Задание к теме 7. Растворы неэлектролитов

Задание к теме 7. РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

 

1. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 0, 82 атм. при 12°С. Определите молекулярную массу сахара.

2. Чему равно давление насыщенного пара над 10% водным раствором мочевины СО(NH₂)₂ при 100°С, если Р°=101325Па?

3. При растворении 15 г хлороформа в 400 мл диэтилового эфира, температура кипения повысилась на 0, 663°С. Определите молярную массу хлороформа, если плотность диэтилового эфира ρ =0, 71 г/см³, Еэф =2, 02.

4. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18, 4 г глицерина С₃Н₈О₃ в 1 л раствора при 20°С.

5. При 25°С давление насыщенного пара воды 3. 166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором мочевины СО(NH₂)₂.

6. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1 атм.?

7.  Чему равно давление насыщенного пара над 10 % водным раствором мочевины СО(NH₂)₂  при 100°С, если Р°= 1013525 Па.

8. Сколько этиленгликоля надо взять на 30 л волы для приготовления антифриза, замерзающего при /-40°С/; /этиленгликоль – C₂H₆O₂?

9.  Вычислите давление пара раствора, содержащего 34, 2 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 45, 05 г воды при 65°С, если давление паров воды при данной температуре. равно 2, 5*10 Па.

10. Для приготовления антифриза на 20 л волы взято 6 л глицерина /С₃Н₈О₃/. Чему равна температура замерзания антифриза?

11. Каково осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0, 2 моля неэлектролита при 17°С?

12.  Раствор формалина СH₂О имеет осмотическое давление, равное 4, 48 атм- при 0°С. Сколько граммов формалина содержал 1 л раствора?

13.  Раствор, содержащий 5 г нафталина С₁₀Н₈ в 100 мл диэтилового эфира, кипит при 36, 32°С, тогда как чистый эфир кипит при 35°С. Определите эбулиоскопическую константу эфира. /плотность эфира ρ = 0, 71 г/см³ /

14. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 мл воды, замерзает при /-3, 72°С /. Определите молекулярную массу мочевины.

15. Найдите при 60°С давление пара над раствором, содержащим 13, 68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температур равно 25000 Па.

16. Раствор, содержащий в 1 л 3, 75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2, 8 атм. при 0°С. Определите молекулярную массу формалина.

17. При растворении 13 г камфоры в 400 мл диэтилового эфира температура кипения повысилась на. 0, 455º С. Определите молекулярную массу камфоры, если эбулиоскопическая постоянная эфира Еэф= 2, 02.

18. При 25°С давление насщенного пара воды составляет 3, 166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 15% водным раствором мочевины /СО(NH₂)₂/.

19. Раствор формалина СН₂О имеет осмотическое давление равное 4, 48 атм, при 0°С. Сколько граммов формалина содержит I л раствора?

20. При растворении 0, 162 г серы в 20 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0, 081°С, Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? /Ес₆н₆ = 2, 57/.

21. Найти при 65º С давление пара над раствором, содержащим 13, 68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды, если давление насыщенного пара при той же температуре равно 25 кПа.

22. При растворении 8, 9 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 200 мл этилового спирта температура кипения повысилась на 0, 29°С. Вычислите эбулиоскопическую постоянную спирта.

23. При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 мл воды 35 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. /Кн₂о=1, 86/?

24. При 20º С давление насыщенного пара воды составляет 3, 166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором мочевины СО(NH₂)₂.

25. При растворении 0, 85г фенола в 50г спирта температура кипения последнего повысилась на 0, 21°С. Определите молекулярную массу фенола.

Задание к теме 8. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

 

