Главная | Обратная связь
МегаЛекции

ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ ВОДЫ ДЛЯ ПРУДОВЫХ ХОЗЯЙСТВ




(НОРМА № 9153)

  Показатели Единица измерения   Норма   Допустимые границы
Цветность летние пруды зимовальные пруды Кислород Углекислота свободная летние пруды зимовальные пруды Сероводород Активная реакция рН Щелочность Жесткость общая Окисляемость летние пруды зимовальные пруды Азот альбуминоидный летние пруды зимовальные пруды Аммиак солевой летние пруды зимовальные пруды Нитриты летние пруды зимовальные пруды Нитраты летние пруды зимовальные пруды Фосфаты летние пруды зимовальные пруды Железо общее летние пруды зимовальные пруды Хлориды летние пруды зимовальные пруды Сульфаты зимовальные пруды (за исключением районов с почвами, богатыми гипсом)   Град град см3О2/л   см3О2/л см3О2/л мгН2S/л   моль/л град   мгО2/л мгО2/л   мг/л мг/л   мг/л мг/л   мг/л мг/л   мг/л мг/л   мгР2О5/л мгР2О5/л   мг Fe/л   мг Fe/л     мг Сl¯/л мг Сl¯/л   мгSO4¯   До 30 До 30 Больше 4   До 10 До 20 7-8 1,8-3,5 5-8   До 30 До 10   Дли мг Доли мг   Доли мг Доли мг   До 0,2   Доли мг Доли мг   До 1 До 0,1-0,2   Десятые доли мг До десятых долей мг   - -   До 50 До 50 Не ниже 3   До 50 До 50 От 6 до 9 - 3-5   До 40 До 20   До 2 До 0,5   До 2 До 1,5   До 0,3 Тысячные доли мг   До 2 До 2   До 3 До 0,5   До 2   До 2     До 5000 До 100   До 100

концентраций ионов, причем обычно количество ионов определяют в мг/л, а содер­жание основных ионов в воде (НСО3¯, SО42¯, Сl¯, Са2+, Мg2+, Nа+, К+) выражают еще и в моль/л (экв). Последнее дает, например, возможность определить эквивалентное ко­личество вещества, приходящееся на анионы НСОз¯, SО42¯, Сl¯ и катионы Са2+, Мg2+, и рассчитать содержание в воде Nа+ и К+, так как вода, как и любой раствор электро­нейтральна..

Такое выражение результатов позволяет оценить качество воды по соотношению в ней ионов. Если принять сумму катионов за 50% и сумму анионов за 50%, то можно вычислить количество каждого катиона и каждого аниона от их обшей суммы и таким образом установить, к какому типу принадлежит вода.

Содержание в воде газов (кроме мг/л) выражают также в мл/л.

Техника лабораторного анализа.

Химический анализ воды требует особой аккуратности. В процессе работы необ­ходимо постоянно себя контролировать, чтобы не допускать случайных ошибок. Наи­более часто ошибки происходят из-за неправильного пользования бюретками и пи­петками.

Работа с бюретками.

1.Бюретка должна быть закреплена в штативе вертикаль­но.

2.Перед наполнением бюретки раствором ее необходимо промыть дистиллиро­ванной водой, а затем этим раствором.

3.В кончике бюретки при ее заполнении не должно оставаться пузырьков возду­ха. Воздух легко можно удалить, если кончик поднять вверх и слегка приоткрыть за­
жим (когда бюретка заполнена раствором). После того как воздух выйдет, и из кончи­ка будет вытекать раствор, зажим закрывают.

4.Зажим в закрытом состоянии не должен пропускать раствор, т.е. при стоянии
заполненной бюретки уровень жидкости в ней не должен меняться.

5.Если заполнение бюретки осуществлять с помощью воронки перед началом
титрования и приведением жидкости к нулевой отметке, воронку необходимо убрать,
а кончик бюретки протереть фильтровальной бумагой.

6.Кончик бюретки должен быть такого диаметра, чтобы объем одной капли рас­твора из него не превышал 0,02-0,03 мл.

7.Отсчет производят по нижней границе мениска жидкости в бюретке, причем
глаза наблюдателя должны находиться на одном уровне с мениском. Для удобства от­ счета рекомендуется пользоваться полоской зачерненной бумаги и при отсчете дер­жать ее на 1 мм ниже нижней границы мениска жидкости. Точность отсчет по бюрет­кам объемом 10-15 мл составляет 0,01 мл.

