Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

V — общий объём раствора, л.

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Тема: «Определение концентрации растворов титрованием»

Выполнил студент

группы Б 01-721-1

Ханов Альберт

Проверил: Кибенко Валерий

Дмитриевич

Ижевск, 2011

Цель работы: определить концентрацию растворов кислоты титрованием раствором щелочи.

I. Теоретическая часть.

1. Титрованием называют процесс постепенного прибавления раствора известной концентрации к определенному объему раствора неизвестной концентрации до момента изменения окраски индикатора.

2. Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, л;

Z — число эквивалентности.

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

3. Молярность (молярная объёмная концентрация)Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации CM, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, л.

4. На нейтрализацию 25 мл раствора НСl неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1 Н раствора NaOH. Вычислить нормальность и молярность раствора кислоты.

Дано: V_(HCl) = 25 мл = 0,025 л V_(NaOH) = 30 мл = 0,03 л С_{н (}_NaOH₎ = 0,1	Решение: NaOH + HCl = NaCl + H₂O N_K × V_K= N_Щ × V_Щ, где:
N _(HCl) = C_н_(HCl) =? M _(HCl) = C_м _(HCl) =?	N_K_,N_Щ- нормальность кислоты, щелочи V_K_, V_{Щ -} объем кислоты, щелочи

N_K = _{, тогда}N ₍_HCl₎= _;

N ₍_HCl₎= = 0,12 (моль/л).

M ₍_HCl₎= , M ₍_HCl₎= = 0,12 моль/л_.

Ответ: N ₍_HCl₎ = 0,12 (моль/л); M ₍_HCl₎ = 0,12 моль/л.

12 Следующая ⇒