический ток;
б) суммарный электрический заряд, проходящий через вещество за единицу времени при приложении к нему разности потенциалов в 1 В;
в) суммарный электрический заряд всех частиц вещества, содержащихся в 1 моле вещества и способных перемещаться под действием электрического тока;
г) качественная характеристика подвижности частиц вещества, способных перемещаться под действием внешнего электрического поля.
6. Единицей измерения электропроводимости в системе СИ является:
а) См (Сименс);
б) Ом-1;
в) В;
г) А.
7. Под удельной электропроводностью раствора электролита в системе СИ подразумевают:
а) скорость перемещения (м/с) ионов в нем при наложении внешнего электрического поля с разностью потенциалов 1 В;
б) электропроводность объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь поверхности в 1 м2 каждый и расположенными на расстоянии 1м друг от друга;
в) силу тока, возникающего в 1 м3 раствора, расположенного между двумя параллельными электродами площадью 1 м2 каждый, при наложении разности потенциалов 1 В;
|
|
|
г) суммарный электрический заряд проходящий за 1 сек. через 1 м3 раствора, при наложении разности потенциалов 1 В.
8. Удельная электропроводность раствора в системе СИ измеряется в:
а) В · 1 м3.;
б) См · м-1;
в) Ом-1 · м-1;
г) В · м.
9. Удельная электропроводность растворов зависит от:
а) концентрации электролита в растворе;
б) природы растворенного в нем электролита;
в) приложенной разности потенциалов;
г) температуры.
10. Удельная электропроводность раствора слабого электролита зависит от:
а) степени диссоциации электролита;
б) внешнего давления над раствором;
в) приложенной разности потенциалов;
г) концентрации электролита.
11. Удельная электропроводность растворов сильных электролитов при увеличении их концентрации:
а) всегда возрастает;
б) всегда уменьшается;
в) сначала уменьшается, а затем возрастает;
г) сначала возрастает, а затем уменьшается.
12. На величину удельной электропроводности раствора оказывают влияние такие свойства ионов, как:
а) их окраска в растворе;
б) величина заряда;
в) радиус;
г) степень гидратации.
13. Удельная электропроводность растворов слабых электролитов в отличие от сильных:
а) с увеличением концентрации возрастает в меньшей степени;
б) не зависит от температуры;
в) сначала возрастает, а затем уменьшается;
г) при одной и той же молярной концентрации всегда будет значительно меньше.
14. Уменьшение удельной электропроводности сильных электролитов в концентрированных растворах по сравнению с разбавленными связано с:
а) уменьшением степени диссоциации электролита;
б) увеличением сил электростатического взаимодействия между ионами;
в) образованием ассоциатов (ионных двойников, тройников и т.д.);
г) интенсификацией процесса образования ионных атмосфер.
15. Значительно большая скорость движения ионов Н+ и ОН- в водной среде по сравнению с другими ионами объясняется:
|
|
|
а) малыми размерами этих ионов;
б) отсутствием у этих ионов гидратной оболочки;
в) эстафетным механизмом перемещения данных ионов;
г) большой плотностью электрического заряда у данных ионов.
16. Удельная электропроводность растворов электролитов по сравнению с металлическими проводниками:
а) значительно выше;
б) во много раз меньше;
в) находится примерно на одинаковом уровне;
г) в зависимости от природы электролита может иметь как большее, так и меньшее значение.
17. Эквивалентная электропроводность в системе СИ характеризует:
а) электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль химического эквивалента растворенного вещества;
б) электрическую проводимость 1 м3 раствора электролита;
в) электрическую проводимость 1 м3 раствора, содержащего 1 моль электролита;
г) электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества.
18. Для сильных и слабых электролитов эквивалентная электропроводность:
а) возрастает с увеличением концентрации раствора;
б) возрастает с уменьшением концентрации раствора;
в) зависит от их природы;
г) возрастает с увеличением температуры.
19. Эквивалентная электропроводность достигает максимального значения:
а) в насыщенных растворах электролитов;
б) в сильно разбавленных растворах электролитов;
в) в растворах, содержащих 1 моль растворенного вещества;
г) в растворах, содержащих 1 г растворенного вещества.
