Теоретические основы

Обратимые реакции протекают в двух направлениях: в сторону образования продуктов(прямая реакция) и в сторону образования исходных веществ (обратная реакция). По мере накопления продуктов скорость прямой реакции замедляется, скорость обратной реакции возрастает и наступает момент, когда скорость прямой и обратной реакции равны, т.е. наступает химическое равновесие. Концентрации реагентов при установившемся равновесии является равновесными.

Равновесное состояние системы характеризуется константой химического равновесия (К).

Константа химического равновесия называется отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ.

В общем случае для реакций aA+bB=cC+dD константа химического равновесия имеет вид:

К = [C]^c _* [D]^d

[A]^a_*[B]^b

Закономерное влияние внешних условий на положение равновесия в системе устанавливает принцип Ле-Шателье: «Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое либо воздействие, то в системе устанавливаются те процессы, которые стремятся свести это воздействие к минимуму».

Ход работы

В четыре пробирки внести 5-7 капель разбавленного раствора FeCl₃ и 5-7 капель разбавленного раствора KCNS. Растворы перемешать и поставить в штатив для пробирок.

Пробирку №1 оставить для сравнения. В пробирку №2 добавить 1 каплю концентрированного раствора FeCl_3. В пробирку №3 добавить 1 каплю концентрированного раствора KCNS. В пробирку №4 добавить несколько кристаллов соли KCl

Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски контрольного раствора в пробирке №1.

Записать данные опыта:

1. Уравнение реакции со стехиометрическими коэффициентами;

2. Написать формулу константы химического равновесия.

 

Записать свои наблюдения:

а) какие вещества находятся в растворе в момент химического равновесия?

б) какое вещество придает раствору красную окраску?

в) как изменяется интенсивность окраски раствора, в каком направлении смещается равновесие данной системы при добавлении - концентрированного раствора FeCl₃

- концентрированного раствора KCNS

- кристаллов соли KCl

5 Техника безопасности

5.1. Соблюдать правила ТБ и ПБ при работе в химической лаборатории.

5.2. Соблюдать технику проведения химического эксперимента

6 Контрольные вопросы

6.1. Дать определение обратимой реакции.

6.2. В системе 3H₂+N₂ ↔ 2NH₃+Q установилось химическое равновесие, как и какие параметры нужно изменить, чтобы сместить равновесие в сторону образования аммиака?

6.3. В каком случае концентрации веществ не учитываются в выражении константы химического равновесия?

7 Контрольные ответы

1 Цель работы

1.1 Опытным путём изучить качественное определение водорода, углерода и хлора в органических соединениях

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться:

Читайте также:

C - Мазхабы «итикади» (теоретические направления)
I уровень. Теоретические сведения
II. ВЫВОДЫ И ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СООБРАЖЕНИЯ
II. Основные теоретические положения
II. Основные теоретические положения
III. Теоретические основы.
В. 22 понятие про внимание виды внимания свойства внимания закономерности формирования внимания теоретические подходы по исследованию вниманию
В. 60 теоретические подходы по исследованию мышления
ГЛАВА 1 ИСТОРИКО-ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ЗЕМЕЛЬНЫХ ПРАВООТНОШЕНИЙ В РОССИИ
ГЛАВА 1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ, КАСАЮЩИЕСЯ МЕРЫ ЛЕБЕГА

Воспользуйтесь поиском по сайту: