 |
Раздел II Химия элементов и их соединений
|
|
|
|
Тестовые задания по неорганической химии
Раздел I. Теоретические основы химии
1. Номер периода показывает:
а) число протонов
б) число нейтронов
в) число электронов
г) количество энергетических уровней
2. Вертикальные группировки элементов, объединяющие в
основном сходные по свойствам элементы, называются:
а) большие периоды
б) группы
в) ряды
г) малые периоды
3. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах:
а) усиливаются
б) ослабевают
в) не изменяются
4. В периодах с увеличением заряда ядра неметаллические
свойства:
а) усиливаются
б) ослабевают
в) не изменяются
5. Электронная формула атома натрия:
а) 1s2 2s2 2p2
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
в) 1s2 2s2 2p6 3s1
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
6. Соединение с металлической связью:
а) хром
б) кислород
в) вода
г) азот
7. Порядковый номер элемента показывает:
а) высшую положительную степень окисления элемента
б) высшую отрицательную степень окисления элемента
в) атомную массу элемента
г) число электронов
8. Соединение с ковалентной неполярной связью:
а) О2
б) НСl
в) NаCl
г) Н2SO4
9. Соединение с ионной связью:
а) NaCl
б) SO2
в) СI2
г) Na
10. Реакция, идущая до конца:
а) NаNO3 + НСI →
б) КNО3 + НСI →
в) КОН + НСI →
г) К2СО3 + NаСI →
11. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
кислород, называются:
а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) соли
12. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных
остатков, называются:
а) кислоты
б) соли
в) оксиды
г) основания
13. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксо-
групп, называются:
а) кислоты
б) соли
в) оксиды
г) основания
14. Амфотерное основание:
|
|
|
а) NaOH
б) КОН
в) Са(ОН)2
г) Zn(ОН)2
15. Кислотный оксид:
а) SO3
б) AI2O3
в) К2О
г) Na2О
16. Из перечисленных веществ указать кислоту:
а) NaOH
б) NaCI
в) SO2
г) НСI
17. В растворах кислот универсальный индикатор изменяет свой цвет на:
а) синий
б) красный
в) фиолетовый
г) желтый
18. В растворах щелочей фенолфталеин становится:
а) малиновым
б) красным
в) синим
г) фиолетовым
19. В растворах кислот метилоранж становится:
а) красным
б) желтым
в) бесцветным
г) малиновым
20. В растворах щелочей метилоранж изменяет свой цвет на:
а) красный
б) желтый
в) бесцветный
г) малиновый
21. Заряд комплексного иона в соединении K3[Fe(CN6)]:
а) 1-
б) 2-
в) 3-
г) 1+
22. Заряд иона комплексообразователя в соединении K4[Fe(CN)6]:
а) 1+
б) 2+
в) 3+
г) 4+
23. Координационное число комплексообразователя в формуле:
[Ag(NH3)2]CI
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
24. Определите % концентрацию раствора, если известно, что
300 г раствора содержат 30 г хлорида натрия:
а) 20%
б) 1%
в) 30%
г) 10%
25. Определите % концентрацию растворов, если известно, что
200 г раствора содержат 10 г сульфата цинка:
а) 2 %
б) 20 %
в) 5 %
г) 10 %
26. Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в:
а) 1 л (или 1000 мл) раствора
б) 1000 г раствора
в) 100 г раствора
г) 100 мл раствора
27. Молярная концентрация эквивалента выражается числом эквивалентов:
а) в 1 л (или 1000 мл) раствора
б) в 1 кг раствора
в) в 1000 г раствора
г) в 100 мл раствора
28. Положительно заряженные ионы:
а) катионы
б) анионы
в) протоны
г) нейтроны
29. Отрицательно заряженные ионы:
а) катионы
б) анионы
в) протоны
г) нейтроны
30. Нейтральная среда:
а) рН=7
б) рН=13
в) рН=11
г) рН=9
31. Кислая среда:
а) рН=4
б) рН=8
в) рН=9
г) рН=10
32. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов:
а) серная кислота
б) хлорид серебра
в) сульфат бария
г) гидроксид цинка
|
|
|
33. Слабый электролит:
а) KJ
б) H2S
в) KOH
г) HCI
34. Ионы, которые не могут существовать одновременно в растворе:
а) K+ и PO43-
б) Na+ и SO42-
в) Zn2+ и OH-
г) K+ и NO3-
35. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:
а) кислую
б) щелочную
в) нейтральную
г) близкую к нейтральной
36. Соль, гидролиз которой идет по аниону:
а) сульфат калия
б) сульфат натрия
в) нитрат калия
г) сульфид калия
37. Реакция, относящаяся к редокс-реакциям:
а) 2КМnO4 + 10FeSO4 +8H2SO4 → K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
б) СаО + Н2SO4 → CaSO4+ H2O
в) Са(ОН)2+ Н2SO4 → CaSO4 + 2H2O
г) FeSO4+ 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
38. Количество электронов в окислительно-восстановительном процессе:
МnО4- + 8Н+ ------> Мn2+ + 4Н2О
а) 1
б) 8
в) 4
г) 5
Раздел II Химия элементов и их соединений
39. Физиологический раствор – это раствор:
а) хлорида магния
б)хлорида натрия
в) хлорида кальция
г) сульфата магния
40. Анион, образующий с катионом серебра белый творожистый оса-
док, растворимый в гидроксиде аммония:
а) бромид-ион
б) хлорид-ион
в) иодид-ион
г) нитрат-ион
41. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора
б) хлора
в) брома
г) йода
42. Хлорноватистая кислота имеет формулу:
а) HCIO
б) HCI
в) HCIO3
г) HCIO4
43. Иодиды образуют с раствором нитрата серебра осадок цвета:
а) белого
б) желтого
в) коричневого
г) черного
44. Осадок бромида серебра растворяется в:
а) 10% растворе аммиака
б) 25% растворе аммиака
в) азотной кислоте
г) растворе азотной кислоты
45. Осадок хлорида серебра растворяется в растворе аммиака с
образованием комплекса:
а) [Ag(NH3)2]2OH
б) [Ag(NH3)2]NO3
в) [Ag(NH3)2]CI
46. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu
б) Fe
в) AI
г) Zn
47. Кислород проявляет положительную степень окисления в
соединении:
а) Na2O
б) KMnO3
в) H2O2
г) OF2
48. Сульфаты обнаруживают:
а) раствором нитрата серебра
б) раствором нитрата натрия
в) раствором хлорида бария
г) раствором оксалата аммония
49. Название H2SO4:
а) серная кислота
б) сернистая кислота
в) сероводородная кислота
г) тиосерная кислота
50. Реактив на тиосульфат-ион:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария
в) оксалат аммония
г) хлорид железа (III)
51. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью получаются:
|
|
|
а) CuSO4 + H2↑
б) CuO + H2SO3
в) CuSO4 + H2O + SO2↑
г) CuO + H2S↑
52. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду.
Разбавление конц. H2SO4 приливанием к ней воды опасно тем, что:
а) может возникнуть пожар
б) может произойти разложение воды
в) может выделиться газ
г) может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты
53. Пергидролем называют раствор пероксида водорода с массовой долей:
а) 100 %
б) 65 %
в) 30 %
г) 3 %
54. Отрицательная степень окисления азота в соединении:
а) N2O
б) NO
в) NO2
г) Na3N
55. Доказать наличие аммиака можно с помощью:
а) влажной синей лакмусовой бумаги
б) влажной розовой лакмусовой бумаги
в) сухой синей лакмусовой бумаги
г) сухой розовой лакмусовой бумаги
56. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:
а) NO2
б) NO
в) N2O
г) NH3
57. При взаимодействии активного металла с очень разбавленным
раствором азотной кислоты происходит восстановление
последней преимущественно до:
а) NO2
б) NO
в) N2O
г) NH3
58. Реактив на нитрат-ион:
а) разведенная серная кислота
б) дифениламин
в) хлорид железа (III)
г) гидроксид натрия
59. Формула нитрата калия:
а) КNO3
б) KNO2
в) Ca(NO3)2
г) Ca(NO2)2
60. Формула орто-фосфорной кислоты:
а) НРО2
б) Н3РО4
в) Н3РО3
г) НРО3
61. Формула оксида фосфора (III):
а) As2O5
б) As2O3
в) P2O5
г) P2O3
62. Названию гидрокарбонат натрия соответствует формула:
а) NaHCO3
б) Na2CO3
в) NaNO3
г) Na2SO3
63. Реактив, используемый для обнаружения углекислого газа:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария
в) известковая вода
г) оксалат аммония
64. В медицине используется соединение:
а) К2О
б) КОН
в) NaНСО3
г) Nа2СО3
65. Спиртовый раствор борной кислоты в присутствии концентриро-
