 |
Следует соблюдать особую осторожность при работе со щелочами.
|
|
|
|
Применение NaOH:
· В мыловарении
· Для обработки древесины при получении бумаги и тканей
· Для очистки нефтепродуктов
· При производстве металлического натрия
· 0,1 н NaOH используется в молочной промышленности при определении кислотности молока и молочных продуктов. Это очень важный показатель по которому судят о качестве молока и молочных продуктов.
Применение NaCl:
· Для полученияNa, NaOH, Cl2
· В пищевой промышленности для посолки продуктов (сыра, масла, хлеба, мяса и др.)
· Для получения HCl
· Для приготовления рассолов (как хладогент)
Применение Na2СО3· 10 Н2О – кальцинированной соды:
· В производстве мыла, стекла, эмали, красок, бумаги
· Для выделки кожи
· Санитарной обработки оборудования
Применение NaHСО3 - хлебной, медицинской, пищевой соды, гидрокарбоната натрия:
· В пищевой промышленности при производстве хлебобулочных изделий
· Как лекарственное средство
Натрий и калий относятся к числу биогенных элементов. Они легко усваиваются растениями из почвы и с растительной пищей попадают в организм человека и животных. В плазме клеток велико содержание катионов калия - К+, во вне клеточном растворе много катионов натрия - Na+. К+ является активатором более 60 ферментов внутри клеток. Катион натрия также активирует несколько ферментов. Организм человека содержит 0,2% калия (около 140 г) и 0,14% натрия (около 100 г). Суточная потребность организма человека в калии восполняется за счёт сельскохозяйственных продуктов растительного и животного происхождения, а потребность в натрии - за счёт поваренной соли NaCl.
II группу главную подгруппу составляют: Be – берилий, Mg, Ca, Sr – стронций, Ba, Ra - радий. Это типичные металлы с высокой химической активностью, но несколько уступающей активности металлов I группы. Металлические свойства возрастают сверху вниз.
|
|
|
Кальций – Са, заряд ядра +20)2е)8е)8е)2е 1s2 2s22р63s23p64s2
| ↑↓ |
4s
| ↑↓ | ||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
3s
| ↑↓ | ||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
2s
| ↑↓ |
1s
Валентность Са - II, степень окисления +2.
Кальцийсодержащие минералы:
CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaCO3·MgCO3 – доломит; CaF2 – плавиковый шпат; Ca3(PO4)2 – фосфотит; 3Ca3(PO4)2·CaF2(CaCl2) – апатит.
Соединения кальция:
2CaSO4 ·H2O – алебастр (жженый гипс)
CaSO4 ·2H2O – гипс
Гипс и алебастр используется для штукатурных, отделочных работ, для формований.
CaCO3 – известняк используется: для производства негашеной извести, цемента, для известкования почв, стройматериал.
CaC2 – карбид кальция используется: для получения ацетилена, при автогенной сварке и резке металлов в атмосфере кислорода.
Ca(OH)2 – используется: в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур животных, в сахарной промышленности для очистки сахарных сиропов.
Кальций занимает пятое место по распространенности в земной коре. Кальций входит в состав животных организмов. Масса кальция, содержащаяся в организме человека, превышает 1 кг, из них 980 г сосредоточено в составе скелета. Содержание магния около 20 г. Для восполнения потерь взрослый человек должен потреблять не менее 5 г кальция и 0,5 г магния. Основная часть кальция и магния поступает с пищевыми продуктами, а также с питьевой водой.
Недостаток кальция у сельскохозяйственных животных и человека вызывает многочисленные заболевания:
· Деформацию костной ткани у взрослых и детей, прочность скелета снижается, появляется опасность переломов
· Куры несут яйца без скорлупы
· Кровь, обеднённая кальцием, плохо свертывается на воздухе
· Ухудшается сердечная деятельность
Поэтому соли кальция применяют в медицине и ветеринарии: CaCl2 и CaCO3 дают животным при рахите и инфекционных заболеваниях, фосфат кальция Ca3(PO4)2 вводят в рацион молодняка. Известковой водой лечат кожные заболевания животных.
|
|
|
CaCl2 добавляется в смесь при производстве сыра, творога. При недостатке солей кальция в смеси сгусток получается дряблым, много белка уходит в сыворотку, уменьшается выход сыра, творога.