20. В сильно-разбавленных растворах электролитов λ∞ приобретает наибольшее значение, т.к.:
а) в этом случае количество ионов электролита достигает своей максимальной величины;
б) взаимодействия между ионами в растворе отсутствуют;
в) степень диссоциации как сильных так и слабых электролитов приближается к 1;
г) образование ионных атмосфер не происходит.
21.Согласно закона Кольрауша:
а) λ∞ = λк + λа;
б) λ∞ = F ∙ (uк + ua);
в) λV = С· 
∙ V
г) λV = Uk + Ua.
22. Абсолютная подвижность иона Uk или Ua равна:
а) скорости движения катиона или аниона в насыщенном растворе электролита;
б) скорости теплового движения катионов или анионов электролита в бесконечно-разбавленном растворе;
в) скорости движения катионов или анионов электролита в сильно-разбавленном растворе при приложенной разности потенциалов 1 В/м;
|
|
|
г) скорости движения катионов или анионов электролита в растворе объемом 1 м3.
23. Кондуктометрический метод анализа основан:
а) на измерении эквивалентной электропроводности раствора λV;
б) на измерении эквивалентной электропроводности раствора при бесконечном разбавлении;
в) на измерении удельной электропроводности раствора при разных концентрациях растворенного вещества;
г) на измерении оптической плотности раствора.
24. Точку эквивалентности при кондуктометрическом титровании определяют:
а) с помощью индикатора;
б) с помощью вспомогательного вещества;
в) визуально, на основании изменения внешнего вида раствора;
г) графическим путем на основании резкого изменения измеренной электропроводности раствора по мере добавления титранта.
25. На основании измерения эквивалентной электропроводности при данной концентрации вещества (λV) и в сильно разбавленных растворах (λ∞) можно определить:
а) степень диссоциации слабого электролита;
б) константу диссоциации слабого электролита в растворе;
в) концентрацию электролита в растворе;
г) массу и заряд иона электролита в растворе.
26. Предельная электрическая проводимость электролита (λ∞) достигается:
а) в насыщенном растворе;
б) в растворе, содержащем 1 моль вещества;
в) в сильно разбавленном растворе;
г) при температуре, близкой к температуре кипения раствора.
27. Предельная электрическая проводимость электролита (λ∞) зависит от:
а) концентрации раствора;
б) скорости движения ионов электролита в растворе;
в) взаимодействия между ионами электролита в растворе;
г) размеров и прочности «ионных атмосфер».
28. Повышение удельной электропроводности растворов при увеличении температуры связано с:
а) уменьшением вязкости раствора;
б) увеличением скорости движения ионов;
в) с возрастанием степени диссоциации слабого электролита;
г) с уменьшением степени диссоциации молекул растворителя.
|
|
|
29. В системе СИ эквивалентная электропроводность измеряется в:
а) См · моль · см;
б) Ом-1· моль · см3;
в) См · моль-1· м2;
г) Ом-1· моль-1 · м2.
30. При кондуктометрическом титровании сильной кислоты щелочью:
а) удельная электропроводность раствора в точке эквивалентности достигает своего максимального значения;
б) удельная электропроводность раствора в точке эквивалентности достигает своего минимального значения;
в) в обязательном порядке необходимо присутствие кислотно-основного индикатора;
г) исходные растворы могут быть мутными или окрашенными.
31.Величина электрического заряда, возникающего на единице площади металлической пластинки, опущенной в дистиллированную воду, зависит от:
а) природы металла, из которого выполнена пластинка;
б) температуры системы;
в) объема воды;
г) формы металлической пластинки.
32. На поверхности металлической пластинки, опущенной в дистиллированную, воду всегда возникает:
а) положительный заряд;
б) заряд равный 0;
в) отрицательный заряд;
г) на одной части пластинки – положительный заряд, на другой – отрицательный.
33. Переход катионов металла с поверхности металлической пластинки в воду обусловлен:
а) тепловым движением ионов в металлическом образце;
б) действием молекул растворителя на кристаллическую решетку металла;
в) процессами диффузии;
г) гидратацией катионов металла, расположенных на поверхности кристаллической решетки.
34. Отрицательный заряд, возникающий на поверхности металлической пластинки, опущенной в дистиллированную воду, обусловлен:
а) переходом анионов из жидкой фазы на пластинку;
б) присоединением атомами и ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, электронов, высвобождающихся в ходе окисления молекул воды;
в) избыточным содержанием в кристаллической решетке металла свободных электронов, образующихся после перехода части катионов Меn+ в жидкую фазу;
г) переходом части свободных электронов из кристаллической решетки металла в воду.
35. Пластинки, выполненные из активных металлов (Mg, Zn, Fe) в растворе собственной соли, как правило:
а) заряжаются отрицательно;
б) заряжаются положительно;
в) не заряжаются;
г) меняют знак заряда со временем.
36. Пластинки, выполненные из малоактивных металлов(Cu, Ag, Hg, Pt, Au), в растворе собственной соли, как правило:
а) заряжаются отрицательно;
б) не заряжаются;
в) заряжаются положительно;
г) в течение длительного времени периодически меняют знак заряда.
37. Металлическим электродом называется:
а) система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в расплав собственного металла;
|
|
|
б) система, состоящая из растворов двух солей, контактирующих друг с другом через пористую перегородку;
в) система, состоящая из контактирующих друг с другом двух пластинок, разнородных металлов;
г) система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор собственной соли;
38.Цинковая пластинка, опущенная в раствор сульфата цинка, является:
а) металлическим электродом первого рода;
б) металлическим электродом второго рода;
в) обратимым электродом;
г) необратимым электродом;
39.Стандартным электродным потенциалом Е0 для металлического электрода называется:
а) потенциал, условно принятый за стандарт;
б) потенциал, который возникает на электроде при определённых стандартных значениях температуры и внешнего давления системы;
в) потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе равной 1моль/дм³ и температура 250С;
г) потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе большей, чем 1моль/дм³.
40.Величина электродного потенциала для металлического электрода рассчитывается по уравнению:
а) 
;
б) 
;
в) 
;
г) 
.
41.Серебрянная пластинка, покрытая слоем хлорида серебра и опущенная в насыщенный раствор хлорида калия, является:
а) электродом первого рода;
б) электродом второго рода;
в) редокс-электродом;
г) необратимым электродом.
42.В каком ряду металлы расположены по возрастанию их восстановительной активности в реакциях протекающих в водной среде:
а) Ag, Fe, Li, Na;
б) Zn, Al, Mg, K;
в) Na, Zn, Fe, Cu;
г) Na, Ca, K, Li;
43.В каком ряду ионы металлов расположены по возрастанию их окислительной активности в реакциях протекающих в водной среде?
а) Li+, K+, Ca2+, Mg2+;
б) K+, Cu2+, Ag+, Au3+;
в) Hg2+, Ag+, Cu2+, Fe2+;
г) Mg2+, Pb2+, Al3+, Cr3+.
44.По отношению к растворам солей Mg будет выступать в роли восстановителя в случае протекания между ними реакции?
а) K2SO4;
б) FeSO4;
в) CuSO4;
г) Na2SO4.
45.По отношению к каким металлам ионы Cu2+ в водном растворе будут выступать в роли окислителя?
а) Ag;
б) Pt;
в) Pb;
г) Fe;
46.Величина электродного потенциала для электрода второго рода зависит:
а) от концентрации ионов металла труднорастворимой соли в растворе;
б) от концентрации аниона, общего для труднорастворимой и хорошо растворимой солей;
в) от концентрации катионов металла хорошо растворимой соли;
г) от общей концентрации всех ионов в растворе.
47. Примером электродов второго рода могут служить:
а) цинковый электрод;
б) водородный электрод;
в) каломельный электрод;
г) стеклянный электрод.
48. Потенциал хлорсеребряного электрода при t=250С можно рассчитать по уравнению:
а) 
;
б) 
;
в) 
;
г) 
.
49. Экспериментально измеренная величина электродного потенциала показывает:
а) во сколько раз она больше величины потенциала стандартного водородного электрода;
б) во сколько раз она меньше величины потенциала стандартного водородного электрода;
в) на сколько она меньше или больше величины потенциала стандартного водородного электрода;
г) абсолютное значение.
50.Потенциал Е2 определяемого электрода равен измеренной разности потенциалов Е2 –Е1 = ΔЕ, если:
а) его величина больше, чем величина электрода сравнения Е1;
б) его величина меньше, чем величина электрода сравнения Е1;
в) его величина равна величине электрода сравнения Е1;
г) его величина равна нулю.