№ варианта	1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:	2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения:	3. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:
1.	H2CO3; KHS	Pb(NO3)2 + KI → CaCl2 + Na2CO3→	CO32- +2H+=CO2+H2O H+ +OH‾ =H2O
2.	Zn(OH)2; MgOHCl	BaCl2 + K2CrO4 → (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2→	Pb2+ +2I‾ =PbI2 NH4++OH‾ =NH3 +H2O
3.	H2C2O4; K2HPO4	AgNO3 + FeCl3 → Ba(OH)2 + HNO3 →	Ca2++CO32- =CaCO3 Fe3++3OH‾ =Fe(OH)3
4.	Cr2(SO4)3; CuOHCl	CuCl2 + NaOH → Ba(NO3)2 + K2SO4 →	Fe2++S2- =FeS HCO3‾ +OH‾ =H2O+CO32-
5.	Al(OH)3; KHCO3	CuSO4 + Na2S → Pb(CH3COO)2 + KCl →	Cu2++2OH‾ =Cu(OH)2 Ni2++S2- =NiS
6.	H2SO3; Al(OH)2Cl	KCN + HCl → CaCl2 + Na3PO4 →	H++NO2‾ =HNO2 Zn2++CO32- =ZnCO3
7.	Cr(OH)3; NH4HS	ZnSO4 + NaOH → MnCl2 + K2S →	3Ca2++2PO43- =Ca3(PO4)2 NH4++OH‾ = NH4OH
№ варианта	1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:	2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения:	3. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:
8.	H3PO4; Al(NO3)3	NaHCO3 + NaOH → Ca(NO3)2 + K2SO3 →	CN‾ +H+=HCN Ba2++SO42- =BaSO4
9.	Na2HPO4; NiOHCl	NH4OH + HNO3 → Pb(NO3)2 + K2S →	Cu2++S2- =CuS Zn2++2OH‾ =Zn(OH)2
10.	FeOHSO4; (NH4)2HPO4	AlCl3 + NaOH → AgNO3 + Na2CO3 →	3Mg2++2PO43- =Mg3(PO4)2 Сr3++3OH‾ =Cr(OH)3
11.	CrOHCl2; K3PO4	Zn(OH)2 + HCl → FeCl3 + Na2S →	Pb2++SO42- =PbSO4 2H++S2- =H2S
12.	Fe2(SO4)3; Sn(OH)2	H2CO3 + NaOH → Pb(NO3)2 + Na3PO4 →	Fe2++2OH‾ =Fe(OH)2 Ag++Cl‾ =AgCl
13.	H2SiO3; CrOHSO4	Ba(OH)2 + Na2CO3 → AlCl3 + Na2S →	Pb2++2OH‾ =Pb(OH)2 Cu2++2OH‾ =Cu(OH)2
14.	NaH2PO4; Cd(OH)2	CaCl2 + H3PO4 → AgNO3 + BaI2 →	2Al3++3S2- =Al2S3 Ba2++CO32- =BaCO3
15.	KH2PO4; CrOH(NO3)2	Cd(NO3)2 + Na2CO3 → BaI2 + Cr2(SO4)3 →	HSO3‾ +OH‾ =H2O+SO32- Mn2++S2- =MnS
16.	AlOHCl2; Co(OH)2	SnCl2 + Na3PO4 → Pb(NO3)2 + K2S →	H++CH3COO‾ =CH3COOH Ni2++2OH‾ =Ni(OH)2
17.	Cr(OH)2NO3; Ni(OH)2	CoSO4 + NaOH → CuOHCl + HCl →	3Zn2++2PO43- =Zn3(PO4)2 Co2++S2- =CoS
18.	HNO2; CrOHCl2	ZnOHNO3 + HNO3 → Al2(SO4)3 + NaOH →	3Ba2++2PO43- =Ba3(PO4)2 Cd2++S2- =CdS
19.	Cr2(SO4)3; KHCO3	Ba(NO3)2 + K2CrO4 → CuOHCl + NaOH →	Ca2++SO32- =CaSO3 3Ag++PO43- =Ag3PO4
20.	AlOHSO4; Na3PO4	MnSO4 + Na2CO3 → AgNO3 + KBr →	ZnOH++OH‾ =Zn(OH)2 Sn2++S2- =SnS
21.	Cu(OH)2; Zn(NO3)2	Al2(SO4)3 + Na3PO4 → PbOHNO3 + NaOH →	2Ag++CO32- =Ag2CO3 Mn2++2OH‾ =Mn(OH)2
22.	Ba(OH)2; NH4H2PO4	SnSO4 + Na2S → FeOHCl + NaOH →	3Sn2++2PO43- =Sn3(PO4)2 Cd2++2OH‾ =Cd(OH)2
23.	H2S; Ca(NO3)2	Ni(NO3)2 + Na2CO3 → BaBr2 + CdSO4 →	3Co2++2PO43- =Co3(PO4)2 Sn2++2OH‾ =Sn(OH)2
24.	ZnOHNO3; Ca(OH)2	Pb(NO3)2 + Na3PO4 → NiCl2 + NaOH →	Ba2++SO32- =BaSO3 2Ag++S2- =Ag2S
25.	Fe(OH)2NO3; Cr(NO3)3	AgF + Na3PO4 → Al2(SO4)3 + K2S →	2Fe3++3S2- =Fe2S3 Ni2++CO32- =NiCO3

⇐ Предыдущая13141516171819202122Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: