Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Раздел II Химия элементов и их соединений




Тестовые задания по неорганической химии

Раздел I. Теоретические основы химии

1. Номер периода показывает:

а) число протонов

б) число нейтронов

в) число электронов

г) количество энергетических уровней

 

2. Вертикальные группировки элементов, объединяющие в

основном сходные по свойствам элементы, называются:

а) большие периоды

б) группы

в) ряды

г) малые периоды

 

3. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах:

а) усиливаются

б) ослабевают

в) не изменяются

 

4. В периодах с увеличением заряда ядра неметаллические

свойства:

а) усиливаются

б) ослабевают

в) не изменяются

 

5. Электронная формула атома натрия:

а) 1s2 2s2 2p2

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

в) 1s2 2s2 2p6 3s1

г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

 

6. Соединение с металлической связью:

а) хром

б) кислород

в) вода

г) азот

7. Порядковый номер элемента показывает:

а) высшую положительную степень окисления элемента

б) высшую отрицательную степень окисления элемента

в) атомную массу элемента

г) число электронов

 

8. Соединение с ковалентной неполярной связью:

а) О2

б) НСl

в) NаCl

г) Н2SO4

9. Соединение с ионной связью:

а) NaCl

б) SO2

в) СI2

г) Na

 

10. Реакция, идущая до конца:

а) NаNO3 + НСI →

б) КNО3 + НСI →

в) КОН + НСI →

г) К2СО3 + NаСI →

 

11. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

кислород, называются:

а) оксиды

б) основания

в) кислоты

г) соли

 

12. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных

остатков, называются:

а) кислоты

б) соли

в) оксиды

г) основания

 

13. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксо-

групп, называются:

а) кислоты

б) соли

в) оксиды

г) основания

 

14. Амфотерное основание:

а) NaOH

б) КОН

в) Са(ОН)2

г) Zn(ОН)2

 

15. Кислотный оксид:

а) SO3

б) AI2O3

в) К2О

г) Na2О

 

16. Из перечисленных веществ указать кислоту:

а) NaOH

б) NaCI

в) SO2

г) НСI

 


17. В растворах кислот универсальный индикатор изменяет свой цвет на:

а) синий

б) красный

в) фиолетовый

г) желтый

 

18. В растворах щелочей фенолфталеин становится:

а) малиновым

б) красным

в) синим

г) фиолетовым

 

19. В растворах кислот метилоранж становится:

а) красным

б) желтым

в) бесцветным

г) малиновым

 

20. В растворах щелочей метилоранж изменяет свой цвет на:

а) красный

б) желтый

в) бесцветный

г) малиновый

 

21. Заряд комплексного иона в соединении K3[Fe(CN6)]:

а) 1-

б) 2-

в) 3-

г) 1+

 

22. Заряд иона комплексообразователя в соединении K4[Fe(CN)6]:

а) 1+

б) 2+

в) 3+

г) 4+

 

23. Координационное число комплексообразователя в формуле:

[Ag(NH3)2]CI

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

 

24. Определите % концентрацию раствора, если известно, что

300 г раствора содержат 30 г хлорида натрия:

а) 20%

б) 1%

в) 30%

г) 10%

 


25. Определите % концентрацию растворов, если известно, что

200 г раствора содержат 10 г сульфата цинка:

а) 2 %

б) 20 %

в) 5 %

г) 10 %

 

26. Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в:

а) 1 л (или 1000 мл) раствора

б) 1000 г раствора

в) 100 г раствора

г) 100 мл раствора

 

27. Молярная концентрация эквивалента выражается числом эквивалентов:

а) в 1 л (или 1000 мл) раствора

б) в 1 кг раствора

в) в 1000 г раствора

г) в 100 мл раствора

 

28. Положительно заряженные ионы:

а) катионы

б) анионы

в) протоны

г) нейтроны

 

29. Отрицательно заряженные ионы:

а) катионы

б) анионы

в) протоны

г) нейтроны

 

30. Нейтральная среда:

а) рН=7

б) рН=13

в) рН=11

г) рН=9

 

31. Кислая среда:

а) рН=4

б) рН=8

в) рН=9

г) рН=10

 

32. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов:

а) серная кислота

б) хлорид серебра

в) сульфат бария

г) гидроксид цинка

 


33. Слабый электролит:

а) KJ

б) H2S

в) KOH

г) HCI

 

34. Ионы, которые не могут существовать одновременно в растворе:

а) K+ и PO43-

б) Na+ и SO42-

в) Zn2+ и OH-

г) K+ и NO3-

 

35. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:

а) кислую

б) щелочную

в) нейтральную

г) близкую к нейтральной

 

36. Соль, гидролиз которой идет по аниону:

а) сульфат калия

б) сульфат натрия

в) нитрат калия

г) сульфид калия

 

37. Реакция, относящаяся к редокс-реакциям:

а) 2КМnO4 + 10FeSO4 +8H2SO4 → K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

б) СаО + Н2SO4 → CaSO4+ H2O

в) Са(ОН)2+ Н2SO4 → CaSO4 + 2H2O

г) FeSO4+ 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

 

38. Количество электронов в окислительно-восстановительном процессе:

МnО4- + 8Н+ ------> Мn2+ + 4Н2О

а) 1

б) 8

в) 4

г) 5

 

Раздел II Химия элементов и их соединений

 

39. Физиологический раствор – это раствор:

а) хлорида магния

б)хлорида натрия

в) хлорида кальция

г) сульфата магния

40. Анион, образующий с катионом серебра белый творожистый оса-

док, растворимый в гидроксиде аммония:

а) бромид-ион

б) хлорид-ион

в) иодид-ион

г) нитрат-ион

 


41. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:

а) фтора

б) хлора

в) брома

г) йода

 

42. Хлорноватистая кислота имеет формулу:

а) HCIO

б) HCI

в) HCIO3

г) HCIO4

 

43. Иодиды образуют с раствором нитрата серебра осадок цвета:

а) белого

б) желтого

в) коричневого

г) черного

 

44. Осадок бромида серебра растворяется в:

а) 10% растворе аммиака

б) 25% растворе аммиака

в) азотной кислоте

г) растворе азотной кислоты

 

45. Осадок хлорида серебра растворяется в растворе аммиака с

образованием комплекса:

а) [Ag(NH3)2]2OH

б) [Ag(NH3)2]NO3

в) [Ag(NH3)2]CI

 

46. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu

б) Fe

в) AI

г) Zn

 

47. Кислород проявляет положительную степень окисления в

соединении:

а) Na2O

б) KMnO3

в) H2O2

г) OF2

 

48. Сульфаты обнаруживают:

а) раствором нитрата серебра

б) раствором нитрата натрия

в) раствором хлорида бария

г) раствором оксалата аммония

 


49. Название H2SO4:

а) серная кислота

б) сернистая кислота

в) сероводородная кислота

г) тиосерная кислота

 

50. Реактив на тиосульфат-ион:

а) нитрат серебра

б) хлорид бария

в) оксалат аммония

г) хлорид железа (III)

 

51. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью получаются:

а) CuSO4 + H2

б) CuO + H2SO3

в) CuSO4 + H2O + SO2

г) CuO + H2S↑

 

52. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду.

Разбавление конц. H2SO4 приливанием к ней воды опасно тем, что:

а) может возникнуть пожар

б) может произойти разложение воды

в) может выделиться газ

г) может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты

53. Пергидролем называют раствор пероксида водорода с массовой долей:

а) 100 %

б) 65 %

в) 30 %

г) 3 %

 

54. Отрицательная степень окисления азота в соединении:

а) N2O

б) NO

в) NO2

г) Na3N

 

55. Доказать наличие аммиака можно с помощью:

а) влажной синей лакмусовой бумаги

б) влажной розовой лакмусовой бумаги

в) сухой синей лакмусовой бумаги

г) сухой розовой лакмусовой бумаги

 

56. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:

а) NO2

б) NO

в) N2O

г) NH3

 


57. При взаимодействии активного металла с очень разбавленным

раствором азотной кислоты происходит восстановление

последней преимущественно до:

а) NO2

б) NO

в) N2O

г) NH3

 

58. Реактив на нитрат-ион:

а) разведенная серная кислота

б) дифениламин

в) хлорид железа (III)

г) гидроксид натрия

 

59. Формула нитрата калия:

а) КNO3

б) KNO2

в) Ca(NO3)2

г) Ca(NO2)2

 

60. Формула орто-фосфорной кислоты:

а) НРО2

б) Н3РО4

в) Н3РО3

г) НРО3

 

61. Формула оксида фосфора (III):

а) As2O5

б) As2O3

в) P2O5

г) P2O3

 

62. Названию гидрокарбонат натрия соответствует формула:

а) NaHCO3

б) Na2CO3

в) NaNO3

г) Na2SO3

 

63. Реактив, используемый для обнаружения углекислого газа:

а) нитрат серебра

б) хлорид бария

в) известковая вода

г) оксалат аммония

 

64. В медицине используется соединение:

а) К2О

б) КОН

в) NaНСО3

г) Nа2СО3

 


65. Спиртовый раствор борной кислоты в присутствии концентриро-

ванной серной кислоты горит пламенем:

а) желтым

б) с зеленой каймой

в) фиолетовым

г) красным

 

66. Какова электронная конфигурация иона AI3+

а) 1s2

б) 1s2 2s2 2p6

в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

 

67. Гидрооксид алюминия проявляет свойства:

а) амфотерные

б) кислотные

в) основные

 

68. Гидроксид кальция реагирует с:

а) NaOH

б) BaO

в) Na2O

г) HCI

 

69. Ионы кальция окрашивают пламя в цвет:

а) красный

б) зеленый

в) желтый

г) кирпично-красный

 

70. Названию хлорид кальция соответствует формула:

а) СаСI2

б) КСI

в) Са(СIО)2

г) СаО

 

71. Элементы I группы главной подгруппы называют:

а) щелочные металлы

б) щелочноземельные металлы

в) галогены

г) инертные газы

 

72. Поваренная соль - это:

а) хлорид натрия

б) карбонат натрия

в) гидрокарбонат натрия

г) оксид натрия

 


73. Ионы натрия окрашивают пламя в цвет:

а) красный

б) зеленый

в) желтый

г) фиолетовый

 

74. Ионы калия окрашивают пламя в цвет:

а) красный

б) зеленый

в) желтый

г) фиолетовый

 

75. С разбавленной серной кислотой не реагирует:

а) Cu

б) Fe

в) Mg

г) Zn

 

76. При взаимодействии Zn(OH)2 с гидроксидом натрия образуется:

а) ZnO + H2O

б) Na2[Zn(OH)4]

в) Na2O

г) H2ZnO2

 

77. Реактив на катион Hg2+

а) нитрат серебра

б) соляная кислота

в) калия йодид

г) раствор формалина

 

78. Степень окисления хрома в К2СrО4:

а) 2 +

б) 3 +

в) 6 +

г) 0

 

79. Формула бихромата калия:

а) K2CrO4

б) H2CrO4

в) K2Cr2O7

г) Cr2O3

 

80. Формула перманганата калия:

а) КМnО4

б) К2МnО4

в) К2S2O3

г) МnО2

 


81. В медицине в качестве наружного антисептического средства используют раствор:

а) КМnО4

б) МnSO4

в) НСI

г) Na2SO4

 

82. Степень окисления железа в FeSO4:

а) 2 +

б) 3 +

в) 0

г) 6 +

 

83. Для лечения анемий в медицине используют соединения:

а) хрома

б) марганца

в) алюминия

г) железа

 

84. Название FeSO4:

а) сульфат железа (II)

б) сульфат железа (III)

в) сульфит железа (II)

г) сульфит железа (III)

 

85. Реактив на катион Fe2+

а) желтая кровяная соль

б) красная кровяная соль

в) спирт этиловый

г) роданид аммония

 

86.Степень окисления серы в серной кислоте:

а)+6

б) +4

в) +2

г) 0

 

87.Кислотный оксид:

а) Na2O

б) ZnO

в) SO3

г) K2O

88.Амфотерный оксид:

а) Na2O

б) ZnO

в) SO3

г) K2O

89.Основной оксид:

а) Na2O

б) ZnO

в) SO3

г) СO

90. Элементы VII группы главной подгруппы называют:

а) щелочные металлы

б) щелочноземельные

в) галогены

г) халькогены

91. Элементы VI группы главной подгруппы называют:

а) щелочные металлы

б) щелочноземельные

в) галогены

г) халькогены

92. Элементы I группы главной подгруппы называют:

а) щелочные металлы

б) щелочноземельные

в) галогены

г) халькогены

93. Элементы II группы главной подгруппы называют:

а) щелочные металлы

б) щелочноземельные

в) галогены

г) халькогены

94.Кислая среда:

а) рН = 10

б) рН =7

в) рН =9

г) рН = 1

95. Нейтральная среда:

а) рН = 10

б) рН =7

в) рН =9

г) рН = 1

96. Щелочная среда:

а) рН = 10

б) рН =7

в) рН =2

г) рН = 1

97. Из перечисленных веществ указать кислоту:

а) KOH

б) HCl

в) KCl

г) H2O

98. Из перечисленных веществ указать щелочь:

а) KOH

б) HCl

в) KCl

г) H2O

99. Из перечисленных веществ указать соль:

а) KOH

б) HCl

в) KCl

г) H2O

100. Назвать КMnO4:

а) перманганат калия

б) манганат калия

в) оксид марганца (IV)

г) манганит калия

101. Назвать MnO2:

а) перманганат калия

б) манганат калия

в) оксид марганца (IV)

г) манганит калия

102. Назвать К2MnO4:

а) перманганат калия

б) манганат калия

в) оксид марганца (IV)

г) манганит калия

103. Формула борной кислоты:

а) H2SO4

б) H2SO3

в) H3BO3

г) HBO2

104. Формула сернистой кислоты:

а) H2SO4

б) H2SO3

в) H3BO3

г) HBO2

105. Формула метаборной кислоты:

а) H2SO4

б) H2SO3

в) H3BO3

г) HBO2

106. Формула серной кислоты:

а) H2SO4

б) H2SO3

в) H3BO3

г) HBO2

107.Отрицательно заряженные ионы:

а) катионы

б) анионы

в) протоны

г) нейтроны

108. Главное квантовое число:

а) n

б) s

в) m

г) l

 

109. Спиновое квантовое число:

а) n

б) s

в) m

г) l

110.Магнитное квантовое число:

а) n

б) s

в) m

г) l

111. Орбитальное квантовое число:

а) n

б) s

в) m

г) l

112.Ковалентная неполярная связь:

а) KCl

б) NaOH

в) H2SO4

г) O2

113.Ковалентная полярная связь:

а) KCl

б) Cr

в) SO3

г) O2

114. Сложные вещества, содержащие положительно заряженные ионы металла и одну или несколько гидроксильных групп:

а) оксиды

б) основания

в) кислоты

г) соли

115. Сложные вещества, содержащие атом водорода способный замещаться металлами:

а) оксиды

б) основания

в) кислоты

г) соли

116. Сложные вещества, содержащие ионы металла и кислотного остатка:

а) оксиды

б) основания

в) кислоты

г) соли

117. Сложные вещества, содержащие два элемента один из которых кислород:

а) оксиды

б) основания

в) кислоты

г) соли

118. Обменная реакция соли и воды:

а) гидролиз

б) электролиз

в) ОВР

г) диссоциация

119. Распад электролита на ионы:

а) гидролиз

б) электролиз

в) ОВР

г) диссоциация

120. В растворах кислот фенолфталеин изменяет свой цвет на:

а) малиновый

б) розовый

в) бесцветный

г) синий

121. В растворах щелочей фенолфталеин изменяет свой цвет на:

а) малиновый

б) розовый

в) бесцветный

г) синий

122. В растворах кислот метилоранж изменяет свой цвет на:

а) малиновый

б) розовый

в) бесцветный

г) синий

123. В растворах щелочей метилоранж изменяет свой цвет на:

а) малиновый

б) розовый

в) желтый

г) синий

124. В растворах кислот универсальная индикаторная бумага изменяет свой цвет на:

а) красный

б) розовый

в) бесцветный

г) синий

125. В растворах щелочей универсальная индикаторная бумага изменяет свой цвет на:

а) малиновый

б) розовый

в) бесцветный

г) синий

126Слабый электролит:

а) H2S

б) KOH

в) KCl

г) H2SO4

127.Сильный электролит:

а) H2S

б) H2СО3

в) H2О

г) H2SO4

128.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:

а) щелочную

б) кислую

в) нейтральную

г) близкую к нейтральной

129.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, имеют реакцию среды:

а) щелочную

б) кислую

в) нейтральную

г) близкую к нейтральной

130.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:

а) щелочную

б) кислую

в) нейтральную

г) близкую к нейтральной

131.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, имеют реакцию среды:

а) щелочную

б) кислую

в) нейтральную

г) близкую к нейтральной

132. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:

а) фтора

б) хлора

в) брома

г) йода

133.Перекисью называют раствор пероксида водорода с массовой долей:

а)100%

б)3%

в)1%

г)30%

134.Формула нитрита натрия:

а) NaNO2

б) NaNO3

в) Na2O

г) NaOН

135.Формула оксида фосфора (III):

а)Р2О5

б) Р2О3

в) Н3РО4

г) Н3РО3

136.Формула оксида азота (V):

а) NO

б) N2O5

в) N2O3

г) N2O

137.Формула оксида азота(I):

а) NO

б) N2O5

в) N2O3

г) N2O

138.Формула оксида азота(III):

а) NO

б) N2O5

в) N2O3

г) N2O

139.Формула оксида азота(II):

а) NO

б) N2O5

в) N2O3

г) N2O

140.Формула дихромата калия:

а)К2СrO4

б) К2Сr2O7

в) КсrO2
г) Сr2O3

141.Амфотерное основание:

а)Zn(OH)2

б)KOH

в)NaOH

г)LiOH

142.Основной оксид:

а)ZnO

б)K2O

в)SO2

г)SO3

143. Заряд иона комплексообразователя в соединении K3[Fe(CN6)]:

а) 1-

б) 3+

в) 3-

г) 1+

144. Заряд иона комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6]:

а) 1+

б) 2+

в) 4-

г) 3+

145. Заряд комплексного иона в соединении Na3[Со(NО2)6]:

а) 1-

б) 2-

в) 3-

г) 1+

146. Заряд иона комплексообразователя в соединении Na3[Со(NО2)6]:

а) 1+

б) 2+

в) 3+

г) 4+

147. Название Fe2(SO4)3:

а) сульфат железа (II)

б) сульфат железа (III)

в) сульфит железа (II)

г) сульфит железа (III)

148. Координационное число комплексообразователя в формуле Na3[Со(NО2)6]:

а) 6

б) 2

в) 3

г) 4

149.Соединение с ионной связью:

а) H2S

б) O2

в) KCl

г) H2SO4

150. Соединение с ионной связью:

а) H2S

б) O2

в) NaCl

г) Na

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...