Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

V — общий объём раствора, л.




Тема: «Определение концентрации растворов титрованием»

 

 

Выполнил студент

группы Б 01-721-1

Ханов Альберт

 

Проверил: Кибенко Валерий

Дмитриевич

 

Ижевск, 2011

 

 

Цель работы: определить концентрацию растворов кислоты титрованием раствором щелочи.

I. Теоретическая часть.

 

1. Титрованием называют процесс постепенного прибавления раствора известной концентрации к определенному объему раствора неизвестной концентрации до момента изменения окраски индикатора.

2. Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, л;

Z — число эквивалентности.

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

3. Молярность (молярная объёмная концентрация)Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации CM, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, л.

4. На нейтрализацию 25 мл раствора НСl неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1 Н раствора NaOH. Вычислить нормаль­ность и молярность раствора кислоты.

Дано: V(HCl) = 25 мл = 0,025 л V(NaOH) = 30 мл = 0,03 л Сн (NaOH) = 0,1 Решение: NaOH + HCl = NaCl + H2O   NK × VK = NЩ × VЩ, где:
N (HCl) = Cн (HCl) =? M (HCl) = Cм (HCl) =? NK, NЩ - нормальность кислоты, щелочи VK, VЩ - объем кислоты, щелочи

 

NK = , тогда N (HCl) = ;

N (HCl) = = 0,12 (моль/л).

M (HCl) = , M (HCl) = = 0,12 моль/л.

Ответ: N (HCl) = 0,12 (моль/л); M (HCl) = 0,12 моль/л.

 

Поделиться:





Читайте также:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...