Физические свойства кальция:
Чистый кальций - белый металл, довольно твердый, ковкий, пластичный, хорошо прессуется, прокатывается в листы, хорошо поддается обработке резаньем, входит в состав сплавов.
Химические свойства кальция:
Кальций – сильный восстановитель, активно взаимодействует с неметаллами:
· Кислородом 2Ca+ O2 = 2CaO
· Водородом Ca+Н2 = Ca Н2
· Азотом 3Ca+ N2 = Ca3N2
· Фосфором 3Ca + 2P = Ca3P2
· Углеродом Ca + 2С = CaС2
· Водой при обычных условиях Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
· Кислотами Ca + 2НCl = CaCl2 + H2↑
Ca + H2SO4(разбав.) = CaSO4 + H2↑
Ca + 10 HNO3 (разбав.) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
CaO – оксид кальция (негашеная известь). Это белое тугоплавкое вещество получают обжигом известняка в печах при температуре 900°С.
CaCO3 = CaO + CO2↑
Это вещество бурно реагирует с водой («гасят» водой)
CaO + H2O = Ca(OH)2 ; Н = – 62,76 кDж
Ca(OH)2 –гидроксид кальция (гашеная известь). Если вода взята в избытке, то получается суспензия – известковое молоко. Прозрачная вода над раствором извести Ca(OH)2 –известковая вода.
Al находится в III группе главной подгруппе. Важнейшие соединения в природе: Al2O3 · 2H2O – боксит;
Al2O3 · 2SiO3 · 2H2O – (каолин) белая глина.
Al – металл серебристо-блестящий, легкий, легкоплавкий, очень пластичный, отличный электропроводник и теплопроводник. При температуре 400° С алюминий становится хрупким и его растирают в порошок (краска серебрянка). Алюминий коррозиостойкий металл, т.к. имеет прочную защитную пленку на поверхности.
Применение алюминия:
· Для получения легких, прочных, коррозиостойких сплавов:
· Дюралюминий сплав (Al,Cu, Mg, Mn); Силумин (Si, Al); Магналий (Mg, Mn, Al)
· В электротехнике для изготовленияпроводов
· Производство предметов бытового назначения (кастрюли, бидоны, емкости для хранения молока, отдельные части оборудования).
· В виде алюминиевой фольги, как упаковочный материал.
· Краска «серебрянка»
· Для сварки рельсов в виде термитной смеси (Fe2O3 + Al)
Al2O3 – оксид алюминия, белый порошок, не растворим в воде, тугоплавкий, проявляет амфотерные свойства (т.е. реагирует с кислотами и щелочами).
|
|
|
Чистый порошокAl2O3 – оксид алюминия, вместе с другими веществами, входит в состав цемента для пломбирования зубов.
Al2O3 природные разновидности корунд наждак драгоценные камни (рубин, сапфир, изумруд)
Al(OH)3 – гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует с кислотами и щелочами.
Al (OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH)3 + NaOH = Na[Al(OН)4] – тетрагидроксоалюминат натрия
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
Неметаллы находятся в III группе: В – бор; в IV группе: С – углерод, Si – кремний; в V группе: N – азот, P – фосфор, As – мышьяк; VI группе: О – кислород, S – сера; VII группе: галогены F, Cl, Br, I, At.
Неметаллические элементы способны присоединять электроны.
Галогены находятся в VII группе главной подгруппе. Галогены – солеобразующие, солерождающие.
Фтор – F заряд ядра + 9)2е)7е 1s2 2s22р5 валентность - I
| ↑↓ | ||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
2s
| ↑↓ |
1s
Хлор – Cl зарядядра +17)2е)8е)7е 1s2 2s22р63s23p5
| ↑↓ | ||||||||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
3s
| ↑↓ | ||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
2s
| ↑↓ |
1s
валентность - I, III, IV, V, VII.
Хлор в отличие от фтора имеет переменную валентность, т.к. возможно разъединение электронных пар и переход их на свободные d – орбитали.
У фтора нет свободных орбиталей, т.к. на 2 уровне есть только s и p – подуровни, а у хлора – s, p, d – подуровни.
Вытеснительный ряд галогенов:
F2Cl2 Br2 I2
Химическая активность убывает
Самый активный галоген - F2
|
|
|