Работа с пипетками.

1. Перед наполнением пипетки раствором ее необходимо тщательно ополоснуть этим раствором. Погружать пипетку в большой объем точного раствора не рекомендуется. Необходимо в хорошо вымытый раствором химический стакан набрать небольшой объем его и отмеривать пипеткой раствор из стакана.

2. Наполнить пипетку раствором следует так, чтобы нижний край мениска кос­нулся соответствующей метки. После этого каплю с кончика пипетки снимают
фильтровальной бумагой.

3. Пипетки на 10 мл могут градуироваться до конца (тогда метка 10 мл располо­жена у верхнего края пипетки). Если такой пипеткой необходимо отмерить объем раствора 10 мл, то жидкость сливают из пипетки полностью. Используют пипетки, у которых метка 10 мл находится у нижнего сужающегося конца. Чтобы отмерить та­кой пипеткой раствор объемом 10 мл, необходимо слить раствор строго до метки 10 мл.

4. Выливать раствор из пипетки следует, приведя в соприкосновение ее кончик с внутренней стенкой склянки. После опорожнения пипетки ее держат в течение не­скольких секунд (15-20), чтобы дать возможность раствору стечь со стенок. Остав­шаяся в кончике пипетки капля во внимание не принимается. Запрещается выдувать растворы из пипеток.

5. Удерживать раствор в пипетке и регулировать его сливание необходимо с по­мощью указательного пальца (а не большого).

6. Если необходимо отмерить целое число миллилитров раствора (например, 3, 5, 10, 15 мл и т. д.), то лучше пользоваться так называемыми пипетками Мора, т.е. пи­петками с единственным делением, указывающим объем данной пипетки.

Правила титрования.

1.Титрованием называется медленное добавление опре­деленного раствора в титруемую жидкость при энергичном перемешивании послед­ней до изменения цвета или появления осадка в присутствии соответствующего ин­дикатора.

2.При титровании изменение окраски раствора необходимо сравнивать только на
белом фоне, используя для этого белый лист бумаги.

3.До тех пор пока титрование не окончено, нельзя убирать колбу или стакан с
титруемым раствором из-под бюретки.

4.Если кажется, что титрование закончено (произошло соответствующее изме­нение окраски жидкости), следует снять показания объема слитого из бюретки рас­твора, затем добавить одну каплю и вновь посмотреть цвет титруемой жидкости. Ес­ли от добавления одной капли цвет жидкости не изменился, значит, титрование за­кончено. При изменении цвета следует сделать новый отсчет по бюретке.

5.Для приготовления растворов, применяемых для гидрохимических определе­ний, следует использовать только реактивы с квалификацией ч.д.а. (чистый для ана­лиза).

По каждой выполненной лабораторной работе необходимо предъявить полно­стью обработанные и аккуратно оформленные пастой или чернилами результаты оп­ределения. Необходимо сравнить полученные результаты с нормативными значения­ми показателей качества воды, приведенными в табл. 1.

Порядок выполнения работы.Тщательно изучают технику безопасности при работе в химических лабораториях, методы химического анализа воды, технику лабо­раторного анализа. Знакомятся с нормативами химического состава воды для прудо­вых хозяйств (см. табл. 1), с порядком заполнения бланков для записи результатов хи­мического анализа воды различными методами и с характером отчетности по всем гидрохимическим лабораторным работам.

Отчет.Отчет по данной лабораторной работе заключается в собеседовании с преподавателем.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Какие определения включают краткий и полный анализы воды?

2. Какие требования техники безопасности нужно выполнять в химической лабо­ратории при работе со стеклом?

3. Какие требования техники безопасности следует выполнять при работе с газо­выми и электронагревательными приборами?

4. Каковы основные правила обращения с химическими реактивами?

5. Какие существуют формы выражения химического анализа воды?

6. Каковы основные правила работы с бюретками, с пипетками в химической лаборатории?

7. Как правильно вести титрование?

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2.

 

ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ВОДЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕН­ТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ С ПОМОЩЬЮ ФОТОЭЛЕКТРОКОЛОРИМЕТРА

Цель работы. Ознакомиться с основными оптическими методами, применяемыми при гидрохимических исследованиях, изучить устройство и принцип работу фотоэлектроколориметра КФК-2, научиться определять концентрацию вещества в растворе по градуировочному графику.





©2015- 2017 megalektsii.ru Права всех материалов защищены законодательством РФ.