 |
Задание к теме 5. Кинетика химических реакций
|
|
|
|
Задание к теме 5. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CuO +H2 « Cu +H2O
к. г. к. г.
2. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 SO2 +O2 « 2 SO3; DHp. = - 196, 6 кДж.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO3]равн. =4моль/л
3. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
Fe2O3 + CO « 2 FeO + CO2.
к. г. к. г.
Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации соответственно равны 0, 05 и 0, 01 моль/л, а константа равновесия при 1000˚ С равна 0, 5.
4. Реакция окисления оксида серы: 2 SO2 + O2 « 2 SO3, началась при концентрации SO2 = 0, 06 моль/л. и O2 = 0, 05 моль/л. К моменту наступления равновесия [SO3] = 0, 02 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ.
5. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 CO + O2 « 2 CO2; DHp. = - 566 кДж.
Выведите константу равновесия.
6. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaCO3 « CaO +CO2 + Δ Н
к. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции?
7. В реакции: N2 + 3 H2 « 2 NH3, в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие: N2 = 0, 1 моль/л, H2 = 0, 3 моль/л, NH3 = 0, 4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
8. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
4 HCl + O2 « 2 Cl2 +2 H22O; DHp. = -202, 4 кДж.
г. г. г. ж.
Выведите константу равновесия системы.
9. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CO2 + C « 2 CO.
г. к. г.
|
|
|
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.
10. При 508 °С константа скорости реакции: H2 + I2 « 2 HI, равна 0, 16 моль/л*мин. Исходные концентрации Н2 = 0, 04 моль/л, а I2 = 0, 05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0, 03 моль/л.
11. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
3 O2 « 2O3; DHp. = 184, 6 кДж.
Выведите константу равновесия системы.
12. В системе: CO(Г) + Cl2(Г) « COCl2(Г), начальные концентрации CO и Cl2 были равны 0, 28 моль/л и 0, 09 моль/л; равновесная концентрация COСl2 равна 0, 02 моль/л. Найдите константу равновесия.
13. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
SO3(г) + C(к) « SO2(г) + CO(г). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?
14. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: 4HCl+O2«2Cl2+2H2O, составляют: HCl–4, 8 моль/л, O2–1, 8моль/л, Cl2–0, 01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О2 уменьшилась до 1, 0 моль/л.
15. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
N2 + O2 « 2 NO; DHр. = 180, 7 кДж.
Выведите константу равновесия.
16. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2 SO2 + O2 « 2SO3.
г. г. г.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO3]равн. =2 моль/л
17. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
CO + Cl2 « COСl2; DHp. = 112, 5 кДж.
Вычислите Кр и начальную концентрацию хлора и СО, если равновесная концентрация вещества: [COСl2] = 0, 3 моль/л, [CO] = 0, 2 моль/л, [Cl2] = 1, 2 моль/л
18. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2H2S + 3 O2 « 2 SO2 + 2 H2O.
г. г. г. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?
|
|
|
19. При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0, 9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1, 4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.
20. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaO + 3 C « CaC2 + CO.
к. к. к. г.
21. Для реакции: FeO(К) + CO(Г) « Fe(К) + CO2(Г) константа равновесия при 1000°С равна 0, 5. Начальные концентрации СО и СО2 были соответственно равны 0, 05 моль/л и 0, 01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.
22. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:
N2 + 3 H2 « 2 NH3; DHp. = -92, 4 кДж?
Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации: [H2] = 9 моль/л, [N2] = 3 моль/л, [NH3] = 4 моль/л.
23. Концентрация NO и O2, образующих NO2 были соответственно равны 0, 03моль/л и 0, 05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О2 повысить до 0, 1 моль/л, а NO – до 0, 06 моль/л?
24. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
4 P + 5 O2 « 2 P2O5.
к. г. к.
25. В процессе реакции, протекающей по уравнению: 2 А +3 В « С. За определённый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0, 3 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?
Задание к теме 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ
1. Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 1% и ρ =1, 008 г/см3? Рассчитайте: См, Сн 1 % раствора КОН.
2. На нейтрализацию 25 мл 0, 1 н раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) израсходовано 20 мл гидроксида натрия. Рассчитайте Сн щелочи.
3. К 80 г раствора хлорида калия с массовой долей вещества 15 % прибавили 20 г воды. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.
4. Какой объём 0, 1 н раствора гидроксида калия потребуется на нейтрализацию 20 мл 0, 2 н раствора азотной кислоты?
5. Смешали 300 г 20 % раствора и 500 г 30 % раствора соляной кислоты. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.
6. На нейтрализацию 25 мл 0, 1 н раствора КОН израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
7. Какую массу воды следует прибавить к 200 мл 30 % раствора гидроксида калия плотностью 1, 33 г/см3, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 10 % и ρ = 1, 08 г/см3? Рассчитайте: См, Сн полученного раствора КОН.
|
|
|
8. На нейтрализацию 30 мл 0, 16 н раствора гидроксида натрия израсходовано 50 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
9. Смешали 10 мл 10 % раствора азотной кислоты плотностью 1, 054 г/см3 и 100 мл 30 % раствора того же вещества плотностью 1, 184 г/см3. Рассчитайте
ω %, Сн, См полученного раствора.
10. На нейтрализацию 50 мл 0, 15 н раствора гидроксида натрия израсходовано 45 мл соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
11. К 500 мл 32 % азотной кислоты плотностью 1, 20 г/см3 прилили 1 л воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
12. Какой объём 0, 05 н раствора серной кислоты потребуется на нейтрализацию 100 мл 0, 1 н раствора гидроксида калия?
13. Сколько воды надо прибавить к 0, 1 л 40% раствора гидроксида калия плотностью 1, 411 г/см3, чтобы получить 18 % раствор плотностью 1, 16г/см3? Рассчитайте Сн, См полученного раствора.
14. Какой объём 0, 05 н раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) потребуется на нейтрализацию 20 мл 0, 1 н раствора гидроксида натрия?
15. К 256, 4 мл 96 % серной кислоты плотностью 1, 84 г/см3 прилили воду объёмом 800 мл. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
16. Какой объём 0, 1 н раствора азотной кислоты потребуется на нейтрализацию 50 мл 0, 15 н раствора гидроксида калия?
17. Сколько воды нужно прибавить к 10 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей 80 %, чтобы получить раствор с массовой долей 20 % и плотностью 1, 22 г/см3? Рассчитайте См, Сн 20 % щелочи.
18. Определите нормальность раствора азотной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл её израсходовано 18 мл 0, 1 н раствора гидроксида калия.
19. Из 300 г 10 % раствора хлорида натрия выпариванием удалили 150 г воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
20. Определите объём 0, 05 н раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) необходимый на нейтрализацию 20 мл 0, 1 н раствора гидроксида натрия.
21. К 500 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 87% добавили 2 л воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
22. На нейтрализацию 50 мл 0, 5 н раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
|
|
|
23. Какую массу раствора хлорида кальция с массовой долей 22 % надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей соли 12 % и плотностью 1, 102 г/см3. Рассчитайте См, Сн 12 % раствора.
24. На нейтрализацию 25 мл 0, 01 н раствора азотной кислоты израсходовано 20мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн щелочи.
25. К 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида аммония плотностью 0, 910 г/см3 прилили 100 мл воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
|
|
|