ванной серной кислоты горит пламенем:
а) желтым
б) с зеленой каймой
в) фиолетовым
г) красным
66. Какова электронная конфигурация иона AI3+
а) 1s2
б) 1s2 2s2 2p6
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
67. Гидрооксид алюминия проявляет свойства:
а) амфотерные
|
|
|
б) кислотные
в) основные
68. Гидроксид кальция реагирует с:
а) NaOH
б) BaO
в) Na2O
г) HCI
69. Ионы кальция окрашивают пламя в цвет:
а) красный
б) зеленый
в) желтый
г) кирпично-красный
70. Названию хлорид кальция соответствует формула:
а) СаСI2
б) КСI
в) Са(СIО)2
г) СаО
71. Элементы I группы главной подгруппы называют:
а) щелочные металлы
б) щелочноземельные металлы
в) галогены
г) инертные газы
72. Поваренная соль - это:
а) хлорид натрия
б) карбонат натрия
в) гидрокарбонат натрия
г) оксид натрия
73. Ионы натрия окрашивают пламя в цвет:
а) красный
б) зеленый
в) желтый
г) фиолетовый
74. Ионы калия окрашивают пламя в цвет:
а) красный
б) зеленый
в) желтый
г) фиолетовый
75. С разбавленной серной кислотой не реагирует:
а) Cu
б) Fe
в) Mg
г) Zn
76. При взаимодействии Zn(OH)2 с гидроксидом натрия образуется:
а) ZnO + H2O
б) Na2[Zn(OH)4]
в) Na2O
г) H2ZnO2
77. Реактив на катион Hg2+
а) нитрат серебра
б) соляная кислота
в) калия йодид
г) раствор формалина
78. Степень окисления хрома в К2СrО4:
а) 2 +
б) 3 +
в) 6 +
г) 0
79. Формула бихромата калия:
а) K2CrO4
б) H2CrO4
в) K2Cr2O7
г) Cr2O3
80. Формула перманганата калия:
а) КМnО4
б) К2МnО4
в) К2S2O3
г) МnО2
81. В медицине в качестве наружного антисептического средства используют раствор:
а) КМnО4
б) МnSO4
в) НСI
г) Na2SO4
82. Степень окисления железа в FeSO4:
а) 2 +
б) 3 +
в) 0
г) 6 +
83. Для лечения анемий в медицине используют соединения:
а) хрома
б) марганца
в) алюминия
г) железа
84. Название FeSO4:
а) сульфат железа (II)
б) сульфат железа (III)
в) сульфит железа (II)
г) сульфит железа (III)
85. Реактив на катион Fe2+
а) желтая кровяная соль
б) красная кровяная соль
в) спирт этиловый
г) роданид аммония
86.Степень окисления серы в серной кислоте:
а)+6
б) +4
в) +2
г) 0
87.Кислотный оксид:
а) Na2O
б) ZnO
в) SO3
г) K2O
88.Амфотерный оксид:
а) Na2O
б) ZnO
в) SO3
г) K2O
89.Основной оксид:
а) Na2O
б) ZnO
в) SO3
г) СO
90. Элементы VII группы главной подгруппы называют:
а) щелочные металлы
б) щелочноземельные
в) галогены
г) халькогены
91. Элементы VI группы главной подгруппы называют:
а) щелочные металлы
б) щелочноземельные
в) галогены
г) халькогены
92. Элементы I группы главной подгруппы называют:
а) щелочные металлы
б) щелочноземельные
в) галогены
г) халькогены
93. Элементы II группы главной подгруппы называют:
а) щелочные металлы
б) щелочноземельные
в) галогены
г) халькогены
94.Кислая среда:
а) рН = 10
б) рН =7
в) рН =9
г) рН = 1
95. Нейтральная среда:
а) рН = 10
б) рН =7
в) рН =9
г) рН = 1
96. Щелочная среда:
а) рН = 10
б) рН =7
в) рН =2
г) рН = 1
97. Из перечисленных веществ указать кислоту:
|
|
|
а) KOH
б) HCl
в) KCl
г) H2O
98. Из перечисленных веществ указать щелочь:
а) KOH
б) HCl
в) KCl
г) H2O
99. Из перечисленных веществ указать соль:
а) KOH
б) HCl
в) KCl
г) H2O
100. Назвать КMnO4:
а) перманганат калия
б) манганат калия
в) оксид марганца (IV)
г) манганит калия
101. Назвать MnO2:
а) перманганат калия
б) манганат калия
в) оксид марганца (IV)
г) манганит калия
102. Назвать К2MnO4:
а) перманганат калия
б) манганат калия
в) оксид марганца (IV)
г) манганит калия
103. Формула борной кислоты:
а) H2SO4
б) H2SO3
в) H3BO3
г) HBO2
104. Формула сернистой кислоты:
а) H2SO4
б) H2SO3
в) H3BO3
г) HBO2
105. Формула метаборной кислоты:
а) H2SO4
б) H2SO3
в) H3BO3
г) HBO2
106. Формула серной кислоты:
а) H2SO4
б) H2SO3
в) H3BO3
г) HBO2
107.Отрицательно заряженные ионы:
а) катионы
б) анионы
в) протоны
г) нейтроны
108. Главное квантовое число:
а) n
б) s
в) m
г) l
109. Спиновое квантовое число:
а) n
б) s
в) m
г) l
110.Магнитное квантовое число:
а) n
б) s
в) m
г) l
111. Орбитальное квантовое число:
а) n
б) s
в) m
г) l
112.Ковалентная неполярная связь:
а) KCl
б) NaOH
в) H2SO4
г) O2
113.Ковалентная полярная связь:
а) KCl
б) Cr
в) SO3
г) O2
114. Сложные вещества, содержащие положительно заряженные ионы металла и одну или несколько гидроксильных групп:
а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) соли
115. Сложные вещества, содержащие атом водорода способный замещаться металлами:
а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) соли
116. Сложные вещества, содержащие ионы металла и кислотного остатка:
а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) соли
117. Сложные вещества, содержащие два элемента один из которых кислород:
а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) соли
118. Обменная реакция соли и воды:
а) гидролиз
б) электролиз
в) ОВР
г) диссоциация
119. Распад электролита на ионы:
а) гидролиз
б) электролиз
в) ОВР
г) диссоциация
120. В растворах кислот фенолфталеин изменяет свой цвет на:
а) малиновый
б) розовый
в) бесцветный
г) синий
121. В растворах щелочей фенолфталеин изменяет свой цвет на:
а) малиновый
б) розовый
в) бесцветный
г) синий
122. В растворах кислот метилоранж изменяет свой цвет на:
а) малиновый
б) розовый
в) бесцветный
г) синий
123. В растворах щелочей метилоранж изменяет свой цвет на:
а) малиновый
б) розовый
в) желтый
г) синий
124. В растворах кислот универсальная индикаторная бумага изменяет свой цвет на:
а) красный
б) розовый
в) бесцветный
г) синий
125. В растворах щелочей универсальная индикаторная бумага изменяет свой цвет на:
а) малиновый
б) розовый
в) бесцветный
г) синий
126Слабый электролит:
а) H2S
б) KOH
в) KCl
г) H2SO4
127.Сильный электролит:
а) H2S
б) H2СО3
в) H2О
г) H2SO4
128.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:
а) щелочную
б) кислую
в) нейтральную
г) близкую к нейтральной
129.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, имеют реакцию среды:
а) щелочную
б) кислую
в) нейтральную
г) близкую к нейтральной
130.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:
а) щелочную
б) кислую
в) нейтральную
г) близкую к нейтральной
131.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, имеют реакцию среды:
а) щелочную
б) кислую
в) нейтральную
г) близкую к нейтральной
132. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
а) фтора
б) хлора
в) брома
г) йода
133.Перекисью называют раствор пероксида водорода с массовой долей:
а)100%
б)3%
в)1%
г)30%
134.Формула нитрита натрия:
а) NaNO2
б) NaNO3
в) Na2O
г) NaOН
135.Формула оксида фосфора (III):
а)Р2О5
б) Р2О3
в) Н3РО4
г) Н3РО3
136.Формула оксида азота (V):
а) NO
б) N2O5
в) N2O3
г) N2O
137.Формула оксида азота(I):
а) NO
б) N2O5
в) N2O3
г) N2O
138.Формула оксида азота(III):
а) NO
б) N2O5
в) N2O3
г) N2O
139.Формула оксида азота(II):
а) NO
б) N2O5
в) N2O3
г) N2O
140.Формула дихромата калия:
а)К2СrO4
б) К2Сr2O7
в) КсrO2
г) Сr2O3
141.Амфотерное основание:
а)Zn(OH)2
б)KOH
в)NaOH
г)LiOH
142.Основной оксид:
а)ZnO
б)K2O
в)SO2
г)SO3
143. Заряд иона комплексообразователя в соединении K3[Fe(CN6)]:
а) 1-
б) 3+
в) 3-
г) 1+
144. Заряд иона комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6]:
а) 1+
б) 2+
в) 4-
г) 3+
145. Заряд комплексного иона в соединении Na3[Со(NО2)6]:
а) 1-
б) 2-
в) 3-
г) 1+
146. Заряд иона комплексообразователя в соединении Na3[Со(NО2)6]:
а) 1+
б) 2+
в) 3+
г) 4+
147. Название Fe2(SO4)3:
а) сульфат железа (II)
б) сульфат железа (III)
в) сульфит железа (II)
г) сульфит железа (III)
148. Координационное число комплексообразователя в формуле Na3[Со(NО2)6]:
а) 6
б) 2
в) 3
г) 4
149.Соединение с ионной связью:
а) H2S
б) O2
в) KCl
г) H2SO4
150. Соединение с ионной связью:
а) H2S
б) O2
в) NaCl
г) Na
|
|
|
