II. Практическая часть.
⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Опыт 1. Определение концентрации соляной кислоты. Прибор для титрования
Титруем (добавляем медленно по капле) 0,1 нормального раствора NaOH раствор HCl неизвестной концентрации до изменения окраски индикатора (метиловый оранжевый) с розовой (алой) до желтой с оранжевым оттенком. Провели титрование соляной кислоты с щелочью, полученные результаты представлены в таблице.
Уравнение реакции: HCl + NaOH = NaCl + H2O; H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O; Н + + OH- = H2O Расчеты проводим по уравнению закона эквивалентов: Сн (HCl) × V(HCl) = Сн (NaOH) × V(NaOH),отсюда:Сн (HCl) = Сн (HCl) = От молярности к нормальности:
где: § M — молярность, моль/л; § z — число эквивалентности. Число эквивалентности HCl=2 § N=0,0714 моль/л * 2=0,1428 N
Вывод: Я определил концентрацию раствора соляной кислоты (HCl) титрованием раствором щелочи гидроксида натрия (NaOH). Она равна 0,0714 моль/л. Также я определил нормальность данного раствора, которая равна 0,1428 N
Опыт 2. Определение концентрации серной кислоты.
Титруем (добавляем медленно по капле) 0,1 нормального раствора NaOH раствор H2SO4 неизвестной концентрации до изменения окраски индикатора (метиловый оранжевый) с розовой (алой) до желтой с оранжевым оттенком.
Уравнение реакции:
H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O;
H++OH-=H2O
Расчеты проводим по уравнению закона эквивалентов:
Сн (HCl) × V(HCl) = Сн (NaOH) × V(NaOH),отсюда:Сн (HCl) = Сн (HCl) = Аналогично первому опыту: N=0,0866 моль/л * 2=0,1732 N
Вывод: Я определил концентрацию раствора серной кислоты (H2SO4) титрованием раствором щелочи гидроксида натрия (NaOH). Она равна 0,0866 моль/л. Также я определил нормальность данного раствора, которая равна 0,1732 N
Читайте также: Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|