Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.




Введение.

Реакции, связанные с изменением степени окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Степень окисления - условный электрический заряд атома в химическом соединении (вычисленный в предположении, что все электроны, участвующие в образовании химической связи, полностью смещены к более электроотрицательному атому).

Для определения степени окисления атомов в химическом соединении используют следующие правила:

1) степень окисления атомов в простых веществах (напр.: Na, Cl2, O3) равна нулю;

2) степень окисления одноатомного иона (напр.: Na+, Cl-, Zn2+, Al3+) равна его заряду;

3) степень окисления металлов всегда положительна;

4) характерные степени окисления в соединениях проявляют следующие элементы:

- щелочные металлы (+1),

- щелочноземельные металлы (+2),

- бор, алюминий (+3), кроме боридов металлов

- фтор (-1), самый электроотрицательный элемент

- водород (+1), кроме гидридов металлов

- кислород (-2), кроме пероксидов, надпероксидов, озонидов, и соединений с фтором;

5) сумма зарядов (степеней окисления) всех атомов в молекуле равна нулю (условие электронейтральности).

ПРИМЕР 1.

Определить степени окисления атомов в бихромате калия K2Cr2O7

Степень окисления щелочного металла калия (+1), степень окисления кислорода (-2), степень окисления хрома обозначим Х. Составляем уравнение электронейтральности: 2 (+1) + 2 Х+7 (-2) = 0.

Решаем уравнение относительно Х: получаем степень окисления хрома (+6).

 

Процесс повышения степени окисления - отдачи электронов -называется окислением. Процесс понижения степени окисления - присоединение электронов - называется восстановлением.

Вещества, атомы которых окисляются (отдают электроны), называются восстановителями, вещества, присоединяющие электроны - окислителями.

Окислителем может быть вещество, атомы которого способны понижать степень окисления (принимать электроны), поэтому типичными окислителями являются вещества, содержащие атомы в наивысшей степени окисления. Типичными восстановителями являются вещества, содержащие атомы в низшей степени окисления. Вещества с атомами в одной из промежуточных степеней окисления для данного элемента могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

ПРИМЕР 2.

H2SO4 максимальная степень окисления серы (+6): только окислитель

H2S минимальная степень окисления серы (-2): только восстановитель

H23 промежуточная степень окисления серы (+4): и окислитель, и восстановитель.

 

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Для окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах используют метод ионно-электронных уравнений (рассмотрим на примере реакции бихромата калия с нитритом натрия в кислой среде).

Метод ионно-электронных уравнений включает следующий порядок составления уравнений:

1) записываем схему реакции в молекулярной форме:

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

2) составляем схему реакции в ионно-молекулярной форме по общим правилам (сильные электролиты записываем в виде ионов, слабые электролиты, газы и осадки - в виде молекул):

2K+ + Cr2O72- + Na+ + NO2- + 2H+ + SO42- ® 2Cr3+ + 3SO42- + Na+ + NO3- + 2K+ + SO42- + H2O

 

 

3) определяем элементы, изменяющие степени окисления, из ионно-молекулярной схемы реакции выписываем частицы (выделены), содержащие атомы этих элементов (т.е. окислитель и восстановитель) и составляем схемы отдельно процессов окисления и восстановления:

Cr2O72- ® 2 Cr3+

NO2- ® NO3-

4) составляем уравнения отдельно процессов окисления и восстановления, пользуясь следующими правилами:

для реакции в кислой среде: в ту часть уравнения, которая содержит меньшее число атомов кислорода, прибавляем эквивалентное число молекул воды, в противоположную часть - удвоенное количество ионов Н +;

для реакции в щелочной (и нейтральной ) среде: в ту часть уравнения, которая содержит меньше атомов кислорода, прибавляем ионы ОН - из расчета два иона ОН - на каждый недостающий атом кислорода, в противоположную часть - вдвое меньшее количество молекул воды;

в рассматриваемом случае реакция идет в кислой среде, поэтому получаем:

Cr2O72- + 14 H+ ® 2Cr3+ + 7 H2O

NO2- + H2O ® NO3- + 2 H+

5) рассчитываем суммарный заряд левых и правых частей уравнений и прибавляем необходимое количество электронов в соответствующую часть уравнения с тем, чтобы суммарное число и знак электрических зарядов слева и справа от знака равенства в каждом уравнении были равны:

+12 + 6

х 1 Cr2O72- + 14 H+ + 6 е- = 2 Cr3+ + 7 H2O восстановление

х 3 NO2- + H2O = NO3- + 2 H+ + 2 е- окисление

- 1 +1

6) подбираем наименьшие коэффициенты для полученных уравнений, руководствуясь тем, что общее число электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединяемых окислителем; с учетом этих коэффициентов складываем полученные уравнения:

Cr2O72- + 14 H+ + 3 NO2- + 3 H2O = 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 NO3- + 6 H+

7) производим сокращение одинаковых членов в левой и правой частях уравнения, при этом получаем сокращенное ионное уравнение заданной реакции:

Cr2O72- + 8 H+ + 3 NO2- = 2 Cr3+ + 4 H2O + 3 NO3-

8) по полученному ионному уравнению составляем молекулярное уравнение реакции (расставляем коэффициенты в исходном молекулярном уравнении):

K2Cr2O7 + 3 NaNO2 + 4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 NaNO3 + K2SO4 + 4 H2O

9) проверяем правильность полученных коэффициентов; рекомендуется делать проверку "по кислороду" (число атомов кислорода в правой и левой частях уравнения должно быть одинаково).

 

Поделиться:





Читайте также:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...