51.Потенциал Е2 определяемого электрода равен Е1- ΔЕ, если:
а) его величина больше, чем величина электрода сравнения Е1;
б) его величина меньше, чем величина электрода сравнения Е1;
в) его величина равна величине электрода сравнения Е1;
г) его величина равна нулю.
52.При измерении электродных потенциалов равным нулю принимают:
а) стандартный потенциал водородного электрода;
б) стандартный потенциал хлорсеребряного электрода;
в) стандартный потенциал каломельного электрода;
г) потенциал водородного электрода, независимо от концентрации кислоты в растворе.
53.Стандартным или нормальным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов:
а) между металлом, погружённым в дистиллированную воду и стандартным водородным электродом;
б) между металлом, погружённым в раствор своей соли и водородным электродом;
в) между металлом, погружённым в раствор своей соли с активностью ионов Меn+ равной 1моль/дм3 и стандартным водородным электродом;
г) между раствором соли с активностью ионов одноименного металла Меn+ равной 1моль/дм3, и водородным электродом.
54.Редокс-системами называются растворы, содержащие в своём составе:
а) не менее двух веществ;
б) любые два вещества, одно из которых может выступать в роли окислителя, а второе – в роли восстановителя;
в) два вещества, в которых атомы одного и того же элемента находятся в разной степени окисления;
г) более двух веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью.
55.Окисленной формой редокс-системы всегда называется то вещество, в котором:
а) атомы элемента имеют большую степень окисления;
б) атомы элемента имеют положительную степень окисления;
в) атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;
г) атомы элемента имеют меньшую степень окисления.
56. Восстановленной формой редокс-ситемы всегда называется то вещество, в котором:
а) атомы элемента имеют большую степень окисления;
б) атомы элемента имеют положительную степень окисления;
в) атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;
г) атомы элемента имеют меньшую степень окисления.
57. Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот заключается только в обмене между ними электронами для следующих редокс-систем:
а) Fe3+/ Fe2+;
б) MnO4-/Mn2+;
в) [Fe3+(CN)6]3–/[Fe2+(CN)6]4–;
г) Sn4+/Sn2+;
58.Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот кроме обмена электронами сопровождается участием в этом процессе других частиц для следующих редокс-систем:
а) Cl2/2Cl-;
б) BrO-/Br-;
в) ClO3-/Cl-;
г) Cu2+/Cu+.
59.Металлическая пластинка в редокс-электроде заряжается положительно в случае:
а) избыточного содержания в растворе восстановленной формы;
б) избыточного содержания в растворе окисленной формы;
в) одинакового содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;
г) при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм3.
60.Mеталлическая пластинка в редокс-электроде заряжается отрицательно в случае:
а) избыточного содержания в растворе восстановленной формы;
б) избыточного содержания в растворе окисленной формы;
в) содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;
г) при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм3.
61.Cтандартный или нормальный редокс-потенциал возникает в системе:
а) при t=2980 C;
б) при Т=298 К и активности окисленной и восстановленной форм равной 1моль/дм3 ;
в) при Т=298 К и любой одинаковой активности окисленной и восстановленной форм в растворе;
г) при t=2980 С и активности окисленной и восстановленной форм в растворе равной 1моль/дм3.
62. В уравнении Нернста-Петерса для расчета величины потенциала редокс-электрода n – это:
а) величина заряда окисленной или восстановленной формы;
б) разность между величинами заряда окисленной и восстановленной форм;
в) число электронов переходящих от окисленной формы на металлическую пластинку;
г) число электронов, которые принимает одна молекула или ион окисленной формы, превращаясь в восстановленную форму.
63.Величина редокс-потенциала при Т=298К может быть рассчитана по уравнению:
а) E = E0 – 
;
б) E = E0 – 
;
в) E = E0 + ;
г) E = E0 + 
.
64.Имеются пять окислительно-восстановительных систем:
1) Fe3+/ Fe2+; 2) Cu2+/Cu+; 3) Cl2/2Cl-; 4) BrO-/Br-; 5) Sn4+/Sn2+.
Значения их редокс-потенциалов равны, соответственно:
1) 0,771В; 2) 0,16В; 3) 1,36В; 4) 0,76В; 5) 0,153В.
В роли окислителя по отношению к системе Fe3+/ Fe2могут выступать:
а) Cu2+/Cu+;
б) Cl2/2Cl-;
в) BrO-/Br-;
г) Sn4+/Sn2+.
65. Имеется пять окислительно – восстановительных систем:
1) Fe3+/ Fe2 ; 2) Cu2+/Cu+; 3) Cl2/2Cl-; 4) BrO-/Br-; 5) Sn4+/Sn2+.
Значения их редокс- потенциалов равны соответственно:
1)0,771В; 2) 0,16В; 3) 1,36В; 4) 0,76В; 5) 0,153В.
В роли восстановителя по отношению к системе BrO– /Br– могут выступать:
а) Cu2+/Cu+;
б) Cl2/2Cl-;
в) Fe3+/ Fe2 ;
г) Sn4+/Sn2+.
66. Пластина из инертного металла в редокс- электроде:
а) выступает в качестве посредника при обмене электронами между окисленной и восстановленной формами;
б) подвергается окислению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс – системы;
в) подвергается восстановлению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс – системы;
г) заряжается положительно или отрицательно в зависимости от соотношения между окисленной и восстановленной формами.
67.Величина редокс-потенциала зависит от:
а) природы инертного металла;
б) формы и размеров металлической пластинки;
в) природы частиц, образующих редокс-систему;
г) концентрации компонентов редокс-системы в растворе.
68.Значения Е0 для редокс-электродов:
а) определяют экспериментально относительно стандартного водородного электрода;
б) рассчитывают по уравнению Нернста;
в) определяют экспериментально относительно любого металлического электрода;
г) рассчитывают по уравнению Петерса.
69. При определении значения Е0 для редокс-электрода:
а) концентрации или активности окисленной и восстановленной форм в растворе должны быть одинаковыми;
б) активность других частиц (Н+, ОН- и т.д.), принимающих участие в процессе перехода окисленной формы в восстановленную, должна быть равна активности окисленной или восстановленной форм;
в) активность других частиц (Н+, ОН- и т.д.), принимающих участие в процессе перехода окисленной формы в восстановленную, должна быть равна 1моль/дм3;
г) активность воды в растворе должна быть равна 1моль/дм3.
70.Для окислительно-восстановительной системы MnO4-/Mn2+, в которой осуществляется следующий электродный процесс:
Mn+7O4– + 8H+ + 5ē «Mn2+ + 4H2O
редокс-потенциал рассчитывается по формуле:
а) E = E0 + 
;
б) E = E0 + 
;
в) E = E0 + 
;
г) E = E0 + 
.
71.Диффузионные потенциалы возникают:
а) на границе соприкосновения двух растворов с одинаковой концентрацией одного и того же вещества;
б) на границе соприкосновения двух растворов с разными концентрациями одного и того же вещества;
в) на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с одинаковой концентрацией;
г) на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с неодинаковой концентрацией.
72.Причина возникновения диффузионного потенциала заключается в:
а) различной природе растворённых веществ;
б) специфических свойствах растворителя;
в) влиянии внешних условий (температуры, давления и т.д.);
г) различной подвижности ионов растворённых веществ.
73.Диффузионный потенциал возникнет при соприкосновении:
а) двух растворов одного и того же неэлектролита с различными концентрациями;
б) двух растворов одного и того же неэлектролита с одинаковыми концентрациями;
в) двух растворов одного и того же электролита с разными концентрациями;
г) двух растворов разных электролитов с одинаковыми концентрациями.
74. При смешивании растворов одного и того же вещества, но с разной концентрацией:
а) более разбавленный раствор приобретает заряд, совпадающий по знаку с зарядом более подвижных ионов;
б) более разбавленный раствор приобретает заряд, совпадающий по знаку с зарядом менее подвижных ионов;
в) более концентрированный раствор приобретает знак заряда, совпадающий по знаку с зарядом менее подвижных ионов;
г) более концентрированный раствор приобретает знак заряда, совпадающий по знаку с зарядом более подвижных ионов.
75. Диффузионный потенциал:
а) существует в системе продолжительное время;
б) возникает в биологических объектах при повреждении оболочек клеток;
в) постепенно с завершением процесса диффузии в течение 1-2 часов уменьшается до нуля;
г) сохраняет неизменным своё значение на протяжении всего периода существования.
76.Мембранный потенциал возникает:
а) при неравномерном распределении ионов одного и того же вида по обе стороны мембраны;
б) в результате обмена ионами между самой мембраной и раствором;
в) в результате обмена электронами между мембраной и ионами в растворе;
г) вследствие перехода электронов через мембрану от одних ионов к другим.
77.Особенностью мембранного потенциала является то, что в соответствующей ему электродной реакции:
а) принимают участие только электроны;
б) не принимают участие электроны;
в) происходит обмен только ионами между мембраной и раствором;
г) происходит обмен, как ионами, так и электронами между мембраной и раствором.
78.В ионо-селективных или мембранных электродах по обе стороны мембраны:
а) в растворе присутствуют одни и те же ионы с одинаковой концентрацией;
б) в растворе присутствуют разные ионы, но с одинаковой концентрацией;
в) в растворе присутствуют одни и те же ионы, но с разной концентрацией;
г) в растворе присутствуют разные ионы с неодинаковой концентрацией.
79.Концентрация определяемых ионов в мембранном электроде должна быть:
а) постоянной с внутренней стороны мембраны;
б) постоянной как с внешней, так и с внутренней стороны мембраны;
в) постоянной с внешней стороны мембраны;
г) одинаковой как с внешней, так и с внутренней стороны мембраны.
80.Разность потенциалов мембранного электрода зависит:
а) только от потенциала, возникающего на внутренней стороне мембраны;
б) только от потенциала, возникающего на внешней стороне мембраны;
в) как от потенциала, возникающего на внутренней стороне мембраны, так и от потенциала, возникающего на внешней стороне мембраны;
г) от концентрации определяемых ионов в растворе с внешней стороны мембраны.
81. Гальванические элементы:
а) являются источниками постоянного тока;
б) являются источниками переменного тока;
в) преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции в электрическую;
г) преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции, в тепловую или механическую.
82. Химическим гальваническим элементом является:
а) элемент, составленный из двух различных металлических электродов с неодинаковыми электродными потенциалами;
б) элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с различной активностью ионов металла;
в) элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли и с одинаковой активностью в них ионов металла;
г) элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих неодинаковые значения электродных потенциалов.
83. Концентрационным гальваническим элементом является:
а) элемент, составленный из двух различных металлических электродов, опущенных в растворы соответствующих солей с одинаковой концентрацией ионов металла в них;
б) элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с разной концентрацией ионов металла.
в) элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих одинаковое значение электродных потенциалов;
г) элемент, составленный из двух различных мембранных электродов.
84. В гальваническом элементе процесс окисления протекает:
а) на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;
б) на катоде;
в) на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;
г) на аноде.
85. В гальваническом элементе процесс восстановления протекает:
а) на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;
б) на катоде;
в) на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;
г) на аноде.
86. Для гальванического элемента электродвижущая сила определяется по уравнению э.д.с. = Е2 – Е1, где:
а) Е2 – потенциал анода;
б) Е2 – потенциал катода;
в) Е1 – потенциал анода;
г) Е1 – потенциал катода.
87. Для медно – цинкового элемента Якоби – Даниэля электродвижущая сила равна:
а) э.д.с. = ЕZn – ЕCu;
б) э.д.с. = ЕZn +ЕCu;
в) э.д.с. = ЕCu – ЕZn;
г) э.д.с. = ЕZn = ЕCu.
88. Для гальванического элемента Якоби – Даниэля потенциал медного электрода ЕCu = 0,337В, а потенциал цинкового электрода ЕZn = – 0,763В. Величина э.д.с. при этом будет равна:
а) 1,1В;
б) 0,426В;
в) – 0,426В;
г) 0,824В.
89.Схема гальванического элемента, образованного стандартными железным и серебряным электродами может быть представлена следующим образом:
а) Ag ½ AgNO3 ½½ Fe(NO3)2 ½ Fe;
б) Fe½ Fe(NO3)2 ½½ AgNO3 ½ Ag;
в) Ag½ Fe(NO3)2 ½½ AgNO3 ½ Fe;
г) Fe½ Fe(NO3)3 ½½ AgNO3 ½ Ag.
90.При работе концентрационного химического элемента:
а) происходит протекание химической реакции;
б) выравниваются концентрации (активности) ионов металла около обоих электродов;
в) происходит переход ионов металла против градиента их концентрации;
г) происходит осаждение ионов металла из раствора на обоих электродах.
91.При работе концентрационного химического элемента:
а) в раствор переходят ионы металла с электрода, имеющего меньшее значение электродного потенциала;
б) в раствор переходят ионы металла с электрода, имеющего большее значение электродного потенциала;
в) оседают из раствора ионы металла на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;
г) оседают из раствора ионы металла на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала.
92.Э.д.с. концентрационного гальванического элемента рассчитывается по формуле (a2>a1):
а) э.д.с. = E1 + E2 + 
;
б) э.д.с. = E1 – E2 + 
;
в) э.д.с. = E1/ E2 – 
;
г) э.д.с. = 
.
93.Контрационный гальванический элемент будет работать до тех пор пока:
а) активности ионов металла в обоих растворах не станут меньше 1моль/дм3;
б) активности ионов металла в обоих растворах не станут равны нулю;
в) активности ионов металла в обоих растворах не сравняются между собой;
г) потенциалы обоих его электродов не сравняются между собой.
94. Схема концентрационного гальванического элемента представлена в случае:
а) Cu ½ Cu(NO3)2 ½½ Cu(NO3)2 ½ Cu;
а1<а2
б) Zn ½ Zn(NO3)2 ½½ AgNO3 ½ Ag;
а1<а2
в) Ag ½ AgNO3 ½½ AgNO3 ½ Ag;
а1=а2
г) Fe½ Fe(NO3)2 ½½ Cu(NO3)2 ½ Cu.
а1=а2
95. Рабочим или индикаторным электродом в потенциометрии является электрод:
а) потенциал которого остается постоянным и не зависит от состояния исследуемого раствора;
б) потенциал которого зависит от концентрации исследуемого вещества;
в) потенциал которого условно принят равным нулю;
г) потенциал которого имеет меньшее значение.
96. Электродом сравнения в потенциометрии является электрод, потенциал которого:
а) сохраняет постоянное значение независимо от состояния исследуемого раствора;
б) условно принят равным нулю;
в) всегда имеет положительное значение;
г) имеет большее значение.
97. В отличие от титриметрических потенциометрические методы анализа:
а) позволяют проводить определения только в прозрачных растворах;
б) позволяют проводить определения в мутных и окрашенных растворах;
в) не требуют присутствия индикатора;
г) могут осуществляться непосредственно в биологических объектах, т.е. «in vivo».
98. Прямая потенциометрия (ионометрия) – это потенциометрический метод, в котором индикаторным электродом является:
а) соответствующий мембранный электрод;
б) металлический электрод;
в) водородный электрод;
г) стеклянный электрод.
99. С помощью потенциометрического титрования можно определить:
а) концентрацию ионов Н+ в растворе;
б) концентрацию ионов ОН– в растворе;
в) концентрацию кислоты в анализируемом растворе;
г) концентрацию основания в анализируемом растворе.
100. При определении кислоты в растворе с помощью метода потенциометрического титрования в качестве индикаторного электрода используют, как правило:
а) водородный электрод;
б) хингидронный электрод;
в) хлорсеребряный электрод;
г) стеклянный электрод.
101. Недостатком стеклянного электрода является то, что он:
а) не может быть использован в широком диапазоне значений рН;
б) чувствителен к различным примесям, содержащимся в растворе и способен «отравляться» ими;
в) не может быть использован, если в исследуемом растворе содержатся сильные окислители или восстановители;
г) обладает большой хрупкостью.
102. Солевой мостик в гальванических элементах используют для:
а) осуществления контакта между электродами;
б) устранения влияния диффузионного потенциала;
в) ускорения процессов диффузии между растворами;
г) предохранения электродов от коррозии.
103. Солевой мостик в гальванических элементах заполняется обычно раствором хлорида калия, так как:
а) этот электролит в растворе не подвергается гидролизу;
б) данная соль не может химически взаимодействовать с материалом любого электрода;
в) ионы К+ и Сl– обладают одинаковой подвижностью в водном растворе;
г) ионы К+ не могут восстанавливаться на катоде, а ионы Сl– окисляться на аноде.
104. Потен
|
|
|
